化学反应原理规律的理解和运用

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☆ 规律的理解和运用:

一、强、弱电解质与结构的关系

强电解质:水溶液中完全电离,绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物,如,强酸、强碱、绝大多数盐;

如果不在熔融状态下,在水溶液中导电性不一定强,因为可能是稀溶液或难溶强电解质。

弱电解质:水溶液中不完全电离,绝大多数为含极性键的共价化合物,如,弱酸、弱碱、水。不要把溶解平

衡当成电离平衡;弱电解质在很稀时电离程度也很大;导电性不一定比强电解质差。

二、弱电解质的电离平衡

1、在一定条件下(主要是温度,因为在水溶液中压强不怎么影响平衡),当电解质分子电离成离子(离子化)的速率与和离子重新结合生成分子(分子化)的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。

2、电离平衡的特征:“动”——动态平衡; “等”——V 分子化=V 离子化; “定”——弱电解质的电离程度保持一定,溶液中各种粒子的浓度保持一定; “变”——外界条件发生变化,电离平衡也要发生移动。 3.影响电离平衡的因素

①对弱电解质溶液的稀释过程中,弱电解质的电离程度增大,溶液中离子数目增多,但溶液中离子浓度变小。 ②电离均为吸热过程,升高温度,电离程度增大,离了数目增多,离子浓度增大。K 也增大。 ③同离子效应,抑制弱电解质的电离。 ④加入会反应的离子,促进弱电解质的电离。

CH 3

COOH

3COO -+H +平衡体系

2. NH 3﹒H 2O

OH -

+NH 4+

平衡体系

1.把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L HAc溶液

D.0.5mol/LKCl溶液

三、水的电离和溶液的PH

注意:当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。

1、水的离子积K w

只与温度有关,25℃时:K w= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14。

2、影响水的电离的因素

①加入酸或碱,抑制水的电离,K w不变;

②加入某些能水解盐,促进水的电离,K w不变;加入金属钠也促进水的电离。

③升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,有些资料认为:在100℃时,K W=1×10-12。

3、溶液的酸碱性

分析:中性 c(H+)=c(OH-),酸性 c(H+)>c(OH-),碱性 c(H+)<c(OH-)。

4、溶液的pH

化学上常用c(H+)的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱:pH=-lg{c(H+)}范围在0~14

pH计算的总体原则

想方设法求出溶液中c(H+),然后再对c(H+)求负对数,即pH=-lg c(H+),但注意溶液为碱性溶液时,应先求________,再求c(H+)=__________,最后求pH。

例:C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-m mol/L pH=______ C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;

C(OH-)=1×10- n mol/L pH=___ ___

5.(1)某溶液的pH=7,该溶液是否一定为中性?

(2)若已知c(H+)>c(OH-),该溶液是否一定为酸性?若已知c(H+)

6.作出PH都为3的盐酸与醋酸溶液稀释100倍过程中溶液的PH随溶液体积变化的图像及作出PH都为12的NaOH溶液与氨水稀释100倍过程中溶液的PH随溶液体积变化的图像。

2.酸、碱溶液稀释后pH的计算(稀释规律)

①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后,则pH稀和pH原的关系是什么?

②强酸和强碱无限稀释时,为什么其pH值都约为7?

③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后,则pH稀和pH原的关系是什么?

结论:强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算

(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH= a + n (2)弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH< a + n (3)强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH= b—n (4)弱碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH> b—n (5)酸碱溶液无限稀释时,pH只能约等于或接近于7,酸的pH不能>7,碱的pH不能<7

因为:常温下弱酸(弱碱)用水稀释,当弱酸(弱碱)电离的H+(OH—)浓度小于10—6mol·L-1时,计算稀释液的

pH值,不能忽略水的电离。

2.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小2.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不.正确的是( )

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1

1.下列叙述正确的是 ( )。

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

2.下列说法错误的是 ( )。

A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1

B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10

C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7

D.0.1 mol/L醋酸溶液中,c(CH3COOH)> c(H+)

3.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 ( )。

A.c水(H+)>c水(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.溶液的物质的量浓度大于等PH=2的醋酸溶液的物质的量浓度

8.有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水

B.pH试纸和水

C.酚酞试液和水

D.酚酞试液和苛性钠溶液

9.下列叙述正确的是()

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5

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