初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
九年级化学碱的知识点
九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质，其具有特定的化学性质和应用价值。
在九年级的化学学习中，了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。
本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点，并结合实际例子加深理解。
一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。
它们通常能使纸变蓝、酸变味甜，并能与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味，并且能使皮肤产生滑腻感。
2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。
3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。
4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。
一般来说，碱在水中的溶解度较高，形成碱性溶液。
例如，氢氧化钠在水中能够完全溶解。
5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，能够完全电离，生成大量氢氧根离子。
三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。
例如，肥皂是一种碱性物质，能够与油脂反应生成皂酸，从而清洁表面。
2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。
例如，氨水（NH3·H2O）可以用作刺激性气味的解毒剂。
3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度，并增加土壤的肥力。
例如，氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。
四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质，以下是一个简单的实验示例：实验目的：观察氢氧化钠溶液的性质。
实验步骤：1. 用天平称取少量氢氧化钠固体，置于试管中。
2. 加入足够的蒸馏水，摇匀直至溶解。
3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。
实验结果：1. 使用酸性纸测试，纸条变蓝色，证明该溶液有碱性。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
初三化学酸碱盐知识点及典型例题[最全最新整理版]
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常见的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.Ca(OH)2B.NH3C.HClD.NaOH[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH[例4]、某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
化学九年级下册碱知识点
化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。
碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。
本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。
一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。
因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。
2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。
三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。
它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。
氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。
它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。
碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。
它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。
四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。
2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。
它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。
3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。
4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。
五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。
九年级下册化学碱的知识点
九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。
一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应，并产生盐和水的物质。
常见的化学碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
化学碱的性质包括：1. 碱的溶液呈碱性：碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。
这是由于碱溶液中的氢氧根离子（OH-）导致的。
2. 碱与酸反应产生盐和水：碱与酸反应时，中和反应会释放出盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。
二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。
以下是几个常见的使用场景：1. 精细化工：化学碱作为重要的原料，广泛用于石油、冶金和化工领域，用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。
2. 环境保护：化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质，起到中和和去除污染物的作用。
3. 医药应用：氢氧化铝（Al(OH)3）常用于中和胃酸，可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。
三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时，会生成盐和水。
酸碱中和反应的特点包括：1. 反应产物与反应副产物：碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的，而水则是中和反应的副产物。
2. 反应热效应：一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。
例如，氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。
四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中，可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。
以下是几种常见的酸碱指示剂：1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中为黄色。
五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时，我们需要注意以下安全事项：1. 避免直接接触：化学碱对皮肤和眼睛有刺激性，因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜，避免直接接触。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
九年级化学常见的碱知识点
九年级化学常见的碱知识点化学中，碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。
在九年级化学学习中，学生将接触到一些常见的碱的知识点。
本文将重点介绍一些九年级化学常见的碱知识点，帮助读者加深对此内容的理解。
一、碱的基本概念碱通常指的是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）等化合物。
碱的特点是能够产生氢氧根离子（OH-），并与酸反应生成盐和水。
二、碱的性质1. 碱的味道苦涩，具有腐蚀性，可使红色石蕊试纸变蓝。
2. 碱在水中能够溶解，形成碱溶液。
3. 碱溶液具有导电性，因为其中存在可自由移动的离子。
三、常见的碱物质1. 氢氧化钠（NaOH）：常用的工业碱，俗称苛性钠。
2. 氢氧化钾（KOH）：与氢氧化钠性质相似，常用于实验室。
3. 氨水（NH3·H2O）：无色气体溶于水后形成碱性溶液。
4. 石灰石（CaCO3）：经过煅烧后可得到氧化钙（CaO），能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
四、碱的应用领域1. 碱在工业上广泛应用于制取肥皂、纸张、玻璃等。
2. 碱的溶液可用于消毒和洗涤。
3. 碱还可以用作某些反应的催化剂，如氢氧化钠在乙酸酯酸酐合成中的应用。
4. 氨水可用于制备氨盐肥料以及清洗电子元件等。
五、常见的碱反应1. 碱与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 碱与非金属氧化物反应生成氧化盐，这个过程称为氧化反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 碱与过渡金属氧化物反应生成过渡金属氢氧化物。
例如：氢氧化钠（NaOH）与氧化铜（CuO）反应生成铜的氢氧化物（Cu(OH)2）。
NaOH + CuO → Cu(OH)2 + H2O六、碱的鉴别方法1. 使用红色石蕊试纸或酚酞试液，将其插入溶液中，若试纸变蓝或试液变红，则表明溶液为碱性。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
碱及其性质复习(附练习及答案)
碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。
有腐蚀性，是、的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。
二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。
【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
1.4常见的碱知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学
第四节常见的碱知识点一氢氧化钠的性质氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠白色片状固体，极易溶于水，放出大量的热氢氧化钠，易潮解可作干燥剂可用于干燥NH3、CO、O2、H2等，除CO2、SO2等酸性气体，氢氧化钠溶液不能用于干燥气体可用氢氧化钠固体，无水氯化钙，碱石灰等作为干燥剂（末端干燥装置是为防止空气中的水和二氧化碳进入装置，干扰实验）知识点二氢氧化钠吸收酸性气体实验室吸收CO2，用NaOH2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O工业上吸收CO2，用石灰乳吸收SO2，用NaOH2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O知识点三氢氧化钠的存放氢氧化钠与二氧化硅反应二氧化硅，玻璃，光纤，砂石的主要成分2NaOH + SiO2= Na2SiO3 + H2O硅酸钠，俗称泡花碱，水玻璃，作玻璃粘合剂一般用塑料瓶盛放，或玻璃瓶加软木塞（不用玻璃塞）NaOH和空气中CO2反应而变质故应密封保存知识点四氢氧化钠的腐蚀和用途知识点五NaOH与盐反应知识点六氢氧化钙的性质知识点七氢氧化钙与盐酸硫酸的反应知识点八碱的四大通性知识点九区分NaOH和Ca(OH)2方法一分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液方法二分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液随堂练习1、三氧化二碳（化学式）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是（）A．可溶于水属于物理性质 B．在空气中燃烧的产物为二氧化碳C．中碳元素的化合价为价 D．与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐2、向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A．①③ B．①② C．②④ D．①②④3、运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。
碱的知识点总结
碱的知识点总结碱的种类碱的种类主要有无机碱和有机碱两种。
无机碱主要是指氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝等，它们都是强化合物，具有很强的碱性。
有机碱则是一类含有氮元素的碱，例如吡啶、哌嗪、三乙胺等，它们一般是含有活泼氢原子的有机物，具有中等碱性。
碱的化学性质碱的化学性质主要表现为碱性和对酸性物质的中和作用。
1.碱性碱的碱性是其最主要的特性之一。
一般来说，含有氢氧基团的化合物都具有较强的碱性。
碱在溶液中能够释放氢氧根离子（OH-离子），从而使溶液呈碱性。
2.对酸性物质的中和作用碱具有对酸性溶液进行中和的作用，它能够与酸反应生成盐和水。
这是因为碱（氢氧化合物）中的氢氧根离子（OH-离子）与酸中的氢离子（H+离子）反应，形成水。
碱和酸的中和反应可用下式表示：碱+酸→盐+水碱和酸是化学反应中最为常见的两种化合物，它们之间的中和反应是一种重要的化学反应。
这种反应在生产和实验中都有着重要的应用。
碱的应用碱在生产和实验中有着广泛的应用。
1.工业生产碱在工业生产中有着广泛的应用，尤其是氢氧化钠和氢氧化钾。
这两种化合物被广泛应用于玻璃、肥皂、纺织品、造纸和造漆等工业。
2.生活用品碱还被广泛用于生活用品的制作中，例如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
3.实验室中在实验室中，碱也有着重要的应用，它可以用来调节溶液的酸碱度，也可以用来中和酸性溶液。
碱的危害尽管碱在生产和实验中有着重要的应用，但它也具有一定的危害性。
1.有毒性一些碱具有一定的毒性，如氢氧化钠、氢氧化铝等，如果误食或接触可能对人体健康产生危害。
2.腐蚀性强碱对皮肤和黏膜有腐蚀性，因此在处理碱的过程中需要严格遵守安全操作规程。
3.环境污染一些含碱物质的废弃物会对环境造成污染，需要进行合理的处置和处理。
总结碱是一类具有碱性的化学物质，包括无机碱和有机碱两种。
碱的主要化学性质是碱性和对酸中和作用。
碱在工业生产和实验室中有着广泛的应用，但也具有一定的危害性。
因此在使用和处理碱的过程中需要格外小心，遵守安全操作规程。
初三化学常见的酸和碱知识点总结及答案(1)
初三化学常见的酸和碱知识点总结及答案(1)一、选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24% B ．76% C ．38% D ．7.6%答案：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：根据题意有：样品中金属元素质量：则该样品中金属元素的质解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣22CuO +=+80x 732HCl Cu x8Cl 0H O73 22MgO +2HCl=MgCl +H O 407310g x 73x 150g 7.3%80⨯﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯则该样品中金属元素的质量分数：7.6g 100%=76%10g⨯ 故选B 。
【点睛】 =100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．常温下既能与CO 2反应，又能与CaO 反应的是（ ）A ．盐酸B ．水C ．NaClD ．NaOH 答案：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下解析：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B 。
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七 常见的碱【考纲解读 】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
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专题七常见的碱【考纲解读】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是______________________________（2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论解析本题要求设计实验对盐酸和氢氧化钠发生中和反应的程度（即盐酸加入量的多少）进行判断。
在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。
盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。
显然小娟的结论不正确，答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl ＝NaCl＋H2O（3）（以下方法任写一种均可得分）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和例2：在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低解析本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。
由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。
故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。
答案：C例3：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为，B现象为，C现象为。
你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。
他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
解析本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。
第一组实验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。
同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。
C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。
根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。
对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32－的性质）的性质进行实验方案设计。
答案：（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。
ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。
例4：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。
下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中和反应在实际中的应用和化学计算的能力。
将药物“嚼啐后吞服”，主要是增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用。
设药片中氢氧化铝质量为x。
根据测定的化学反应:Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，结合反应消耗的盐酸的量，有：78：3×36.5＝x：1.02g/ml×6.0ml×5％解得x＝＝0.218g因为氢氧化铝的实际质量为218mg，小于标签所标识的250mg。
故药品中的氢氧化铝含量没有达到标准。
药品中氢氧化铝的质量分数为：×100％＝43.6%。
答案：（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用（2）①没有达到标准②43.6%问题2：PH值例5：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。
下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙解析根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。
甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。
答案：C问题3：共存问题例6．甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是；(2）乙厂污水中含有的4种离子是。
【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。
本题中的Ba2+ 与，Fe3+与OH－，Ag+与Cl－，Ag+与OH－它们一定分处在两种溶液中。
由于甲厂污水pH大于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH－离子，因此Fe3＋、Ag＋只能存于乙厂污水中，则Cl-存在于甲厂污水中，又由于Ag２SO4微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在甲厂污水中, Ba2＋只能存于乙厂。
而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na＋，乙厂污水中必有。
甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+ 与结合成BaSO4沉淀，Fe3+与OH－结合成Fe(OH)3沉淀，Ag+与Cl－结合成AgCl沉淀等，只剩下NaNO3溶液了。
答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na＋、Cl－、、OH－乙厂污水中含有的4种离子是： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－【基础练习】1. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸 D.饱和食盐水2.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC.MgO D.Cu3.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl4.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。