成都市2015-2016学年度高一弟一学期期末质量检测化学试卷精校Word版(含参考答案及评分标准)
四川省成都市盐道街中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题
成都市盐道街中学2015~2016学年下期末考试高2015级化学科试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Ⅰ卷 选择题（40分）每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
1.下列过程属于物理变化的是A ．煤旳干馏B ．煤旳气化C ．石油分馏D ．石油裂化2．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A ．可用料酒除去食物中的腥味B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D ．工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂3.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B ．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5.下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥N B ．苯分子的实验式为CHC ．次氯酸的电子式 H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2 6．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A ．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C ．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7．下列说法正确的是A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大B．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应9．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂C．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化10．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期化学试题(11.6) Word版无答案
高2015级第一期化学试题（11.6）一、单项选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质参为氧化剂和还原剂 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A ．碱沾到席肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭，不能用水泼灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A ．CO ——酸性氧化物 22Na O ——碱性氧化物 23Al O ——两性氧化物B ．汽油——混合物 胆矾——纯净物 鸡蛋清溶液——胶体C ．纯碱——碱硫化氢——酸硫酸氢钠——酸式盐 D ．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质醋酸——一元弱酸4．下列能达到实验目的的是（ ）A ．吸收HCl 气B ．制取少量蒸馏水C ．3CaCO 和稀D ．除去杂质气体2CO 体防倒吸 硫酸制取2CO 5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ） A ．35PCl PCl →B ．24MnO Mn-+→ C ．234SO SO -→D ．2CO CO →6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于说法正确的是（ ）A ．0.21mol L -⋅的24H SO 溶液中24SO -的数目为0.2A NB ．在标准状况下，22.4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10A NC ．将含有1.0mol 3FeCl 的饱和3FeCl 溶液制成3Fe(OH)胶体，胶粒数目为A N 个D ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中，所得溶液中的2+Ca 数等于A N 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．3Fe(OH)胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+B ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++===↓+ C ．足量2CO 通入澄清石灰水中：2232CO Ca 2OH CaCO H O +-++===↓+ D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO -+--++===↓++ 9．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）A ．在无色溶液中可能大量存在4NH +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．在弱酸溶液中可能大量存在K +、4NH +、24SO -、Br -C ．在强碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D ．在3Fe(OH)胶体中可能大量存在Na +、K +、3NO -、23CO -10．已知反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +=++②232Fe 3Cl 2FeCl +=③42KMnO 16HCl +（浓）2222KCl 2MnCl 5Cl 8H O =++↑+若溶液中有2Fe +、I -和Cl -，要氧化除去I -和2Fe +，而不影响Cl -，可加入的试剂是（ ）A ．3FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．HCl11．关于下列实验现象的描述及结论（或解释）不正确．．．的是（ ） A ．在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl 后振荡，静置片刻后下层为紫红色，上层颜色变浅．说明4CCl 难溶于水且比水重，碘在4CCl 中溶解度比水中大B ．把3FeCl 饱和溶液滴入到沸水中，加热一段时间，出现红褐色沉淀，这是因为加热使胶体聚沉C ．3Fe(OH)胶体在做电泳实验时，阴极附近颜色加深，说明3Fe(OH)胶体带正电D ．在滴有酚酞的苛性钠溶液中，滴加硫酸氢钠溶液，溶液红色逐渐变浅．发生反应的离子方程式为：2OH H H O -++=12．常温下，下列三个化学反应都能发生：232X 2W 2X 2W +-++=+；22Z 2X 2Z X --+=+；3222W 2Y 2W Y +-++=+．则在相同条件下，下列三个化学反应：①22Y 2X 2Y X --+=+②22Z Y 2Z Y --+=+③3222W 2Z 2W Z +-++=+，也能发生的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③13．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）【已知3Al(OH)沉淀可与强酸、强碱发生反应而溶解，332Al(OH)3H Al 3H O +++=+；322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+】（ ）A ．向NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入2COB ．向HCl 和3AlCl 的混合溶液中滴加NaOHC ．向442NH Al(SO )溶液中滴加NaOHD ．向4NH Cl 和2MgCl 的混合溶液中滴加NaOH14．同浓度，同体积的下列物质，后者滴入前者导致溶液的导电性变化很大的是（ ） A ．盐酸 氨水B ．硫酸铵 氢氧化钠C ．氢氧化钡 盐酸D ．氢氧化钡硫酸铜15．某无色溶液中可能含有K +、Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的若干种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红（已知23Na CO 溶液显碱性）；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤波中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（ ）A ．一定含有K +、OH -、23CO -、24SO -B ．一定不含有Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -C ．可能含有Cl -、OH -D ．无法判断16．mL V 密度为1g mL ρ-⋅的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质g m ，该溶液中溶质的质量分数为w ，物质的量浓度为1mol L c -⋅，那么下列关系式不正确的是（ ） A ．1000V wm ρ=B ．1000wc Mρ=C ．%%1000cMw ρ=D ．1000mc VM=二、不定项选择题（本题共7小题，每题4分，每题只有1-2个选项）17．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数B ．密度C ．分子数D ．质子数18．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A ．HCl ，NaOH ，23Na CO ，24Na SO B ．HCl ，NaOH ，酚酞，4CuSO C ．NaOH ，4MgSO ，23Na CO ，4NaHSOD ．2BaCl ，24Na SO ，2CaCl ，32Ca(NO )19．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制各铜，有下列两种途径；（1）24H SO CuO2Fe H Cu −−−→−−−→（2）24H SO Fe4CuO CuSO Cu −−−→−−→若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ） A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g /mol ，该气体质量为g m ，阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法中不正确的是（ ）A ．该气体在标准状况下的密度为1g L 22.4M-⋅ B ．构成该气体分子的一个原子的质量为/2g A M NC ．该气体溶于水后形成L V 溶液，其溶液的物质的量浓度为1/ mol L m MV -⋅D ．若112mL 该气体的质量为0.14g ，则该气体相对分子质量为2821．在2322R H O R H O x y m n +++++=+的离子方程式中，对系数m 和3R +判断正确的是（ ） A ．4m =，3R +是氧化产物 B ．m y =，3R +为氧化产物 C ．2m =，3R +是还原产物D ．m y =，3R +为还原产物22．一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入g a 无水24Na SO 粉末，搅拌、静置后，析出g b 242Na SO 10H O ⋅晶体．下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含24Na SO 的质量A ．①③B ．③④C ．②④D ．全部23．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21∶5B ．11∶3C ．2∶1D ．4∶1。
四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(三) 含解析
2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷（三）一、本卷共20个题,每题2分,共40分．在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ）A．医用酒精的浓度通常为95％B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（）A．核外电子数为86 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2223．下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A．蒸馏法B．电渗析法 C．过滤法D．离子交换法4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（）A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基5．下列对应关系正确的是（）A．淀粉［(C6H10O5）n]与纤维素［(C6H10O5）n]﹣﹣互为同分异构体B．CH4与C2H4﹣﹣互为同系物C．O2与O3﹣﹣同一物质D．136C与126C﹣﹣不同核素6．下列各项中表达正确的是考（）A．CO2的电子式为:B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：7．下列说法正确的是( ）A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D10．下列除杂质的方法（括号内为杂质)正确的是( ）A．溴苯(溴)：加入四氯化碳,振荡、静置、分液B．乙醇（水)：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸）：加入氢氧化钠溶液,静置、分液D．乙烯(乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2 C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q313．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（)A．X元素可以组成多种单质B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W14．如图是石蜡油（液态烷烃混合物)在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是( ）A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯15．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U 型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是( )A．①②③B．①③C．①②D．②③16．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（）A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多17．“绿色化学”特点之一是:提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放"．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷18．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/nm0.1600.1430。
四川省成都市温江区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
成都市温江区2015-2016学年度下期期末学业质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56 Cu －64 第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本题共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．。
1.化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误．．的是 A.在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C.采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D.硫酸的产量可以用衡量一个国家的石油发展水平 2.下列说法正确．．的是 A.反应物断键所吸收的能量大于生成物成键所放出的热量，则该反应是吸热反应 B.所有酸碱发生中和反应生成1mol 水时，放出的热量是相同的 C.高温条件下发生的反应都是吸热反应D.1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 的热能，说明金刚石比石墨稳定3.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖，下列有关13C 、15N 的叙述正确的是 A.13C 、15N 具有相同的中子数 B.13C 与12C 60互为同位素C.15N 与14N 核外电子排布方式相同D.15N 的核外电子数与中子数相同 4.下列关于化学用语的表示正确．．的是 A.过氧化钠电子式：B.硝基苯的结构式：C.硫离子结构示意图：D.乙烯的实验式：CH 25.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A.CH 2＝CH －CH ＝CH 2B.C.D.CH 2＝CH －C ≡CH6.N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确．．的是 A.常温下，78g 固体Na 2O 2中，含有的阴阳离子总数为4N A B.标准状况下，4.48LHF 分子中含0.2N A 个H －F 键 C.常温常压下，8gO 2含有8N A 个电子D.4℃时，20g 2H 216O 中含有共用电子对数为2N A7.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确．．的是 A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.糖类、油脂、蛋白质都是有C 、H 、O 三种元素组成的D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应制取肥皂8.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表的位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确．．的是A.Z元素的氧化物对应的水化物是强酸B.含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物C.X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子键D.原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W分数(V%)随温度变化的曲线图。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
2015-2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题 第Ⅰ卷(选择题 共52分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2S O 污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A ．2N a S B ．SC ．2S OD ．24H S O3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ） ①A l ②23A l O ③()3A l O H ④3N a H C O A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A ．3C a C OB ．S iC ．2S iOD ．23N a S iO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A ．4C HB ．2C O C ．2H SD ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4F e S O 被氧化而变质，实验室在配制4F e S O 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4F e S O10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ） A ．1L 生理盐水(0.9%N aC l 溶液)中含有9m o lN a +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是C u O C ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题(本小题包括8小题，每小题4分，共32分。
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
四川省成都市2015届高三第一次诊断试卷 化学 Word版含答案.pdf
成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷 3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用 条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将 答题卡交回。
第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64 1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如 图。
下列叙述不正确的是 A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是 A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 H实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 化学“一诊”考试题第1页（共4页） 3.若NA为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 ℃NO2HF熔点—11.2—83.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA 4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是 5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体 物质。
四川省成都市新都区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
成都市新都区2016年（春）高一年级期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子．．．．．．数之．．差．是A.136B.50C.86D.2222. 、、O2－、O2、O3是A.氧的五种同位素B.五种氧元素C.氧元素的五种不同微粒D.氧的五种同素异形体3.下列有关化学用语表达不正确．．．的是A.氮气的电子式：B.CO2分子的结构式：O＝C＝OC.Na的原子结构示意图：D.钙离子的电子式：Ca2＋4.下列说法中，正确．．的是A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5.下列说法不正确．．．的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是．．．．A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7.下列各组顺序的排列不正确的是A.还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－8.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4＋＋2e一Mn2O3＋2NH3＋H2O。
成都市2015-2016学年度期末监测高二化学及答案word
1.科学家提出以下太阳能利用构想，在此构想中太阳能最终转化为( )A.生物能B.热能C.化学能D.电能2.下列关于强、弱电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D强电解质CaCO3 NaCl Fe HNO3 弱电解质H3PO4 NH3 CH3COOH 蔗糖3.下列溶液中对水的电离平衡不产生影响的是( )A. NaHSO3 溶液B.KF溶液C. KAl(SO4)2溶液D. NaI溶液4. 下列属于放热反应的是( )A. 铝片溶于稀盐酸B.固体碘单质的升华C.NH4HCO3分解D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分混合5.实验室从海带中提取碘，对下列过程分析不正确的是( )A.步骤Ⅰ使用的仪器可能是托盘天平B.步骤Ⅱ灼烧海带时海带中的有机物发生氧化反应C.步骤Ⅲ后发生反应：H2O2+2I- +2H+＝2H2O+I2D.步骤Ⅳ萃取后水层中不含碘6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是( )A.加入催化剂E1可减小B.该反应可能需要加热C. ΔH=E1-E2D.反应物比生成物更稳定7.常温下，Ph=a和Ph=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2。
将两种溶液等体积混合后，所得的溶液的Ph接近于( )A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg28.向滴有2滴石蕊显浅蓝色0.1mol/LNa2S2O3溶液中逐滴加入稀硫酸，下列一定不会发生的是( )A.硫酸被还原B.溶液蓝色消失C溶液Na+浓度变小 D.溶液逐渐变浑浊9.常温下，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列说法一定正确的是( )A. HA为强酸B.a>bC. c(A-)=c(Na+)D.溶NaA液显碱性10.下列离子方程式正确的是A. 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑B.2H+ +MnO4++H2C2O4＝Mn2++2CO2↑+4H2OC. Cu+4H+ +SO42-＝Cu 2++SO2+2H2OD.Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-11.工业合成氨反应3H2(g) 2NH3(g)，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示[单位均为mol/(L·s)]。
四川省成都市2015级高中毕业班第一次诊断性检测化学(Word版Zj)
成都市2015级高中毕业班第一次诊断性检测可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 O--16 K-39 Cu-64 Mn-55 Au-197 7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A.液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂 B.苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香 8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMn04溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为： 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A.2.OgH 218O 和D 2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC. 3.4 g H 2O 2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1N AD.标况下2.24 L 的CCl 4含有共价键数目为0.4N A 10. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X 、Y 为金属元素，W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.Y 位于第三周期第ⅢA 族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W 、X 、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清LiCoC 2＋6CLi (1－x)CoO 2＋Li x C 6 。
示意图如右。
下列说法正确的是A.充电时，阳极的电极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时，正极质量增加13.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。
下列分析不正确的是A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)＞c(H＋)＞c(Ca2＋)＞c(WO42－)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na20，溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/L Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO42－＝CaWO4＋2OH－26.(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
16学年高一上学期期末质量检测化学试题(扫描版)(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试题答案选择题21．（12分，每空2分）（1）①f ②c ③a（2）Ca(ClO)2 SiO2CaCO322．（10分）（1）氢氧化铝HCl（每空1分，共2分）（2）Al2O3 + 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O 2 Al + 2OH—+2 H2O==2AlO2—+3 H2↑2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl—（每空2分，共6分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶炼难熔金属；野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）23．（17分）（1）18.4mol•L﹣1（2分）；（2）①5.4（2分）②胶头滴管、烧杯（2分）③ b （2分）（3）②③（2分）（4）（3分）Cu （1分）途径②最佳（1分）原料利用率高，环境污染小（其它合理答案均可）（2分）24．（11分）（1）NH4Cl （2分），与滤液中NH4Cl 反应产生NH3循环使用（2分）（2）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净。
（2分）（3）n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g÷40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32—) =n(CO2)= 0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol （1分）根据化合物中元素化合价代数和为零n(OH—)= 0.05 mol ×2 －0.04 mol× 2 = 0.02mol（1分）m (H2O)= 4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/ mol = 0.9 g，n(H2O)= 0.9 g÷8 mol=0.05 mol结晶水的物质的量：n(H2O) == 0.05 mol －0.02mol÷2= 0.04 mol (1分)则得x:y:z:w =0.05: 0.04: 0.02: 0.04=5: 4: 2: 4碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(CO3) 4(OH)2•4H2O（1分）。
四川成都龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模
高一第二学期期末模拟试卷化 学可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 选择题 （共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分） 1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是（ ）A ．煤炭B ．石油C ．天然气D ．氢气2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．CH 4 分子的球棍模型：C ．14C 的原子结构示意图：D ．氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A ．中和反应是吸热反应B ．断开化学键的过程会放出能量C ．燃烧属于放热反应D ．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有离子键的是（ ） A ．NaOH B ．H2OC. NaCl D ．Na 2O 2 5. 下列说法不正确的是（ ） A ．12C 和14C 互为同位素B ．甲烷与正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)互为同分异构体C ．二氧化碳和干冰为同一物质。
D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体班级：——————————姓名：——————————6. 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）A ．用Zn 和2mol·L -1H 2SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液B ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末C ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气D ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 7.下列关于充电电池的叙述，不正确的是 ( ) A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并 妥善存放8.下列递变情况正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原 性依次增强B. P 、S 、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强C. C 、N 、O 原子半径依次增大D. Na 、K 、Rb 最高价氧化物的水化物碱性依次减弱9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法不正确的是 A ．铜棒为负极 B ．锌棒发生氧化反应 C ．锌棒质量减轻 D ．电子从锌棒经外电路流向铜棒10、下列关于苯的说法中，正确的是（ ） A ．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应 B ．分子中含有三个C －C 键和三个C ＝C 键 C ．分子中C 、H 元素的质量比为6:1 D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色11. 某反应物的浓度是1 mol/L ，经过10 s 后，浓度变为0.2 mol/L,则在这10 s内它的平图1图1均反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol ·L -1·s -1C.0.04D.0.04 mol ·L -1·s -112. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．B ．nCH 2=CH 2C ．2 CH3CH 2OH ＋O 2 2 CH 3CHO ＋2 H 2OD . CH 2=CH 2 +HCl CH 3CH 2Cl13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( ) A ．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 2B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO 42ˉ C ．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有钾离子14. 下列叙述错误的是（ ）A ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应B ．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C ．甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求D ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求。
四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(二) 含解析
2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一(下）期末化学模拟试卷（二)一.第Ⅰ卷（选择题)共20个小题，每小题2分，共40分．每题只有一个正确选项．1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo,质量数为293，以下叙述不正确的是( ）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2．下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等)3．下列说法正确的是( ）A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（)A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5．下列说法不正确的是( ）A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6．下列有关能量转换的说法正确的是( ）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是( ）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C．从上到下,随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D．从上到下,随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8．下列有关燃料电池的说法正确的是（) A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化9．下列说法正确的是（)A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是( ）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．用于半导体材料的元素D．制备农药的元素11．下列说法正确的是（)A．O2和O3互为同位素B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C．HCl的形成过程用电子式表示为D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烷与氯气制备一氯乙烷B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C．苯和硝酸反应制备硝基苯D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是( ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R 原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R 15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98％的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤17．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（)A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C 下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气,按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A．无论反应时间长短,最终生成的SO3一定少于2 mol B．使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿,没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A．产生了砖红色沉淀,因黑色物质的遮盖而看不见B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖,而且有果糖D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO二。
成都市2015-2016学年高一上学期期末调研化学试题及参考答案
成都市2015�2016学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1· 至4页，第11卷（非选择题）5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-:-35. 5 Na-23Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56、第1卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质不会列人首要污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错警告标志的是A C D化学品浓埴酸Na202 Na 埴危险警告标志3.下列过程中没有发生化学变化的是A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装入硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂4.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3• 比0属于电解质B.A l203属千两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属千氧化还原反应高一化学学业质量监测第1页（共6页）高一化学学业质量监测第１㊀页(共２页)成都市２０１５~２０１６学年度上期期末学业质量监测高一化学卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．A ２．D ３．B ４．C ５．C ６．B ７．D ８．B ９．C １０．D １１．B １２．A １３．A １４．B １５．A １６．D １７．C １８．D１９．D ２０．C 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１２分)(１)８NH ３＋３C ６e －ˌl ２(２分)㊀３ʒ２(２分)㊀有白烟产生(１分)(２)酸性(１分)H C l O (１分)C l ２O＋H ２O ２H C l O (２分)(３)氧化性(１分)２NH ３＋３C u O ә N ２＋３C u ＋３H ２O (２分)２２．(８分)(１)n (C O ２)＝１．６８L ２２．４L m o l －１＝０．０７５m o l (１分)n (N a ２C O ３)＋n (N a H C O ３)＝０．０７５m o l１０６n (N a ２C O ３)＋８４n (N a H C O ３)＝７．４g解得:n (N a ２C O ３)＝０．０５m o l n (N a H C O ３)＝０．０２５m o l (２分)ω(N a ２C O ３)＝０．０５m o l ˑ１０６g m o l －１７．４g ˑ１００％＝７１．６％(２分)(２)V [H C l (a q )]＝０．０５m o l ˑ２＋０．０２５m o l２m o l L －１＝０．０６２５LV [H C l (a q )]＝６２．５m L (３分)２３．(１２分)(１)蔗糖(２分)㊀化学变化(２分)㊀脱水性(１分)(２)C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分)氧化性(１分) (３)溶液的黄绿色逐渐变浅(２分)S O２＋C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋２H＋＋C l－(或S O２＋３C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋C l－＋２H C l O)(２分)２４．(１２分)(１)化合(２分)(２)A l２O３＋６H＋ ２A l３＋＋３H２O(２分)㊀F e２O３＋６H＋ ２F e３＋＋３H２O(２分) (３)铁和铝(或F e和A l)(２分)(４)冷却结晶(２分)(５)３３．３(１分)㊀１３．８(１分)２５．(１６分)(１)圆底烧瓶(１分)㊀除去C l２中的H C l(１分)(２)２F e＋３C l２ә ２F e C l３(２分)㊀玻璃管中产生棕黄色的烟,铁粉逐渐减少(２分) (３)若用玻璃导管,F e C l３易在导管口冷凝造成堵塞(１分)待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时,才点燃酒精灯(１分)(４)吸收尾气防止空气污染(１分)C l２＋２OH－ C l－＋C l O－＋H２O(２分)㊀F e３＋＋３O H－ F e(O H)３ˌ(２分) (５)F e３O４(１分)㊀３F e＋４H２O(g)ә F e３O４＋４H２(１分)取少量该固体,用铁丝(或铁片)靠近,若发生吸引,则推测成立(或其它合理答案)(１分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高一化学学业质量监测第２㊀页(共２页)。
化学-四川省成都市郫县2015-2016学年高一下学期期末试卷(解析版)
2015-2016学年四川省成都市郫县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题有一个选项符合题意．）1．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（）A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+72．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键．A．①⑤⑥⑦B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦4．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．α6．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极7．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．10．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．①②③④⑤11．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）13．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池中锌是正极B．电池是一次电池C．电池工作时，氢气发生还原反应D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒14．下列关于乙酸的说法中，正确的是（）①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦16．巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤D．①②③④⑤17．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色18．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（HNO3）NaOH 分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙醇（乙酸）NaOH 分液A．A B．B C．C D．D19．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2HgO 2Hg+O2↑20．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸10mL 60℃B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 30℃C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D21．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（）A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解法制备元素C、D的单质23．人造光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）是盐化工的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是（）①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2•6H2O脱水．A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥24．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．丙烯分子中共用电子对数为10B．装置B的试管中可收集到芳香烃C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料二、解答题（共4小题，满分52分）25．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）E元素在周期表中的位置为．（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）．（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为．Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是；生成固体的电子式为．（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为．26．石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．（1）A的分子式为．（2）写出：反应①的化学方程式：；该反应的类型是．反应③的化学方程式．（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：（4）标况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92L，生成H2O 18.0g，则该烃的结构式为；A与该烃的体积比为．27．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.800 1.000 0.000第2min a b c第4min 0.400 0.500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器中气体平均摩尔质量不变B．c（O2）不变C．v（O2）=1.25v（NH3）D．体系气体无颜色变化E．体系压强不变（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=．第4min时反应（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能．（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：．28．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．编号操作 实验现象① 分别在试管A 、B 中加入5mL 5% H 2O 2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl 3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B 放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A 中不再产生气泡； 试管B 中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H 2O 2溶液和5mL 10% H 2O 2溶液 试管A 、B 中均未明显见到有气泡产生．（1）过氧化氢分解的化学方程式为 ． （2）实验①的目的是 ．实验中滴加FeCl 3溶液的目的是 ．（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的几种试剂）．（4）某同学在50mL 一定浓度的H 2O 2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A 、B 、C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ．（5）对于H 2O 2分解反应，Cu 2+也有一定的催化作用．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl 3改为Fe 2（SO 4）3更为合理，其理由是 ．②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 ．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题有一个选项符合题意．）1．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（）A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行；B、H+核外没有电子；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置；D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故C正确；D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故D错误；故选C．2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．葡萄糖和蔗糖结构不相似，纤维素和淀粉的n不同；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．蔗糖是非还原性糖；D．纯净物有固定的熔点和沸点．【解答】解：A．葡萄糖和蔗糖结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，故C错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确．故选D．3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键．A．①⑤⑥⑦B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．【解答】解：①离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故错误；②共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故错误；③离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故正确；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故错误；⑤离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键，如NaOH，故正确；⑥共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故错误；⑦共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；故选C．4．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】烯烃．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C．5．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．α【考点】元素质量分数的计算．【分析】根据乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，而乙烯和丙烯（C3H6）的通式为C n H2n，则从化学式可以发现，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=（1﹣a），故选B．6．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成，说明锌较活泼，能置换出氢气；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．【解答】解：A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D错误；故选AB．7．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．【解答】解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b ＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．8．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．【解答】解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，①水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C．9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选D．10．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．①②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．【解答】解：①在相同条件下，甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；。
四川某重点高中2015-2016学年高一上学期期末考前加试试卷 (一)化学 Word版含答案
四川某重点中学期末考前测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量O－16 Na－23 Al－27 S－32 Ba－137选择题（本题每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关实验的说法中错误的是①用酒精从碘水中萃取碘②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘③实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置④用淀粉溶液直接检验出I—⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合后漂白性会增强⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发⑦用KI和浓硫酸制取HI⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-⑨加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-⑩待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+A、①④⑦⑧⑨B、②③⑤⑧⑩C、②④⑥⑧⑩D、①③④⑤⑦⑨2、下列有关说法正确的是A、FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关B、C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应C、SiO2分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2 晶体硬度大，熔沸点高D、标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为N A3、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是①通过量CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3⑤过滤A、③⑤④⑤②B、③⑤②C、③⑤①②D、③⑤①⑤②4、常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的A、b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等B、a~d溶液的导电能力：a<b<c<dC、a~d溶液的C（H+）：a>b>c>dD、c处溶液和d处溶液均呈碱性5、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A、K+、Na+、HCO3-、NO3-B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-D、Ag+、K+、NO3-、Na+6、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钠与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+ HSO4- ===CO2↑+H2O +SO42-B、硫酸氢钾溶液中滴入氢氧化钡溶液至完全沉淀：SO=== BaSO4↓ + H2OBa2+ + OH- + H+ + -24C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2D、NH4Al(SO2)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：SO+2Ba2++4OH- ===AlO2-+2BaSO4↓+2H2OAl3+ +2-247、往含0.2mol NaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）8、将8gFe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH溶液150mL。
四川省成都七中2015-2016学年高一下学期质检化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省成都七中高一(下）质检化学试卷一、选择题（每小题5分，共50分)1．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色2．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8。
4g,该混合气体可能是（）A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯3．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂D．乙烯分子的C=C键都容易断裂4．由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3)与溴水反应产物结构简式正确的是（)A．CH2Br﹣CH2﹣CH2Br B．CH3﹣CBr2﹣CH3 C．CH3﹣CH2﹣CHBr2D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br 5．有关烯烃的下列说法中，正确的是（）A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色6．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2B．CH2═CHCH═CH2 C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH7．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br8．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．5mol B．4.5mol C．5。
四川省成都七中万达学校2015-2016学年高一下期期末模拟考试化学试题 含答案
成都七中万达学校2015～2016学年度下期期末模拟试题高一化学可能用到原子量:Zn—65 Cu-64 H—1 C—12 S—32 O-16 N—14 I-127K-39 Na-23I卷（选择题,42分）选项符合题本卷共21题,每题2分，共42分，每题只有一个．．．．意1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活,下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列表示正确的是A。
CH4的球棍模型示意图为B。
H2O2的电子式: C．葡萄糖的最简式为CH2O D。
14C的原子结构示意图:3．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( )A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油"C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源4．下列关于苯的叙述正确的是（)A。
反应①常温下不能进行,需要加热B。
反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物D。
反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构5．下列关于充电电池的叙述,不正确的是（)。
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O（g），若反应速率分别用υ(NH3）、υ(O2)、υ(NO）、υ（H2O)表示，则正确的关系是（）A．5υ（O2）＝4υ（NH3）B．6υ（H2O）＝5υ（O2）C．3υ(H2O）＝2υ（NH3）D．5υ（NO) ＝4υ（O2）7．烃A的结构简式为（CH3)2CHCH2CH2CH2CH3;已知A是由烯烃B 跟H2在一定条件下加成制得,则B的结构最多有( ）A.6种B。
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成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测
高一化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5
Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质不会列人首要污染物的是
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化氮
2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错普告标志的是
3.下列过程中没有发生化学变化的是
A.用漂白粉给游泳池的水消毒
B.袋装食品装人硅胶防潮
C.用小苏打烹制面包
D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂
4.从分类角度，下列说法错误的是
A.NH3·H2O属于电解质
B.Al2O3属于两性氧化物
C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D.燃烧反应均属于氧化还原反应
5. 下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是
A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原
B.其中有一种变化是氮的固定
C.这一循环中氮元素的化合价共有三种
D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定
6.下列说法正确的是
A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液
7.下列有关说法错误的是
A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体
D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是
A.硝酸
B. HCI
C.醋酸，(CH3COOH)
D.次氯酸
9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是
10.下列说法不正确的是
A.节日的烟花利用了金属的焰色反应
B.硅是制作光电池的主要材料
C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3
D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应
11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是
A.铝条放人浓硫酸中
B.漂粉精在空气中长期放置
C.水蒸汽通过Na2O2粉末
D.烧碱在空气中长期放置
12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。
下列方法一定错误的是
A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察
13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4. 6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0. 2N A
B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A
C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A
D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
14.配制0.1000 mol/LH2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是
A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B.用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D.液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
15.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O
B.饱和氯水中滴人NaHCO3溶液产生气泡:HClO+HCO3—＝CO2↑+H2O+C1O—
C.钠在空气中燃烧:4Na+O2＝2Na2O
D.大理石溶于盐酸:CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
16.在A12(SO4)3和NH4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液，淀的物质的量与Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.EF段反应的离子方程式为:NH4+OH—＝NH3·H2O
B.G点沉淀为BaSO4
C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多
D.n2:n l=3:2
17.利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是
18.下列离子在指定分散系中能大里共存的是
A.氯水:Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42—、NO3—
C.c(OH—) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3—、HCO3—
D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+、K+、NO3—、Cl—
19.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。
化学处理过
程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2 +H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是
A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性
D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
20.将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO。
若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是
A.生成气体在标准状况下为2. 24L
B.反应后溶液中c (Fe3+) =0. 125mo1/L
C.反应后的溶液再投人2. 8g铁粉可全部溶解
D.反应后溶液中c(NO3—) =0.75mo1/L
第II卷(非选择题，共60分)
21、(12分)
(1)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
发生的反应如下:8NH3+3Cl2＝N2+ 6NH4C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是;当氯气管道漏气时发生的现象是
(2)碳的各类物质之间存在如下关系:C—CO2—H2CO3—CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系:C12—C12O—( )—NaClO。
则C12O属于氧化物(按性质分类)，括号中物质的化学式为;C12O与水反应的化学方程式为。
(3) CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与((1)反应中的C12相同的性质，该性质是;CuO 与NH3在加热条件下反应的化学方程式为
22、7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L(标准状况)。
计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升?
23、(12分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。
实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。
(1)甲中的试剂是；甲到乙发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”);
此时浓硫酸表现出性；
(2) 从乙到丙所发生现象的原因是(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是
(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是;当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。
则生成该沉淀的总离子方程式为
24、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。
下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
(1)铝在地壳中以态存在.
(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为 .
(3)若A为金属，则滤渣2的成分是
(4)操作1是蒸发至有大量晶膜、
(5)x等于;y等于
25、(16分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华。
实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
(1)仪器A的名称是；装置B的作用是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为;装置D可观察到的现象是
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是; 点燃装置D处酒精灯的时机是。
(4)装置F的作用是;可能发生的反应有(用两个离子方程式表示).
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。
实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。
乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:Ⅰ可能是氯化铁;Ⅱ可能是,其依据是(用化学方程式表示) ，验证该推测的实验方法是。
参考答案及评分标准。