影响化学平衡移动的因素图文
合集下载
影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件
酸碱平衡
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
感谢您的观看
催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件，实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动 原理，将水中的有害物质转化为无害 物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压， 进而影响化学平衡。增加压力， 平衡会向气体分子数少的方向移 动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动，为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
感谢您的观看
催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从 而加快反应速率，但对化学平衡的 常数没有影响，因此不影响化学平 衡的移动。
影响化学平衡的因素图像表
一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像。
人教版高中化学选修ppt 影响化学平衡移动的因素(一浓度、压强对化学平衡移动的影响-PPT导学课件
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固24 页
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体 积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c C、 a＝b+c
B、 a＜b+c D、 a＝b=c
交流讨第论19 页
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
在反应I2(g)+H2 (g)
v
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论20 页
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固23 页
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E ) A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
（3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论13 页
可逆反应2A(g) ＋ B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应
速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ F ）
A、增大A的浓度
E、减小A的浓度
影响化学平衡移动的因素及图像
2SO2 + O2
升高温度
v v(正)
2SO3
, v(逆) ， ， · v(正)= v(逆)在硫酸工业的实 ， 际生产中控制的 v(正)=v(逆)· v(正)
v(逆) 0 t1
温度为400℃500℃，为什么？
t
t2
t3
使用催化剂平衡不移动 催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
（1）直接标志 1、同一物质的 V正=V逆==0 2、各组分的浓度不变
（2）间接标志
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平 衡的建立过程叫做化学平衡的移动
旧化学平衡
V（正）=V（逆） 组分含量 保持恒定
条件改变
平衡破坏
组分含量 发生变化
一定时间后
新化学平衡
V（正）≠V（逆）
V`（正）=V`（逆） 组分含量保 持新恒定
0
t
练习4：
反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；△H<0 在不 同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的 量（nZ）与反应时间的关系如图所示。 下述判断正确的是 （c ） A . T1<T2 ,P1<P2 B. T1<T2 ,P1>P2 C. T1>T2 ,P1>P2 D. T1>T2 ,P1<P2
2、在一密闭烧瓶中注入NO2, 在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4;△H<0 , 若把烧瓶置于100 ℃的沸水中,下列情况:①颜色② 平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 中不变的是( A ) A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
实验设计:
CuCl2溶液有时呈绿色,有时呈蓝色,这是因为在 CuCl2溶液中存在如下的平衡: [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl[CuCl4]2- + 4H2O; (蓝色) (绿色) △H>0 现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法? 若由蓝色变为绿色有哪些办法?
影响化学平衡移动的因素及图像
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理， 你认为该怎么办？
当前您正浏览第九页，共三十五页。
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为
SO3：2SO2 + O2
催化2剂SO3 ;△H<0，
试回答下列问题:
生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其原因 是什么？
当前您正浏览第十页，共三十五页。
（二）、压强对化学平衡的影响
当前您正浏览第十八页，共三十五页。
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动——化学平衡移动原理
当前您正浏览第十九页，共三十五页。
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在
一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关 系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于” 或“等于”。
• 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）
450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强 1
5
10 30 60 100
/MPa
NH3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 /%
当前您正浏览第十一页，共三十五页。
二、改变压强是否会影响平衡
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
当前您正浏览第九页，共三十五页。
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为
SO3：2SO2 + O2
催化2剂SO3 ;△H<0，
试回答下列问题:
生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其原因 是什么？
当前您正浏览第十页，共三十五页。
（二）、压强对化学平衡的影响
当前您正浏览第十八页，共三十五页。
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动——化学平衡移动原理
当前您正浏览第十九页，共三十五页。
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在
一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关 系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于” 或“等于”。
• 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）
450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强 1
5
10 30 60 100
/MPa
NH3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 /%
当前您正浏览第十一页，共三十五页。
二、改变压强是否会影响平衡
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
相关主题