化学反应原理规律的理解和运用

☆ 规律的理解和运用：

一、强、弱电解质与结构的关系

强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；

如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。

弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平

衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。

二、弱电解质的电离平衡

1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2、电离平衡的特征：“动”——动态平衡； “等”——V 分子化=V 离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素

①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，但溶液中离子浓度变小。 ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K 也增大。 ③同离子效应，抑制弱电解质的电离。 ④加入会反应的离子，促进弱电解质的电离。

CH 3

COOH

3COO －＋H ＋平衡体系

2． NH 3﹒H 2O

OH －

＋NH 4＋

平衡体系

1．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L HAc溶液

D.0.5mol/LKCl溶液

三、水的电离和溶液的PH

注意：当溶液中C（H+）或C（OH-）大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

1、水的离子积K w

只与温度有关，25℃时：K w= c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。

2、影响水的电离的因素

①加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；

②加入某些能水解盐，促进水的电离，K w不变；加入金属钠也促进水的电离。

③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，K W=1×10－12。

3、溶液的酸碱性

分析：中性 c（H＋）=c（OH－），酸性 c（H＋）＞c（OH－），碱性 c（H＋）＜c（OH－）。

4、溶液的pH

化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H＋）｝范围在0~14

pH计算的总体原则

想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。

例：C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；

C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___

5．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？若已知c(H＋)

6．作出PH都为3的盐酸与醋酸溶液稀释100倍过程中溶液的PH随溶液体积变化的图像及作出PH都为12的NaOH溶液与氨水稀释100倍过程中溶液的PH随溶液体积变化的图像。

2．酸、碱溶液稀释后pH的计算（稀释规律）

①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？

②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7?

③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？

结论：强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算

（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n （3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n （4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n （5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7

因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6mol·L－1时，计算稀释液的

pH值，不能忽略水的电离。

2．强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小2．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不．正确的是( )

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1

1．下列叙述正确的是 ( )。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

2．下列说法错误的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．0．1 mol/L醋酸溶液中，c(CH3COOH)> c(H＋)

3．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ( )。

A．c水(H＋)＞c水(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

D．溶液的物质的量浓度大于等PH=2的醋酸溶液的物质的量浓度

8．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水

B.pH试纸和水

C.酚酞试液和水

D.酚酞试液和苛性钠溶液

9．下列叙述正确的是（）

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5