第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时)导学案

寨河中学2015-2016学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：

课题：第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军

内容学习注解学习目标：

知识：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理

解复分解反应及复分解反应发生的条件。

技能：掌握碳酸根离子的检验方法。

情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化

学的兴趣。

重点：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理

解复分解反应及复分解反应发生的条件。

难点：掌握碳酸根离子的检验方法。

学习过程：

一、课前预习

复习旧识

1.前面我们所学的化学反应基本类型有、、。

2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观

察到的现象是，反应的化学方程式

为。

3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：

铁和硫酸铜反应：

铜和硝酸银反应：

新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

2.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的

_________，碳酸钙还可用作_________。

3._________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治

疗________________的一种药剂。

4._______________________________________________________________

叫做复分解反应。

5.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有

________生成时，复分解反应才可以发生。

二、创设情境，导入新课

这节课我们继续认识有关盐的知识。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

（一）常见酸碱盐的溶解性

【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，

填空并记忆：

钾、钠、铵盐硝酸盐类都___________，硫酸盐除__________不溶，__________

微溶，其他都溶。

盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_________________________ （二）盐的化学性质

1.请完成下列方程式：

内容学习注解（1）铁和硫酸铜溶液

（2）碳酸钙和盐酸

（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液

（4）硝酸银溶液和盐酸

（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液

2.请试着总结出盐的化学性质：

（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________

的金属，才能把排在____________的金属从他们的溶液中置换出来，钾、钙、钠

除外），例如：

(2)盐+酸→_________ 例如：

（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：

（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：

3.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：

（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”

能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ （2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别

检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸

________；碱______________；盐_____________。

（三）复分解反应发生的条件

【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：

1.复分解反应的概念是什么？

2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特

点，并试着写出它的通式。

化合反应的特点是，分解反应的特点是

置换反应的特点是

复分解反应的特点是它

的通式可表示为。

【思考与交流】分小组讨论

1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。

2.复分解反应要想发生必须满足什么条件？

答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、

、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

3.填空

复分解反

应的类型

反应物满足

的条件

生成物满足

的条件

举例说明

(用化学方程式)

酸+金属氧

化物

酸+碱

酸+盐

碱+盐

盐+盐

总一总

酸碱盐之间发生复分解反应的条件：

生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳

(1)酸+碱→盐+水

条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。

(2)酸+盐→新盐+新酸

条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应

(3)碱+盐→新盐+新碱

条件：反应物必须都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,

Cu(OH)2+Na2SO4—不反应

(4)盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,

AgCl+NaNO3—不反应

即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生

．．．．．

四、回顾小结

课题1生活中常见的盐

一、常见的盐

二、精盐提纯

三、盐的化学性质

1.盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2.盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3.盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4.盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－

↑：H+与CO32－；NH4+与OH－

↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+与CO32－；SO42－

Ca2+与CO32－……

Mg2+与OH－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1.酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

内容学习注解

2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其

余均为沉淀

3.盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H+ 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐

OH－ 1.指示剂；2.非活泼金属；3.碱；4.某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+用OH－能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+用OH－能生成白色沉淀

Ca2+用CO32－能生成白色沉淀

五、检测（10分 10=100分）（请勿提前做）

1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.碳酸钠

D.硝酸钾

2.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）

A.碳酸钠溶液

B.石蕊溶液

C.酚酞试液

D.硫酸铜溶液

3.写出下列反应的化学方程式：

（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液。

（2）碳酸钾溶液和稀盐酸。

（3）氢氧化钡和稀硝酸。

4.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中

的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：

(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色

沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。

(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）

①沉淀A是______________________________________________。

②滤液B里一定含有的离子是______________________________。

③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。

④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。

⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。

六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）

反思：

审批意见：审批签字：年月日