高中化学过量计算问题

高中化学过量计算问题归类

一、给出两种反应物的量，直接选量计算

例1：21g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则a 、V 的数值分别为（ ）

（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442）

A. 33、8.4

B. 22、5.6

C. 29、8.4

D. 22、8.4

二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断

例2：向100181

mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24的物质的量（ ）

A. 等于1.8 mol

B. 等于1 mol

C. 等于0.9 mol

D. 小于0.9 mol

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算

涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。

例3：在25℃，101kPa 条件下，将10 L CO 和H 2的混合气体通入15 L O 2中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：

（1）若剩余气体的体积为15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）＝________L ，V （H 2）＝________L 。

（2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）＝________。

（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是___________。

四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量

Na 等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。 例4：Na Mg 、和Al 各0.2 mol ，分别放入1 L 01

1.mol L ·-的三份稀盐酸中，产生H 2的物质的量之比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1

C. 2：1：1

D. 1：1：1

五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论

两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如NO 2与O 2混合通入水中；NaOH 与NaHCO 3固体混合加热；

例5：将盛有100 mL NO 2和O 2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL ，则原混合气体中NO 2与O 2的体积之比可能是（ ）（提示：4242223NO O H O HNO ++= 32223NO H O HNO NO +=+）

A. 18：7

B. 3：2

C. 9：1

D. 43：7

六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题

两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如H S 2和O 2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH 3与Cl 2的反应等。也有逆向推导类型，如将CO 2（或SO H S 22、等）通入到NaOH （或KOH ）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。

例6：向300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：

（1）CO 2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）通入2.24L （标准状况下）CO 2气体时，得到了11.9g 白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？

七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题

某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。

如盐酸与Na CO 23溶液；NaOH 溶液与AlCl 3溶液；NaAlO 2溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。

例7. 有两种实验操作：①向1L 11mol L ·-的Na CO 23溶液中逐滴加入200mL 6mol L ·-1盐酸；②向200mL 6mol L

·-1的盐酸中逐滴加入1L 1mol L ·-1的Na CO 23溶液。在相同情况下产生气体的体积比为（ ）

A. 1:1

B. 1:3

C. 3:1

D. 1:2

八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待

因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将Cl 2通入FeBr 2溶液，或将Zn 、Fe 、Cu 混合物加入FeCl 3溶液中。

例8. 标况下往500mL FeBr 2溶液中缓缓通入4.48L Cl 2，测得溶液中有13

的Br -被氧化成Br 2单质，求原FeBr 2的物质的量浓度。

九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算

例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末．．．．．．．．．．．，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：

实验序号

甲 乙 丙 合金质量/mg

255 385 459 气体体积/mL 280 336 336

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）合金中Mg 、Al 的物质的量之比为__________。

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1001.mol L ·- NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。