高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿 新课标 人教版
高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构3 新人教版选修3
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
(3)光谱特征: 发射光谱: 暗背景, 亮线, 线状不连续
吸收光谱: 亮背景, 暗线, 线状不连续
夜空中的激光（和电子跃迁有关）
节日燃放的焰火 与电子跃迁有关
激光源
焰火呈现五颜六色的原因：
某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量， 使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；
电极反应和总反应 1、惰性电极电解NaCl溶液 2、铜电极电解NaCl溶液
负极反应 3、甲烷酸性
4、甲烷碱性
5、写出下列电子排布式 Si 、 K 、 Mn、 Se
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态。
2.基态原子： 处于最低能量的原子。(稳定)
负电荷 ⑵ 运动空间范围小：d＝10－10 m ⑶ 运动速度高：接近光速 ⑷ 电子自身旋转
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会的多少。
即只能确定电子在原子核外空间出现的概率。
五、电子云与原子轨道
1.电子云：
⑴ 电子云：核外电子的概率密度(P/V) 分布看起来像一片云雾, 因而形象地 称作电子云。
py
pz
1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃__迁__到__较__高__能__级__，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放___能量。光是电子___释__放___
能量的重要形式之一。
2、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态； 3）1s22s22p63d1属于激发态； 4）1s22s22p63p1属于基态；
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
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(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
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(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
化学第一章《原子结构与性质》(归纳与整理)课件PPT(新人教版选修3)(共43张PPT)
画出 37Rb 34Se 和 53I 的原 子结构示意图
• 试画出氧原子，磷原子， 钠离子，氯离子，氖原子 的结构示意图
练习
X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均 小于20，
X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层 电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数 是最外层电子数的 4 倍，
• 一个质子由两个上夸克和一个下夸克 组成
• 一个中子由两个下夸克和一个上夸克 组成
• 目前已经发现夸克共有六种：上夸克， 下夸克、粲夸克、奇夸克、顶夸克和 底夸克。上夸克，下夸克质量较轻, 而 其余4种夸克，质量较大。
• 夸克是物质世界更基本 的粒子，也就是说，夸
克是物质世界、包括人 类自身最小的构成元素。
• (2)电子亚层和电子云的形状
• 即使在同一电子层中的电子， 能量也常有差别，它们电子云 的形状也不相同。所以每一个 电子层，又可以分作几个电子 亚层，分别用s、p、d、f等符 号来表示。
• 第 1电子层或K层中只包含一个 亚层，即s亚层；第2电子层或L 层中包含两个亚层，即s和p亚 层；在M电子层中包含有三个 电子亚层，即s、p、d亚层；在 N电子层中，包含着四个电子亚 层，即s、p、d、f亚层。不同 亚层的电子云形状也不相同，
• 原子很小，原子核更小，原 子核的半径大约只有原子半径的 万分之一，它的体积只原子体 积的几千亿分之一．
• 原子的质量决定于原子 核．核的体积很小，约为整个原 子的10-15
• 原子：进行化学反应的基本微 粒．在化学反应中不可再分．
• 分子：由原子构成，是保持物 质的化学性质的最小微粒．
• 中子和质子由夸克所构成。
• (3)电子云的伸展方向
• 电子云不仅有确定的形状， 而且有一定的伸展方向。 s电子云是球形对称的， 在空间各个方向上伸展的 程度相同。
高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿 新课标 人教版
高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿新课标人教版第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E （d）＜E（f）。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M 层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数28183250……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f ……最多电子数2262610261014 ……各能层电子数28183250 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3） s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……元素原子的电子排布：（11 价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为；ZX2为。
高中化学 第一章 原子结构与性质教案3 新人教版选修3(2021年整理)
河北省新乐市高中化学第一章原子结构与性质教案3 新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省新乐市高中化学第一章原子结构与性质教案3 新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构教学目标1．配位键、配位化合物的概念2．配位键、配位化合物的表示方法3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念?学生阅读教材,然后讨论交流。
1、配位键（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键.（2）表示A B电子对给予体电子对接受体（3）条件:其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
提问］举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+渡]配位化合物如何命名？讲解］硫酸四氨合铜学生练习命名］Cu(NH3)4]Cl2K3Fe（SCN)6］Na3AlF6]小结］本节主要讲述了配位键和配位化合物。
练习］1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4。
5H2OD、Co（NH3）6Cl3 H2O ②NH3③F-④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
选修三教案1-1原子结构与性质(新人教版精品)
选修三教案1-1原子结构与性质（新人教版精品）第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、识记常见元素（1～36号）重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系难点：能用符号表示原子核外的不同能级【知识结构与板书设计】一、开天辟地―原子的诞生1、氢元素宇宙中最丰富的元素2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级【教学步骤、内容】阅读引言］思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
［识图］读第一章章图[讲] 人类对原子的认识史――不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？ [板书]第一节原子结构一、开天辟地―原子的诞生1[投影]宇宙大爆炸图片(图1-1)：然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
(完整word版)人教版高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质,文档
第一章原子构造与性质课标要求1.认识原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常有元素的〔1~36 号〕原子核外电子的排布。
认识原子核外电子的运动状态。
2.认识元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.认识原子核外电子在必然条件下会发生跃迁，认识其简单应用。
4.认识电负性的看法，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子构造1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递加，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图序次填入核外电子运动轨道〔能级〕，叫做构造原理。
能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交叉。
说明：构造原理其实不是说4s 能级比 3d 能级能量低〔实质上4s 能级比 3d 能级能量高〕，而是指这样序次填充电子能够使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能够机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
〔2〕能量最低原理现代物质构造理论证明，原子的电子排布依照构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量上下，而不限制于某个能级。
〔3〕泡利〔不相容〕原理：基态多电子原子中，不能能同时存在 4 个量子数完满相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反〔用“↑↓〞表示〕，这个原理称为泡利〔Pauli〕原理。
〔4〕洪特规那么：当电子排布在同一能级的不相同轨道〔能量相同〕时，总是优先单独据有一个轨道，而且自旋方向相同，这个规那么叫洪特〔 Hund 〕规那么。
比如， p3 的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓ ↑。
洪特规那么特例：当 p、 d、 f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较牢固的状态。
即p0、 d0、f0、 p3、 d5、 f7、p6、 d10、 f14 时，是较牢固状态。
前 36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0 、20Ca 4s23d0；半充满状态的有： 7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2 、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
最新-高中化学 第一讲原子结构与性质课件 新人教版选修3 精品
• (4)Y与Z比较，电负性较大的________， 其＋2价离子的核外电子排布式是 ________。
• 【解析】 由“Y原子的L层p轨道中有2 个电子”可知Y原子的电子排布式是 1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价 层电子数相同”可知Z与碳元素同主族， 又因Z位于元素周期表的前四周期且核电 荷数大于Y，所以Z可能为硅元素(14号)或 锗元素(32号)，若Z为锗元素，则四种元 素的核电荷数之和大于51(因W的核电荷 数比Z的还要大)，即Z只能为硅元素；由 “W原子的L层电子数与最外层电子数之 比为4∶1”可知W的最外层电子数为2， 由“d轨道中的电子数与最外层电子数之
• 【温馨提示】 (1)在写基态原子的电子排 布图时，常出现以下几种错误。
• (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－ 1)d, np顺序填充，但在书写电子排布式时， 仍把(n－1)d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6错误。
• 核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原 则，即能量最低原则、泡利不相容原理和 洪特规则。能量最低原则可叙述为：在不 违反泡利不相容原理的前提下，核外电子 在各个原子轨道上的排布方式应使整个原 子体系的能量最低。
• 5．基态原子核外电子排布的表示方法
• (1)电子排布式
• ①用数字在能级符号的右上角表明该能级 上排布的电子数，这就是电子排布式，例 如K：1s22s22p63s23p64s1。
• 1．(2009年福建高考)Q、R、X、Y、Z五 种元素的原子序数依次递增。已知：
• ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期 主族元素；
最新-高中化学 第1讲 原子结构与性质 课件新人教版选修3 精品
成：
， 可见该元素核外有7个电子，
为氮元素，其元素符号为N。
• (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个 电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
• (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价 离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 即26号元素Fe。
• (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对 电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ________；
• (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价 离子的电子层结构都与氩相同，B的元素 符号为______，C的元素符号为______；
• (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为__________________；
• 将第1个热化学方程式写作： 3FeO(s)===3Fe(s)＋3/2O2(g) ΔH＝＋816 kJ·mol－1，再与第2个热化学方程式相加 得：3FeO(s)＋2Al(s)===3Fe(s)＋Al2O3(g) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。
• 【答案】 (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
• (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它 们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、 ________；a分子的立体结构是________。
• (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物 的晶体类型分别是________晶体、 ________晶体；
元( 素代号) L M Q
R
T
• 部原分子/短n半m周径期元06.01素的04原.31 子0半1.21 径及0.1主04要化06.6合0 价
高中化学选修3第一章第一节原子结构说课文本(20211205021408)
原子结构讲课稿高中化学选修 3 第一章第一节学科：化学时间： 2017 年 12 月 17 日女士们，先生们，我是X 号选手，今日我要说的是《原子结构》。
这是我的讲课流程，请同意我一一讲解。
一、上层建筑，新的理念。
二、理念的依靠——教材：本节选自人教版选修 3 第一章第一节第一课时能层与能级，内容上连接了必修二第一章第一节元素周期表中原子的组成以及核外电子分层的有关内容，同时本节是后续结构原理和能量最低理论的基础。
这是课标、重难点。
三、教课的主体是学生，因此学情很重要。
学生经过高一的学习掌握了原子的组成和核外电子分层的内容，因此本节的分层学生是能够接受的，要点是指出分层依照，同时，学生需要理解化学实验是基础，相应理论能够指导和提高学习效率，因此让学生知道学习化学理论的重要性。
但学生毕竟才高二，需要我们将理论设计得直观、简短，学生才简单理解。
剖析了学生就要选对方法。
四、这是我联合课标和北大李秉德教授学论选用的教课方法。
教课方法是为了达成教课目的。
五、这是三维目标。
目标的实现，重在过程。
六、教课过程：过程分六个环节1、视频引入：点视频23 秒，这是我选用的对于宇宙大爆炸的 2 分 32 秒的视频，引出原子的出生，同时，观光法能够拓宽科学视线，让学生对化学充满兴趣。
学生花1分30秒达成教案1、 2。
2、指导学生看书，达成教案3：学生看书认识原子结构理论的形成过程，从中学生可以理解理论系统形成的艰辛过程。
指导念书法既培育了自学的能力，又让学生自己领会了科学理论研究的历程。
预设 4 分钟。
3、微课教课、突出要点：点视频38 秒，这是我做的微课，分开教课，将能层和能级的观点与实质书写联合起来，微课时长 6 分 40 秒，作为整堂课的要点，讲解法用微课取代，运用历历如绘，等新媒体手段模拟实质教课过程，学生看微课会比传统讲解有效。
学生看完思虑议论，达成教案4（ 4 分钟）。
1、 2 、 3 三个环节是知识成立的过程，而新课标要修业生不不过知识的要求，因此需要将讲堂还给学生。
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高二化学选修3 第一章原子结构与性质讲学稿第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6[案例练习]1、以下能级符号正确的是（）A. 6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca[课后作业]1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p22、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。
3、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式第一节原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用课前预习：1、电子云：。
电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
2、原子轨道：。
s电子的原子轨道都是形的，p 电子的原子轨道都是形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。
3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。
学习过程〖练习〗理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。
请再写出一个规律。
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云：S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、P z为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
(2) [重点难点]泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
这个原理称为泡利原理。
这个规则是洪特规则。
〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。
并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理?洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
【案例练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误．．的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D 3、下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s 电子的原子轨道呈 形，每个s 能级有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 形，每个p 能级有 个原子轨道。
⑵s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 【课后作业】1、以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。
2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）A B C D第一节 原子结构：(第三课时)知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱 课前预习：1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。
2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。
3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。
学习过程〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
〖总结〗〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展。
【案例练习】1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量【课后作业】1、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子2、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。
第二节原子结构与元素的性质(第一课时)知识与技能：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
学习过程〖复习〗什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？区全是金属元素，非金属元素主要集中区。