高考化学第一轮总复习试卷1--化学反应及其能量变化 精品
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(30)：化学反应与能量变化
高考化学一轮复习测试卷及解析（30）：化学反应与能量变化1．判断正误(1)A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1( )B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1( )(2010·浙江理综－12A 、B)(2)化学反应必然伴随着能量的变化( )(2009·上海－5D)(3)1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热( )(2008·四川理综－7D)2．(2011·北京理综，10)25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)；ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s)；ΔH 2＝－511 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －1 3．(2011·上海，3)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )题组一 化学反应的热效应1．(2011·南京质检)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ·mol －12．(2011·贵阳月考)下列说法中正确的是( )（双选）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关3．已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（A）A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，依据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，依据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；依据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离须要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是（B）C O32－（aq）＋H＋（aq）HC O3－（aq）ΔH1C O32－（aq）＋H2O（l）⇌HC O3－（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4解析形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，其次个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。
因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。
2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。
4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。
高考化学总复习检测：6.1化学反应与能量变化
课时限时检测(十八) 化学反应与能量变化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。
【答案】 C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量。
【答案】 D3．(2014·大连市高三双基测试)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。
【答案】 B4．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。
高考化学反应热一轮复习小题训练(解析版)
反应热1．下列对能量变化的认识不正确．．．的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】Al与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应生成CO，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
高中化学总复习资料[1]
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物质结构
中子 N（不带电荷） 原子核 质子 Z（带正电荷） 原子结构 ：
(A Z X)
元素周期律
决定原子种类
同位素 元素 →
（核素） 元素符号 决定原子呈电中性
→ 质量数（A=N+Z） → 核电荷数 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数
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①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数 N × NA ÷化合价 电解质电离出离子的“物质的量” ×化合价 ÷96500C·mol-1 ×96500C·mol-1 电量（C） ÷NA ×M
物 质 的 量 n
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol) ÷M
物质的质量（ m）
-1
方程式
A+B=AB AB=A+B A+BC=C+AB AB+CD=AC+BD 概念、特征、本质、分析表示方法、应用
物质的量
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①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号 mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号 NA ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积 ②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 ④、若以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、 定义： 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质 B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： ②、推论： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下： 同温同压下： V1 n N = 1 = 1 V2 n 2 N 2 物质的量
高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)
化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。
高考化学一轮复习化学反应的能量变化规律考点精练
化学反应的能量变化规律一．选择题（共20小题）1．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A．断开化学键的过程会放出能量B．氧化反应均为吸热反应C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量2．下列有关能量转化的说法中正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．“H﹣CI→H+C1“过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C+H2O CO+H2“中的能量变化可以用t图表示3．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化4．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A．该反应的催化剂是NO2﹣B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3﹣C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D． 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：35．依据如图判断，下列说法正确的是（）A． 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D． H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C． E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液C．表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2D．表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32﹣）的浓度变化8．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图表示催化剂能改变化学反应的焓变B．图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH﹣）大小：a＜bC．由图可知反应2A（g）+B（g）⇌C（g）的△H＞O，且 a=2D．图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况9．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始．则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）A． B． C．D．10．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ11．将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（）A． B． C．D．12．如图表示反应M （g）+N （g）⇌2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线AC． 1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D．对反应2R（g）⇌M （g）+N （g）使用催化剂没有意义13．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（） A． Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl（g）放出Q1热量D．等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）14．下列有关物质及其解释都正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B．相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C．在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D．铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应15．下列图示与对应叙述相符的是（）A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D．表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化16．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A． E e表示反应X→C的活化能B． X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的△H＜0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变17．已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂，E1﹣E2的差值减小C． H﹣H的键能大于H﹣Br的键能D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水19．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B． C． D．二．填空题（共4小题）21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应．22．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol ﹣1，则其逆反应的活化能为．23．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：（1）Ea= kJ•mol﹣1．E a的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．24．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）a= kJ•mol﹣1．E a的大小对该反应的△H （填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．三．解答题（共5小题）25．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是①物质燃烧②酸碱中和反应③Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．26．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是．图中△H=kJ/mol．27．（1）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式如下：YO3n﹣+3S2﹣+6H+═Y﹣+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．（a）YO3n﹣中Y的化合价是； Y元素原子的最外层电子数是；（b） S2﹣的半径Y﹣的半径（填“大于”或“小于”）．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图（a）若E1＞E2，反应体系的总能量（填“升高”“降低”），为（填“吸热”“放热”）（b）若E1＜E2，反应体系的总能量（填“升高”“降低”），为（填“吸热”“放热”）反应．28．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）已知图中C 点表示2mol SO3（g）的总能量，则A点表示：；E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热影响．（填“有”或“无”）．图中△H=kJ•mol﹣1．29．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．31g白磷具有的能量（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．化学反应的能量变化规律参考答案一．选择题（共20小题）1．D 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．C 9．C 10．A 11．A 12．C 13．A 14．A 15．B 16．C 17．C 18．B 19．A 20．BD二．填空题（共4小题）21．吸收能量放出能量放热22．2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1不能成本太高，无经济利益吸增大D409.0 kJ•mol-123．-198无降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1 24．-198无降低S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1三．解答题（共5小题）25．放热大于①②⑤③④26．反应物具有的总能量生成物具有的总能量无影响降低使用适当的催化剂，活化能降低-198 27．+57大于降低放热升高吸热28．2mol SO2（g）+1mol O2（g）的总能量活化能无-198 29．化学＞红磷＞11。
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题
高考化学一轮复习题：化学反应与原理综合题1．（2022·江苏·模拟预测）有效去除大气中的x NO 和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。
(1)已知：①()()()222CO g O g 2CO g += 11ΔH =566.0kJ mol --⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g += 12ΔH =64kJ mol -+⋅反应()()()()2222NO g 4CO g N g 4CO g +=+ ΔH=_______。
(2)磷酸铵镁(44MgNH PO )沉淀法可去除水体中的氨氮4NH +和3NH )。
实验室中模拟氨氮处理：将1L 模拟氨氮废水(主要含4NH +)置于搅拌器上，设定反应温度为25①，先后加入2MgCl 和24Na HPO 溶液。
将上述溶液分成两等分，用NaOH 调节溶液pH 分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。
反应30min 后，取清液测定氨氮质量浓度。
实验测得pH 为10时氨氮去除率较pH 为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。
(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为2N 。
电解时，阳极发生多个电极反应。
保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH 对氨氮去除率及溶液中()c OH ⋅的关系如图所示。
①写出电解时阳极生成OH ⋅的电极方程式：_______。
①初始pH 从12增大到13时，溶液中()c OH ⋅减小的可能原因是_______。
(4)已知Ni 的金属活动性与Fe 相当，Pd 不与稀酸反应。
酸性条件下Al 、Al/Ni 、Al/Cu/Pd 等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads 表示活性吸附态)。
①甲中，每还原1 mol 3NO -理论上消耗Al 的质量为_______g 。
①描述乙中3NO -被还原的过程：_______。
①要提高3NO -转化为2N 的选择性，必须具备的条件是_______。
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案专题：化学反应与能量一、选择题1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5>ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3则反应Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝( )A ．ΔH 1＋12ΔH 2＋12ΔH 3B ．ΔH 1＋12ΔH 2－12ΔH 3C ．ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．2ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 36、已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －17、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋yH 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
2025版高考化学一轮总复习真题演练第1章化学物质及其变化第3讲离子反应的综合应用
第3讲离子反应的综合应用命题分析纵观近几年高考会发觉本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子共存问题、离子检验与推断等，离子共存类试题在高考为常考题型，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐藏，每个选项限制条件、涉及粒子共存及离子与加入物质间反应状况等，综合性较强。
真题演练1．(2024·天津卷，8,3分)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( D ) A．H＋、NH＋4、ClO－、Cl－ B.H＋、Mg2＋、I－、NO－3C．Na＋、Al3＋、HCO－3、SO2－4 D.K＋、Na＋、SO2－3、OH－[解析]H＋与ClO－不能大量共存，H＋存在条件下，NO－3可氧化I－，Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，故选D。
2．(2024·湖北卷，4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( C )A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3[解析]Ag＋、Cu2＋均可与氨水中的OH－、NH3反应，A不正确；Fe3＋与I－可发生氧化还原反应，与HCO－3可发生相互促进的水解反应，B不正确；Ag＋与Cl－、CO2－3均可形成沉淀，D 不正确。
[易错警示] 留意C项中是“醋酸溶液”，H＋可大量共存。
3．(2024·重庆卷，4,3分)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3等离子大量共存的是( D )A．加入ZnSO4 B.加入Fe粉C．通入NH3 D.通入CO2[解析]加入ZnSO4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；加入Fe粉，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B不符合题意；通入NH3，Al3＋、Fe3＋会与氨水反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；通入CO2，不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共存，D符合题意。
2021届高考化学一轮备考训练：专题08 化学反应中的能量变化(解析版) Word版含解析
1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)ΔH ，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q 1、Q 2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH 1＝－Q 1 反应Ⅱ：C(s)＋H 2(g)===12C 2H 4(g) ΔH 2＝－Q 2则下列推断正确的是( ) A ．ΔH ＜0 B ．Q 2＞Q 1 C ．ΔH ＝2(Q 1－Q 2)D ．ΔH ＝Q 1－Q 22．下列说法或表示方法正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，确定不能自发进行反应B ．已知：CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH ，则ΔH 表示CH 4的燃烧热C ．恒温恒压时，将2 mol A 和1 mol B 投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ ，则该反应的ΔH ＝－Q kJ/molD ．由4P(s ，红磷)===P 4(s ，白磷) ΔH ＝＋139.2 kJ/mol ，可知红磷比白磷稳定3．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为－241.8 kJ·mol －1B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2均正值)，则Q 1＜Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2，则有|ΔH 1|＜|ΔH 2|D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1；C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1641 kJ·mol －14．有关键能数据如表所示：已知N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。
下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
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四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
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是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
高考化学化学反应与能量(选修)一轮复习(原卷版)
化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/molC ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
高考化学一轮练习化学能与电能(含答案)
化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·山西运城·模拟预测）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（2022·四川达州·高三期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中可实现醇向醛的转化，原理如图。
下列说法错误的是A ．理论上NHPI 的总量在反应前后不变B ．海绵Ni 电极作阳极C ．总反应为电解−−−−→+H 2↑D ．每消耗1mol 苯甲醇，产生22.4L 氢气4．（2022·湖北·高三阶段练习）无膜电池是一种新型电池产品。
一种两相无膜Zn/PTZ 电池的工作原理如图所示，电解液中的6PF -在水层和22CH Cl 层之间迁移。
下列说法错误的是A ．放电时，Zn 电极为负极B ．充电时，石墨毡连接电源的正极C ．放电时，6PF -由水层向22CH Cl 层迁移D ．充电时，石墨毡电极的电极反应式为PTZ e PTZ -+-=5．（2022·山西吕梁·一模）热激活电池可应用于特殊环境。
一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS 2= Fe+ Li 2S 2。
下列说法正确的是A ．放电时Li +向a 极移动B ．电子由a 电极经熔融介质流向b 电极C ．正极的电极反应式为FeS 2+2e -= Fe+2-2SD ．放电时，若有0.2 mol e - 转移，则正极质量增加5.6 g6．（2022·浙江·乐清市知临中学高三期末）原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题
2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题1．（2022·内蒙古赤峰·高三期末）铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。
请回答下列问题。
(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。
(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液pH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为放电24223充电3Zn+2K FeO +8H O3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH ，充电时阳极反应为___________，放电时每转移0.6mol 电子，正极有___________24g K FeO 被还原。
2．（2022·内蒙古赤峰·高三期末）填写下列空白(1)25℃时，将-1a mol L ⋅的氨水与-10.01mol L ⋅的盐酸等体积混合所得溶液中()+4c NH =c(Cl)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)3FeCl 净水的原理是(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，某水溶液M 中存在的离子有：+2--+-Na A HA H OH 、、、、，存在的分子有22H O H A 、。
根据题意回答下列问题：①2Na A 的水溶液呈___________性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：___________，往2Na A 溶液中加入上___________可抑制其水解(填字母标号)A ．NaOH 固体B ．氯化铁固体C ．水D ．碳酸钠固体①已知-10Ksp(BaA)=1.810⨯，往-1220mL 1mol L Na A ⋅溶液中加入-1210mL 1 mol L BaCl ⋅溶液，混合后溶液中的2+Ba 浓度为___________-1mol L ⋅。
2022年高考化学真题：化学反应中的能量变化及反应机理(详解版)
2022年高考化学真题：化学反应中的能量变化及反应机理（详解版）1．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)O H HO HOO 2H 2O 22H O 2H O 能量/-1kJ mol ⋅249218391000136-242-可根据22HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出22中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正．．确．的是A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H O D ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol⋅【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确；B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确；故选C2．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A ．进程Ⅰ是放热反应B ．平衡时P 的产率：Ⅱ>ⅠC ．生成P 的速率：Ⅲ>ⅡD ．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
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高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化 第I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
B. 因N 2(g)＋3H 2(g)≒2NH 3(g)；ΔH ＝－d kJ/mol ，故在某容器中投入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量小于d kJC. H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－a kJ/mol ，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJD ．C(石墨s)→C(金刚石s)；ΔH ＞0，所以金刚石比石墨稳定。
2．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是( )①FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，加CCl 4振荡，CCl 4层呈紫色 ②FeCl 2溶液中滴加氯水，再加KSCN 溶液，呈红色 ③KMnO 4溶液中滴加浓盐酸，KMnO 4溶液褪色A ．I 2＜Cl 2＜Fe 3＋＜MnO －4 B ．MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞MnO －4 D ．Fe 3＋＞MnO －4＞Cl 2＞I 2 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：↑++--22H AlO OH 2AlB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSOBaSOC ．碳酸钙跟醋酸反应：↑++++-+223233CO O H COO CH 2Ca COOHCH 2CaCO D ．铜片跟稀硝酸反应：O H 2NO Cu H 4NO Cu 223+↑+++++-4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．++-+Na Fe NO O H 233、、、 B ．+--+K Cl NO Ag 3、、、 C ．--++242SO OH Ba K 、、、 D ．--++OH Br NH Cu 42、、、5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：NO HNO Cl 2Cl Mn MnO Fe Fe 222423→→→→-+-++；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（ ） A ．+3Fe B ．-4MnO C ．2Cl D ．2HNO 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol －18. 在标准状况下将1.92g 铜粉投入一定量浓HNO 3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成的混和气体1.12L ，则混和气体中NO 的体积为 （ ） A ．112mLB ．1008mLC ．224mLD ．448mL请将选择题的答案填入下表： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案班级 姓名 得分第II卷（非选择题共60分）9． (16分) 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________________________________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
10． (14分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl 5。
原因是________________________________________________________________________。
(4)P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 3=________________________________________， P 和Cl 2一步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 4 ΔH 3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。
11．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们都易溶于水，它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、 Ca 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO 3－、SO 42－、CO 32－，现将它们分别配成 0.1 mol ·L －1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A ＞E ＞C ；②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(2)E 溶液是________，判断依据是_ ； (3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C_________________、D_________________、F________________。
12.（16分）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是__________(填代号)。
a ．高空排放 b ．用于制备硫酸 c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3 d ．用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2： S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程。
______________________、______________________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。
方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是___________________________________________________。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水；所选试剂为_______ ___。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________________________________。