量气管和连通管的解题方法
气体管道通用计算方法
气体管道通用计算方法1.确定流量：首先需要确定气体的流量。
对于燃气管道来说，常用的流量计算方法有理论流量法和经验公式法。
-理论流量法：理论流量法是基于流体动力学原理计算流量。
根据管道气体的压力、温度、密度以及流速等参数，可以利用理论公式计算出气体的理论流量。
-经验公式法：经验公式法是基于管道的实际运行情况和过去的实验数据推导出来的经验公式，用于估算气体的流量。
该方法常用于工程实践中，可以根据不同的管径、压力和流速等参数选择合适的经验公式进行计算。
2.确定压力：确定气体的压力是管道设计和运行中的重要参数。
常用的压力计算方法有以下几种。
- 压力损失计算法：压力损失计算法是通过计算气体在管道中的摩擦和阻力损失来确定管道的压力。
常用的压力损失计算方法有Darcy-Weisbach公式、Hazen-Williams公式和Manning公式等。
-转子动能方程法：转子动能方程法是通过计算气体在管道中的动能变化来确定管道的压力。
该方法适用于高速流动的气体，在计算中需要考虑气体的转子动能和惯性力对压力的影响。
3.确定温度：确定气体的温度是管道设计和运行中的另一个重要参数。
常用的温度计算方法有以下几种。
-等熵膨胀计算法：等熵膨胀计算法是通过气体在管道中的膨胀过程中的熵守恒原理来计算温度的变化。
常用的等熵膨胀计算方法有查表法和计算机模拟法等。
-热量平衡计算法：热量平衡计算法是通过考虑气体与管道外界的热交换来计算温度的变化。
常用的热量平衡计算方法有热平衡方程法和热传导方程法等。
4.其他计算方法：除了流量、压力和温度的计算外，还有一些其他的计算方法用于管道设计和运行中的参数确定，如管道材质的选择、管道的支承和固定设计、管道的防腐蚀措施等。
总之，气体管道通用计算方法是在实际工程中根据气体的流量、压力和温度等参数来进行计算的方法。
根据不同的管道设计和运行要求，可以选择合适的计算方法进行工程计算，以确保管道的安全和稳定运行。
天然气管道计算
一、天然气计量原理及计算方法测量原理：天然气流经节流装置时，流速在孔板处形成局部收缩，从而使流速增加，静压力降低，在孔板前后产生静压压差，气流的流速越大，孔板前后产生的差压越大，从而可通过测量差压来衡量天然气流经节流装置的流量大小。
（注：这种测量流量的方法是以能量守恒定律和流动连续性方程为基础的。
）1、天然气流量的计算方法1）公式引用SY/T6143—1996 标准Q n= A s CEd2F G∑F z F T√p1△p其中：Q n——体积流量Nm3/h 标准状态：0.101325MpaA s——计量系数 1.145X10-2C——流出系数0.6E——渐进速度系数 1d——孔板开孔直径F z——超压缩因子 1.1F G——相对密度系数 1.1∑——可膨胀性系数 1F T——流动温度系数 1经过推导和实践中运用，找出各个系数与本站输气计量中的关系。
推导出了经验公式，简便了运算，便于掌握。
输气站流量计算经验公式：Q n = 8.4×10-3d2√p1△p注意：（1）上述公式系数取值要精确，计算误差在5%左右。
（2）天然气计量中对孔板上端面，锐角等要求较严格，孔板必须经检验合格方可使用。
（3）上述公式是对于确定的孔板可推出孔板的测量范围。
如反过来，知道了一定的流量，也可算出需要多大的孔板。
2、输气管线储气量的计算输气管线储气量的计算（引用《输气管道设计与管理》）Q储= VT0/P0T（P1m/Z1-P2m/Z2）式中：Q储——管道的储气量m3V——管道的容积m3V=53275.56 m3（轮库输气管线长192.4km、管径610mm、壁厚7—8mm）T0——293.15kP0——0.101325MpaP1m P2m——分别为计算管内气体的最高、最低平均压力（绝压）MPa，一般P2m为0。
Z1Z2——对P1m P2m气体压力下的压缩系数。
（Z1=Z2）T——气体的平均温度k注：上式可作为压力P1降到P2可有多少m3的天然气计算式。
量气管和连通管地解题方法
实用文档量气管和连通管的解题方法一．选择题（共3小题）1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（）A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（）A．加热蒸发水B．加水C．降低温度D．加入少许Ca（OH）2粉末3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（）A ．升高温度B．加入少量硝酸钾C．加少量水D．倒出一部分二．解答题（共6小题）4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究：实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_________ 色，则猜想成立．写出反应的化学方程式_________【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是_________ ．【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙．实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）．【问题讨论】（4）图中油层的作用为_________ ，油层上方留有空气，会使测量结果_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反应的化学方程式为_________ ，这个反应的发生可能使测定结果_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是_________ （填字母序号）A、100mLB、1LC、2L（6）测定方案的步骤4中移动_________ 使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是_________ ．5．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________ ．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_________ ．（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_________ （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．6．某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于_________ （填字母）A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_________ ．（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a．写出步骤①中发生反应的化学方程式_________ ；_________ ．b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象_________ ．（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会_________ （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是_________ ．（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到_________ ，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会_________ （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．7．现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？8．某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入73g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：①产生CO2多少克？②稀盐酸中溶质的质量分数？9．10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：（1）样品中锌的质量分数？（2）所得溶液溶质的质量分数是多少？量气管和连通管的解题方法参考答案与试题解析一．选择题（共3小题）1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）考点：用水稀释改变浓度的方法；固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，20℃的某溶质的溶液，不知其是饱和还是不饱和溶液，改变其溶质质量分数，增加水的质量一定可以．解答： 解：A 、加入一定量的溶质，若溶液饱和，则不再溶解，故溶质质量分数不一定改变，故A 错误； B 、压强影响的是气体物质的溶解性，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，故B 错误；C 、升高温度，溶质和溶剂不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C 错误；D 、加入一定量的水，溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D 正确，故选D ．点评：改变溶质质量分数，需要改变溶质和溶剂的比例，最可靠的方法是加水．2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca （OH ）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（ ）A ． 加热蒸发水B ． 加水C ． 降低温度D ． 加入少许Ca （OH ）2粉末考点：溶质的质量分数． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析： 饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法．或加入溶剂的方法．解答： 解：A 、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热蒸发水分，相当于将温度升高，氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量分数减小．B 、饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小．C 、当降低温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变．D 、向饱和氢氧化钙溶液中，加氢氧化钙时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．故选CD点评：氢氧化钙饱和溶液在降低温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液． A ． 加入一定量的溶质 B ． 增大压强C ． 升温到60℃D ． 加入一定量的水3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（）A ．升高温度B．加入少量硝酸钾C．加少量水D．倒出一部分考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质．解答：解：A、升高温度，硝酸钾中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，故A错误；B、加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故B错误；C、加入少量水，溶液中溶质和溶剂的比值改变，溶质质量分数减小，故C正确；D、溶液具有均一性，倒出一部分，溶质质量分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶质质量分数的改变，完成此题，可以依据溶质质量分数的概念进行．二．解答题（共6小题）4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究：实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，则猜想成立．写出反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙．【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙．实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）．【问题讨论】（4）图中油层的作用为防止二氧化碳和水反应，油层上方留有空气，会使测量结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ，这个反应的发生可能使测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是 B （填字母序号）A、100mLB、1LC、2L（6）测定方案的步骤4中移动量气管使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰．考点：酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质检验题；简单实验方案的设计与评价；科学探究．分析：【进行实验】根据酚酞在酸碱盐中的显色进行分析，根据题中的叙述找出反应物、生成物，依据反应原理书写方程式，【意外发现】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析，【问题讨论】（4）根据二氧化碳会与水反应进行分析，根据氢氧化钙会与盐酸发生酸碱中和反应进行分析，根据温度升高会使体积变大进行分析，（5）根据选用量气管的原则进行分析，（6）根据过氧化钙和水反应也会产生氧气进行分析．解答：解：【进行实验】酚酞遇碱显红色，而过氧化钙和水反应生成了氢氧化钙和水，氢氧化钙使酚酞变红色，【意外发现】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，长时间后，氢氧化钙变成了碳酸钙，碳酸钙不会使酚酞变色，【问题讨论】（4）二氧化碳会与水反应，对测定的体积产生影响，生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响，但是盐酸和氢氧化钙中和生成氯化钙和水的反应是放热反应，会使生成的气体体积增大，使测定的结果偏大，（5）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，（6）通过改变液面的高度，改变产生的压强差，如果在集气瓶中，过氧化钙会与水反应生成的氧气，是测定的结果偏大．故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【意外发现】二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙．【问题讨论】（4）防止二氧化碳和水反应；无影响； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；偏大（5）B（6）量气管；将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰．点评：在解此类题时，首先要充分的读题，了解选项考查的内容，然后对接学过的知识进行解答，此类题的难度一般不大，主要是学过的知识．5．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．专题：实验操作型；综合实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．（2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答．（5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．解答：解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑．（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．设NaN3样品的纯度X2NaN3→3N2130 84X×0.140g 0.084gX=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%．故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑；（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；（4）不变；（5）使锥形瓶倾斜；（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．设NaN3样品的纯度X2NaN3→3N2130 84X×0.140g 0.084gX=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%．．点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．6．某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于 B （填字母）A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a．写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会偏小（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数（写出一条即可）．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．考点：化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：（1）根据铁和锌的金属活动性判断；（2）根据铁和锌都能和盐酸反应分析；（3）根据铁、锌与酸反应书写化学方程式，检验洗涤结果实质就是检验溶液中是否含有碱溶液；（4）从盐酸的挥发性和实验数据的可测量性分析；（5）根据装置的特点和反应过程中气体体积变化分析．解答：解：（1）在铁皮表面镀锌是由于锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应，故甲同学的方案不合理；（3）a．镀锌铁片与盐酸发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．b．在洗涤沉淀过程中，为证明沉淀已洗净，可取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（4）因为浓盐酸具有挥发性，且锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠；（5）①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，为了测量结果准确，反应后读数时，还需要进行的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大．故答案为：（1）B（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（合理均给分）（4）偏小锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．（5）①量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变②上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数（写出一条即可）③偏大点评：此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答．7．现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质质量守恒．分析：①溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：溶质的质量分数=×100%；②密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度．用ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，计算密度公式是ρ=；③由题意可知硫酸溶液稀释前后溶质的质量不变．解答：解：由溶质的质量分数=×100%得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数根据质量守恒定律得稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数再由密度公式ρ=得m=ρv设稀硫酸的体积为v，将数值代入公式，得 1.84×300×98%=1.10×v×20%解得 v=≈2458.91（毫升）加入水的质量=稀硫酸的质量﹣浓硫酸的质量=2458.91mL×1.1g/mL﹣300mL×1.84g/mL=2704.8g﹣552g=2152.8g。
管道工程量计算技巧
管道工程量计算技巧随着我国改革开放的深入，社会主义市场经济不断发育成熟，建筑工程造价管理体制也正由传统计划经济模式下的定额管理转向市场经济体制下的管理，而工程量的计算则成为建筑工程造价管理的重要组成部分。
工程预算由两个方面组成，一是预算定额中各个工程量子目的预算单价；再就是该项工程子目的工程量。
而工程量的计算则是工程预算工作的基础和重要组成部分。
1计算顺序确定工程量计算顺序，在划分分项工程项目的基础上，统筹考虑的原则是：先易后难。
对后序工程量计算能提供依据的数据及辅助数据应一并预先算出，减少图纸翻阅次数，防止重复计算和漏算，提高计算准确性和速度。
因此，确定管道工程施工图预算的自然或物理计量单位的工程量计算顺序显得尤为重要。
(1)自然计量单位的工程量计算顺序自然计量单位的工程量计算顺序见表1:表1自然计量单位计算顺序按上述计算顺序计算自然计量单位的工程量，可进一步熟悉或更好地掌握具体单位工程的设计意图及系统构造，为后序和物理计量单位的工程量快速计算奠定基础。
例如，采暖工程计算以"片"为单位的散热器工程量时，应分别统计总片数和总组数及布置相同、建筑开间尺寸相等的标准与非标准的立管根数，除了为计算立支管阀门和手动放风阀数量及散热器除锈刷油工程量提供依据外，又为列式快速计算立支管工程量提供了基础数据，此数据又可服务于施工预算及施工管理工作。
即一次算出，多次利用，达到事牛功倍、快速计算之目的。
对于管道间或管廊内的阀门、法兰还应按规格及.数量分别加以标注"其中"字样，以便套用预算单价时执行人工费调整系数。
(2)物理计量单位的计算顺序物理计量单位的计算顺序见表2。
表2物理计量单位计算顺序(3)总计算/顶序综上所述，管道工程施工图预算工程量总计算顺序应按：自然计量单位、物理计量单位及其同类计量单位间的先后/顷序进行计算。
显然是基于物理计量单位工程量需在施工图纸上和使用其它资料经计算确定，比自然计量单位点数的方法要复杂得多。
气体管道流量的计算方法
气体管道流量的计算方法
管道流量，是指在单位时间内管道通过液体或气体的数量，一般以m³/h为单位。
管道流量，是管材横截面积与流速的乘积。
计算公式：
流量（m³/h）＝管材横截面积×流速（m/s）
管材横截面积＝3.14×[管材内径（mm）/2]²
注意事项：
1、计算管道流量时，应注意气体和液体的不同；气体介质的流量计算结果是该压力状况下的流量，不同于液体介质的容积流量；不同介质的流速不同，计算时应注意区分。
2、不同管道管壁的粗糙系数也是不一样的，塑料管道绝对粗糙度0.01。
在计算时也要考虑之中。
3、流量测量的流体是多样化的，如测量对象有气体、液体、混合流体；流体的温度、压力、流量均有较大的差异，要求的测量准确度也各不相同。
扩展资料：
一定通道内流动的流体的流量进行测量统称为流量计量。
流量测量的流体是多样化的，如测量对象有气体、液体、混合流体；流体的温度、压力、流量均有较大的差异，要求的测量准确度也各不相同。
因此，流量测量的任务就是根据测量目的，被测流体的种类、流动状态、测量场所等测量条件，研究各种相应的测量方法，并保证流量量值的正确传递。
转自上海浩流。
管道题技巧
管道题技巧
1. 管道题技巧，你知道多少？就像搭积木一样，掌握了正确的方法，就能轻松搭建出完美的管道！比如在计算管道流量时，可不能瞎猜呀，得像侦探一样仔细分析才行！
2. 嘿，管道题技巧可重要啦！这就好比走路要知道往哪走，不然不就迷路啦？像判断管道材质，那可得有一双火眼金睛呢！
3. 哇塞，管道题技巧快来了解一下呀！就像开锁一样，找到了关键的技巧，那门就轻松打开啦！比如确定管道走向，这可不是随便就能猜对的哟！
4. 管道题技巧，你不想掌握吗？这跟炒菜似的，调料放对了，菜才好吃呀！像分析管道压力，得认真对待呀！
5. 哎呀呀，管道题技巧很关键哟！好比打仗要有战术，面对管道题也得有策略呀！比如处理管道渗漏问题，可不能马虎呀！
6. 嘿哟，管道题技巧可别小瞧呀！这就像拼图，每一块都放对地方才行！像计算管道长度，那可得仔细咯！
7. 哇哦，管道题技巧真的超有用呢！就像骑自行车要掌握平衡，处理管道题也要有诀窍呀！比如安装管道附件，这可不能乱来哟！
8. 管道题技巧，你还不赶紧学起来？这跟玩游戏冲关一样，有技巧才能快速过关呀！像选择合适的管道规格，得慎重考虑呀！
9. 哎呀，管道题技巧太重要啦！好比盖房子要先打地基，管道题也得从基础技巧开始呀！比如了解管道用途，这是很关键的一步呢！
10. 嘿，管道题技巧可别忽视呀！这就像游泳要知道怎么划水，面对管道题得知道怎么解题呀！比如判断管道的安全性，这可关乎大事情呢！
我觉得管道题技巧就像是打开管道世界大门的钥匙，掌握了它们，就能在管道的世界里游刃有余啦！。
解读气体体积的测量问题
解读气体体积的测量问题作者：兰建祥来源：《中学化学》2015年第03期测量气体体积是学生应该掌握的一项基本的实验技能，但很多学生因缺少动手实验的机会，对其中某些问题的认识常常是模凌两可或一知半解甚至是疑惑不解，现将有关问题归纳解读如下。
一、常用的测量方法既可直接测量气体体积，也可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积。
1.直接测量法将气体通入量筒、量气管（滴定管）、注射器等带有刻度的容器中，直接读取气体的体积，装置一般由气体发生装置、量气装置两个部分组成（见表1）。
优缺点装置简单，但精度低，调平内外液面困难反应与量气二合一装置繁琐，但精度较高，调平左右液面方便操作简便，但精度低2.间接测量法（排液法）利用气体将液体排入量筒、量气管（滴定管）、液体量瓶等仪器中，通过测量所排出液体的体积从而得出气体体积；装置一般由气体发生装置、排液装置和量液装置三个部分组成（见表2）。
优缺点装置简单，但导液管中驻留的液体会造成误差装置繁琐，但精度高，调平左右液面方便装置和操作复杂（需借助注射器注入精确体积的反应液和抽气调压），但精度较高（V气体=V量瓶中液体-V反应液）3.注意事项（1）考虑温度、压强对气体体积测量的影响：因测定气体的温度和压强比较困难，故实验前后应尽量保持装置内外的温度和压强与环境的温度和压强一致。
为此，应等气体的温度降至室温后，再采取措施调节内外液面相平，使得容器内的气压等于大气压，最后再读数。
（2）考虑气体的溶解性对气体体积测量的影响：难溶于水的气体，液体一般用水；可溶于水的气体，可用合适的饱和溶液（如收集Cl2可用饱和食盐水，收集CO2可用饱和NaHCO3溶液）；易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，可在水面上覆盖一层有机溶剂来防止气体的溶解而导致的误差。
（3）考虑有关量器的量程：量筒、量气管、滴定管或针筒等都有固定的最大容量，需考虑药品的用量与容器容量的匹配，以防止气体的量太多导致无法全部收集使得实验失败，或气体的量太少使得误差增大。
天然气管道输送(第三章：输气管道水力计算第二次课)
Z
PZ →PQ − 2PZ
P PZ →PQ
Z
(PCP )'
=
2 3
⎜⎜⎝⎛
PQ
+
PZ2 PQ + PZ
⎟⎞ ' ⎟⎠
=
2 ⎜⎛ 2PZ 3 ⎜⎝ PQ + PZ
− (PQ
PZ2 + PZ )2
⎟⎞ ⎟⎠
lim lim lim PQ2 − PC2P
P − P 2
2
PZ →PQ Q
Z
=
PCP P
P PZ →PQ
⎟⎟⎠⎞0.5
输气管道的流量与温度的0.5次方成反比，输气管道内气体的温度越
低，输气量越大，因此冷却气体可以增大输量，但并不显著 。
一般不采用降温的方法来提高管道的输送能力，但压缩机出口若温度过
高，则有可能高于防腐层所能承受温度或永冻土地区就必须进行冷却。
2014-04-22
天然气管道输送 9
天然气管道的水力计算
2014-04-22
天然气管道输送 12
天然气管道的水力计算
上次课内容复习:
输气管道压力分布与平均压力
¾ 沿线压力分布
Px =
PQ2
−
(PQ2
−
PZ2
)
x L
¾ 压力平衡现象与平均压力
PCP
=
2 3
⎜⎜⎝⎛
PQ
+
PZ2 PQ + PZ
⎟⎟⎠⎞
输气管道基本参数对输气能力的影响
¾ 管径的影响
Q2 Q1
=
⎜⎜⎝⎛
D2 D1
⎟⎟⎠⎞2.6
¾ 输气管道长度（站间距）的影响
工程问题解决方案,小升初,数学
工程问题解决方案,小升初,数学工程问题解决方案是指针对一些实际工程问题,提出一些有效的解决方案。
在小升初考试中,数学考试通常会涉及到工程问题,因此,对于六年级学生来说,了解工程问题的解决方法是非常必要的。
下面是一些六年级学生的工程问题解决方案:1. 解决管道流量问题:管道的流量可以通过测量管道内液体流速和流量杯的流量来求得。
根据公式 Q = l * v ,即可求得液体的流量。
2. 解决管道压力问题:管道内液体的压力可以通过测量液体高度的差值和液体密度来求得。
根据公式 P = (h - h0) * g ,即可求得液体的压力。
3. 解决水泵的流量与扬程问题:水泵的流量可以通过测量水泵出口的水流速度(即流量杯的流量)和水泵的流量调节器的流量来求得。
水泵的扬程可以通过测量水泵出口的水流高度(即水泵的扬程表的读数)和水泵的扬程调节器扬程来求得。
4. 解决电梯的速度与电梯下坠问题:电梯的速度可以通过测量电梯内部墙壁的摩擦系数和电梯下坠时的重力加速度来求得。
电梯下坠问题可以通过设置安全装置和采取其他措施来解决。
以上是一些六年级学生的工程问题解决方案,希望能够帮助学生们更好地理解工程问题,并在小升初考试中取得优异的成绩。
拓展:除了以上示例问题,六年级学生还可以学习其他工程问题,例如管道安装、泵站设计、水利工程等。
学习这些知识,可以帮助学生们更好地理解工程问题,提高他们的实际解决问题的能力。
工程问题解决方法的学习不应该仅仅是为了应对小升初考试,而是应该作为一种基本的学习方法,贯穿整个学习过程。
通过不断积累,六年级学生可以更好地掌握工程问题解决方法,为未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
解读气体体积的测量问题
解读气体体积的测量问题作者：兰建祥来源：《中学化学》2015年第03期测量气体体积是学生应该掌握的一项基本的实验技能，但很多学生因缺少动手实验的机会，对其中某些问题的认识常常是模凌两可或一知半解甚至是疑惑不解，现将有关问题归纳解读如下。
一、常用的测量方法既可直接测量气体体积，也可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积。
1.直接测量法将气体通入量筒、量气管（滴定管）、注射器等带有刻度的容器中，直接读取气体的体积，装置一般由气体发生装置、量气装置两个部分组成（见表1）。
优缺点装置简单，但精度低，调平内外液面困难反应与量气二合一装置繁琐，但精度较高，调平左右液面方便操作简便，但精度低2.间接测量法（排液法）利用气体将液体排入量筒、量气管（滴定管）、液体量瓶等仪器中，通过测量所排出液体的体积从而得出气体体积；装置一般由气体发生装置、排液装置和量液装置三个部分组成（见表2）。
优缺点装置简单，但导液管中驻留的液体会造成误差装置繁琐，但精度高，调平左右液面方便装置和操作复杂（需借助注射器注入精确体积的反应液和抽气调压），但精度较高（V气体=V量瓶中液体-V反应液）3.注意事项（1）考虑温度、压强对气体体积测量的影响：因测定气体的温度和压强比较困难，故实验前后应尽量保持装置内外的温度和压强与环境的温度和压强一致。
为此，应等气体的温度降至室温后，再采取措施调节内外液面相平，使得容器内的气压等于大气压，最后再读数。
（2）考虑气体的溶解性对气体体积测量的影响：难溶于水的气体，液体一般用水；可溶于水的气体，可用合适的饱和溶液（如收集Cl2可用饱和食盐水，收集CO2可用饱和NaHCO3溶液）；易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，可在水面上覆盖一层有机溶剂来防止气体的溶解而导致的误差。
（3）考虑有关量器的量程：量筒、量气管、滴定管或针筒等都有固定的最大容量，需考虑药品的用量与容器容量的匹配，以防止气体的量太多导致无法全部收集使得实验失败，或气体的量太少使得误差增大。
用量气管测气体体积方法
用量气管测气体体积方法一、量气管的基本认识。
1.1量气管是个啥玩意儿呢？简单来说，它就是专门用来测量气体体积的一个玻璃仪器。
就像一个专门为气体量身打造的小房子，能把气体装在里面，然后我们就能知道这气体到底有多少体积啦。
它长得像一根长长的玻璃管，有的时候还带着刻度呢，就像尺子一样，这些刻度就是我们读取气体体积的关键所在。
1.2量气管的原理其实也不复杂。
咱们都知道，气体是会占据空间的。
量气管就是利用这个特性，通过一些巧妙的装置，让气体进入到管内，然后根据管内气体所占据的空间大小，也就是对应着刻度，就能得出气体的体积了。
这就好比是给气体的“家”量面积一样，多大的“家”就代表着有多少体积的气体住在里面。
二、测量前的准备工作。
2.1首先呢，得检查量气管是不是完好无损的。
这就好比出门前要检查车子有没有问题一样重要。
看看玻璃管有没有裂缝啊，刻度是不是清晰啊之类的。
要是量气管本身就有毛病，那测出来的体积肯定是不准确的，这可就是“差之毫厘，谬以千里”了。
2.2然后就是要保证量气管的清洁。
可不能让里面有杂质或者残留的其他物质。
要是有脏东西在里面，就像是在一个干净的房子里突然闯进了一些不速之客，会影响气体在里面的正常“居住”，那测量结果肯定也会受到影响。
这时候就得用合适的试剂把量气管清洗干净，让它像新的一样。
2.3还有一点很关键的，就是要让量气管内部的压强和外界保持一致。
这就像是两个人要公平竞争，得站在同一起跑线上一样。
如果压强不一样，气体在量气管里的体积就会受到影响。
一般会通过一些特殊的装置，比如连通器之类的东西来调节压强，让量气管内部和外界达到平衡。
三、测量气体体积的具体操作。
3.1当准备工作都做好了，就可以把要测量的气体导入量气管了。
这个导入的过程可得小心谨慎。
就像给一个精致的花瓶注水一样，要慢慢地来。
如果导入气体的速度太快，就像一阵狂风冲进了量气管这个小房子，可能会引起一些不必要的波动，导致测量不准确。
3.2气体导入之后，就可以读取量气管上的刻度了。
量气筒工作原理
量气筒工作原理
量气筒是化学实验中常用的一个仪器。
利用的是封闭体系中化学反应产生的气体，通过测量反应
前后的气体体积变化，得到反应
所产生的气体体积，再利用分压
定律、连通器原理和理想气体状
态方程以及相应定量关系计算得
到待测值。
一、量气筒的用法
量气筒中装满水，相当于用排水法收集气体，读数时要调整两端的液面保持相平，目的是使气体和外界的大气压相等，这样就减小了实验的误差。
如果气体这边水低些，那么所测得的气体的体积就偏小；如果气体这边水高些，那么所测得的气体的体积就偏大。
二、连通器原理
连通器的原理可用液体压强来解释。
若在U形玻璃管中装有同一种液体，在连通器的底部正中设想有一个小液片XY。
假如液体是静止不流动的。
左管中之液体对液片
XY向右侧的压强，一定等于右管中之
液体对液片XY向左侧的压强。
因为连
通器内装的是同一种液体，左右两个液
柱的密度相同，根据液体压强的公式p=ρgh可知，只有当两边液柱的高度相等时，两边液柱对液片XY的压强才能相等。
所以，在液体不流动的情况下，连通器各容器中的液面应保持相平。
只有容器内装有同一种液体时各个容器中的液面才是相平的。
如果容器倾斜，则各容器中的液体即将开始流动，由液柱高的一端向液柱低的一端流动，直到各容器中的液面相平时，即停止流动而静止。
如用橡皮管将两根玻璃管连通起来，容器内装同一种液体，将其中一根管固定，使另一根管升高、降低或倾斜，可看到两根管里的液面在静止时总保持相平。
2014测量气体体积方法分解
排水量气时在读数之前，必须保证气 体的温度、压强均与外界相同，为此要注 意：
1、反应结束恢复至室温才能读数 2、调整内外液面相平才能读数 3、读数时视线和凹液面最低处相平
误差分析
例1：为将气体所排水的体积测准，反应前应
将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、
空气或氧气），简述理
由
。
水；
这段玻璃管中如充满气体 ，
将不能被收集和测量，导致 较
大 E
F
排出水的体积基本相等。
例2：
1、液面处在该处能否读数？ 这时会使测的体积 偏 偏小 。
2、如何调整？
若广口瓶内液面高于量筒,则广口瓶内压强小于大 气压,测得气体体积偏大;若广口瓶内液面低于量筒,则 口瓶内压强大于大气压,测得气体体积偏小
实验专题
测量气体体积的方法
测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种
一、直接测量法
直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器 中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器 的不同，直接测量法可分为针筒法、倒置量筒 法、和滴定管法。
1．倒置量筒法
例题1：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的
气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
例：实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后
读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的
操作是
。
向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
二、间接测量法
间接测量法是指利用气体将液体（通常为 水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得 到气体体积的测量方法。
常用的测量装置为：用导管连接的装满液 体的广口瓶和空量筒
（请填写步骤代号）。 2 测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高 度相同？
烟气成分分析实验报告
实验十三、烟气成分分析一、实验目的意义实验意义：1.通过测定窑炉废气成分，计算过量系数，来判断窑炉的供风情况；2.由窑炉烟气中的CO含量，可以推测窑炉内的化学不完全燃烧的程度；结合供风情况，进而判断窑内物料的煅烧情况；3.通过窑炉系统不同部位的烟气成分分析比较，可计算漏风量；4.对窑炉废气有害成分的分析，可以获知废气对大气环境的污染程度。
实验目的：1.掌握奥氏气体分析器的操作，能独立进行烟气成分的测定；2.根据烟气成分进行空气过剩系数α的计算，分析燃烧情况；3.学习通过测定窑炉系统不同部位的烟气成分计算漏风量的方法；4.了解烟气成分分析的意义。
二、实验原理一般说来，不论是固体燃料、液体燃料还是气体燃料，其燃烧产物——烟气的主要成分都是H2O，CO2，O2，CO及N2。
在硅酸盐工业生产中，通过对窑炉不同部位的烟气成分进行分析，不仅可以判断窑炉内的供风及燃料燃烧情况，而且可以发现系统的漏风情况，对指导生产有着十分重要的意义。
工业上，用于烟气成分分析的仪器种类有很多，本实验介绍一种比较简单的仪器——奥氏气体分析器．它是一种利用不同的化学试剂对混合气体的选择性吸收来达到对烟气成分进行分析的方法。
主要是对燃烧产物中的CO2，O2和CO的体积百分比进行测定。
其原理为：用苛性钾（KOH）或苛性纳(NaOH)溶液吸收CO2，吸收过程如下:2KOH + CO2→K2CO3 + H2O同时，此溶液亦吸收烟气中含量很少的SO2，其反应式为：2KOH + SO2→K2SO3 + H2O用焦性没食子酸(C6H3 (OH)3)碱溶液吸收O2过程的反应式为:C6H3 (OH)3+3KOH→C6H3(OK)3 + 3H2O三羟基苯钾4C6H3(OK)3 + O2→2(KO)3·C6H3·C6H3(OK)3 + 2H2O六羟基联苯钾用氯化亚铜(Cu2Cl2)的氨溶液吸收C O，吸收反应如下:COONH4Cu2C12+ 2CO + 4NH3 + 2H2O→2Cu + COONH4+ 2NH4C1二酸铵三、实验仪器及材料1．奥氏气体分析器实验室所用的奥氏气体分析仪如图所示。
第四章燃气管网的水力计算(王造奇)
第四章 燃气管网的水力计算燃气管网水力计算的任务是根据燃气的计算流量和允许的压力降来确定管径；在有些情况下，已知管径和压力降，求管道的通过能力。
总之，通过水力计算，来确定管道的投资和金属耗量，及保证管网工作的可靠性。
第一节 水力计算的基本公式一、摩擦阻力 1.基本公式在通常情况下的一小段时间内，燃气管道中的燃气流动可视为稳定流。
将摩擦阻力公式、连续性方程和气体状态方程组成方程组：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧===-RTZ P const wA w d dx dP ρρρλ22（4-1） 为了对摩擦阻力公式进行积分，由连续性方程得：00Q wA ρρ=由气体状态方程得：000Z PT TZP =ρρ 代入摩擦阻力公式，在管径不变的管段中24d A π=，整理得：dx Z T TZP dQ PdP 000052028ρλπ=- （4-2）假设燃气在管道中是等温流动，则λ和T 均为常数，考虑管道压力变化不太大，Z 也可视为常数。
通过积分，得高、中压燃气管道的单位长度摩擦阻力损失为：0000520222162.1Z T TZP dQ L P P ρλ=- 4-3） 式中 P 1——燃气管道始端的绝对压力（Pa ）；P 2——燃气管道末端的绝对压力（Pa ）； P 0——标准大气压，P 0=101325Pa ； λ——燃气管道的摩擦阻力系数；Q 0——燃气管道的计算流量（Nm 3/s ） d ——管道内径（m ）；ρ0——标准状态下的燃气密度（kg/Nm 3）；T 0——标准状态下的绝对温度（273.15K ）； T ——燃气的绝对温度（K ）；Z 0——标准状态下的气体压缩因子； Z ——气体压缩因子；L ——燃气管道的计算长度（m ）对低压燃气管道，()()m P P P P P P P P 221212221⋅∆=+-=-式中 ()221P P P m +=为管道1、2断面压力的算术平均值，对低压管道，0P P m ≈，代入式（4-3），得低压燃气管道的单位长度摩擦阻力损失为：00052081.0Z T TZdQ L P ρλ=∆ （4-4） 若采用工程中常用单位，则高、中压燃气管道的单位长度摩擦阻力损失为：005201022211027.1T TZ dQ L P P ρλ⨯=- （4-5） 式中 Z ——气体压缩因子，当燃气压力小于1.2MPa （表压）时，Z 取1。
流体力学实验思考题解答
流体力学实验思考题解答（一）流体静力学实验1、 同一静止液体内的测压管水头线是根什么线？ 答：测压管水头指γpZ +，即静水力学实验仪显示的测压管液面至基准面的垂直高度。
测压管水头线指测压管液面的连线。
从表1.1的实测数据或实验直接观察可知，同一静止液面的测压管水头线是一根水平线。
2、 当0<B p 时，试根据记录数据确定水箱的真空区域。
答：以当00<p 时，第2次B 点量测数据（表1.1）为例，此时06.0<-=cm p Bγ，相应容器的真空区域包括以下3三部分：（1）过测压管2液面作一水平面，由等压面原理知，相对测压管2及水箱内的水体而言，该水平面为等压面，均为大气压强，故该平面以上由密封的水、气所占的空间区域，均为真空区域。
（2）同理，过箱顶小杯的液面作一水平面，测压管4中该平面以上的水体亦为真空区域。
（3）在测压管5中，自水面向下深度为0∇-∇=H AP γ的一段水注亦为真空区。
这段高度与测压管2液面低于水箱液面的高度相等，亦与测压管4液面高于小水杯液面高度相等，均为0∇-∇=H AP γ。
3、 若再备一根直尺，试采用另外最简便的方法测定0γ。
答：最简单的方法，是用直尺分别测量水箱内通大气情况下，管5油水界面至水面和油水界面至油面的垂直高度w h 和o h ，由式o o w w h h γγ=，从而求得o γ。
4、 如测压管太细，对测压管液面的读数将有何影响？答：设被测液体为水，测压管太细，测压管液面因毛细现象而升高，造成测量误差，毛细高度由下式计算γθσd h cos 4= 式中，σ为表面张力系数；γ为液体的容重；d 为测压管的内径；h 为毛细升高。
常温（C t ︒=20）的水，mm dyn /28.7=σ或m N /073.0=σ，3/98.0mm dyn =γ。
水与玻璃的浸润角θ很小，可认为0.1cos =θ。
于是有dh 7.29= ()mm d h 单位均为、 一般说来，当玻璃测压管的内径大于10mm 时，毛细影响可略而不计。
管路计算及习题讲解解析PPT教案
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p1 p2 m
l 2d
G m
2
G m
2 ln
p1 p2
（1-108）
如果管内压降⊿p很小，则式(1-108)右边第二项动能差可忽
略，这时，
式 由此(1可-1见08，)就判是断不气可体压流缩动流是体否的可能以量作方为程不式可对压水缩平流管体的来特处殊理
形 ，式不。在于气体压强的绝对值大小，而是比较式(1-108)右边
EtA EtE ( wf )AO ( wf )OCP ( wf )PE
EtA EtE ( wf )AO ( wf )ODP ( wf )PE
比较上面三式可(知 w：f )OBP ( wf )OCP ( wf )ODP 说明，关联管系各支管流动阻力损失相等，这是并联管路的主要特征。 复杂管路的特点
输送能力Vs=？ m3 /s。
1
1
在11和2 2两截面间列机械能衡算 式
Δz
h f
6
λl
le d
u2 2
u 12gd / λl le 0.0588/ λ
6m
2
2
2021/4/26
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假设u
计算Re
计算λ
计算u
1.5 1.25 1.28
6375 5313 5440
Vs
4
d
2u
gz
p
(1)
u2 2
we
l
设设 le d
用式(2)
u2 (2)
2
u
重设
Re 设
f
Re,
e d
(3)
用式(3)
否 设 ?
是
流体力学实验思考题解答
流体力学实验思考题解答（一）流体静力学实验1、 同一静止液体内的测压管水头线是根什么线？ 答：测压管水头指γpZ +，即静水力学实验仪显示的测压管液面至基准面的垂直高度。
测压管水头线指测压管液面的连线。
从表1.1的实测数据或实验直接观察可知，同一静止液面的测压管水头线是一根水平线。
2、 当0<B p 时，试根据记录数据确定水箱的真空区域。
答：以当00<p 时，第2次B 点量测数据（表1.1）为例，此时06.0<-=cm p Bγ，相应容器的真空区域包括以下3三部分：（1）过测压管2液面作一水平面，由等压面原理知，相对测压管2及水箱内的水体而言，该水平面为等压面，均为大气压强，故该平面以上由密封的水、气所占的空间区域，均为真空区域。
（2）同理，过箱顶小杯的液面作一水平面，测压管4中该平面以上的水体亦为真空区域。
（3）在测压管5中，自水面向下深度为0∇-∇=H AP γ的一段水注亦为真空区。
这段高度与测压管2液面低于水箱液面的高度相等，亦与测压管4液面高于小水杯液面高度相等，均为0∇-∇=H AP γ。
3、 若再备一根直尺，试采用另外最简便的方法测定0γ。
答：最简单的方法，是用直尺分别测量水箱内通大气情况下，管5油水界面至水面和油水界面至油面的垂直高度w h 和o h ，由式o o w w h h γγ=，从而求得o γ。
4、 如测压管太细，对测压管液面的读数将有何影响？答：设被测液体为水，测压管太细，测压管液面因毛细现象而升高，造成测量误差，毛细高度由下式计算式中，σ为表面张力系数；γ为液体的容重；d 为测压管的内径；h 为毛细升高。
常温（C t ︒=20）的水，mm dyn /28.7=σ或m N /073.0=σ，3/98.0mm dyn =γ。
水与玻璃的浸润角θ很小，可认为0.1cos =θ。
于是有一般说来，当玻璃测压管的内径大于10mm 时，毛细影响可略而不计。
另外，当水质不洁时，σ减小，毛细高度亦较净水小；当采用有机玻璃作测压管时，浸润角θ较大，其h 较普通玻璃管小。
流体力学水管计算
①基准面 → 出口中心线；
②断面1－1 → z1＝H，p1＝pa，v1＝0； ③断面2－2 → z2＝0，p2＝pa，v2＝v2； ④水头损失 → hw＝∑hf＋∑hj ；（长管忽略局部 水头损失，即∑hj＝0）
1根)求据解分公析式得推导（z伯1 努p利g1 方 2v程1g2 的 应H 用 z）2 （p图g2 5－2v42g2 ） hw
复杂管道：除简单管道以外的管道系统，称为复杂管道， 又可分成：
1）串联管道：不同管径或不同粗糙度的数段管子串联联 接所组成的管道系统，如图6-25(b)。
2）并联管道：是指数段管道并列联接所组成的管道系统， 如图6-25(c)所示。
图6-25 管道系统分类
二、管道水力计算主要任务
管道水力计算的主要任务是：
解：根据直接水击压力的求解公式得：
p cv 1000kg / m3 1000m / s 4m / s
4106 kg /(mgs2 ) 4106 Pa
n
hf i
i1
n i1
Qi2li Ki2
图6-28 串联管道
图6-26 串联管道
并联管路
并联管路：两根以上的管子在同一处分离， 在另一处汇合，这样组成的管路。
在并联管路中，各管段中的
n
水头损失是相同的。
Q Qi
计算方程：
hf
Q12l1 K12
Q22l2 K22
Q32l3 K32
i 1
Q Q1 Q2 Q3
于电路中的电流；压降相当于电压，管道阻力相当于电阻。
本节只介绍串联管道和并联管道的水力计算。
长管的水力计算
★长管计算的类型：简单管路、串联管 路、并联管路
一、简单管路 定义：没有直管分出的等直径（☆流量
燃气管道测量及放线
第一节测量及放线施工人员应熟悉图纸，根据乎、纵断面团确定管段的起点与终点、转折点、各校号的管底标高，各校之间的距离与坡度，阀门井、管沟、地裂缝的位置，地下其他管线与构筑物的位置及与燃气管道的距离。
通过现场勘5RI，确定障碍物的清除办法。
根据施工图与标准确定沟底宽度与沟槽上口宽度，并向测量人员交底。
一、设置临时水准点向5RI量部门索取燃气管设计位置附近的永久水推点位置和高程数值。
由于管道5RI且精密等级要求不太高，所以也可以用管线附近的导线点高程来代替水准点用，在开工前把水准点或导线点引至管线附近预先选好的位置。
选择临时水推点时要设置牢固，标志醒目，编号清楚，三方向要通视。
最后进行水准点的串测，要求水准线路闭合。
二、管道定位地下燃气管道位置应按照规划部门批准的管位进行定位。
方法如下：1．敷设在城镇内道路下的管道，一般以道路侧石线或道路中心线至管道轴心线的距离为定位尺寸。
2．敷设在郊区道路下或路旁的燃气管道，一般为道路中心线至管道轴心线的水平距离。
3．敷设于住宅区或厂区的管线，一般以住宅、厂房等建筑物至拟埋燃气管的轴心线的水平距离为定位尺寸。
4．穿越农田的管道以规划道路中心线进行定位。
5．燃气管道遇到障碍物，需要管道横向或纵绕过时处理方案定位。
三、直线测量直线测量就是将施工平面团直线部分确定在地面上，先按批准的管位量出直线段的起点与终点位置，按施工田中的起点、平面与纵向折点及直线段的控制点与终点，在地面上丈量各点位置并打中心桩，桩顶钉中心钉，可用经纬仪定线。
如图4—1所示，使经纬仪中心对准起点A的中心桩的小钉，用望远镜对准5点的花杆，固定望远镜，另一人立花杆1在仪器的视线上，即可在立花杆l处打桩l，如此定出2、3等。
沿中心桩撤灰线即管沟中心线。
四、放线按设计与规范要求的沟榴上口宽度及中心桩定出的管沟中心位置，可量出开挖边线，在地面上撤白灰线标明开挖边线。
开挖管沟后中心桩会被挖去，须把管线中心线位置移到横跨管沟的坡度板上。
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量气管和连通管的解题方法一．选择题（共3小题）1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（）A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃D．加入一定量的水2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（）A．加热蒸发水B．加水C．降低温度D．加入少许Ca（OH）2粉末3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（）A．升高温度B．加入少量硝酸钾C．加少量水D．倒出一部分二．解答题（共6小题）4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究：实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_________ 色，则猜想成立．写出反应的化学方程式_________【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是_________ ．【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙．实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）．【问题讨论】（4）图中油层的作用为_________ ，油层上方留有空气，会使测量结果_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反应的化学方程式为_________ ，这个反应的发生可能使测定结果_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是_________ （填字母序号）A、100mLB、1LC、2L（6）测定方案的步骤4中移动_________ 使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是_________ ．5．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________ ．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_________ ．（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_________ （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．6．某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于_________ （填字母）A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_________ ．（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a．写出步骤①中发生反应的化学方程式_________ ；_________ ．b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象_________ ．（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会_________ （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是_________ ．（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到_________ ，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会_________ （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．7．现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）300mL ，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL ）多少毫升？还需加入水多少毫升？8．某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g 石灰石放入烧杯中，然后加入73g 稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6g （石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）． 求：①产生CO 2多少克？ ②稀盐酸中溶质的质量分数？9．10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：（1）样品中锌的质量分数？（2）所得溶液溶质的质量分数是多少？量气管和连通管的解题方法参考答案与试题解析一．选择题（共3小题）1．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ） 考点： 用水稀释改变浓度的方法；固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算． 分析： 溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，20℃的某溶质的溶液，不知其是饱和还是不饱和溶液，改变其溶质质量分数，增加水的质量一定可以．解解：A 、加入一定量的溶质，若溶液饱和，则不再溶解，故溶质质量分数不一定改变，A ． 加入一定量的溶质B ． 增大压强C ． 升温到60℃D ． 加入一定量的水答：故A错误；B、压强影响的是气体物质的溶解性，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，故B错误；C、升高温度，溶质和溶剂不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C错误；D、加入一定量的水，溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D正确，故选D．点改变溶质质量分数，需要改变溶质和溶剂的比例，最可靠的方法是加水．评：2．现有一瓶一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液，下列方法不能使其溶质质量分数改变的是（）A．加热蒸发水B．加水C．降低温度D．加入少许Ca（OH）2粉末考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法．或加入溶剂的方法．解答：解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热蒸发水分，相当于将温度升高，氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量分数减小．B、饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小．C、当降低温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变．D、向饱和氢氧化钙溶液中，加氢氧化钙时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．故选CD点评：氢氧化钙饱和溶液在降低温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液．3．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是（）A．升高温度B．加入少量硝酸C．加少量水D．倒出一部分钾考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质．解答：解：A、升高温度，硝酸钾中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，故A错误；B、加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故B错误；C、加入少量水，溶液中溶质和溶剂的比值改变，溶质质量分数减小，故C正确；D、溶液具有均一性，倒出一部分，溶质质量分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶质质量分数的改变，完成此题，可以依据溶质质量分数的概念进行．二．解答题（共6小题）4．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究：实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，则猜想成立．写出反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙．【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙．实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；⑤计算样品中碳酸钙含量（CO2的密度为1.97g/L）．【问题讨论】（4）图中油层的作用为防止二氧化碳和水反应，油层上方留有空气，会使测量结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．中和反应放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ，这个反应的发生可能使测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）若测得量气管读数为896mL，则实验中选用的量气管规格合适的是 B （填字母序号）A、100mLB、1LC、2L（6）测定方案的步骤4中移动量气管使两边液面相平．步骤2中将样品和水混合的目的是将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰．考点：酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质检验题；简单实验方案的设计与评价；科学探究．分析：【进行实验】根据酚酞在酸碱盐中的显色进行分析，根据题中的叙述找出反应物、生成物，依据反应原理书写方程式，【意外发现】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析，【问题讨论】（4）根据二氧化碳会与水反应进行分析，根据氢氧化钙会与盐酸发生酸碱中和反应进行分析，根据温度升高会使体积变大进行分析，（5）根据选用量气管的原则进行分析，（6）根据过氧化钙和水反应也会产生氧气进行分析．解答：解：【进行实验】酚酞遇碱显红色，而过氧化钙和水反应生成了氢氧化钙和水，氢氧化钙使酚酞变红色，【意外发现】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，长时间后，氢氧化钙变成了碳酸钙，碳酸钙不会使酚酞变色，【问题讨论】（4）二氧化碳会与水反应，对测定的体积产生影响，生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响，但是盐酸和氢氧化钙中和生成氯化钙和水的反应是放热反应，会使生成的气体体积增大，使测定的结果偏大，（5）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，（6）通过改变液面的高度，改变产生的压强差，如果在集气瓶中，过氧化钙会与水反应生成的氧气，是测定的结果偏大．故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【意外发现】二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙．【问题讨论】（4）防止二氧化碳和水反应；无影响； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；偏大（5）B（6）量气管；将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰．点评：在解此类题时，首先要充分的读题，了解选项考查的内容，然后对接学过的知识进行解答，此类题的难度一般不大，主要是学过的知识．5．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．专题：实验操作型；综合实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．（2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答．（5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．解答：解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2↑．（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．设NaN3样品的纯度X2NaN3→3N2130 84X×0.140g 0.084gX=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%．故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑；（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；（4）不变；（5）使锥形瓶倾斜；（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．设NaN3样品的纯度X2NaN3→3N2130 84X×0.140g 0.084gX=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%．．点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．6．某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于 B （填字母）A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a．写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会偏小（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠．（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数（写出一条即可）．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．考点：化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：（1）根据铁和锌的金属活动性判断；（2）根据铁和锌都能和盐酸反应分析；（3）根据铁、锌与酸反应书写化学方程式，检验洗涤结果实质就是检验溶液中是否含有碱溶液；（4）从盐酸的挥发性和实验数据的可测量性分析；（5）根据装置的特点和反应过程中气体体积变化分析．解答：解：（1）在铁皮表面镀锌是由于锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应，故甲同学的方案不合理；（3）a．镀锌铁片与盐酸发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．b．在洗涤沉淀过程中，为证明沉淀已洗净，可取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（4）因为浓盐酸具有挥发性，且锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠；（5）①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，为了测量结果准确，反应后读数时，还需要进行的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大．故答案为：（1）B（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净．（合理均给分）（4）偏小锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高．另。