2015北京东城区化学二模试卷
北京初三化学15年2模各区组成分析
2015各区二模 〖物质组成分析〗 （东城）31．（5分）利用右图所示装置进行如下实验。
（1）打开图1中的K ，无明显现象。
为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是____________，反应的化学方程式是______________________。
（2）为了确定反应后溶液A 的组成，进行如下实验。
已知：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl ；CaCl 2溶液呈中性；Na 2CO 3溶液呈碱性。
①取少量溶液A ，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。
下列有关溶液A 的说法正确的是______（填字母序号）。
a ．溶液呈碱性b ．溶质一定含氢氧化钠c ．溶质一定含碳酸钠d ．溶质可能含氢氧化钠②向①中所得溶液加入足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A 中含有的溶质是_____________________。
（西城）32．（5分）A~F 为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2~3种元素组成。
（1）气体A 、B 由两种相同元素组成且可以相互转化。
A 常用于冶炼金属，它的化学式为 。
若B 在高温条件下转化成A 的反应是化合反应，该反应的化学方程式是 。
（2）固体C 和固体D 含相同金属元素。
用它们的混合物完成如下图所示实验。
已知：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl回答下列问题：① E 的化学式是 。
②加入F 的溶液产生气体的化学方程式是 。
③最终得到的溶液中的溶质是 。
CO 2 NaOH 溶液 K 溶液ANaOH 溶液 烧瓶 图1 图2（海淀）31．（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。
（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为。
（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）。
北京市东城区示范校2015届高三上学期综合能力测试化学
北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
试卷满分100分，考试时长：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 ( ) A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．有关化学用语表达正确的是 ( )A. 聚苯乙烯的结构简式：B. -2S 的结构示意图：C.U 23592和U 23892互为同位素D. 过氧化氢电子式：+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H O O H 2........::: 3. 2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液可发生反应O H NO Mn X NO MnO 23224++→++-+--（未酸平）。
下列叙述中正确的是（ ）A. 生成31molNaNO 需消耗44.0molKMnOB. 反应过程中溶液的pH 减小C. 该反应中-2NO 被还原D. X 可以是盐酸4. 向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的+2Cu 、+2Pb 、+2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。
下列分析正确的是（ ）A. MnS 具有吸附性B. MnS 有还原性，将+++222Cd Pb Cu 、、还原后除去C. MnS 溶液度大于CuS 、PbS 、CdSD. MnS 与+2Cu 反应的离子方程式是↓=+-+CuS S Cu 22 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）A. NaClO 溶液中：()()()-++=ClO c HClO c NacB. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：()()()()-+-+>>>OH c H c X c Na cC. 将L mol mL /2.025的盐酸与L mol mL /1.0100的氨水混合，所得溶液中：()()()()()+--+>>⋅>>H c OH c O H NH c Cl c NH c 234D. 将L mol /1.0的S Na 2溶液与L mol /1.0的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()---++++=+OH c HS c S c H c Na c 226. 在温度1t 和2t 下，卤素单质()g X 2和2H 反应生成HX 的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）A. 已知12t t >，HX 的生成反应为放热反应B. 在相同条件下，2X 平衡转化率22:Cl F >αC. 2X 与2H 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D. HX 的稳定性：HI HBr >7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）A. 此装置能将化学能转变为电能B. 石墨的电极反应：--=++OH e O H O 44222 C. 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++ 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）A. 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+B. 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al 33323C. 纯碱去除油污：OH CO 223+---+OH HCO 3D. 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OHCl 222++=+---9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。
2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。
2015北京初三二模化学计算题汇编(含答案)
100mL 溶液含10 g葡萄糖250mL溶液n（东城）[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。
（1）如图是250 mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？______。
（2）1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。
体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。
（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。
[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]（西城）〖实际应用定量分析〗38．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。
若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1004 kg NaAlO2溶液。
计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。
（2）加入的NaOH溶液中水的质量。
（朝阳）〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。
将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。
请计算：（1）生成CO2的质量。
（2）加热前原溶液中水的质量。
（房山）【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）36．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。
现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。
2015年北京市东城区二模理综化学试卷及解答
2 北京市东城区 2014-2015 学年度第二学期高三综合练习（二）2015.5理科综合能力测试本试卷共 14 页，共 300 分。
考试时长 150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分（选择题共120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。
6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不．正．确．的是（ ）A ．维生素 C 可用于治疗胃酸过多B ．加入 Na 2S 可消除污水中 Hg的污染C ．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D ．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A ．硅酸、氯化铁均为胶体B ．醋酸、蔗糖均属于电解质C ．水玻璃、氯水均为混合物D ．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A ．银氨溶液中： Na 、 H 、 NOB ．碘化钾溶液中： H、 H O ，SO 232 23 C ．偏铝酸钠溶液中： K 、 C l 、 S O 2D ．氢氧化钙溶液中： Na 、 C lO 、HCO4 3 9．下列说法正确的是（）A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B ．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 pH 减小高温C ．由反应 2C SiO 2 2CO 可得出 C 的非金属性强于 SiD ． pH 9 的醋酸钠溶液和 pH 9 的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不．正．确．的是（ ）A ．装置①可用于制备乙酸乙酯B ．装置②可用于模拟海水蒸馏C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是比较 C u2、Fe3对 H O 分解速率 2 2的影响12．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W2、 X、 Y3、 Z2，下列说 法不．正．确．的是 A ．工业上常采用电解法冶炼 Y 单质B ．气态氢化物的稳定性： H 2 W 强于 H 2 ZC ．离子半径由大到小： Z 2 X Y 3 W 2D ． W 、 X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1: 2第二部分（非选择题共 180 分）25．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。
北京市东城区示范校2015届高三综合能力测试(二)(零模)理综化学试卷
北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2015届高三3月零模）理综 化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 566. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是（）7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A. 铝元素能以Al3＋或的形式存在B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl －或ClO －的形式存在9. 向BaCl 2溶液依次通入气体X 和Y ，下列各组不会出现沉淀的是（ ）选项X Y A NH 3CO 2B Cl 2CO 2C SO 2NO 2DCl 2SO 210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H 2O 2有氧化性H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色D是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中加入CH 3OH ，发生反应2CH 。
OH （g）＋H 2O （g） H ＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是（）反应时间/min0 2.0500.60.05A. 反应在t2 min时≠B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为mol·L·minD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
北京市东城区2015届九年级上学期期末考试化学试题(扫描版)(附答案)$553994
北京市东城区2014-2015学年第一学期期末统一测试初三化学参考答案及评分标准2015.1此答案参照执行，答案合理均可得分。
一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分。
）二、填空题（共6个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。
） 26．（6分）（1）蒸馏水 AB （2）有机物 9:8 0 N 227．（6分）（1）②剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 ③氧气的浓度不同（2）①CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3②6CO 2＋6H 2O=====叶绿体光 C 6H 12O 6＋6O 2 ③反应的条件不同 28.（6分）（1）A （2）B （3）CaCO 3CaO + CO 2↑ 化合反应（4）80（2分）29．（7分）（1）①金属 ②AB ③Al Fe Ni Cu （2）3CO+ Fe 2O 33CO + 2Fe（3）①提供水蒸气 ②H 2 ③观察颜色，若为红色，则是Fe 2O 3，若为黑色，则是Fe 3O 4 30．（5分）（1）CO 2 CH 4（2）①CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑② Zn + H 2SO 4 = Zn SO 4+ H 2↑ Zn + Fe SO 4 = Zn SO 4 + Fe （共2分） 三、实验题（共3个小题，除特殊注明外，每空1分，共19分。
） 31．（4分）（1）酒精灯 （2）2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3） E（4）D32．（6分）（1）K 1和K 3 2H 2O 2==== 2H 2O +O 2↑ （2）白磷过量（或红磷过量）、装置气密性好、冷却后打开K 1 （3）燃烧需要氧气关闭K 1、K 2和K 3，热水中的白磷不燃烧；打开K ，漏斗中的过氧化氢溶液滴入盛有MnO 2的Ⅰ瓶中后，立即关闭K ，打开K 3，热水中的白磷燃烧（2分）点燃MnO 233．（9分）【猜想】CO 2水蒸气根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。
北京市2015年初三化学二模生产实际题目汇总
海淀〖生产实际分析〗29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（N H 3），流程如下图所示（部分产物已略）。
（1）设备I 中发生了 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 甲烷分子中，C 、H 原子个数比为1∶4B. 设备II 中，反应后元素种类减少C. 设备III 中发生了化合反应30．（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO 和Cu 2O 组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。
处理流程如下图所示。
已知：CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O Cu 2O + H 2SO 4CuSO 4 + Cu + H 2O（1）固体丙是 。
（2）溶液甲的溶质是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. II 中含过滤操作，I 中不含 B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C. 残渣的处理流程中，H 2SO 4和CuSO 4实现了循环利用D ．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料 朝阳〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）29．(5分) 工业上利用电石（CaC 2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②CaCl 2+H 2O+CO 2+2NH 3=CaCO 3↓+2NH 4Cl过量稀硫酸残渣固体丙溶液甲溶液乙硫酸铜晶体III加热蒸发冷却…设备I设备III设备II O 2N 2H 2CH 4NH 3空气（1）乙炔（C 2H 2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。
（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。
2015 东城初三化学二模试题和答案解析
北京市东城区初三化学二模2015.6可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共20分）1. 地壳中含量最多的元素是( ) A.氧B.硅C.铝D.铁]2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是( ) A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素3. 下列不属于．．．合成材料的是( ) A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 4.下列化肥属于氮肥的是( )A.碳酸钾（K 2CO 3）B.磷酸钙[Ca 3 (PO 4) 2]C.氯化钾（KCl ）D.硝酸铵（NH 4NO 3）] 5.下列符号能表示 2 个氧分子的是( ) A.O 2 B.2OC. 2O 2D.2O 2-6. 用分子观点解释下列现象正确的是( )A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动 7.下列物质所对应用途不正确．．．的是( ) A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 K]C.干冰：作制冷剂 D.氧气：供给呼吸 8. 下列数据是一些物质的 pH ，其中酸性最强的是( )A.蒸馏水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋9. 下列做法不会．．造成土壤污染的是( ) A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是( )A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成 11. 下列俗称与化学式对应不正确．．．的是( ) A.小苏打：NaHCO 3 B. 苏打：Na 2CO 3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)27.0 6.8~7.8 5.5~6.5 2.8~3.812.下列有关水的说法正确的是( )A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成 13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是( ) A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区 14.下列说法正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C. pH 大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 15.下列关于微观粒子的说法错误．．的是( ) A.原子得失电子可以转化成离子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关转化的说法不正确．．．的是( ) A.反应物和生成物均属于有机物 B.“单中心铁”在反应前后质量不变 C.“单中心铁”加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化 17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。
2015东城区中考化学二模
10．（ 1 分）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（
）
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A．减少煤的浪费 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放
D．减少酸雨的形成
11．（ 1 分）下列俗称与化学式对应不正确的是（
）
A．小苏打： NaHCO3 B．苏打： Na2CO3
C．纯碱： NaOH D．熟石灰： Ca（ OH） 2
2015 东城区中考化学二模
一 .本部分共 20 道题，每小题 1 分，共 20 分．在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．（1 分）地壳中含量最多的元素是（
）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．（1 分） “善存 ”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是（
）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．（1 分）下列不属于合成材料的是（
）
A．塑料 B．羊毛纤维 C．涤纶 D．合成橡胶
4．（1 分）下列化肥属于氮肥的是（
）
A．碳酸钾（ K2CO3） B．磷酸钙 [ Ca3 （ PO4） 2]
C．氯化钾（ KC）l D．硝酸铵（ NH4NO3）
5．（1 分）下列符号能表示 2 个氧分子的是（
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D．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
16．（ 1 分）“单中心铁 ”可作甲烷高效转化的催化剂， 该转化的微观示意图如图， 有关转化的说法不正确的是 （ ）
A．反应物和生成物均属于有机物 B． “单中心铁 ”在反应前后质量不变
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A． O2 B． 2O C． 2O2 D． 2O
6．（1 分）用分子观点解释下列现象正确的是（
）
2015.6二模答案定稿
北京市东城区2014-2015学年第一学期期末统一测试(二)化学试卷参考答案第一部分 选择题（20分）第二部分 非选择题（60分）除特殊注明外，每空1分。
此答案参照执行，答案合理均给分。
[生活现象解释]（共8小题，共20分） 21.（2分）4 9:35.5 22.（2分）（1）c （2）大米（花生等）23.（3分）2H 2+ O 2 2H 2O 电 无污染 24.（2分）豆制品（牛奶） +5 25.（2分）（1）NaOH+HCl==NaCl+H 2O （2）化合 26.（3分）铁 26 铁锅 导热性（或铜 29 铜电线 导电性，或铝 13 包装袋 延展性） 27.（3分）（1）蒸发 （2）氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大 （3）abd 28.（3分）（1）单质 （2）K 2S （3）木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨；燃烧后有灰烬，证明含有杂质 [科普阅读理解]（共1小题，共5分） 29.（5分）（1）无色无味（或微溶于水、熔沸点低） （2）密度比空气小 化学性质稳定 （3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构（4）Xe+2F 2 XeF 4 （5）物理变化 [生产实际分析]（共1小题，共5分） 30.（5分）（1）生铁和钢（2）C+CO 2 2CO 4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 （3）CO （4）17.1[物质组成和变化分析]（共1小题，共5分） 31.（5分）（1）用冷毛巾捂住烧瓶 CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3+ H 2O （2）①acd ②Na 2CO 3和NaOH （2分） [基本实验]（共3小题，共10分）32.（3分） （1）A （2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ （3）D 33.（3分）难溶性 加速溶解 NaCl 、CaCl 2和MgCl 2 34.（4分）（1）是 （2）O 2 2Cu+O 2 2 CuO （3）bc [实验原理分析]（共1小题，共5分） 35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙） （2）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够（4）火星四射 铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压高温高温 MnO 2 一定条件[科学探究]（共1小题，共6分）[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）37.（4分）（1）不正确（2）100 10 （3）36.7。
北京市东城区2015-2016学年九年级化学下学期统一练习(二)
北京市东城区2015-2016学年第二学期统一练习（二）九年级化学学校班级姓名考号本试卷化学方程式中的“Ba 137第一部选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．下列变化中，属于物理变化的是A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．食物腐败 D．铁钉生锈2．下列物质中，属于氧化物的是A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO43．下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝4．下列气体中，有毒的是A．N2 B．O2 C．CO D．CO25．下列属于非金属元素的是A．Ca B．Na C．Cu D． S6．铝是地壳中含量最多的金属元素。
已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为A．13 B．14 C．18 D．277．下列化学符号所表示的意义错误．．的是A．N2：可以表示一个氮气分子B．Cu2+：可以表示铜单质C．C：可以表示一个碳原子D．H2O：可以表示水这种物质8．鉴别空气和二氧化碳的最好方法是A．闻气味 B．将带火星的木条伸入集气瓶中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中9．下列物质中，不属于．．．合金的是A．黄铜B．不锈钢C．氧化汞D．生铁10．下列用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是A．橡胶轮胎 B．尼龙丝袜 C．塑料饭盒 D．羊毛毛衣11．空气污染指数简称API。
下列不计入．．．空气污染指数的项目是A．CO B．CO2C．NO2 D．可吸入颗粒物12．保护环境，使天空更蓝。
下列做法不合理．．．的是A．随意大量燃放鞭炮B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放13．下列实验操作中，正确的是14．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。
为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在外壳上镶嵌的金属是A．锌版 B．铜板 C．银板 D．铅版15．下列化学方程式不符合．．．题意的是A．自制简易灭火器原理： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2OC．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑16．下列物质的用途中，与其化学性质无关．．的是A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氧气用于气焊、气割 D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低温度17．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。
【全科Word版】北京市东城区2015年中考二模试题及答案
7.默写。（共6分）
⑴，以观沧海。，山岛竦峙。（曹操《观沧海》）
⑵文天祥《过零丁洋》中的“？。”诗句直抒胸臆，表明了舍身取义的精神，体现了他的民族气节。
⑶我们常用范仲淹《岳阳楼记》“，”的语句，抒发我们以天下为己任的抱负，表现我们积极向上，奋发有为，忧国忧民的思想。
8.阅读下面连环画，完成第⑴⑵两题。（5分）
5.阅读第五段，根据语境填写词语最恰当的一项是
A.【甲】注视【乙】仰望【丙】拥抱【丁】奔向
B.【甲】俯视【乙】仰望【丙】簇拥【丁】奔赴
C.【甲】注视【乙】眺望【丙】拥抱【丁】奔赴
D.【甲】俯视【乙】眺望【丙】簇拥【丁】奔向
6.为上面这段文字命题最生动的一项是
A.青春是什么B.青春随想曲
C.中学生寄语D.献给中学生
青春是什么？青春是一片蔚蓝的天，是一片辽阔无垠的天。每一个少男少女都是一只羽翼未丰的雏燕，渴望自由翱翔。然而，如果经不起暴风雨的考验，在天空中挥动翅膀就意味着灾难；如果没有天空一样博大的胸怀，纵然远行万里也会郁郁寡欢。
啊，让我们【甲】着河流，让我们【乙】着高山，让我们【丙】大海，让我们【丁】蓝天。那是一个竞技场，那是一个快乐园，那也是一部青春大辞典！
⑴故患有所不辟也辟：
⑵素不闻诗书之训素：
10.下列语句中的“于”与“是故所欲有甚于生者”一句中的“于”意思相同一项是（1分）
A.生于忧患B.皆以美于徐公C.至于斟酌损益D.泻出于两峰之间者
（孟子《鱼我所欲也》）
乙
嗟夫！大阉1之乱，缙绅2而能不易其志者，四海之大，有几人欤？而五人生于编伍3之间，素不闻诗书之训，激昂大义，蹈死不顾，亦曷故哉？且矫诏纷出，钩党之捕4，遍于天下，卒以吾郡之发愤一击，不敢复有株治。大阉亦逡巡5畏义，非常之谋，难于猝发。待圣人6之出，而投缳7道路，不可谓非五人之力也。
东城区二模试题化学
北京市东城区2013—2014学年度高三第二学期综合练习（二）理科综合能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 O 1 6 S 32第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共1 20分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：9．右图是研究铁钉腐蚀的装置图。
下列说法不正确的是A．ab在两处的腐蚀速率．a<bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为10．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是11．常温时，下列叙述正确的是A．混合溶液中B．的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和K w均减小12．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。
下列说法不正确的是A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离13．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的热运动B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加．C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力25．（16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：（1）①的反应类型是。
2015北京东城初三期末化学试题(真题)
2015北京东城初三期末化学试题（真题）
2015北京东城区的期末考试已经结束，各位同学考的怎幺样呢？下面为编辑老师为各位同学准备的2015北京东城初三期末化学试题，大家再来看一下吧！
经历了一学期的努力奋战，检验学习成果的时刻就要到了，期末考试考查的不仅是同学们对知识点的掌握还考查学生的灵活运用能力，我们一起来通过这篇初三年级化学考试必备期末卷提升一下自己的解题速率和能力吧!
1.本试卷化学部分含三个大题。
2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O -16 Ca-40
选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27.下列变化中，属于化学变化的是
A.铁丝折弯B.酒精挥发C.水果腐烂D.冰块融化
28.空气中所占体积分数最大的气体是
A.氧气B. 氮气C.二氧化碳D.稀有气体
29 .下列符号表示正确的是
A.2个氢分子：2H B. 4个氧原子：2O2
C.氦元素：Hi D.氧化铜中铜元素的化合价：CuO。
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试卷 Word版含答案.pdf
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题 命题校：北京宏志中学 2014年11月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分，考试用时分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 第卷煤的干馏气化和液化沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 A．标准状况下， NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA B．7g CnH2n中含氢原子数为NA C． 78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA D．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA 4．下列离子方程式正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O ．苯酚与反应：2 C6H5OH + Na2CO3 C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 5．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ ） ( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g 6．某未知溶液中已检验出含有Ca2+、NO3，且pH=2。
欲此溶液中是否大量存在① ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，中不必就 离子是 A．②③⑤⑥ ．①③④⑤．①④⑤⑥ ．①②③④ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动 C. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 第Ⅱ卷． 2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O （1）氧化剂是________， 氧化产物是________ 。
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北京市东城区2014-2015学年第二学期综合练习（二） 初 三 化 学 2015.6学校 班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题 共20分）本部分共 20 道题，每小题 1 分，共 20分。
在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是A. 分子B.原子C.离子D. 元素 3.下列不属于．．．合成材料的是 A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 4.下列化肥属于氮肥的是A.碳酸钾（K 2CO 3）B.磷酸钙[Ca 3 (PO 4) 2]C.氯化钾（KCl ）D.硝酸铵（NH 4NO 3） 5. 下列符号能表示 2 个氧分子的是A.O 2B.2OC. 2O 2D.2O 2- 6. 用分子观点解释下列现象正确的是A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动 7.下列物质所对应用途不正确．．．的是 A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 C.干冰：作制冷剂 D.氧气：供给呼吸 8. 下列数据是一些物质的 pH ，其中酸性最强的是A.蒸馏水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋9. 下列做法不会．．造成土壤污染的是 A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D. 随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成7.0 6.8~7.8 5.5~6.5 2.8~3.811. 下列俗称与化学式对应不正确．．．的是 A.小苏打：NaHCO 3 B. 苏打：Na 2CO 3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)2 12.下列有关水的说法正确的是A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成 13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是A.寒冷干燥的东北地区B.炎热干燥的沙漠地区C.寒冷多雪的高原地区D.炎热多雨的南方地区 14.下列说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C. pH 大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 15.下列关于微观粒子的说法错误．．的是 A.原子得失电子可以转化成离子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 16. “单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关转化的说法不正确．．．的是 A.反应物和生成物均属于有机物 B.“单中心铁”在反应前后质量不变 C.“单中心铁”加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化17. 现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸， ③镁和稀硫酸， ④浓硫酸和水， ⑤浓盐酸和水五组物质。
利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.③④⑤单中心铁碳原子 氢原子水18. 把X 、Y 两种金属分别放入另外两种金属Z 、M 的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应，“√”表示金属与盐溶液能发生反应。
A ．Z 、M 、X 、YB ．M 、X 、Z 、YC ．Z 、X 、M 、YD ．Z 、Y 、X 、M 19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤20.碱石灰是NaOH 与CaO 的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的第二部分（非选择题 共60分）本部分共17道题，共60分。
[生活现象解释] （共8小题，共20分）21.（2分）某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C 8H 9ClO ），该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
22.（2分）化学物质及元素与人体健康密切相关。
（1）人体缺少______（填字母序号）元素，会引起贫血。
a.钙 b 钠 c.铁 d.锌 （2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。
易霉变的食物有______（填一种常见食物）。
23.（3分）右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。
燃料电池中发生反应的化学方程式是______。
燃料电池是将化学能转化为______能的装置，其优点是______。
24.（2分）钙是人体含量最高的金属元素。
为了补钙，应该多吃______等含钙的食物。
成人体内约含钙1.2 kg ，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca 10(PO 4)6(OH)2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是______。
25.（2分）氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用。
（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是______。
（2）冶炼金属钨（W ）反应的化学方程式有：①CaWO 4+Na 2CO 3 Na 2WO 4+CaO+CO 2↑ ②Na 2WO 4+2HCl H 2WO 4↓+2NaCl ③H 2WO 4 WO 3+H 2O ④WO 3+3H 2 W+3H 2O高温上述反应中没有．．涉及到的基本反应类型是______反应。
26.（3分）下表是元素周期表的一部分。
金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是______；用这种金属材料制成______（填一种生活用品），你利用了它的物理性质是______。
27.（3分）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。
下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。
（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是______。
（2）NaCl 和KNO 3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。
（3）40℃时，将质量均为20g 的NaCl 和KNO 3分别溶解在盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。
a. 得到的NaCl 溶液是饱和溶液b. 两溶液溶质的质量分数KNO 3大于NaClc. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态d. 将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO 3大于NaCl28.（3分）（1）现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一。
它是由木炭、硝石粉（KNO 3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成。
点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+ 2KNO 3 A+N 2↑+3CO 2↑，物质A 的化学式是______。
（3）证明黑色木炭是由石墨和杂质（不含碳元素）组成的混合物的方法是______。
[科普阅读理解] （共1小题，共5分）29.（5分）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。
常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe ）可与氟气（F 2）发生反应，生成四氟化氙（XeF 4）。
点燃工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。
氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。
利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。
依据上述文章内容，回答下列问题。
（1）稀有气体共同的物理性质有______（写一条）。
（2）氦能应用于飞艇的理由是______。
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是______。
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。
（5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
[生产实际分析]（共1小题，共5分）30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。
下图是炼铁工业流程示意图。
（1）上述物质中属于铁合金的是______。
（2）过程②在炼铁炉中进行。
首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁。
分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是______，（4）冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。
[物质组成和变化分析]（共1小题，共5分）31.（5分）利用右图所示装置进行如下实验。
（1）打开图1中的K，无明显现象。
为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是______，反应的化学方程式是______。
（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。
CO2NaOH溶液K溶液ANaOH溶液烧瓶已知：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl ；CaCl 2溶液呈中性；Na 2CO 3溶液呈碱性。
①取少量溶液A ，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。
下列有关溶液A 的说法正确的是______（填字母序号）。
a. 溶液呈碱性b.溶质一定含氢氧化钠c. 溶质一定含碳酸钠d.溶质可能含氢氧化钠②向①中所得溶液加入足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A 中含有的溶质是______。
[基本实验] （共3小题，共10分） 32.（3分）依据下列装置回答问题。
A B C D E（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。
（2）用装置B 制备二氧化碳反应的化学方程式是______。
（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用______装置来收集。
33.（3分）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl 2和MgCl 2），通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的______杂质；在溶解时使用玻璃棒的目的是______；最终蒸发后得到固体的成分是______。