第二节弱电解质的电离
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
第二节 弱电解质的电离、盐类的水解
盐水解的程度一般较 中和 小
，盐溶液的酸碱性通常较 吸热 水解
3．影响盐水解的因素首先是 盐的组成 ，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱 ． 即有弱才水解，无弱不水解，其中① 强 酸的酸性越弱， 酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越 大 ，对应盐溶液碱性就越 ②弱碱的碱性越 弱 其次是外因，受 其次是外因， 温度 解平衡的影响。 解平衡的影响。
当弱电解质分子电离 1．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强 ， ．弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 如温度 压强)， 如温度、 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 成离子 的速率与离子结合成 分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： 弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡常数 Ka＝ Kb＝ ，NH3·H2O NH＋OH－的电离平衡常数 ＋ 。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比
②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素， 同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[ 三种溶液中， 同浓度的 、 到小的顺序是c＞ ＞ 。 到小的顺序是 ＞a＞b。 ③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素， 的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为 和氨水等体积混合后， 和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度顺序为[ [OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞ 电离程度＞ ＞ ， 电离程度 水解程度。 水解程度。 ]＞[Cl－]＞ ＞ ＞ ]由大 由大
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
第2节第1课时-弱电解质的电离平衡--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
24
外界条件对弱电解质电离的影响
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
实例：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
影响因素 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] [CH3COO－] Ka pH
离程度：0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液＜0.01 mol·L－1CH3COOH 溶
液。]
返 首 页
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
17
3．在 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且 使[H＋]增大，应采取的措施是( )
A．升高温度
返 首 页
课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
27
(3)电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大， 如醋酸溶液中加冰醋酸。
(4)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的 H＋对下一步的电离起到抑制作用。
(5)弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质电离 出的离子浓度却不是增大，而是减小的。
已电离的溶质分子数 (2)表达式：α＝ 原有溶质分子总数 ×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言， 浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
返 首 页
课时分层作业
核 心 突 破 ·攻 重 难
10
当 堂 达 标 ·提 素 养
自 主 预 习 ·探 新 知
课时分层作业
二-2-电解质知识点
第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3.2弱电解质的电离
平衡移动。
条件 移动方向
加热
右移
加水
加冰醋 酸
右移 右移
加浓盐 左移
酸
NaOH
（固）
右移
加醋酸 钠(固)
左移
电离 度
增大 增大 减小
减小
增大
减小
［CH3COO-] n(H+)[H+]
增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小
一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同浓度 2.相同PH
教材P80 Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/l Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/l Ka(HF)=6.8×10-4mol/l
酸性：HF>CH3COOH>HCN
用电离平衡常数K计算溶液[H+] 教材P82
2.多元弱酸是分步电离的，Ka 逐渐减小， 且相差很大，所以其水溶液中的酸性主 要是由第一步电离决定的
练习：H2S,H2SO3 的电离
电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
×100%
电离度实质上是一种平衡转化率
与电离平衡常数一样都可以表示弱电解 质的电离程度，电离度越大，电离平衡 常数越大
三.影响电离平衡的条件
(1)内因：电解质本身的性质。
同化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒理。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 越热越电离 ② 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动 越稀越电离 ③加入试剂:改变弱电解质电离中分子或离子的浓度，
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H++CO32-
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
《主题三 第二节 弱电解质的解离平衡》教学设计教学反思
《弱电解质的解离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解弱电解质的含义，掌握弱电解质解离平衡的观点和影响因素，能够运用平衡挪动原理分析弱电解质溶液的电离过程。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解科学探究的过程，培养踏踏实实、周密治学的态度，增强对化学学科的兴趣和热爱。
二、教学重难点1. 教学重点：弱电解质解离平衡的观点和影响因素。
2. 教学难点：平衡挪动原理的应用，实验探究能力的培养。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、实验器械、试纸、试管等。
2. 准备教学材料：弱电解质（如醋酸、盐酸等）溶液、指示剂、试纸等。
3. 准备教学内容：提前安置学生预习相关内容，了解弱电解质的基本性质。
4. 安排教学活动：根据教学内容，设计合理的教室活动，如小组讨论、实验探究、汇报展示等。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：什么是电解质？电解质在水溶液中发生什么反应？2. 引导学生回忆初中学过的电解质导电的原理。
3. 引入新观点：弱电解质。
4. 提出问题：什么是弱电解质的解离平衡？（二）新课教学1. 讲解观点：弱电解质的解离平衡是指弱电解质在水溶液中会部分电离，形成离子和分子。
2. 展示实验数据：不同浓度的醋酸溶液的pH值，引导学生观察并分析数据。
3. 引导学生得出结论：浓度越稀，pH值越大；浓度越大，电离水平越小。
4. 讲解实验操作：如何测定溶液的pH值，如何通过实验数据判断弱电解质的解离平衡。
5. 小组讨论：影响弱电解质解离平衡的因素有哪些？如何通过实验数据说明这些因素对弱电解质解离平衡的影响？6. 小组代表发言，分享讨论效果。
7. 教师总结：影响弱电解质解离平衡的因素主要有温度、浓度、同离子效应和稀释等。
实验数据显示，温度越高，弱电解质的解离平衡越向右挪动；浓度越大，弱电解质的解离水平越小；同离子效应会抑止弱电解质的解离；稀释有利于弱电解质的解离。
第二节+弱电解质的电离+盐类的水解第一课时
高66级化学学案 编写：戴曙光 审核：高二化学组第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第一课时一、学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
2、了解电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
二、重点·难点电离平衡； 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
三、教学过程1、电离平衡常数（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_______。
在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。
温度一定时，弱电解质具有确定的__________。
电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。
（2）弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如：CH 3COOH H +＋CH 3COO -][]][[33COOH CH COO CH H K a -+= 弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：K a (HF)＝6.8×10-4 mol·L -1K a (CH 3COOH)=1.7×10-5 mol·L -1K a (HCN)＝6.2×10-10 mol·L -1K a 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。
（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用K a1，K a2，…来表示。
弱电解质的电离 盐类的水解( 水解平衡的移动 盐类水解应用 )(2019鲁科版选修1化学反应原理)
NaCl
Na2CO3
Fe2O3
Al2(SO4)3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？ 如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl， 加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行， 最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水 解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
结论：弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于 水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成
胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具
有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
第二节弱电解质电离盐类水解(2)
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
高二人教化学选修弱电解质的电离2讲课文档
第一页，共34页。
（优选）高二人教版化学选修 弱电解质的电离
第二页，共34页。
3.注
①化合物
（单质既不是电解质，也不是非电解质）
②必须是本身能电离
SO3、 SO2 CO2 NH3是非电解质 ③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是
电解质
第三页，共34页。
ห้องสมุดไป่ตู้
探究实验1
画出用水稀 释冰醋酸时离 子浓度随加水 量的变化曲线。
第二十四页，共34页。
六、0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH CH3COO-+H+
电离
导电 电离
程度 n(H+) c(H+) 能力 常数
加水
增大 增大 减小 减弱 不变
升温
增大 增大 增大 增强 增大
加CH3COONa 减小 加HCl（g) 减小
第二十页，共34页。
探究实验2：
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱 酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
第二十一页，共34页。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
请写出每一步的电离电离常数表达式，推测每一步的电
离程度如何变化，为什么？
注： (1) KW无单位,通常指25℃ 。 (2)KW只与温度有关，温度升高，KW值增大 (3)适用范围：纯水、稀的电解质(稀酸、稀碱、稀
盐)水溶液。 (4)此时的c(H+)和cC(OH-)是溶液中总的浓度。
第二十八页，共34页。
3.影响水的电离平衡的因素
(1)温度：
第二节+弱电解质的电离+盐类的水解+2、3课时
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。
【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。
第一、二节弱电解质的电离
第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系【注】离子化合物—含有离子键．．．．．的化合物．．．；共价化合物—只含共价键．．．．．的化合物．．．常见弱电解质：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2 、AgOH （难溶碱都弱碱）；HF 、HClO 、H 2S 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SiO 3、H 4SiO 4、H 3PO 4、HNO 2、有机酸 水是一种极弱的电解质。
二、弱电解的电离平衡1．电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态2．电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离) 动：达平衡时，V 电离＝V 结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定 变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。
3.弱电解质电离的一般规律：①一元弱酸、弱碱、多元弱碱一步电离；②多元弱酸分步电离；且下一步比上一步电离程度更弱，第一步电离程度最大。
4.影响电离平衡的条件：（1）温度：电离过程是吸热过程，因此，升高温度，促进电离（使平衡正向移动）；降低温度，抑制电离。
（2）浓度：①减小电离产物离子的浓度，平衡向电离的方向移动； ②加水稀释溶液，促进电离，即平衡向电离的方向移动；加水稀释时，稀释程度比电离程度大得多，电离平衡虽然向电离的方向移动，但最终电离的离子强电解质离子化合物，如：强碱、绝大多数盐。
某些具有极性键的共价化合物，如：强酸弱电解质：含极性键的共价化合物弱酸：_____________________________________________________弱碱：_____________________________________________________ 水浓度比稀释前都减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
室温下：
Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L
Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L Kb(NH3· 2O )=1.7×10-5mol/L H 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。
K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影 响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L
AlCl3+3H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
H2CO3+OH-
（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
3、注意事项：
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可
逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？
2.电离平衡常数（K） ------弱电解质电离程度相对大小的参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
Ka=
[H+] .[ A-] [HA] M++OH-，平衡时
对于一元弱碱 MOH
Kb=
[ M+].[ OH-] [MOH]
Na2S
FeCl3 Na2SO4
S 2-+H2O Fe 3++3H2O
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH 3 COON A 、 N A 2 CO 3、 N A HCO 3 .却表现出不同的碱性， 这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
（三）影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
H2O
OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性
强酸弱碱盐 NH4Cl
问： 氯化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ ＋ H 2O OH- ＋ H＋ NH3· 2O H
结论：促进水的电离
强酸弱碱盐溶液显酸性
强酸弱碱盐 Al2 (SO4) 3
强酸强碱盐 NaCl
问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性
强酸强碱盐 KNO3
问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ KNO3 == K+ + NO3-
加入 物质 平衡移 动方向 CNH4+ COH通入 HCl NaOH 固 体 NH4Cl 固 体 加大 量水 通入 氨气
右
增大 减小
左
减小
左
增大
右
减小
右
增大
增大
减小
减小
增大
五判断强酸 、弱酸的方法
思考:
0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋 酸溶液中c(H+)的三倍吗？
酸+碱
盐的离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH3· 2O + HCl H
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
CH3COONa+H2O
NH3· 2O + H+ H
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH-
2、不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+H2O （4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
B、②⑤⑥ D、②③⑥
练习4： 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应 速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中 加入适量（ CD ） A、NaOH固体 C、水 B、NaCl固体 D、CH3COONa固体
练习5：氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 （1）写出反应方程式，推断氯水中含哪些物质？
×100%
已电离的溶质分子数
=
原有溶质分子总数
×100%
电离度的意义
1.电离度表示弱电解质在水中的 电离程度。
温度相同、浓度相同时，不同弱 电解质的电离程度不同。
同一弱电解质在不同浓度的水溶 液中，其电离度也是不同的，溶 液越稀，电离度越大。
思考与讨论：
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论 下列条件对该电离平衡有什么影响？ + +OH NH3 + H2O NH3· 2O H NH4
（2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程 式，推断氯水中存在的微粒？
（3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡 如何移动？各种微粒的浓度如何变化？ （4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？ （5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？ （6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？
一、盐类的水解
1. 定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离
（二）水解方程式的书写
1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 （2）用离子方程式表示：
v（结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
1、电离平衡特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
特征
等 ≠0 动
定 变
V电离=V结合
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。
通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH 是弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7 方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌 粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。 方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌 粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢 气多。 方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变 化小的是CH3COOH 方法七：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量，CH3COOH耗碱量大。
结论：促进水的电离
CH3COOH
强碱弱酸盐溶液显碱性
强碱弱酸盐 Na2CO3
问：碳酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ Na2CO3 == 2Na+ + CO32＋ H2O OH- + H+ HCO3结论：促进水的电离 强碱弱酸盐溶液显碱性
弱酸弱碱盐 CH3COONH4
问： 硫化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － ＋ ＋ H 2O OH- ＋ H＋ NH3.H2O CH3COOH 结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析
多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步 电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步 电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的 酸性主要由第一步电离决定。
对多元弱碱的电离，一步写出
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
------电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaNO2 。
问： 硫酸铝溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？
Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ ＋ 6H2O 6OH- ＋ 6H＋ 2Al(OH)3 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性
强碱弱酸盐 CH3COONa
问：醋酸钠溶液中有哪些#43; CH3COO＋ H2O OH- + H+
练习3： 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物 质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4 溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显 红色的是（ C ）
A、①④⑤ C、①④
电离
结合