第二节 物质的量(第2课时)
课件4：1.2.2 气体摩尔体积
练习二
填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
练习三
现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装?
【练习3】
在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质 量，并说出其元素名称。
解：①在标况下，由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以 R 是硫元素
【练习4】
标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol， 则有：
(28 g/mol) x ＋ (44 g/mol) y = 5 g …… ① ( x + y) × 22.4L/mol = 3.36L …… ② 由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：m(co) = nM = (0.1 × 28) = 2.8 g
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。
把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。
A.反应中Na与NaOH的质量相等B。
反应中H2O与H2的质量相等C。
反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。
反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。
1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。
A。
32 g B。
6.4 gC。
0。
64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。
01mol，m(Cu）=0。
01mol×64g·mol—1=0。
64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。
72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。
A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。
1。
5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。
4mol·L-1.4。
2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
第二节 物质的量
二、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
P1 n1 P2 n2
5. 同温同物质的量的气体，压强之比等于 体积的反比
P V2 1 PV 相同 nRT T、n ： P2 V1
( 请自行推导！)
质量 （m） × M
÷M
物质的量 （n）
× Vm ÷ Vm
× NA ÷ NA
微粒数 （N）
气体体积 （V）
如何定量表示溶液的浓和稀？ 以前学过哪种表示方法？
B
V
注意： (1)溶液体积≠溶剂体积， 溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。 (2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不 变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB ·V V = nB CB
1、标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物 质的量浓度为（2mol/L ）
1mol不同的固态物质或液态物质 的体积大小比较示意图
1molH2O 1molH2SO4 18mL(4℃) 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 53.6mL
思考：
1.物质体积大小取决于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条件下，1 mol固、 液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?
1molAl
约含有6.02× 1023 个铝 原子，质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒 子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同
实践体验
粒子符 号
C Fe H2SO4
物质的式 每个粒子的 1摩物质含有的 1摩物质质 量 质量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
第二节 物质的量
1022 1、0.1molNaOH在水中电离出Na+的数目为 6.02 ______ ， 6.02 1022 OH-的数目为 ______
24 6.02 10 2、1mol H2O所含质子的数目为 ________ ，所含电子 6.02 1024 的数目为_______
0.05 3、0.1molH2O中与_____molCO 2所含的氧原子数目相同, 3.01 1022 与__________ 个CH4分子中所含的氢原子数目相同。
摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其 相对原子质量或相对分子质量！
计算与提高:
64 g ， 2molO2的质量是_________ 200 g ， 5molNaOH的质量是_________ 88 g 。 2molCO2的质量是_________
8gH2的物质的量是
4
mol
23 3.01 10 28gFe中含有的铁原子数是 个
2.下列关于物质的量的说法正确的是（ B ） A.1mol任何物质中都含有6.02×1023 B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1mol的水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molO2中含有6.02×1024个电子
6.02×1023 6.02×1023
1mol不同物质的质量
物质 Fe NaCl H2O H2 O2 CO2 Al 相对原子质量 质量 （或相对分子质量） 56 56g 58.5 58.5g 18 18g 2 2g 32 32g 44 44g 27 27g
单位物质的量的某物质所具有的质量在数值上等 于其相对原子质量或相对分子质量！
即学即练
判断下列说法是否正确，并说明理由！
1. “物质的量”就是“物质的质量”，也是“物质的数 量”。 错，“物质的量”是一个专用名词，不能拆开
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第二节 第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》
第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。
本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。
三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。
四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。
以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。
从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。
高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素
高中化学第一章第二节物质的量优秀课件
12g
解： 碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
(1)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿 伏加德罗常数,即NA。 (2)等于0.012kg 12C所含的碳原子数。
(3)约为6.02×1023 mol-1
小结 1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C 所含的碳原子数
符号NA，约为6.02×1023 mol-1
二、摩尔质量
M
NA
m
n
N
M
NA
宏观物体 的质量
纽带或 桥梁
微观粒子 的个数
说出以下语句的含义。 〔1〕１mol H 表示１mol的氢原子 〔2〕３mol H2 表示３mol的氢气分子 〔3〕 1mol CO2表示1mol二氧化碳分子
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
粒子数目
粒子间距
粒子大小
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为 什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
2 mol 3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？
2×2×6.02×1023 个
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量
粒子符 号 C
Fe
物质的 每个粒子的 1摩物质含
式量
质量（g/个） 有的粒子数 （个）
初三化学第二章物质的量B
教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题第二章第二节物质的量教学目的1．理解物质的量的概念。
2．理解摩尔质量的概念。
3．初步学会有关计算。
教学内容一、知识梳理1、物质的量的概念、单位、及意义 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：__________（符号：______________）定义：________________________________________________：N A =____________________________ 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物理量 单位名称 单位符号长度 米 m 质量 千克（公斤）kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位坎[德拉]cd2、摩尔质量（M ）定义：________________________________________________________________________________ 单位：__________________ （符号：__________________） 其数值_____________________________________。
3、物质的量、物质的质量和物质的微粒数可以相互转换，他们的关系如下：二、典型例题物质的 微粒数物质的量 （mol ）物质的质量 （g ）÷6.02×1023 ×6.02×1023×M ÷M。
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版必修第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用基础过关练题组一根据化学方程式比例关系计算1.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。
下列比例式正确的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 mol3.25 g x L2.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1∶2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )A.1∶2B.3∶4C.3∶2D.6∶13.(山西太原五中高一上阶段检测)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(深度解析)A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶5题组二列方程组进行化学计算4.(黑龙江齐齐哈尔高一上期末)将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况下)。
下列推断中正确的是( )A.参加反应的HCl为0.2 molB.Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子C.参加反应的Mg为2.4 gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H25.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。
试计算:(1)该合金中铝的质量分数为;(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为;(3)该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为。
深度解析6.在标准状况下进行如下实验:甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300 mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。
第二节物质的量
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023 (× ) 物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量 宏观世界的物质
知识小结
a、物质的量是七个国际基本物理量之一，符号为“n”
b、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能
分开理解，不能增减字数。
c、摩尔是物质的量的单位，可以说物质的量为1mol，
知识链接
微粒 １个 １个 个数 质量 12g 32g
△ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２ 的意义
１个 微观
44g
宏观
（1）如何测量一个Ｃ原子的质量呢？ （2） 12gＣ有多少个Ｃ原子呢？
一个新的物理量
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)
理解
符号
概念：表示含有一定数目粒子的集体。 微观粒子:
分子、原子、离 子、电子、质子等
对摩尔基准物的选取
讨论：
摩尔的基准物为什么选12C？ 相对原子质量的标准物质与摩尔的基准物质都选用12C。 为什么用12g12C的原子数目作基准，而不用1g 12C？
12C的相对原子质量为12，因此定义1mol选用12g12C所
含原子数
这是一种人为的巧合，这种统一的美给以后的计算带 来极大的方便
意大利化学家。生于一个律 师家庭。1792年进都灵大学 法律系学习，取得法学博士 学位。1800年弃法从理， 1820年被选为都灵科学院院 士。他在化学上的重大贡献 是建立分子学说。为了纪念 阿伏加德罗的伟大功绩，将 0.012kg12C中所含的C原子数 目称为阿伏加德罗常数。它 是自然科学中的基本常数之 一。
⑵使用准则：
必须指明微粒的种类（分子、原子、离子 等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中 文名称。如1mol氢（ × ）因为必须指明是那一 种粒子；1molH、1molH2、 1molH+
【精品】苏教版高中化学必修一1.1《物质的量》参考教案
精品化学教学资料第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量的概念，学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课引入]教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。
引导学生注意前后对比。
提问]同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？过渡]是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。
那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。
对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。
那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。
同学们翻到课本第7页第一单元第二节，先预习课本。
二、推进新课教学环节一：物质的量板书]一、物质的量1. 物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？讲述]科学上，物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
【优化方案】高中化学 第一章 第二节 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1
【思路点拨】 注意以下两点：
本题进行误差分析要
n (1)要根据基本公式 c＝ 进行分析。 V (2)分析错误操作对n或V有什么影响。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol· －1×0.25 L L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g· －1＝5.3 g。 mol (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪 器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 ________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何 影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视 ________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在 左盘(使用游码)________。
特别提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nB n(NaOH) m(NaOH) ，c(NaOH)＝ ＝ ，其 V V M(NaOH)· V 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化， 从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如图为配制250 mL 0.2 mol· －1Na2CO3 L 溶液的示意图。
变式训练
3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶_______， 溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol· －1的NaCl溶液500 mL，需该溶 L 液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶 液中Cl－的物质的量浓度为3 mol· －1(假设溶液体积 L 不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________， 通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
1.2物质的量
必修一-第一章-第二节-物质的量【要点梳理】要点一、物质的量1.物质的量：（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
符号：n（3）单位：“摩尔”简称“摩”，单位符号：mol注意：（1）“物质的量”四个字是一个整体，是专有名词。
不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”（2）物质的量适用于微观粒子，不能表示宏观物质（3）使用物质的量表示物质时，必须指明粒子种类（4）物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数要点二、阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数：（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个注意：（1）1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒（2）阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。
其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023 mol―1是一个近似值（与π和3.14关系类似）2.n与N、N A之间的关系：N = N / N A要点三、摩尔质量1.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M，单位：g / mol（或g·mol―1）（3）数值：以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等2.物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量之间的关系：N = m / M注意：M指的是1mol物质的质量！1。
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3、表达式：
Vm=
V
n
0℃，101 kPa(即标准状况）
对于气体物质来说，1mol不同气体的体
积大约相同,标准状况时都约是22.4L。
标准状况下气体摩尔体积：
标准状况：
0℃、101KPa
Vm=22.4L/mol
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
第二节 化学计量在实验中的 应用
Vm
设 问：
如果是气体物质，无论是实验室或生产 中都是使用它的体积而不是质量。 那么，物质的量与气体体积之间有什么 关系呢？
物质体积大小的决定因素是什么？
内部因素
• 粒子的数目 • 粒子的大小 • 粒子间的距离
外部因素
• 温度 • 压强
固体物质
液体物质
气体物质
标准状况时的气体摩尔体积示意图
因为温度、压强相同时，不同气体分子间 的平均距离几乎相同
标准状况时1mol任何
气体的体积大约相同,都约 是22.4L
6.02x1023
个分子
0.282m
22.4L (标准状况）
一、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的 体积。 2、符号：
Vm
单位：Lቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol和 m3/mol
（3）1 mol CO2占有的体积约为22.4L （4） 1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
（5） 1 mol SO2在20 C时的体积比22.4L大 （6）1 mol HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小
。
思考讨论
在一定温度和压强下，并不一定是指标准状 况，1mol不同气体体积是否相同 ？
同温同压下，同分子数的气体其体积 相同 同温同压下，同体积的气体其分子数 相同
二、阿伏加德罗定律
1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。
2、理解：“同温、同压、同体积、同分子数”
3、只要有任何的“三同”，必有“四同”。
求算气体密度的方法
1、m = ρ ∙ V 2、M = ρ ∙ Vm M = ρ ∙22.4 L/mol (0℃ 101KPa)