2018版《一点练》高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题三十五 探究型综合实验

题型集训35探究型综合实验

两年高考真题演练

1.(2017·安徽理综，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO－3

假设二：溶液中溶解的O2

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO2体积的变化曲线如下图。

实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)________________。

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是___________________________________________________________ _____________。

2．[2017·广东理综，33(3)]设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

(1)实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中

“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。

(3)按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

3．[2014·广东理综，33(1)]H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol·L－1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________________。

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

题型集训35探究型综合实验

一年模拟试题精练1.(2017·北京40校能力测试)某化学兴趣小组

对电化学问题进行了实验探究。

利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应：_____________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设3：_______________________________________。

(3)为了探究假设1、2，他进行如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是_________________________。

2．(2017·岳阳质检)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157 ℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

25 ℃H2C2O4K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；H2CO3K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11

下列化学方程式可能正确的是________。

A．H2C2O4＋CO2－3===HCO－3＋HC2O－4

B．HC2O－4＋CO2－3===HCO－3＋C2O2－4

C．2C2O2－4＋CO2＋H2O===2HC2O－4＋CO2－3

D．H2C2O4＋CO2－3===C2O2－4＋H2O＋CO2↑

(2)探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是____________________，证明有CO气体生成的现象是___________________________________________________________ _____________。

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

3.(2017·合肥检测)(1)实验室用Na2SO3粉末和70%浓硫酸制取干燥纯净的SO2气体，请选择下列合适的装置，并按气流方向填写接口连接顺序：________→________→________→________→________→i。

实验中不采用98%浓硫酸的原因是____________________。

(2)为了探究SO2的性质，某研究性学习小组提出如下猜想并进行实验探究。

猜想1：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的漂白性

猜想2：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性

①下面是对上述猜想进行的实验探究。