化学反应的表示2
化学反应工程第二章
1 1 - xA kt
=
nA0
CA nA
CA C A0
=1 - x A
ln
ln
1 1 - xA
斜率﹦k 或
ln
C A0 CA
t
二级不可逆反应 A﹢B→产物
若 CA0﹦CB0
CA
( rA ) kC A
2
dC A dt
kC A C B
dC A dt
1 CA
dC A CA
2.13 93 k 5.02 86.8 k 0.0181 0.0309 1 2.13 K 1 5.02 K B B
2
2
2
9.58 89.3 k 6.46 86.3 k 0.0408 0.0338 1 9.58 K 1 6.46 K B B 3.3 92.2 k 0.0263 1 3.3 K B
第2章 均相反应动力学基础
2.1 概述
均相反应 均相反应是指参予反应的各物质均 处同一个相内进行的化学反应。
烃类的高温裂解为气相均相反应，酸碱中 和、酯化反应为典型的液相均相反应。
2.1.1化学反应速率及其表示
化学反应速率 ：单位时间、单位反应体积、组分A 的摩尔数变化量称为A组分的反应速率。 例 反应物
1 xA C A0 1 xA
斜率﹦k 或
1 CA
1 C A0
t
若 CA0≠CB0 ,设β﹦ CB0 ／CA0
dC A dt
kC A C B
CA
化学方程式的解读
化学方程式的解读化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的化学变化及其摩尔比例关系。
本文将对化学方程式进行解读，并介绍如何正确理解和运用化学方程式。
一、化学方程式的基本结构化学方程式通常由反应物、生成物和反应条件三部分组成。
1. 反应物：化学反应中参与反应的物质，通常写在方程式的左边。
反应物之间以"+"号分隔。
2. 生成物：化学反应后形成的物质，通常写在方程式的右边。
生成物之间也以"+"号分隔。
3. 反应条件：描述化学反应进行的条件，如温度、压力、催化剂等。
通常写在方程式的右下方。
例如，以下是一条简单的化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O该方程式表示氢气与氧气反应生成水，反应条件省略不写。
二、化学方程式的解读方法正确解读化学方程式可以帮助我们准确理解反应过程和化学变化。
下面介绍几种常见的解读方法。
1. 反应物和生成物的摩尔比例关系化学方程式中的数字称为系数，表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
在上述示例方程式中，2H2表示2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
2. 反应物和生成物的状态化学方程式通常会标明反应物和生成物的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）。
这些状态有助于更好地理解反应条件和反应过程中物质的存在形式。
3. 能量变化某些化学方程式涉及到能量的变化，如吸热反应和放热反应。
吸热反应表示在反应过程中吸收了热量，从而使周围温度下降；放热反应表示在反应过程中释放了热量，使周围温度升高。
4. 催化剂的作用催化剂是一种可以改变反应速率但本身不参与反应的物质。
在化学方程式中，催化剂通常以箭头上面的符号或方括号表示，并写在反应条件后面。
通过以上的解读方法，我们可以更加准确地理解化学方程式所描述的化学反应过程。
三、化学方程式的应用化学方程式是化学领域中非常重要的工具，在许多实验和应用中都有广泛的运用。
化学反应的表示
2.常用配平方法。
(1)最小公倍数法:
①找出化学方程式左、右两边各出现一次,且原子数相差较大的元素,
求出其最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数,
其商就是化学式前的化学计量数,由已知的化学计量数,确定其他化学 式的化学计量数。
(2)奇数配偶法:
①找出方程式里左右两边出现次数较多的元素。
第二节
化学反应的表示
一、化学方程式及其意义 化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义:用_______ 2.意义: 反应物 、_______ 生成物 和_________ 反应条件 。 (1)质的方面:表示_______ (2)量的方面。 质量比 。 ①宏观:表示反应物、生成物各物质的_______ 粒子个数比 。 ②微观:表示反应物、生成物各物质之间的___________
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配
平的起点。
③由已推求出的化学计量数计算其他化学式前的化学计量数。
【示范题】(2014·北京中考改编)下列化学方程式书写正确的 是( )
点燃 A.2P+5O2 ==== P 2O 5
B.2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
△
C.H2O ==== H2+O2
点燃 D.C+O2 ==== CO2↑
通电
【解析】选B。A项化学方程式没有配平,氧原子个数不相等;C项没有 配平且H2与O2未标气体符号;D项反应物O2为气体,故生成物CO2不应标
气体符号。
【备选示范题】在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科
特有的思维方式,某化学反应的微观模拟示意图如下所示:
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
化学反应中的反应速率方程
化学反应中的反应速率方程在化学反应中，反应速率是描述反应物转化成产物的快慢程度的指标之一。
反应速率方程是用来表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
它是化学动力学的重要内容，在工业生产和实验室研究中扮演着重要的角色。
1. 前言化学反应过程中，反应物在一定时间内转化成产物的速度是反应速率。
反应速率方程的准确描述对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
反应速率方程可以通过实验数据的分析得到，可以使用理论推导来获得，也可以通过复杂的物理化学模型进行求解。
2. 反应速率方程的一般形式反应速率方程一般采用如下形式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示单位时间内反应物浓度的变化量，k是反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
3. 简单反应的速率方程对于简单反应，反应物A和B的反应级数分别为1，反应速率方程可以简化为：速率 = k[A][B]4. 多步反应的速率方程对于多步反应，反应速率方程由每个反应步骤的速率决定。
考虑一个多步反应过程：A →B → C反应物A通过两个步骤转化为产物C，分别是A转化为中间产物B，以及B转化为C。
假设第一个步骤的速率方程为：速率1 = k1[A]第二个步骤的速率方程为：速率2 = k2[B]则整个反应过程的速率方程为：速率 = k1[A] - k2[B]5. 反应级数和反应速率常数反应级数表示反应物对反应速率的贡献程度。
反应级数可以根据反应速率方程的形式进行确定。
反应速率常数是一个与温度等条件有关的常数，反应物浓度与反应速率的关系是非线性的，反应速率常数可以通过实验测定获得。
6. 温度和反应速率在化学反应中，温度对反应速率有重要影响。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度升高会提高反应物分子的平均动能，增加分子碰撞的频率和能量，提高反应速率常数。
7. 其他因素对反应速率的影响除了温度外，反应速率还受到其他因素的影响，如反应物浓度、催化剂的存在以及反应体系的压力等。
化学《化学反应的表示(2)2》教学课件设计
化学方程式的概念
what
书写原则、步骤、配平方法 how
化学方程式的意义、读法 show
探究概
观察念三种化学反应的表示方法，体会三种方法
的优缺点，选出最佳表示方法。
文字表达式
点
① 氢气 + 氧气 燃
水
繁琐、不通用，不能体现质量守恒定律。
微粒表达式
+ ② HH HH
OO
H
H
O
O
H
H
可以反映质量守恒定律，但有一些画起来非
P 2O 5
② 配4 最小公5公倍数法配平2化学方
式程O 反应前后的最小公倍数 2 × 5
1 × P：反应前后的最小公倍数 4=10
：
依
据
：
反
应
前
后
每
一
种
元
素=原4子
的
数
目
相 等。
学习指导最小公倍数法配平的探究
：
①写 以化白学磷式在空反气应中物燃左烧为，例生：成物右，中间用—
—连 接；P +
O2
点 燃
2NaOH+CuSO4 加热Na2SO4+Cu(OH)2
铜 + 氧△气
氧化铜
Cu+O2
CuO
符号含义：△
符号含义：△ 加热 .
注意
生成物是气 箭头的标注： 体生成物是沉 前有后无 前无后
淀 C+ O燃2 点
CO2
学习指导：阅读课本 106 页蓝色标签内容
学习指导：化学方程式有两个原则
既有文字表达式的原则，还有文字表达式没有体现出 的原则。
最
试 着 给 化 学 方 程 式 下 个 定好
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
化学反应动力学
（2）流---固相反应
ri 1 dni W dt
W--固体质量
a. 对流固相非催化反应，W为固体反应物质量 b. 对流固相催化反应，W为固体催化剂质量
5
二、连续流动系统反应速率表示方式 6
流动系统：
反应物料处于连续稳定流动状态，物料在反应器
内没有积累，物系参数随空间位置变化
表示方式：
ri
d Ni d VR
S r
d Ni dS
ρb
d Ni dW
Sr
式中:b ---单位堆体积固体或催化剂中反应的
表 Kg面/m积3 ,--m-2固/m体3 反应物或固体催化Ri剂R的i堆密r度i,
8
2.复合反应
例
入Ri
对Q、P有rQ、rP 对 A、S 用 ri 无 法 描 述 ， 引
对献复，合某反一应组需分R考i的虑 每m一组ij 分r_j 在整体反应中的贡 j 1
Ri的应代等数_于ij和按该组分计算的各个反应的反应速率
rj
即R：i
§2 化学反应速率方程（幂函数型）
ri f T、C、P、催化剂或溶剂
对特定反应，且
P P
10%
时可忽略P对ri的影响
ri f T、C
则：
(反应动力学模型)
32
33
2. 控制阶段 外扩散控制：第1或7步速率最慢
内扩散控制：第2或6步速率最慢
化学动力学控制：第3、4、5步其中一步速率最慢
(1) 有控制步骤的反应：
r总 r控 r非控 （r1）控 （r1）控 （r1）非控 （r1）非控
(2) 无控制步骤的反应：各反应步骤速率接近
34
二、化学吸附与平衡
型式： a. 幂函数型----经验模型
1-2章化学反应文字表达式
1-2章化学反应文字表达式1．碳在氧气中完全燃烧：碳 ＋ 氧气 二氧化碳 2．碳在氧气中不完全燃烧：碳 ＋ 氧气一氧化碳 3．一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳 ＋ 氧气 二氧化碳4．磷在空气中燃烧：磷 ＋ 氧气五氧化二磷 5．镁带在空气中燃烧：镁 ＋ 氧气 氧化镁6．细铁丝在氧气中燃烧：铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 7．氢气在氧气中燃烧：氢气 ＋ 氧气水 8．通电分解水：水 氢气 ＋ 氧气9．加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 10．用双氧水制取氧气 ：过氧化氢 水＋ 氧气11．用氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 12．二氧化碳与水反应：二氧化碳 ＋ 水 碳酸13．碳酸不稳定，受热分解：碳酸 二氧化碳 ＋ 水 14．二氧化碳与石灰水反应：二氧化碳 ＋ 氢氧化钙 碳酸钙 ＋ 水 15．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
化学反应的表示
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子 和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生 成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生 成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。
化学表达式大全及符号
化学表达式大全及符号
化学表达式主要包括化学式、化学符号、文字表达式和符号表达式。
以下是一些常见的化学符号和化学表达式：
1. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如：
- 氧气：O2
- 氢气：H2
- 氮气：N2
- 氯气：Cl2
- 氧化镁：MgO
- 二氧化碳：CO2
- 氯化氢：HCl
- 氢氧化钠：NaOH
- 碳酸钙：CaCO3
- 硫酸铜：CuSO4
- 硝酸银：AgNO3
- 氯化钠：NaCl
- 氯化铝：AlCl3
- 碳酸氢钠：NaHCO3
- 碳酸氢铵：NH4HCO3
- 高锰酸钾：KMnO4
- 二氧化锰：MnO2
- 甲烷：CH4
- 乙醇：C2H5OH
2. 化学符号：一个总体说法，包括化学式、离子符号、化合价的表示、元素符号等。
例如：
- 离子符号：Na+、Cl-、Ca2+、Fe2+、SO42-等
- 化合价：+1、-2、+3、-1等
3. 文字表达式：在表示化学反应过程中用文字表示反应过程。
例如：
- 氢气 + 氧气→水：2H2 + O2 → 2H2O
- 钠 + 氯气→氯化钠：2Na + Cl2 →2NaCl
- 碳 + 氧气→二氧化碳：C + O2 → CO2
4. 符号表达式：在写化学反应时，用化学式表达反应过程。
例如：
- 2H2 + O2 → 2H2O
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
- C + O2 → CO2
以上仅为部分常见化学符号和表达式，化学领域中还有许多其他符号和表达式。
在实际应用中，需要根据具体情况进行书写和理解。
《第二节 化学反应的表示》教学设计(江苏省市级优课)
教学设计课题：化学反应的表示（第一课时）【问题导入】同学们，化学上用哪些方法来表示氢气和氧气反应生成水的这个化学反应的？【学生活动】回忆并书写氢气和氧气反应的表达式【教师提问】同学们认真观察和比较上述三种表达方式，你分别能获得反应中哪些信息？他们各有哪些优缺点？（设计目的：启发学生在已有知识经验基础上思考和发现问题、提出问题，寻求完善知识的方法。
让学生认识随着自己的学习与成长知识是不断地更新完善的。
）【学生讨论】表达式①反映出反应物、生成物和反应条件，但没有反映出反应物和生成物的组成，没有体现出反应物和生成物之间量的关系；表达式②反映出反应物、生成物、反应条件和各物质的组成，但没有体现反应物和生成物之间量的关系；表达式③反映出反应物和生成物之间的微粒个数关系和反应前后原子守恒，但看不出具体物质的种类和具体组成元素，且微观模型表达起来比较麻烦。
【教师提问】同学们能否结合上述三种表达方式的优缺点，自己创造出一种更好的表达方式来表示这个化学反应呢？【学生活动】学生讨论，结合上述三种表达方式的优点于一个表达式中，自主获得新的化学反应的表示方法：【教师引导】同学们创造出的表示方式中体现了反应前后元素种类不变，原子种类和数目也没有改变，所以可否将“→”改为“〓”呢？【教师引导】数学上把这样的表达式称为什么式子？——方程式【教师引导】同学们探究出的这种表达方程式较全面地反映了化学反应中的信息，更体现了化学反应中前后原子守恒，化学学科上把它称为化学反应方程式。
鼓励学生给化学反应方程式确切的定义。
【学生活动】在理解化学反应方程式的基础上描述化学反应方程式概念。
（设计目的：激发和培养学生的再造思维，让学生亲身体验定理产生的过程，理解新知的获得是建立在已有知识经验基础上，对已有知识产生疑问从而解答疑问中产生。
学生在这个学习过程中方程式产生于学生自主获得，学生体验到学习自主角色的快乐。
）【教师板书】一、化学方程式及其意义【学生活动】通过观察化学反应方程式，总结归纳化学方程式具体反映出哪些信息？①反应物、生成物和反应发生的条件。
化学反应的表示
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2
判断化学方程式是否正确的方法：
一看化学式是否正确， 二看是否注明反应条件； 三看左右两边各原子个数是否相等； 四看是否漏标、错标↑、↓。
判断下列化学方程式是否有错误
（1）Mg + O2 （3）2CO+O2
点燃
MgO2 2 CO 2
↑
（2） H2O
通电
H2↑+ O2↑
点燃
（4）氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2↑
2 KCl + 3O2 3 3O4 4 2O3 +__Fe 9 练习 : 8 __Al +__Fe __Al
2KClO3 如：
③奇数配偶法
CO + O2 CO2
找出关键元素（是O）：反 应前、后某元素出现次数最 多，并且短线两边该原子总 数为一边奇数、一边偶数。 在右下方是奇数的化学 式前添加系数2
2 CO + O2
CO2
2CO + 1 O2
2 CO2
再配平其它原子。
2 S + 2 H2O
练习：
2 H2S +1 O2
2 C 2H 2 + 5 O 2
化学反应的表示
第五单元定量研究化学反应第二节 化学反应的表示一、学习目标：1、 能说出化学方程式的基本含义。
2、 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
二、重点：化学方程式的书写 难点：化学方程式的配平三、自主学习过程：导入新课：对于如何表示化学反应，有多种不同的方法，但是如何做到简洁、通用呢？（一）、探究新知：学习任务一：探究如何表示化学方程式活动1：观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。
（1）氧气氢气水通电+−−→−（2）（3）O H O H 222+−−→−通电（4）↑+↑O H OH 22222通电 你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________小结:化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。
活动2.想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题? _____________________ _____活动3同学间交流合作，讨论化学方程式的意义：宏观__________________________________________________微观____________________________________________________活动4阅读教材“活动天地”，仔细体会总结如何正确书写化学方程式，尝试练习:（1）木炭在氧气中燃烧_________________________________（2）镁带在空气中燃烧_________________________________活动5.讨论小结:如何书写化学方程式?总结书写步骤、原则：书写步骤：（1）__________________________________(2)___________________________________书写原则：(1)____________________________________(2)____________________________________练习：写出下了反应的化学方程式，然后小组内交流讨论。
化学反应式箭头和等号
化学反应式箭头和等号1.引言1.1 概述化学反应式箭头和等号是化学方程式中常见的符号，用于表示化学反应的过程和结果。
化学反应式箭头通常由一个反向箭头（→）或双向箭头（）组成，而等号（=）则用于表示反应物与生成物之间的化学平衡。
概括而言，化学反应式箭头和等号具有以下意义和用途：1. 表示化学反应过程：化学反应式箭头作为化学方程式的关键部分，用于表示反应物转化为生成物的过程。
箭头的指向表明反应的方向，从左到右表示正向反应，即反应物转化为生成物；而从右到左表示逆向反应，即生成物逆转为反应物。
2. 揭示反应物与生成物之间的关系：化学反应式箭头不仅显示了反应的方向，还揭示了反应物与生成物之间的转化关系。
通过箭头的指向，我们可以了解反应物是如何转化为生成物的，反应的类型和机理等信息。
3. 表示化学平衡：化学反应式中的等号用于表示反应物与生成物之间的化学平衡。
当反应物与生成物之间的转化达到平衡时，等号出现在化学方程式中，表示反应物与生成物的物质量保持不变。
在化学反应式中，箭头和等号的使用需要符合一定的规则和表示方法：1. 箭头的使用：箭头应该清晰明确地表示反应的方向。
正向反应可使用单向箭头（→）表示，表示反应物向生成物转化；而逆向反应使用双向箭头（）表示，表示反应物与生成物之间的转化是可逆的。
2. 等号的使用：等号出现在化学反应式中，表示反应物与生成物之间达到化学平衡。
在平衡态下，反应物与生成物的物质量保持不变，即反应物与生成物的摩尔比例固定。
了解化学反应式箭头和等号的含义和使用方法对理解和描述化学反应过程至关重要。
它们帮助我们揭示化学反应的机理和平衡态，为进一步的研究和应用提供了基础。
在未来的研究中，可以探索更多化学反应式箭头和等号的应用场景，并深入研究其在不同反应类型和条件下的变化规律。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以是如下所示：文章结构部分旨在介绍本篇长文的整体组织架构，让读者对文章的内容有一个清晰的了解。
化学反应的表示方法
如何“注”
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件，一旦反 “↑”、“ ↓”表示生成物状态符号，只能标在生成物中， 应物燃着就不需要加热。如果把“点燃”写成“燃烧” 不能标在反应物中。 就错了，“点燃”是反应条件，“燃烧”是实验现象。 “↑”的用法：当反应物中没有气态物质，且生成物里有气 “加热”指引发和维持反应的温度范围（500℃左右）。 态物质时，就在这种气态物质的化学式后边用“↑”标出； 一般用酒精灯作热源，用“△”表示； 若反应物中有气态物质，生成物中的气体一般不标“↑”。 “高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而 “↓”的用法：反应在液态混合物中进行，生成物中有固体， 需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高 则固体就用“↓”标出；若反应物和生成物均有固体，则不 温”。 需注“ ↓”。
H2↑+ O2↑ Δ Δ
（3）Cu(OH)2
CuO ↓+ H2O
（4） 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，记得要配平；
短线改等号，条件须注明；
气体和沉淀，箭头要分清。
课堂小结
这节课你有什么收获？
当堂练习
1、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 2、书写化学方程式要遵循的两个原则是：必须以 为依据，不能凭 空臆造事实上不存在的物质和化学反应；必须遵循 ，使反应前后 每种原子的数目保持不变。 3、化学方程式不能提供的信息是（ ） A、通过什么条件反应 B、哪些物质参加反应 C、各物质之间的质量比 D、化学反应速率 4、之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为（ ） A、化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实 B、化学方程式简明、科学中，而且通用 C、化学方程式能体现出化学反应的实质 D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
化学反应的热力学方程
化学反应的热力学方程化学反应中的热力学方程是描述反应物质之间热能转化关系的数学表达式。
热力学方程可以帮助我们理解反应的热效应以及相关物质之间的能量转移。
本文将探讨化学反应的热力学方程及其应用。
一、热力学方程的基本概念热力学方程是根据反应物质之间的能量转化关系建立的数学模型，可以用来计算反应的热效应。
常见的热力学方程包括热动力学平衡方程、吉布斯自由能方程和麦克斯韦关系等。
1. 热动力学平衡方程热动力学平衡方程描述了反应的热力学平衡状态，其数学表达式为：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，T表示反应的温度，ΔS表示反应的熵变化。
2. 吉布斯自由能方程吉布斯自由能方程是描述化学反应的自由能变化的数学表达式，其数学表达式为：ΔG = ΔG° + RTlnQ其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔG°表示标准状态下的反应的自由能变化，R表示气体常数，T表示反应的温度，Q表示反应的反应物浓度之比。
3. 麦克斯韦关系麦克斯韦关系是描述热力学量之间的关系的数学公式。
其中，常见的麦克斯韦关系有以下几种：- 对于单一组分的系统：(∂ΔG/∂T)p = -ΔH/T^2- 对于多组分的系统：(∂ΔG/∂T)p = -ΔH/T^2 + (∂(ΔG/∂P)T)（∂ΔG/∂P)T为ΔG对压强的偏导数。
二、热力学方程的应用举例热力学方程在化学反应研究和工业应用中起着重要的作用。
下面以一些具体的实例，介绍热力学方程的应用。
1. 利用热力学方程计算反应热通过测量反应物质之间的热效应，可以计算出反应热。
例如，在燃烧反应中，通过测量产生的热量和反应物质的摩尔数，可以使用热力学方程计算出反应的热效应。
2. 优化化学反应条件热力学方程可以指导化学反应的条件优化。
通过对热力学方程的分析，可以确定最佳的温度、压力和反应物浓度等条件，以最大化反应的产率或改变反应平衡。
3. 导出其他热力学关系热力学方程还可以用来导出其他重要的热力学关系，例如吉布斯-亥姆霍兹方程、亚细亚稳态方程等。
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根据上述反应，分析讨论1g氢气 和1g氧气反应生成水的质量是2g吗？ 为什么？(H-1 O-16)
怎样表示水通电分解这个化学反应？ 你能用哪些方法表示？
水
氧气+氢气 H2O 通电 H2+O2 通电
通电
+
2H2O==2H2 ↑ +O2 ↑
观察上述表示化学反应的方法，比较各种方 法的优点和不足。化学反应方程式
根据水分解的化学方程式，你能 获得哪些信息？
2 H2O
点燃
C.2Mg+O2=2MgO
2.有下列四个化学反应： A.2HgO=2Hg+O2↑ B.2H2O=2H2+O2 ↑ C.2HClO=2HCl+O2 ↑ D.CaCO3=CaO+CO2 ↑ 其中可用如图模型来表示的化学反应是（ C ）
+
3.下列化学方程式书写正确的有（ C ）
通电
2 H2 +
O2
化学方程式表达的意义：
宏观
定性： 表示反应物、生成物和反应条件。 表示各物质间的质量比。 定量：
微观 表示各物质间的微观粒子个数比
化学方程式的涵义
点燃
4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成 物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。质量比为 124∶160∶284
（1）未注明反应条件的是 C ,(2)反应条件 写错的是 A ，（3）化学式写错的是 B ，
C.Mg+O2=MgO
C （4）化学式写对但未配平的是 ， （5）“↑”使用不当的是 AB 。
（6）请你将上述三个正确的化学方程式写在 学案的横线上
A.C+O2=CO2
点燃
点燃
B.3Fe+2O2=Fe3O4
点燃 A. Mg+O2=MgO2 B.2H2+O2=2H2O
△ C. 2Cu+O2=2CuO D.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
4.写出下列反应的化学方程式，计算各物质 间的质量比。 点燃 2Mg+O2 2MgO （1）镁条在空气中燃烧
3: 2 :
5
（2）过氧化氢分解制氧气 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑
书写化学方程式的一般步骤：
1.写化学式、条件——根据化学 反应事实正确书写反应物、生成 物的化学式及反应条件。 2.标注——根据要求标注生成物 的状态，气体“↑”或沉淀“↓”。 3.配平——改变化学式前面的计 量数，使反应前后每一种原子的 个数分别相等。
原则
尊重客观 反应事实
遵循质量 守恒定律
17
:
9:8
5.请你配平下列方程式
2Al+3 （1） H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
点燃 2C3H6+9O2=6CO2+6 （2） H 2O
6.在宇宙飞船的火箭推进器中常装有肼（用X 表示）和液体的双氧水（H2O2），它们混合 时发生的反应为：2H2O2+X=N2+4H2O,则肼 的化学式为（ B ） A. N2O6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
2.请你依据电解水的化学方程式： 通电 2H2O=2H2↑+O2↑计算：
（1）反应物和生成物各物质间的质量比 为 9 ： 1 ： 8 。 （2）若有18g水分解，可以产生 16g 氧气。
2g 氢气，
化学反应
质量守 恒定律
符号 表征 客观反 应事实
化学方程式
定 性
定
微观
意义
宏观
依据下列3个化学方程式，选择填空： 燃烧 点燃 A.C+O2=CO2↑ B.4Fe+3O2↑=2Fe2O3
O2
△ 2 点燃 2
CuO Al2O3
4 Al+ 3 （ 2）
（ 3 ） C 4H 8+
O2
点燃 6 O2 4 CO2+ 4H2O
1、必须根据化学反应的事实书 写化学方程式，不能主观臆造事实 上不存在的反应的化学方程式 。
2、一定要配平化学方程式。配 平时只允许在化学式前面配系数， 不可改动化学式。
基础检测： 1.下列信息不用由化学方程式提供的是（CD ） A .反应物和生成物 B.各物质的微观粒子个数 比 C .化学反应速率 D. 反应物、生成物的颜色
1.四位同学正在讨论一个化学方程式表示的 意义，以下是他们四人的发言： 甲：反应在点燃的条件下进行。 乙：各物质的微观粒子个数之比为2:1:2。 丙：是化合反应。 丁：各物质的质量比为4:32:36 请推测他们描述的化学反应是（ C ） 点燃 点燃 A.S+O2=SO2 B.2CO+O2=2CO2 点燃 点燃 C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+2H2O
课堂练习 点燃
1、铁＋氧气
四氧化三铁
点燃 3Fe+2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 加热 3、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾
2KMnO4
(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气 △
K2MnO4+MnO2+O2
请你配平下列化学方程式：
2 Cu+ （ 1）
请你写出实验室用过氧化氢 溶液和二氧化锰制取氧气的化 学方程式？
例题
1、碳在氧气中燃烧 C
+ O2
点燃
CO2
例题 2、磷在氧气中燃烧 4 P +5 O2
点燃
2P2O5
例题
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加 入氢氧化钠（NaOH）溶液 CuSO4+ 2 NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
能力提高
7.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及 其数目的变化，其中“ ” 、 “ ” 、“ ” 分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方 B ） 程式中ABC 前的化学计量数之比为（
反应前
反应后
A.4:1:3 B. 3:1:2 C. 4:1:2 D. 3:1:3
点燃
2H2+O2=2H2O