2019-2020年高三适应性考试理科综合试题 答案不全

2019-2020年高三适应性考试理科综合试题答案不全
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

共300分；考试时间150分钟。

2.请将
各题答案填
在后面的答
题卷上，在
试卷上作答
无效。

3.可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Sn—119
第I卷（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

1.下列有关细胞的叙述，正确的是
( )
A. 叶肉细胞中叶绿体产生的可进入线粒体参与生成水
B. 内质网、高尔基体、核糖体都能进行蛋白质的合成和加工
C. 硝化细菌、酵母菌、颤藻的细胞都含有核糖体、DNA和RNA
D. 抗原与抗体发生特异性结合的反应是在细胞质基质中完成的
2.下列有关细胞生命历程的说法中，正确的是( )
A. 干细胞能产生不同种类的新细胞，一般不含有干细胞
B. 一般来说，分化了的细胞会一直保持分化后的状态，直到死亡
C. 细胞衰老时细胞核体积增大，核膜内折，染色质收缩形成染色体
D. 在成熟的生物体中，被病原体感染的细胞的清除，与细胞凋亡无关
3.某二倍体植物基因A1中插入了一个碱基对后形成基因A2，下列分析正确的是( )
A. 该变异可能导致翻译过程提前终止
B. 正常情况下A1和A2可存在于同一个配子中
C. 利用光学显微镜可观测到A1的长度较A2短
D. 该个体的子代中遗传信息不会发生改变
4.ACC合成酶是植物体内乙烯合成的限速酶，下表是科学家以番茄ACC合成酶基因为探针，研究番茄
果实不同成熟阶段及不同组织中该基因的表达情况。

下列分析正确的是( )
A．该基因的表达水平在不同的组织和果实成熟的不同阶段无差异
B．橙红和亮红的果实细胞中该基因转录产物可能相对较多
C．绿果、雌蕊、叶片和根中无该基因及其转录产物，体现了细胞的基因选择性表达
D．果实中该基因表达水平高于叶片，说明前者的分化程度高于后者
5.下列与实验相关的叙述，正确的是( )
A. 鉴定蛋白质和还原性糖的实验都需要加热
B. 低温和秋水仙素诱导多倍体形成的原理不同
C. 探究温度对酶活性的影响，可选用H2O2作底物
D. 观察植物细胞质壁分离现象可用50%的蔗糖溶液
6.某同学在探究唾液淀粉酶在适宜条件下对淀粉和蔗糖的分解作用时，进行了如图所示的实验。

下列有关该实验的叙述，正确的是( )
A．该实验中用到的淀粉酶最适pH是8 B．a处理是将两试管置于常温下相同的时间 C．该实验中显色剂不可用碘液代替 D．该实验的自变量是淀粉和蔗糖的浓度
7.化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料。

B.工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石为原料。

C.用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用。

D.固体煤经过处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，
有利于“节能减排”。

8.青蒿素在一定条件下可以合成双氢青蒿素，关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，
错误的是（）
A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
青蒿素双氢青蒿素
9.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得
到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石
墨)。

下列有关叙述不正确的是（）
A. 图中a极连接电源的负极
B. A口放出的物质是氢气，
C口放出的物质是氧气
C. b极电极反应式为：
SO2－3－2e－＋H2O == SO2－4＋2H＋
D. 电解过程中阴极区碱性明显增强
10.某有机物M 7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两
装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则M能与钠反应放出氢气的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）
A.8
B.7
C.5
D.4
11.下列实验能达到预期目的的是（）
12.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化， 其中B 和C 均为10电子分子。

下列说法不正确的是（ ） A. X 元素位于ⅥA 族 B. A 不能溶于B 中
C. A 和C 不可能发生氧化还原反应
D. B 的沸点高于C 的沸点
13.已知lg2=0.3010，Ksp=2x10-13。

实验室制氯气的废液中含c(Mn 2
)
＝0.1 mol•L -1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+
完全沉淀的最小pH 等于（ ）。

A.8.15
B.9.3
C.10.15
D.11.6
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一
项符合
题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分， 有选错的得0分。

14.如图是一条足够长的浅色水平传送带在自左向右匀速运行。

现将一个木炭包无初速地放在传送带的最左端，木炭包在传送带上将会留下一段黑色的径迹。

下列说法中正确的是
（）
A．黑色的径迹将出现在木炭包的左侧
B．木炭包的质量越大，径迹的长度越短
C．传送带运动的速度越大，径迹的长度越短
D．木炭包与传送带间动摩擦因数越大，径迹的长度越短
15.如图所示，在两个等量负点电荷形成的电场中，O点为两点电荷连线中点，a、b是两电荷连线上
关于O对称的两点，c、d是ab中垂线上的两点，adbc为一菱形。

若电场强度用E来表示、电势
用来表示，将一负粒子（不计重力且不影响原电场分布）从c点
匀速移动到d点过程中，下列说法正确的是（）
A. 一定小于，但与无法比较
B. 一定大于，也一定大于
C. 施加在负粒子上的外力一定先减小后增大
D. 负粒子的电势能一定先增大后减小
16．如图所示，两根电阻不计的光滑金属导轨竖直放置，导轨上端接电阻R，宽度相同的水平条形区域Ⅰ和Ⅱ存在相同的垂直于导轨平面的匀强磁场，区域Ⅰ和Ⅱ之间无磁场，一导体棒两端套在导轨上，并与两导轨始终保持良好的接触，导体棒从距区域Ⅰ上边界H处由静止释放，在穿
过两段磁场
区域的过程
中，流过电阻
R上的电流
及其变化情况相同，下面四个图象能定性描述导体棒速度大小与时间关系的是（）
17．如图所示，在圆形区域内，存在垂直纸面向外的匀强磁场，ab是圆的一条直径．一带电粒子从
a点射入磁场，速度大小为2v，方向与ab成30°时恰好从b点飞出
磁场，粒子在磁场中运动的时间为t；若仅将速度大小改为v ，
则粒子在磁场中运动的时间为（不计带电粒子所受重力）（）
A．3t
B．3t/2
C．t/2
D．2t
18.2025年7月14日，美国“新地平线”号探测器飞掠冥王星，经此次近距离重新测量冥王
星直径，认为过去的估算值小了，于是国际天文联合会（简称ＩＡＵ）在8月举行大会，冥王星有望回归九大行星，也认人们对太阳系外围的柯伊伯带天体产生更多暇想。

“齐娜”将来有可能成为太阳系的第十大行星，“齐娜”绕太阳运动的椭圆轨道比冥王星更“扁”，其公转周期长达560年，远日点离太阳97天文单位（1天文单位等于太阳到地球的距离），则下列选项中跟“齐娜”近日点与太阳的距离最接近的是（）
A．38个天文单位 B．48个天文单位 C．58个天文单位 D．68个天文单位19.1931年英国物理学家狄拉克从理论上预言:存在只有一个磁极的粒子,即“磁单极子”.其
周围磁感线呈均匀辐射状分布,距离它r处的磁感应强度大小为 (k为常数).磁单极子N的磁场分布如图甲所示,与如图乙所示正点电荷Q的电场分布相似.假设磁单极子N和正点电荷Q均固定,有一非磁性材料制成的带电小球分别在N的正上方和Q的正下方附近做水平匀速圆周运动,下列关于小球的电性及运动方向的说法可能正确的是( )
A. 图甲中小球带正电,由上往下看做顺时针运动
B. 图甲中小球带正电,由上往下看做逆时针运动
C. 图乙中小球带负电,由上往下看做逆时针运动
D. 图乙中小球带正电,由上往下看做顺时针运动
20.如图所示，理想变压器副线圈1、2之间的匝数是副线圈总匝数的一半，二极管D具有单
向导电性（正向电阻为零，反向电阻为无穷大），R是可变电阻，K是单刀双掷开关，电压表为理想交流电表，原线圈接在电压不变的正弦交流电源上。

下列说法正确的是
( )
A.若R阻值不变，当K分别接1和2时，电压表读数之比为
B.若R阻值不变，当K分别接1和2时，电压表读数之比为4:1
C.若K分别接1和2时，R消耗功率相等，则R阻值之比为2:1
D.若K分别接1和2时，R消耗功率相等，则R阻值之比为4:1
21.如图所示，一根不可伸长的轻绳两端各系一个小球a和b，跨在两根固定在同一高度的光滑水平
细杆C和D上，a球置于C点正下方的地面上时，轻绳Cb恰好处于水平拉直状态．现将b 球由静止
释放，当b球摆至最低点时，a球对地面压力刚好为零．现把细杆D水平移动少许，让b 球仍从
原位置由静止释放摆至最低点的过程中，不计空气阻力，下列说法中正确的是( )
A．若细杆D水平向左移动，则b球摆至最低点时，a球会离开地面
B．若细杆D水平向右移动，则b球摆至最低点时，a球会离开地面
C．b球重力的功率先变大后变小
D．b球所受拉力的功率始终为零
第II卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个考生都
必须做答。

第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。

22.(6分)“动能定理”和“机械能守恒定律”是物理学中很重要的两个力学方面的物理规律.
某同学设计了如图1所示的实验装置,一个电磁铁吸住一个小钢球,当将电磁铁断电后,小钢球将由静止开始向下加速运动.小钢球经过光电门时,计时装置将记录小钢球通过光电门所用的时间t,用直尺测量出小钢球由静止开始下降至光电门时的高度h 。

(1) 该同学为了验证“动能定理”,用游标卡尺测量了小钢球的直径,结果如图2所示,他记录
的小钢球的直径d=_____ cm.
(2)该同学在验证“动能定理”的过程中,忽略了空气阻力的影响,除了上述的数据之外是否
需要测量
小钢球的质量?__________ (填“需要”或“不需要”).
(3)如果用这套装置验证机械能守恒定律,下面的做法能提高实验精度的是（）
A．在保证其他条件不变的情况下,减小小球的直径
B．在保证其他条件不变的情况下,增大小球的直径
C．在保证其他条件不变的情况下,增大小球的质量
D．在保证其他条件不变的情况下,减小小球的质量.
23.（9分）实验小组要测量一节干电池的电动势和内电阻。

实验室有如下器材可供选择：
A．待测干电池（电动势约为1.5V，内阻约为1.0Ω）
B．电压表（量程3V）
C．电压表（量程15V）
D．电流表（量程0.6A）
E．定值电阻（阻值为50Ω）
F．滑动变阻器（阻值范围0-50Ω）
G．开关、导线若干
（1）为了尽量减小实验误差，在如图1所示的四个实验电路中应选用___________。

（2）实验中电压表应选用________。

（选填器材前的字母）
（3）实验中测出几组电流表和电压表的读数并记录在下表中。

请你将第5（4）由此可以得到，此干电池的电动势E =________V ，内电阻r =________Ω。

（结果均保留两位有效数字）
24.（12分）火车站上由于工作人员操作失误致使一节车厢以4m/s 的速度匀速滑出了车站，此时在同一轨道上一列火车正在以72km/h 的速度匀速驶向车站，技术娴熟的火车司机突然发现这种紧急情况后，立即以大小为0.8m/s 2
的加速度紧急刹车，之后又立即以此加速度使火车反向加速运动，若车厢与火车相遇恰好不相撞。

求： （1）司机发现车厢向自己驶来开始
制动到刚好相遇用的时间. （2）司机发现车厢向自己驶来开始
制动时离车厢的距离.
25．（20分）如图所示，在虚线ＭＮ上方有一水平向左的匀强电场，场强大小未知，在虚线ＭＮ下方有一水平向右的匀强电场，场强大小为E,O是虚线上的一点，一质量为m，带电量为－q的小球从O点开始以初速度向左上方运动，小球恰好能做直
线运动，方向与水平方向的夹角为，当小球回到O点后进入Ｍ
Ｎ下方的电场中运动，并能经过O点正下方的Ａ点，求：
（１）小球做直线运动的过程中，电势能改变量的最大值；
（２）小球从O点出发运动到Ａ点所用的时间；
（３）小球经过Ａ点时速度的大小。

26．（16分）四氯化锡是一种无色易流动的液体，可用于有机合成中的氯化催化剂。

实验室中用Cl2和
Sn粉在加热条件下合成SnCl4，实验装置如下图所示：(己知SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟)
回答下列问题：
（1）装置A中盛装溶液A的仪器名称为，烧瓶中发生反应的化学反应方程式为: ___________________________________________________________________________ _。

（2）装置B中盛装的溶液为________________，装置C中盛装的是浓硫酸，若无此装置，则装置D中
可能得到的副产物是_________________________.
（3）冷却水从装置F______(填“a”或“b”)口进入，装置H的作用为__________________, 装的溶液为_________（填序号）。

①NaOH溶液②饱和食盐水③浓硫酸④浓FeBr2溶液
(4)为减少实验误差，可在装置G和H之间添加________________，（填添加的装置和试剂）。

(5)若实验结束时，装置G中收集到74.4g SnCl4，装置A中产生标准状况下13.44 L气体，则SnCl4
的
产率为________________。

(Sn足量并不计气体损耗。

)
27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。

(1) NH3催化氧化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3______________。

②NO被O
2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的转化率
与温度、压强的关系如右图所示。

则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；
平衡常数的表达式
K= ；
温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是
________________________________________。

(2) 利用反应NO2＋NH3―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如右图所示。

电极b的电极反应式
为；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量
为 mol。

(3) 合成氨的原料气需脱硫处理。

一种脱硫方法是：先用Na2CO3
溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、
Na2V4O9和物质X。

NaHS与NaVO3反应的化学方程式
为___________________________________________________。

28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式_________________________________________。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_______________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法
是___________________________________________________________________。

（3）写出第③、⑤步反应的化学方程式____________________________________________； __________________________________________________________________________。

（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经___________、____________、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L
FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为___________mL。

29.某科研小组在一个大棚中，以某种番茄为实验材料，探究不同光照强度对叶片光合作用的影响。

下图实验结果中，T0组不用遮阳网，T1组覆盖一层黑色遮阳网，T2组覆盖两层黑色遮阳网。

实验
期间分别于11时和15时打开和关闭通风口。

请据图分析回答下列问题：
（1）该实验中，通过改变
来设置不同的弱光环境；净光合速率是
用表示的。

（2）8点时，三组实验中C3相对含量较高的
是组；若分别来自三个组的叶片起始
状态相同，则17时，经碘蒸气处理后显色
较深的是组。

（3）图中10到11时期间限制各组光合速率的主要因素是；各组光合速率分别于12时、13时、14时又开始下降的原因可能是。

（4）光合色素含量可作为检测该种番茄是否为耐弱光品种的直观性指标。

将该种番茄在弱光条件下
培养一段时间后，可依据的原理提取色素，并采用纸层析法进行分离。

通过观察可判断叶绿素a、叶绿素b相对含量的多与少。

30.抗利尿激素是一条九肽链状化合物，可作用于肾小管，激活肾小管上皮细胞内一系列反应，促进
水通道蛋白插入肾小管上皮细胞膜（管腔面）（如图所示）。

回答下列问题：
（1）抗利尿激素分子中至少含有氧原子数个，其合成部位是在神经系统的（填器官）。

（2）肾小管上皮细胞中水通道蛋白在中合成，最终经过加工、包装
并转移至囊泡膜上。

（3）据图分析，抗利尿激素促进肾小管细胞对水的重吸收的机制是：一方面改变细胞中某些酶的活性，
促进；另一方面促进储存水通道蛋白的囊泡与
细胞膜，从而增加细胞膜上水通道蛋白的数量。

（4）尿量超过3L/d称为尿崩。

假设尿崩仅与抗利尿激素有关，则引起尿崩的机理有二：一
是；
二
是。

31.生物入侵会对当地生物多样性造成破坏。

某研究机构对轻度入侵区域的能量流动进行了研究（图1），并构建了捕食关系的模型（图2），图2中箭头方向代表曲线变化趋势。

请回答下列问题：
（1）从图1中分析，初级消费者用于生长、发育和繁殖的能量为 J/(hm2·a)，从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为。

（2）图2中的曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的调节，是生态系统的基础。

（3）图2构建的模型属于模型，最能代表捕食者种群K值的数据为。

32.果蝇眼色有紫色、红色和白色。

遗传学研究表明，野生型果蝇的眼色受A、a和B、b两对基因的
控制。

色素的产生必须有显性基因A，它位于常染色体上。

基因B使眼色呈紫色，它仅位
于X
染色体上，其处于隐性地位（b）时使色素为红色。

不产生色素的个体的眼睛呈白色。

一只白眼
雄果蝇与一只纯合红眼雌果蝇杂交，F1中，雌果蝇全为紫眼，雄果蝇全为红眼。

让F1雌雄果蝇交配，
F2的表现型及其比例为：紫眼∶红眼∶白眼＝3∶3∶2，且雌∶雄＝1∶1。

回答下列问题：（1）果蝇眼色的遗传遵循定律。

（2）写出亲本基因型杂交组合：。

（3）对F2进行分析：
①纯合子雌果蝇占F2雌果蝇的比例是。

②不同于亲本基因型的果蝇占F2的比例是。

③若全部F2个体形成一个种群，则B的基因频率是。

（4）隔离饲养F2中的一只紫眼雄果蝇和一只白眼雌果蝇，性成熟后交配得F3，F3中雌果蝇全为紫眼，
雄果蝇全为红眼，据此判断，隔离饲养的雄果蝇的基因型是。

【物理选做题】
35．（１）（6分）如图甲所示为研究发生光电效应时通过光电管上的电流随电压变化的电路，用频率为υ的单色光照射阴极K时，能发生光电效应，改变光电管两端的电压，测得电流随电压变化的图象如图乙所示，已知电子的带电荷量为－e，真空中的光速为c，普朗克常量为h。

①从阴极K逸出光电子的最大初动能E k＝，阴极K的极限频率υ0＝；
②若用上述单色光照射一群处于基态的氢原子，恰能使氢原子跃迁到n＝4的激发态，氢原
子处于基态时的能量E1＝（已知氢原子n级上的能量E n与基态的能量
满足E n＝）。

（２）（9分）如图所示，一对杂技演员（都视为质点）荡秋千时从A点（秋千绳OA处于水平位置）由静止出发,绕悬点O下摆，当摆到最低点B时，男女演员在极短的时间内互相将对方沿水平方向推出，两人向相反方向做一平抛运动，并能安全落到地面。

若女演员的落地点刚好在初始位置A点的正下方，且已知男演员质量是女演员质量的2倍，秋千的质量不计。

秋千的绳长为L，O点距地面高度为5L，不计空气阻力。

求男演员落地点C与O点的水平距离。

【化学选做题：从36、38任选一题做答】
36.由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料
综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO3可
用于。

（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。

（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①。

②。

38.伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，
其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有______________（写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式：_____________________________________________。

C—D的反应类型为____________________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：_____________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有_____种；
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，
且峰面积之比为6:2:1:1的为____________________________（写结构简式）。

（5）已知：。

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料
制备的合成路线：______________________________________________。

【生物选做题】
40.【生物——选修：3现代生物科技专题】（15分）
科学工作者欲培育能产生含铁量较高的转基因花生新品种，具体步骤如图所示：
（1）培养基1中经过得到愈伤组织，培养基2中筛选的方法是在培养基中加入一定量的。

在单克隆抗体制备的过程中也进行了筛选，其中第一次筛选的目的是。

（2）若铁结合蛋白基因来自菜豆，利用菜豆细胞内的为模板，通过反转录形
成cDNA，与连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体就叫做菜豆的。

（3）图中将目的基因导入受体细胞的方法为。

要想检测导入的铁结合蛋白基因是否表达，在分子水平上可用杂交法进行检测。

（4）图中用到的植物细胞工程技术是，其原理是植物细胞具有。

化学参考答案
7.答案：B ， 解析：陶瓷是以黏土为原料，普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥是以黏土和
石灰石为主要原料。

8.答案：D 解析：双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、
1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。

D 项错误。

9.答案：B 解析：根据Na ＋、SO 32－的移向判断阴、阳极。

Na ＋移向阴极区，SO 32-移向阳极
区，所以
a 极应接电源负极，阴极电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
；b 极应接电源正极，阳极电极反
应式为SO 32-－2e －＋H 2O==SO 42－＋2H ＋。

所以A 口放出的物质是氢气，从C 口流出的是浓度
较大的硫酸。

在阴极区，由于H ＋放电，破坏水的电离平衡，c (H ＋)减小，c (OH －)增大，生成NaOH ，碱性增强。

故A 、C 、D 项均正确，B 项错误。

10.答案：D 解析：该有机物的分子式为C 4H 10O ，能够与钠反应放出H 2，则M 属于醇，共有4种。

11.答案：C 解析：生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，
A 项错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下K sp ＞K sp 3，
B 项错误；S 与
C 元素的最高价分别是+6价和+4价，因此测定等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液的pH ，如果后者较大可以证明非金属性S>C ，C 项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。

氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH 4+,
D 项错误。

12.答案：C 解析：X 、Y 、Z 分别为O 、N 、H ，A 、B 、C 分别为NO 、H 2O 、NH 3。

13.答案：C 解析：当c(Mn 2+)≤1.0×10-5 mol•L -1时，表明Mn 2+完全沉淀。

C 2(OH -)≥+Mn2OH2]＝1.0×10-52.0×10-13mol•L -1=2.0×10-8mol•L -1.c(OH -)≥×10-4mol•L -1 c(H +)≤2Kw ×10-4mol•L -1Kw ＝22×10-10mol•L -1，pH≥－lg c (H +)＝－lg(22×10-10)=10－lg22
=10+21lg2=10.15。

27.(1) ①－1811.63 kJ·mol －1) ② > ； 2/2.
； NO 2几乎完全分解
(2) 2NO 2＋8e －＋4H 2O===8OH －＋N 2 ；0.15
(3) 2NaHS ＋4NaVO 3＋H 2O===Na 2V 4O 9＋2S↓＋4NaOH
28.（1）SiO 2+2OH －===SiO 32－+H 2O
（2）Fe 3＋；取最后一次洗涤液少许，加入KSCN 溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。

（3）2CeO 2+ H 2O 2 +3H 2SO 4=== Ce 2(SO 4)3 + O 2↑+ 4H 2O ；4Ce(OH)3+O 2+2H 2O=4Ce(OH)4
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）50.00
36.（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）
（2）Ca 3(PO 4)2+5C+3SiO 23CaSiO 3+2P+5CO↑；生产水泥（砖瓦或作为建筑材料等） （3）SiHCl 3会水解，同时产生的H 2，与O 2混合发生爆炸
（4）CH 3OH+H 2O －6e －=CO 2↑+6H +
（5）原料的循环利用，节能减排。

（6）①P+O 2P 2O 5 ② P 2O 5+3H 2O ＝2H 3PO 4 38.（1）C 10H 15NO ;羰基 、溴原子。