高中化学知识点题库气体体积和质量分析法的实验GZHX283

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专题气体体积、质量的测定方法实验探究

提示可以用盛浓 H2SO4 的洗气瓶(或其他吸收水的装置)吸收生成的 H2O。称量吸水前后洗气瓶(或装置)的质量，求出质量差即可得到 H2O 的质量，再换算成 H2 的质量。
探究点三 (1)下列装置中，可以用来量取气体体积的是 a、b、c、d 。可以用来测定气体质量的是 e、f、g。
(2)用 d 装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？提示读数时注意：①冷却至室温；②上下移动乙管，
答案 Ⅰ.②酸式滴定管 ⑤反应所需时间 Ⅱ.(1)250 mL 容量瓶胶头滴管 (2)②①③ (3)将丙向下移动 (4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定
实验探究 2 有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
解析 Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；⑤比较 H2SO4、H2C2O4 反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL 的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。 (2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却至室温和相同压强下，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)由题意可知，丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为 H2SO4 是强酸、H2C2O4 是弱酸，故相同浓度的溶液中 H2SO4 的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4 配制 250 mL 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液，所需要的主要仪器有___________、 __________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_____________。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_______________________________。 (4)简述速率不等的原因是____________________________，铜丝不能与酸接触的原因是_________________________。

高一化学物质的量气体体积计算方法及技巧辅导

象对市爱好阳光实验学校高一化学“物质的量气体体积〞计算方法及技巧易湘平物质的量是化的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度内容的计算及用。

一、关于“摩尔质量〞的计算例1 某物质在一条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A2。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，那么A 的相对分子质量为〔〕A 、7dB 、5dC 、dD 、2d 解析：根据阿伏加德罗律的推导有D /M /M 2121=ρρ=〔相对密度〕，即d M /M )H (2=混。

2molA分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，那么A 的摩尔质量〔数值上于相对分子质量〕M=10d/2=5d 。

答案选B 。

练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，那么A 的相对原子质量为〔〕 A 、12a/b B 、A aN C 、a /)b /12( D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为〔〕A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量为28，那么用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222===答案选C 、D 。

注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。

此法常在溶液的混合、平均相对分子质量〔平均相对原子质量〕、平均热量、气体密度方面运用。

练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反。

今欲制备178O V ，那么32O V 和52O V 的物质的量之比为〔〕A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3 二、关于极值均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L 〔状况下〕，那么三种金属的物质的量之和可能为〔〕A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，假设为Mg 或Zn 〔均为二价金属〕，其金属的物质的量为0.125mol ，假设为Al ，根据2H 3~Al 2，那么金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。

实验方法总结气体的摩尔质量与摩尔体积的测定

实验方法总结气体的摩尔质量与摩尔体积的测定实验目的：本实验旨在通过测定气体的摩尔质量和摩尔体积，了解气体分子的质量以及分子与体积之间的关系。

通过实验的方法，可以得出气体分子的摩尔质量和摩尔体积的数值，并加深对气体分子性质的认识。

实验原理：实验中通常采用大气压力下的气体来进行测定，由于气体分子间的距离较大，可以近似看作点状物体。

当温度和压力不变时，气体的体积与摩尔数成正比，即摩尔体积与摩尔质量成反比。

实验仪器和药品：1. 容量瓶：用于装载气体样品。

2. 水浴：用于控制实验温度。

3. 天平：用于测量实验所需物质的质量。

4. 气体收集针管：用于收集气体样品。

5. 导管：用于连接不同仪器和容器。

6. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。

实验步骤：1. 实验准备：a. 准备好所需仪器和药品，并进行清洗。

b. 校正天平的零点，确保准确测量物质的质量。

c. 校正容量瓶的刻度，确保准确测量气体的体积。

2. 摩尔质量的测定：a. 将容量瓶放入水浴中，使其温度保持恒定。

b. 称取一定质量的固体样品，放入容量瓶中，并记录下质量。

c. 密封容量瓶，并将其与水浴和收集针管相连。

d. 开始加热容量瓶，使固体转化为气体，并通过收集针管收集气体样品。

e. 待气体样品完全收集后，关闭吸气阀，将收集针管与大气相连，使气体压力恢复到大气压。

f. 使用天平测量容量瓶的质量变化，并记录下来。

3. 摩尔体积的测定：a. 将装有气体样品的容量瓶从水浴中取出，使其回到室温。

b. 用导管将收集针管中的气体样品移至干燥的空气中，并用烧杯接住移出的气体。

c. 使用水平法或饱和法测量气体样品的体积，并记录下来。

4. 数据分析与计算：a. 根据实验结果计算出气体的摩尔质量和摩尔体积。

b. 构建摩尔质量和摩尔体积的关系图，在此基础上讨论气体分子的质量与体积之间的关系。

实验结果与讨论：通过实验测定，可以得出气体的摩尔质量和摩尔体积的数值，并进一步探讨气体分子间质量与体积的关系。

气体体积规范答题模板(一)

第一章从实验学化学
规范答题模板(一) 气体体积的测量
第一章从实验学化学
(2015·山东泰安高三模拟)某同学设计如图所示装置分别进行如下实验探究(夹持装置已略去)，请回答下列问题、 NaOH溶液
制取气体 NO
H2
量气管中液体 H2O
H2O
第一章从实验学化学
第一章从实验学化学
[踩点得分] 解答此类题目的得分点：恢复到室温→两管液面相平→平视凹液面最低处。 [答题模板] (1)将实验装置恢复到室温； (2)调节量气管高度，使量气管与干燥管两端液面相平； (3)视线、刻度线与凹液面最低处在同一水平线上
第一章从实验学化学
某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。②________________。③ 把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦ 准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
第一章从实验学化学
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 ①高锰酸钾未完全分解：_无__影__响___。 ②实验前未将装置内的空气排出：_无__影__响___。 ③未恢复至室温就读数：___偏__大___。
第一章从实验学化学
解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔
体积为 Vm，由反应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑可

高考化学总复习必修部分第一章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)气体体积、质量的测量课件鲁

2．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成_两_______种气体，其中的反应有___一_____ 个氧化还原反应。
见右图
(3)要测定 m 值，需要将 C 中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能将酸碱指示剂氧化而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 _将___C__中__的__溶__液__加__适__量__水__稀__释_____。 (4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开 b，向 C 装置的乙管中加适量水；第二，_打__开__a_，__通__入__足__量___N_2_，__排__尽__装__置__中__的__空__气_____。
这
将
会
使
所
测
定
镁
的
相
对
原
子
质
量
数
据
偏小 ________(
填
“
偏
大”“偏小”或“无影响”)。
解析：根据实验目的和提供的实验仪器，判断实验原理是称一定质量的镁条且能够充分反应，收集所产生的氢气并测量其体积，根据 V(H2)求算 n(H2)，即 n(H2)＝n(Mg)，利用 M(Mg)＝ mMg求出镁的摩尔质量，即可得出镁的相对原子质量。由实 nMg 验目的、原理、仪器及试剂，判断实验装置、实验步骤，可见 B 是反应器，产生 H2；由 A、E 提供盐酸，将 D 中水排进 C 中达到测量 V(H2)的目的。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 _向__下__移__动__乙__管__，__使__甲__、 ___乙__两__管__液__面__在__同__一__水__平__面__上________。 (6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为 V L，C 中硝酸的物质的量为 n mol，则用含 n 和 V 的式子表示

2024年高考化学一轮复习知识清单33 常见的定量综合实验

知识清单33常见的定量综合实验一、容量瓶的使用1．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。

⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。

2．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近（2）要计算，按规格；结晶水，算在内3．常见计量仪器的读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1二、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1NaCl溶液为例。

（2）实验图示（3）实验仪器①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL 容量瓶②溶质是固体：还需要托盘天平③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）3．配制溶液时的注意事项（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。

（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。

（3）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。

实验探究：气体的质量和体积的测定原理与方法

Байду номын сангаас
【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；
②用
量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分
别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，
至反应完全，记录；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。
该实验的操作步骤有：①在U型管内填满碱石灰，质量为mg②
取ng样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数
分钟，再称量U型管质量为wg ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填写序号）:③→ →⑥→ →⑤→
→⑦→ 果
→④。
；若去掉装置B，测定结
实验探究：气体的质量和体积的测定原理与方法
1.气体体积的测定
（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直
接吸收）的气体（如H2、O2等）通常采用排水量气法测量它
们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。
（2）量气装置
其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；
如果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为:① 检验装置的气密性；②连接好收

化学实验中的气体的体积测定

化学实验中的气体的体积测定在化学实验中，气体的体积测定是非常重要和常见的实验操作。

准确地测定气体的体积可以帮助我们计算反应物的摩尔比例、确定气体的性质以及计算反应的产物的体积等。

本文将介绍几种常用的气体体积测定的实验方法。

一、气体的体积测定方法一：集气法集气法是一种常见的气体体积测定方法，适用于能溶于水的气体以及不与实验室器材发生反应的气体。

在该方法中，需要用到气体收集瓶和水槽，具体步骤如下：1. 根据实验需要选择合适大小的气体收集瓶，并将其装满水；2. 将气体收集瓶完全倒置入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中；3. 连接气体源与气体收集瓶，打开气体源使气体通过连接管流入收集瓶中；4. 当气体完全进入瓶中后，可以关闭气体源，并等待一段时间使气体与水达到平衡；5. 根据气体在瓶中的体积和压强，可以通过理想气体状态方程计算气体的摩尔数。

二、气体的体积测定方法二：排空法排空法适用于不能溶于水，但能与实验室器材发生反应的气体。

它通过实验室器材的排空和称重，来间接测定气体的体积。

具体步骤如下：1. 准备好需要用到的实验室器材，例如气密容器和天平；2. 将气体容器完全密封，并称重记录器材的质量；3. 打开容器中的阀门或移除容器上的塞子，使气体排空直至完全空气，然后重新密封容器；4. 再次称重器材，记录质量变化；5. 根据质量的变化，可以通过关联计算得到气体的体积。

三、气体的体积测定方法三：滴定法滴定法常用于测定可溶于水的气体体积，如二氧化碳气体。

滴定法通过将气体溶解到一定体积的溶液中，再通过溶液的体积变化来计算气体的体积。

具体步骤如下：1. 准备好滴定管、烧瓶、滴定管架等实验器材；2. 将某一体积浓度已知的溶液（如硫酸溶液）倒入烧瓶内；3. 将滴定管连接到烧瓶，并将滴定管架放在一个可以接受滴定液的容器上；4. 在实验室中产生气体，使其通过滴定管溶解至溶液中，滴定液的颜色发生改变表示滴定的终点；5. 计算气体的体积，根据滴定液的浓度和体积变化来推算。

气体体积、质量的测定

在等容条件下，气体的压力与温度成正比。即当温度升高时，气体的压力增大；反之，当温度降低时，气体的压力减小。
波义耳定律
在恒温条件下，气体的压力和体积成反比关系。即当压力增加时，气体的体积减小；反之，当压力减小时，气体的体积增大。
02
气体质量测定
直接称重法
01
02
03
04
直接称重法是通过直接测量气体的质量来确定其质量的方法
总结
气体纯度的测定对于工业生产和科学研究具有重要的意义，可以确保产品质量和实验结果的准确性。
04
实验操作与注意事项
实验操作步骤
准备实验器材
确保实验室内温度和湿度适宜，准备好测量气体体积和质量所需的仪器，如气压计、温度计、天平等。
测量气体体积
将待测气体放入已知体积的容器中，使用气压计和温度计测量容器内的气压和温度，根据理想气体状态方程计算气体体积。
在操作过程中应确保气体密封良好，避免气体泄漏导致意外事故。
在实验室内进行气体测量时，应保持良好通风，以降低室内气体浓度过高导致窒息的风险。
某些气体可能具有可燃性或爆炸性，应远离明火和静电火花，以防发生火灾或爆炸。
实验操作人员应佩戴合适的个人防护用品，如化学防护眼镜、实验服和化学防护手套等，以降低意外事故对身体的危害。
。
这种方法需要使用精密的电子天平或等效的称重设备，以确
保测量结果的准确性。
在使用直接称重法时，需要将气体样品放置在干燥、清洁的容器中，然后使用天平进行称
重。
直接称重法的优点是简单、直接，适用于大多数气体样品的
质量测量。
容量法
01 02 03 04
容量法是通过测量气体在特定温度和压力下的体积来计算其质量的方法。

化学实验题气体的质量分析与实验测定方法探究

化学实验题气体的质量分析与实验测定方法探究在化学实验中，对气体的质量分析和实验测定方法是非常重要的。

本文将探讨针对气体的质量分析和实验测定方法，并提供一些实验示例来帮助读者理解这些方法的应用。

一、质量分析方法气体的质量分析是确定气体成分和浓度的重要手段之一。

下面我们将介绍三种常用的气体质量分析方法。

1. 气体色谱法气体色谱法是一种基于气体分子在固定相中的相互作用力不同而进行分离的方法。

它基于气体通过毛细管柱时，不同成分会在柱中停留的时间不同，从而实现分离和检测的目的。

这种方法对于气体成分浓度较低的样品分析非常有效。

举个例子，我们可以利用气体色谱法来分析空气中的氧气和氮气的质量含量。

首先，将样品注入气体色谱仪中，然后通过色谱仪进行分离和检测。

根据不同成分在柱中停留的时间，我们可以确定氧气和氮气的含量。

2. 红外光谱法红外光谱法是一种利用物质在特定波长的红外辐射下吸收光的特性来确定其成分的方法。

这种方法主要基于不同气体分子对红外光的吸收能力不同的原理。

通过测量红外光谱图，我们可以确定气体中各种成分的相对含量。

举个例子，我们可以使用红外光谱法来测定脱氧核糖核酸（DNA）中的氮碱基含量。

通过对DNA样品进行红外光谱分析，我们可以得到吸收峰的强度，从而计算出各种氮碱基的含量。

3. 质谱法质谱法是一种基于气体分子质荷比（m/z）不同的原理来确定其质量的方法。

这种方法通过将气体样品离子化并在磁场中进行分馏，然后对分馏后的离子进行检测和计数。

根据峰的强度和相对位置，我们可以确定气体样品中各种成分的质量和相对含量。

举个例子，我们可以使用质谱法来分析燃料气中的不同成分。

通过将燃料气样品离子化，然后进行分馏和检测，我们可以确定燃料气中的各种成分的质量百分比。

二、实验测定方法除了质量分析方法，实验测定方法在化学实验中也是至关重要的。

下面我们将介绍两种常用的实验测定方法。

1. 气体体积分析法气体体积分析法是一种通过测量气体体积变化来确定其成分和浓度的方法。

高考化学一轮复习专题突破气体体积质量的测定在实验及生产中的应用省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PP

(2)空气、其它杂质气体是否对试验产生干扰。
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例(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格廉价,可用来净水或治
疗缺铁性贫血等,是一个主要化工原料。
(1)摩尔盐水溶液呈
色。
(2)甲、乙两位同学想测定一瓶摩尔盐纯度。甲同学设计试验装
置如图1:
图1
从上图推断甲同学想经过测定
摩尔盐纯度。该方案不足之处于于
得知:AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑。设计以下试验方案。
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(1)按图连接好装置,检验装置气密性方法是
。
(2)导管a主要作用是
。
(3)为测定生成气体体积,量气装置中X液体能够是
(填
标号)。
l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.植物油
(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后,测得生成气体体积
关闭
D.氢氧化钠
(1)b—e—f—h—g—c 预防空气中水蒸气和CO2进入前面装置影响试验
结果 (2)B
解析
答案
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(2)A装置测定前经过调整左右两管高度使左管充满液体,且两管
液面相平。
(3)应恢复到室温后再读数,A、D装置读数时要使两容器中液面
相平。
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2.气体质量测量
气体质量测量普通是用吸收剂将气体吸收,然后再称量,经过吸
收前后装置质量差,求算出气体质量,常见吸收装置:
注意:(1)生成气体是否全部被吸收。
(2)生成氨气体积氨气有一部分会溶解在溶液中(或其它合了
解释)
(3)碱石灰稀硫酸预防倒吸 78.4

高考化学_考点串讲：定量测定型实验题

考点二定量测定型实验题常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。

实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。

(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。

容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。

(3)气体除了量取外，还可以称量。

称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。

(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。

为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。

如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

测定1l气体的体积知识点总结

高二化学上册《测定1l气体的体积》知识点总结沪教版复习重点(3)求混合气体的平均相对分子质量(0.000070)/(l)它的计算式是原理用质量的镁条跟过量的酸反响产生氢气。

把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。

氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作(1)精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10g的外表被打亮的镁条(精确到1g)。

方法二：取10c长的'镁带，称出质量(精确到0.1g)。

剪成长10的小段(一般10质量不超过10g)，再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

(2)取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。

在量筒里参加2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢参加纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。

(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。

这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。

这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反响，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

(5)镁条反响完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。

由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20L(用10L的量筒量取)(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。

(选讲)定量实验——气体体积、质量的测定

定量实验——气体体积、质量的测定
1．气体体积的测定装置 (1)直接测量法
(2)间接测量法
例１、某Na2CO3样品(含少量NaCl杂质),取Wg纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用下图方法测定生成的CO2体积。思考1：装置A中导管a的作用
使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同， H2SO4溶液能顺利滴下 _____________CO3· 2O和NaHCO3的混合物， 10H 某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ________________________________________________，操作方法为空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 _______________________________________________。
关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的
【例6】有一含NaCl、Na2CO3· 2O和NaHCO3的混合物， 10H 某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A___________，碱石灰无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等) C_______________________，D________________。碱石灰 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3 的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3· 2O的含量将________。 10H
填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______ 接________、________接________、________接 ________、________接________。

实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法PPT优秀资料

出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。（3 读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面相平；
250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主
要仪器有
、
、烧杯、玻璃
Hale Waihona Puke 容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。
读体数的时某注些意性:质①（冷如却酸至碱室性温或；溶解性）采用合适的（1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的（甲4管）内氢的离液子面浓处度在不“同0”刻镁度与；铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定
②要根仪据器量有取溶液、体积的、精烧确杯度、要玻求璃可
几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置体 84的g/某cm些3性98质%（的如浓酸H碱2S性O或4配溶制解性）采用合适的
②读用数时注意:①量冷取却10至. 室温；
冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步【④实检验查探装究置1的】气某密研性究，性在学广习口小瓶组中为装证满明水在，同按温
【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和
H2C2O4 ②用
（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无
的（液2）体以无下法是读读出取气，量而筒体使内测水压得的的体强气积体时等体必积须于偏包小括外；的界大气压,最后正确读数。(3)由