《卤素》单元测试题

《卤素》单元测试题 姓 名______

一、选择题(每小题4分，共60分)

1. 下列说法中，不正确的是( )A ．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B ．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C ．氟、氯、溴、碘的原子结构相同

D ．氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同

2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ） A ．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．氯水受日光照射能分解产生氯气D ．Cl 2只能作氧化剂

3 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

4. 在水溶液中能电离出大量Cl －的是（ ）A ．KClO 3 B ．KCl C ．AgCl D ．KClO

5. 下列说法，错误的是（ ）A ．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B ．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大C ．食用精盐是纯氯化钠

D ．硫酸氢钠的水溶液是酸性的

6. 氯气与水反应时，其中水是（ ）

A ．氧化剂

B ．还原剂

C ．既是氧化剂又是还原剂

D ．既不是氧化剂又不是还原剂

7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO 3 沉淀不消失的是（ ）

A ．NaBr 溶液

B ．液氯

C ．Na 2CO 3 溶液

D ．氯水

8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）A ．由蓝变红 B ．由蓝变白

C ．由蓝变红再变

D ．无明显变化

9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ）

10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌看气泡

A ．(1) (2)

B ．(3) (4)

C ．(2) (3)

D ．全不能

11. 氯化氢是（ ）A ．离子化合物，极易溶于水B ．共价化合物，密度稍大于氯气C ．离子化合物，溶于水能电离D ．共价化合物，在水中能电离

12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是（ ）

A ．浓H 2SO 4

B ．饱和Na 2CO 3溶液

C ．NaOH 溶液

D ．饱和NaHCO 3溶液

13. 把9.5g 氟气，通入90.5g 水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ）

A ．9.5%

B ．10%

C ．10.4%

D ．16.4%

14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）A ．溴的单质B ．碘的单质C ．NaCl 和NaBrD ．NaCl

15. 下列实验，能成功的是（ ）A ．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B ．用酒精从碘水中萃取出碘C ．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D ．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢

二、填空题（共20分）

16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂．

17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式)

18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______．

19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中

-422

-22

A MnO M O

B HCl H

C 2Br Br

D HClO O n ．→ ．→．→ ．→

(1) 无色、无刺激性气味，但有毒的是_________________．(2) 有色、有刺激性气味的是

____________________________．(3) 可用排水法收集的是_____________________________．(4) 在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是___________．(5) 常作氧化剂的是_________，常作还原剂的是______________．(6) 不可用排水法收集的是_________________________________．

(7) 通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是_____．(8) 燃烧发出蓝色火焰的是

____________________________________．

三、简答题(共6分)

20. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示：

(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质(2)写出C→D、D→E、E→C、C→A各步反应的化学方程式．

四、实验题( 7分)

21．在盛有氯气的五个集气瓶中，分别做以下实验：(A)把一束细铜丝灼热后，立即放入集气瓶①中，现象是_____________，这是_________颗粒，化学方程式为________________把少量水注入集气瓶中，用毛玻璃片把瓶口盖住，振荡，所得溶液呈____色．(B)将燃着的氢气慢慢地插入集气瓶②中，现象是________．化学方程式为______________．(C)把燃着的红磷放进集气瓶③中，现象是___________，化学方程式为______________．(D)将少量石蕊溶液注入集气④中，见溶液先__________，再________________．化学方程式为______________．(E)将10mL氢氧化钠的浓溶液注入集气瓶⑤中，振荡，见溶液呈_______色．离子方程式为

五、计算题(共7分)

22．用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I2 6.35g，试求反应中被氧化的盐酸为多少毫升？

4．（05天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和

实验现象：

请回答：⑴出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

______________________；____________________________________________。

⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：____________________________。

⑷写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。

4．⑴NaI NaClO AgI

⑵2I—+ ClO—+ H2O == I2 + Cl—+ 2OH—I2 + 5ClO—+ 2OH—== 2IO3—+ 5Cl—+ H2O

⑶2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ ⑷Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

卤素单元测试题答案