化学反应限度导学学案
高中化学必修2第二章第三节化学反应速率与限度(2)化学反应限度导学案
三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：第二课时一、自主探究——问题发现(预习课本P50—52，找出疑惑之处)1.可逆反应：在_________下，______方向和______方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
表示方法：书写不用“＝”，用可逆符号“______”。
2．化学反应的可逆性是普遍存在的吗?怎样提高煤的燃烧效率？二、合作探究——问题生成与解决（二）化学反应的限度【合作探究1】可逆反应(1) 我们还学过哪些可逆反应?_________________________________________________(2)以下两个反应是否是可逆反应？为什么? （思考与交流P51）① 2H2 + O22H2O ② CO2 + H2O 糖(3)可逆反应的特征________________，________________，________________(4)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? ________________________________________应用1.对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的应用2.在密闭容器中充入PCl 5，发生化学反应：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ），反应一段时间后又向其中加入37Cl 2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl 原子存在于（ ）A ．PCl 5B ．PCl 3C ．Cl 2D ．三种物质中都有【合作探究2】化学平衡状态在密闭容器中加入1molH 2和1mol I 2发生反应：H 2(g)+I 2(g) （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？___________________________（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？_________________________（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？___________________________（4）随着反应的进行，v (正)与v (逆)怎样变化？____________________________________（5）反应进行到什么时候会“停止”？_________________________________________（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？_____________________________________（7）给这个状态命名：【总结归纳】：化学平衡状态的定义：1.一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的__________________________________不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了最大限度的状态。
新人教版高一化学必修二 2.3化学反应的速率和限度(导学案)
第二章第三节化学反应的速率和限度一、学习目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
【预习自学】一、可逆反应实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。
像SO2和O2这样的化学反应称为“可逆反应”。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二、化学反应的限度——化学平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2(合适催化剂)，发生反应（1）开始阶段：c(N2) 最大、c(H2) 最大，正反应速率（v(正)）最大。
（填“最大”或“最小”）。
c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)）=0。
（2）瞬间过后：c(N2) 减少、c(H2) 减少，v(正)减小。
c(NH3)增大，v(逆)增大。
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
比较此时v的大小：v(正)>v(逆)。
（3）一定时间后：反应物浓度不变，生成物浓度不变。
（填“改变”或“不变”）。
2.3化学反应速率和限度导学案(2)
学生姓名学习小组编制教师使用日期包科领导班级学科学案编号学生评价教师评价课题 2.3化学反应速率和限度（2）学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。
3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。
过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、初步建立科学的物质观。
3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学法指导自主——合作——探究学习过程§2.3化学反应速率和限度二、影响化学反应速率的因素：[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。
这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。
[阅读]（一）有效碰撞理论：[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。
根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。
但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。
化学反应限度(2)导学案
文登天福山中学高二化学备课组学案新授第二章第二节化学反应的限度第二课时导学案【学习目标】1、学生通过实验，得出温度对化学平衡的影响，并能对其进行理论分析2、学生理论预测浓度对化学平衡的影响，并能对其进行实验验证3、学生理论预测压强对化学平衡的影响，并能对其进行实验验证4、通过对上述三种条件对化学平衡的影响，得出化学平衡移动原理【学法指导】外界条件对化学平衡的影响都是通过Q与K的相对大小进行理论解释的【学习内容】1、已知2NO 2N2O4△H＜0，学生观察实验现象升高温度，颜色，说明[NO2] ，平衡向移动，此方向是（吸热或放热）利用Q与K的相对大小，解释上述结论降低温度，颜色，说明[NO2] ，平衡向移动，此方向是（吸热或放热）利用Q与K的相对大小，解释上述结论上述研究表明：（1）、温度对化学平衡的影响是通过改变实现的（2）、升高温度，平衡向方向移动，升高温度，平衡向方向移动，2、已知Fe3++3SCN —2Fe(SCN)3 ，请利用Q与K的相对大小分析增加c(Fe3+),平衡如何移动？增加c(SCN—),平衡如何移动？减少c(Fe(SCN)3),平衡如何移动？减少c(Fe3+),平衡如何移动？减少c(SCN—),平衡如何移动？增加c(Fe(SCN)3),平衡如何移动？上述研究表明：（1）、浓度对化学平衡的影响是通过改变实现的（2）、或，平衡向正反应方向移动；或，平衡向逆反应方向移动3、已知H2+I2(g)2HI，请利用Q与K的相对大小分析现在对体系进行加压（压缩体积为原来的一半），平衡如何移动？现在对体系进行减压（扩大体积为原来的三倍），平衡如何移动？已知2NO 2N2O4，请利用Q与K的相对大小分析现在对体系进行加压（压缩体积为原来的一半），平衡如何移动？现在对体系进行减压（扩大体积为原来的三倍），平衡如何移动？上述研究表明：（1）、改变压强对化学平衡的影响是通过改变实现的（2）、对于化学计量系数和相等的反应，改变压强，平衡对于化学计量系数和不相等的反应，加压，平衡向方向移动，减压，平衡向方向移动4、温度、浓度、压强对化学平衡的影响，得出一个原理→化学平衡移动原理（勒。
2.3化学反应的速率和限度学案(1)
知识与 技 能 学 习 目 标 过程与 方 法 情感态度 与价值观 学习重点 学习难点 学法 指导
化学反应速率的表示方法 化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学 习 过 程 §2.3 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进 行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形 成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速 率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与 少。 [小 结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 （ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此 一段时间是 （B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟 后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体， 开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表 示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应 的速率为（ ） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液） 。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ
必修二：化学反应的限度的导学案
化学反应的限度【创境激趣】炼铁高炉尾气之谜【学习目标】 1.掌握可逆反应的概念，认识化学平衡状态的建立。
2.理解化学反应限度的涵义，掌握化学反应限度的特征。
3.通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
【重点难点】 化学反应限度的本质原因和特征，判断化学反应到达限度的简单方法。
【自主探究】一.化学反应的限度1.可逆反应(1)概念: 在同一条件下既向_________进行，同时又向_________进行的化学反应。
(2)特点①可逆性（双向性）：②双同性：正向反应和逆向反应是在 下 进行。
③共存性：反应只能进行到一定程度，反应物不可能全部转化为生成物， 和 同时存在。
④普遍性:大部分化学反应都是可逆反应 2.化学平衡状态(在一定条件下可逆反应所达到的反应限度) (1)概念：在一定条件下，当一个_____反应进行到正反应速率和逆反应速率_______，反应物的浓度和生成物的浓度______，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
(2)化学平衡的建立 ①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。
生成物浓度 ，逆反应速率 。
（填“最大”或“最小”） ②反应进行中时：反应物浓度 →正反应速率 ;生成物浓度 →逆反应速率 。
（填“逐渐增大”、“逐渐减少”或“不变”） ③反应达到平衡后：反应物浓度 ，生成物浓度 。
（填“改变”或“保持不变”）。
此时正反应速率与逆反应速率 。
（填“相等”或“不相等”） (3)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(P51页-图2-20)。
二.化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制促进有利反应：提高__________，加快__________。
控制有害反应：减慢_____，减少甚至消除_____．控制副反应的发生。
2. (1)尽可能使燃料_________，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能_________，且空气要适当过量： (2)尽可能地充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_________。
化学反应限度(第二课时) 学案
①升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
②降温时,体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B,A的转化率变大
④加入催化剂,气体的总物质的量不变
⑤充入C,则A､B的物质的量增大
问
题
探
究
【例题2】对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )
A.升高温度
B.加入一种反应物
C.对平衡体系增加压强
D.使用催化剂
解析:任何一个反应的反应热都不是零,所以升高温度,平衡一定会移动｡对于有气体参加的反应,加入一种固体反应物,平衡不移动;对于反应前后气体的物质的量不变的反应,改变压强平衡不移动;催化剂是同等程度地改变正逆反应速率,平衡不移动,故A项正确｡
V（正）＝V（逆），原平衡不移动
ⅳ、影响化学平衡移动的条件
浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。
压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。
4、平衡移动原理（勒沙特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。
_________________________________________________________________________________
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
化学反应限度导学案
化学反应限度班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本，能准确背诵可逆反应的定义并能准确判断给定反应是否为可逆反应；2.通过阅读课本，能准确背诵化学平衡状态和化学反应限度的含义；3.通过小组讨论，能结合V-t图像说出化学平衡的建立过程及特征；4.通过小组讨论，能够结合化学平衡状态的基本特征判定所给条件下反应是否达到平衡。
【重点难点】重点：可逆反应的定义及判断、化学平衡的建立、特征及判断；难点：可逆反应的判断、化学平衡状态的判断。
【导学流程】一、基础感知1.可逆反应：结合课本51页，完成下列问题。
可逆反应：，和均能进行的反应。
用符号来表示。
很多化学反应都是可逆反应，正反应是指，逆反应是指。
判断下列反应书否为可逆反应。
① Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；②SO2+H2O H2SO3③2H2+O22H2O；④2H2O通电2H2↑+O2↑；⑤H2O H++OH-；2.化学反应限度化学平衡的研究对象是；以N2+3H2NH3为例，在一个固定的密闭容器中充1molN2和3H2，开始的瞬间，C（N2）、C（NH3）；进行中，N2的浓度如何变化？NH3浓度如何变化？V正、V逆如何变化？反应的最后阶段，V正V 逆（“<”“>”“=”），生成物浓度如何变化？反应物浓度如何变化？<思考>达到化学平衡时，反应是否停止？当温度、浓度、压强改变时，平衡是否会发生变化？在固定容积的绝热容器中，发生N2+3H2NH3反应，判断下列说法是否达到化学平衡。
①在相同时间内，每生成3molH2就消耗1molN2;②在相同时间内，每消耗1molN2就生成2mol NH3；③每消耗1molN2就消耗2NH3；④断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键；⑤NH3的浓度不再发生变化；⑥N2和H2的浓度相等；⑦H2的质量不再发生变化；⑧气体的总质量发生变化；⑨气体的密度不再发生变化。
互背可逆反应的定义、化学平衡的含义判断正误任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度，当温度、浓度或压强发生变化时，化学平衡也会发生变化。
化学反应的方向和限度导学案(二)
专题2 第二单元 化学反应的方向和限度导学案（二）化学平衡状态班级 姓名 第 小组[教学目标]1、认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点2．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辨证唯物主义观点。
[教学重点] 化学平衡状态的判断，理解化学平衡状态的特征。
[知识连接]化学反应方向的判断[学习过程]研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还应关注反应进行的限度。
一、化学平衡的建立1．结合P46“你知道吗”了解化学反应的限度2．．理解可逆反应的概念可逆反应：在______条件下________能向___反应方向和___反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
例1.判断下列说法是否正确： ( )1）、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H 2+O 2=2H 2O 是可逆反应。
2）、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3）、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
例2：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO 2进行反应：2NO 2 2NO+O 2，一段时间后测得NO 2、NO 、O 2的物质的量可能是 （ ）A 、2molNO 、0.75molO 2B 、1molNO 2、1.2molNOC 、2molNOD 、0.7molO 2 总结可逆反应的特点：3．化学平衡状态1）回忆：初中溶解平衡2）结合P47交流与讨论 分析：CO + H 2O CO 2 + H 2 并绘图①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？催化剂 高温②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？③．当反应进行足够长时间后，是否意味着反应停止了？④．当V 正 = V 逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？3）．化学平衡的定义：化学平衡状态是指在一定条件下的_______反应里，____反应和____反应速率_______，反应混合物中各组分的浓度___________的状态。
化学反应限度导学学案.doc
化学反应限度导学学案行政班教学班姓名《化学反应的限度》学案导学提纲【温故】在一个一定体积的密闭容器中发生反应：C(s)+C02(g) =2C0(g)，能使反应速率加快的是：A.充入C02B.升高温度C、加压D.增加碳粉的质量还有什么措施可以加快反应速率？【学习目标】1、理解化学反应的可逆性2、理解化学平衡的建立过程，了掌握化学平衡状态的特征及判断方法，认识化学反应的进行是有一定限度的。
【问题引领一】可逆反应阅读课本P43-44页第二自然段，回答下列问题：1.什么是可逆反应？理解该定义时你认为应注意哪些关键词？什么是正反应？什么是逆反应？2.书写反应方程式时，我们是如何体现可逆反应的？写出我们学过的常见的可逆反应方程式。
3.可逆反应与不可逆反应相比，有怎样的特征？【自主探究一】可逆反应自我检测1、氯化铉加热可生成氨气和氯化氢气体，这两种气体遇冷又重新化合成氯化铉，这两个过程是否为可逆反应？为什么？2、在一定的温度和压强下，2niol S02与Iniol 02充分反应，生成S03 mol (可填具体数或范围)3.在密闭容器中充入一定量的S02和1802 ,在一定条件下发生反应2S02+1802^2S03反应进行到一段时间后，180原子存在于（）A. S03中B. S02中C. 02中D. 3种物质中都有【问题引领二】化学平衡某温度和压强下，密闭容器中进行的反应正向反应2S02+02逆向反应与2S03单位:mol/L行政班教学班姓名在恒温、恒容（体积为1D的密闭容器中加入lmolS02和0,5mol 02发生反应（浓度的具体变化如上图所示），对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，S02和02的浓度（最大或最小），v（正）（最大或最小）。
S03的浓度= ________ , v（逆）=o （2）反应开始后，S02、02和S03的浓度将发生怎样的变化？由此引起正逆反应速率又各是如何变化的？（3）反应进行到50min时，对某种物质来说，单位时间内生成的浓度和消耗的浓度相等，此时v （正）与v （逆）的关系？（填大于、小于或等于）。
新人教版化学必修2《化学反应的限度》导学案设计
2015高中化学 2.12 化学反应的限度导学案（无答案）新人教版必修2【导学菜单】－我来预习因为氯气与水发生了_______反应，方程式为________________说明有些反应只能___ _。
2．化学反应的限度完成P32页【活动与探究】一。
可逆反应：在___________下，__________________既__________________的反应。
可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。
3. 【交流与讨论】P32页图2-2（二）化学平衡状态1、定义：__________反应在一定条件下进行到一定程度时，_________________________相等，______________________________不在变化，反应达到平衡状态。
2、化学平衡状态的特点？化学平衡状态的特点可用五个字概括（1）逆:必须是_________反应。
（2）等：达到平衡状态时__________________相等。
（3）动：化学平衡是一种_______平衡，在平衡状态下反应_________。
（4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成_______（5）变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被_____，一段时间后，会达到___________。
1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量2.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等C．混合气体颜色深浅保持不变B．反应器中压强不随时间变化而变化D．混合气体平均分子量保持不变3.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气）C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化4.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）A．[N2O4]=[NO2]的状态B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态5.在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍C.容器中气体总物质的量不随时间发生变化D.容器中压强不随时间发生变化。
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正向反应
逆向反应 《化学反应的限度》学案导学提纲
【温故】
在一个一定体积的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) ⇋2CO(g) ,能使反应速率加快的是：
A.充入CO 2
B.升高温度 C 、加压 D.增加碳粉的质量 还有什么措施可以加快反应速率?
【学习目标】
1、理解化学反应的可逆性
2、理解化学平衡的建立过程， 了掌握化学平衡状态的特征及判断方法，认识化学反应的进行是有一定限度的。
【问题引领一】可逆反应
阅读课本P43—44页第二自然段，回答下列问题：
1、什么是可逆反应？理解该定义时你认为应注意哪些关键词？什么是正反应？什么是逆反应？
2.书写反应方程式时，我们是如何体现可逆反应的？写出我们学过的
常见的可逆反应方程式。
3.可逆反应与不可逆反应相比，有怎样的特征？
【自主探究一】可逆反应自我检测
1、氯化铵加热可生成氨气和氯化氢气体，这两种气体遇冷又重新化合成氯化铵，这两个过程是否为可逆反应？为什么？
2、在一定的温度和压强下， 2mol SO 2与1mol O 2充分反应,生成SO 3____mol （可填具体数或范围） 3.在密闭容器中充入一定量的SO 2和
18
O 2 ,在一定条件下发生反应
2SO 2+18O 2⇋2SO 3反应进行到一段时间后,18O 原子存在于( ) A.SO 3中 B.SO 2中
C.O 2 中
D. 3种物质中都有
【问题引领二】 化学平衡
某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO 2+O 2 ⇋ 2SO 3 单位:mol/L
催化剂 加热
在恒温、恒容（体积为1L ）的密闭容器中加入1molSO 2和0.5mol O 2发生反应(浓度的具体变化如上图所示)，对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，SO 2和O 2的浓度_____（最大或
最小），v(正) ____（最大或最小）。
SO 3的浓度=___，v(逆)=____。
（2）反应开始后， SO 2、O 2和SO 3的浓度将发生怎样的变化？由此引起正逆反应速率又各是如何变化的？
（3）反应进行到50min 时，对某种物质来说，单位时间内生成的浓度和消耗的浓度相等，此时v(正)与v(逆)的关系？（填大于、小于或等于）。
50min 后, v(正)与v(逆)是否会发生改变呢？为什么？ （4）请在下图中绘制密闭容器内反应物浓度、生成物浓度随时间变
化图像和某一物质（如SO 3）正、逆反应速率随时间变化图像
（5）从（3）中所述时刻以后，容器内的反应体系具有怎样的特征？
【自主探究二】 化学平衡自我检测
对于可逆反应2M ＋N ⇋2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B.M 、N 全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 E 、正逆反应速率相等且都保持恒定
【巩固提升】
下列特征能否说明恒温恒容的可逆反应2SO 2+O 2 ⇋ 2SO 3
已达到平衡状态？（ ）
A.n(SO 3)不再变化
B.m(O 2)不变
C.单位时间内生成0.5molSO 3，同时消耗了0.5molSO 3
并由此总结判断可逆反应达到平衡状态的标志有哪些？
【拓展引申】
在一容积、温度一定的容器中充入一定量的NO2气体，使发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。
思考：
（1）随反应的进行，容器内气体颜色会发生怎样的变化？
（2）平衡时，容器内气体的成分？颜色？颜色的深浅与什么有关？（3）下列情况能否说明该反应已达到平衡状态？
①气体的总质量不变②气体的总压强不变③气体的颜色不再变
【当堂检测】
1、可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A、反应停止了
B、正逆反应的速率均为零
C、正逆反应都还在进行
D、正逆反应的速率相等
2、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是（）
A、反应物和生成物浓度不再发生变化
B、反应物和生成物的浓度相等
C、N2和NH3的质量分数相等
D、正反应和逆反应不再进行
3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2
和CO2。
对此反应，下列叙述正确的是（）
A、降低浓度能加快反应速率
B、改变压强对反应速率无影响
C、使用催化剂能改变反应速率
D、升高温度能减慢反应速率
4、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g)，反应达平衡的标
志是（）
A、Ｃ生成的速率与C分解的速率相等
B、Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度不再变化
C、单位时间生成ｎmolＡ，同时生成3n molＢ
D、Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为1:3:2。