2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析
酚的知识点总结高中
酚的知识点总结高中在酚的结构中，苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代，形成了不同的酚类化合物。
酚的共轭芳香环结构和羟基的极性使得它具有物理性质和化学性质上的特殊性，因此酚在化学反应和应用中具有独特的作用。
本文将从酚的结构、性质、制备、应用等方面进行详细介绍。
一、酚的结构和性质1. 酚的结构酚的分子中，芳香环上的一个氢原子被羟基取代，得到一个与芳香环共平面的羟基苯环结构。
酚分子结构中的羟基提供了极性，使得酚具有一定的亲水性，同时酚分子中的芳香环结构使得它有着稳定的共轭结构，从而表现出了特殊的化学性质。
2. 酚的物理性质酚是一种无色至白色的固体，具有特殊的芳香气味。
它可以溶解在水中，并且在室温下有一定的挥发性。
酚的熔点和沸点较低，是一种易挥发的有机化合物。
3. 酚的化学性质酚具有一定的酸性，它可以与金属形成盐类，还可以发生酚醛缩合反应、酚醚化反应、酚酰胺反应等多种化学反应。
酚的化学性质与其分子结构密切相关，它在有机合成和材料科学中有着广泛的应用。
二、酚的制备1. 煤焦油提取法煤焦油中含有大量的酚类化合物，通过分馏和提取可以得到苯酚。
这是目前工业上主要的酚的制备方法之一。
2. 芳香烃的氧化法苯酚也可以通过对硝基苯或石脑油联产合成氢氧化苯，再进行还原反应得到。
这是有机合成中一种常见的制备方法。
3. 酚的合成除了以上两种方法外，实验室中还可以通过酚醛缩合反应、氢氧化反应等方法制备酚。
三、酚的应用1. 化学工业方面酚作为一种重要的有机化合物，在化工工业中有着广泛的应用。
它可以用作溶剂、合成材料、染料中间体等。
在合成树脂、塑料和橡胶等材料中，酚也是一种重要的原料。
2. 医药和医疗方面酚类化合物是许多药物的重要组成部分，如消毒剂、外用药品、镇痛剂等。
此外，酚类化合物还可以用于生产麻醉药和抗生素等药物。
3. 生活用品和日化产品酚的气味和性质使得它在香水、香料、肥皂等产品中有着广泛的应用。
此外，酚还可以用于生产防腐剂、抗氧化剂等化妆品原料。
酚类知识点总结
酚类知识点总结一、酚的性质1. 物理性质酚是一种无色至微黄色的液体，有时候也会呈现为白色结晶。
它的熔点为40.5°C，沸点为181.7°C。
酚的密度为1.07 g/cm3。
酚的水溶性很强，可以与水混溶。
2. 化学性质酚具有苯环和羟基官能团，因此它具有一系列特殊的化学性质。
酚可以与碱金属发生反应，生成酚基金属。
此外，酚还可以发生酚醛缩聚反应，生成酚醛树脂。
酚还可以和卤代烷发生亲核取代反应，生成酚基卤代烷。
二、酚的合成方法1. 氢氧化合成法最常见的合成酚的方法之一是氢氧化合成法。
这种方法是利用氯苯和氢氧化钠作用生成酚，反应式如下：C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl2. 碱法或硫酸法合成碱法合成即苯的水合，将硫磺酸或氢氧化钠与煤焦油分馏液在高温条件下反应，生成含有苯环的酚：C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl三、酚的重要用途1. 酚醛树脂的制备酚可以与醛类发生缩聚反应，生成酚醛树脂。
酚醛树脂是一种重要的合成树脂，具有很强的粘合力和耐磨性，可以用来制造木材粘合剂、涂料、绝缘材料等。
2. 医药用品的生产酚也是一种重要的药物合成原料，可以用来合成苯酚、萘磺酸和水杨酸等药物。
这些药物广泛用于制药工业，具有镇痛、抗炎、抗菌等作用。
3. 制备染料酚可以用作染料的合成原料，例如苯酚可以用于合成染料中间体。
染料是一种重要的工业产品，被广泛应用于纺织、皮革、印染等行业。
四、酚对人体的影响1. 酚的急性毒性酚对人体的急性毒性很强，如果吸入过量的酚蒸气或接触酚溶液，会引起头痛、头晕、恶心、呕吐等中毒症状。
如果中毒严重，还会导致呼吸困难、昏迷甚至死亡。
2. 长期接触酚的影响长期接触酚会对人体健康造成影响，比如会导致皮肤过敏、呼吸道疾病、神经系统损伤、肝肾功能损害等疾病。
因此，在生产过程中要采取有效的防护措施，减少酚对工人的影响。
结语酚是一种重要的有机化合物，具有很多重要的应用价值。
有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应
有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应有机化学基础知识点整理：酚与醇的性质与反应导语：有机化学是研究有机物质及其反应性质的科学，而酚与醇是有机化学中的两类重要有机化合物。
本文将对酚与醇的性质与反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
一、酚的性质及反应1. 酚的结构特点酚由苯环上的一个或多个氢原子被氢氧基（-OH）取代而成，具有芳香性质。
它们的命名常根据取代基的位置和数量进行，例如苯酚、间苯二酚等。
2. 酚的物理性质酚具有无色或微黄色的液体或晶体。
低分子量的酚具有类似醇的氢键作用，高分子量的酚则呈固体。
酚比水的沸点高，但比醇要低。
3. 酚的溶解性酚具有一定的溶解性，可以溶解于无极性或弱极性溶剂中，如醇、醚、乙醚等。
但它们不溶于水。
4. 酚的酸碱性酚具有酸性，可以与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性较弱，可以通过去质子化（失去氢离子）来进行反应。
5. 酚的取代反应由于酚中的氢是可被取代的，酚可以进行取代反应。
常见的取代反应有烷基化、烷氧基化、烷酸酯化等。
6. 酚的氧化反应酚可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有氧气、过氧化物、过氧酸等。
7. 酚的缩合反应酚可以进行缩合反应，生成苯环上的芳香化合物。
常见的缩合反应有酚醛缩合、酚酚缩合等。
二、醇的性质及反应1. 醇的结构特点醇是由一个或多个氢原子被氢氧基取代的有机物，其命名通常与酚类似，以取代基的位置和数量进行区分。
2. 醇的物理性质醇具有无色或微黄色的液体或固体。
与酚类似，低分子量的醇具有类似酚的氢键作用，高分子量的醇则呈固体。
3. 醇的溶解性醇具有良好的溶解性，可以溶解于多种溶剂中，包括水、有机溶剂等。
4. 醇的酸碱性醇具有较弱的酸性，可以通过去质子化来进行反应。
醇也可通过质子化生成醚。
5. 醇的脱水反应醇可以进行脱水反应，生成烯烃。
常见的脱水剂有浓硫酸、磷酸等。
6. 醇的氧化反应醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、过氧化物等。
有机化学基础知识点整理酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理酚的性质与反应酚的性质与反应酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常用的酚化合物有苯酚、萘酚等。
酚具有一系列独特的性质和反应，下面将对酚的性质和反应进行整理和讨论。
1. 酚的物理性质酚是无色液体或白色晶体，具有特殊的芳香味。
常见的苯酚为无色结晶状物质，能溶解于水和有机溶剂中。
酚分子中的羟基与苯环的共轭作用使得酚具有较强的氢键作用力，因此具有较高的沸点和相对较小的溶解度。
2. 酚的化学性质2.1 酚的酸碱性酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的酚盐。
例如，苯酚与氢氧化钠反应可生成苯酚钠。
酚的酸碱性主要由其羟基的电子云密度决定，羟基中的氧原子带有负电荷，易将负电荷转移给碱性物质。
酚在酸性条件下容易发生缩合反应，形成酚醚、酚酯等具有较长碳链的有机化合物。
2.2 酚的氧化反应酚能够进行氧化反应，其中最常见的是与氧气反应生成酚醛或酚酮。
例如，苯酚在氧气存在下经过氧化反应生成苯醌。
2.3 酚的取代反应由于酚分子中的羟基具有较高的反应活性，酚容易发生取代反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应和硝化反应。
酚与卤代烃反应时，羟基上的氢原子会被卤素原子所取代，生成相应的酚取代产物。
例如，苯酚与溴反应生成溴苯。
酚与硝酸或硝酸酯反应时，羟基上的氢原子会被硝基取代，生成相应的硝基酚。
例如，苯酚与硝酸反应生成硝基苯酚。
2.4 酚的烷基化反应酚可以进行烷基化反应，其中最常见的是与卤代烃反应生成烷基酚。
烷基酚具有较高的化学活性，可作为重要的合成中间体。
例如，苯酚与溴甲烷反应生成甲基苯酚。
3. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成酚醚。
酚醚是一类重要的溶剂和有机合成中间体，具有广泛的应用领域。
例如，苯酚可与甲醇反应生成甲基苯醚。
4. 酚的聚合反应酚分子中的羟基可以与羟基进行缩合反应，形成大分子量的聚合物。
聚酚是一类重要的高分子材料，常用于制备塑料、树脂等。
总结：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有多种性质和反应。
酚类知识点归纳总结
酚类知识点归纳总结一、酚类化合物的命名和特性1. 命名法：酚类化合物是通过取代苯环上的氢原子被羟基取代而得到的化合物，根据羟基的位置和数量来命名。
例如，苯酚是最简单的酚类化合物，也称为羟基苯，其化学结构式为C6H5OH。
当羟基取代苯环上的其他位置时，可用1-、2-、3-等数字来表示位置，例如2-氯-4-硝基苯酚。
2. 特性：酚类化合物具有特殊的化学性质，其中最主要的特点是它们都含有羟基（-OH）。
这使得酚类化合物具有一些特殊的化学性质，如能够和Lewis酸和氧化剂反应，发生取代反应，以及形成氢键等。
二、常见的酚类化合物及其性质1. 苯酚（又称羟基苯）：苯酚是最简单的酚类化合物，也是最常见的一种，常用作消毒剂和防腐剂。
它的物理性质为白色结晶固体，有特殊的酚味，熔点在44℃，沸点在182℃。
它在常温下易挥发，可燃，有毒。
2. 间苯二酚（又称间羟基苯酚）：间苯二酚是一种重要的有机合成原料，也是一种染料中间体。
它是常见的酚类化合物之一，物理性质为白色结晶固体，熔点为122℃。
它可以发生氧化反应，可被氧化为对苯二酚。
3. 对苯二酚（又称对羟基苯酚）：对苯二酚是一种具有重要用途的酚类化合物，常用于橡胶生产和染料工业。
它是固体，呈白色结晶状，熔点为114℃，沸点为225℃。
4. 酚醛树脂：酚醛树脂是一种有机高分子材料，常用于制备耐磨、耐热、绝缘的塑料制品。
它是由酚和甲醛或其他醛类化合物反应得到的树脂，具有优良的耐热性和机械性能。
三、酚类化合物的化学反应1. 酚的酚醛缩合反应：酚类化合物和甲醛（或其他醛类化合物）发生酚醛缩合反应，生成酚醛树脂。
这是一种重要的有机合成反应，在工业上有着广泛的应用。
2. 氧化反应：酚类化合物常常发生氧化反应，生成醛、羧酸等化合物。
例如，苯酚在空气中发生氧化反应，生成苯醛。
3. 取代反应：酚类化合物能够和卤代烃等发生取代反应，生成取代酚。
这是一种重要的有机合成反应，常用于有机化学实验中。
酚的知识点总结
酚的知识点总结酚的结构与性质酚属于芳香族化合物，其分子结构中含有一个苯环及一个羟基（-OH）。
酚的结构可以表示为Ar-OH，其中Ar代表苯环。
酚分子的苯环由六个碳原子构成，每个碳原子上连接一个氢原子，其中一个或多个氢原子被羟基取代。
由于酚分子有羟基，因此其具有醇的性质，但由于其芳香环结构，又具有芳香烃的特性。
酚分子具有碱性和酸性，可以与金属形成配合物，也可以与氧反应生成酚醛或酚酮等化合物。
酚的命名酚的命名有一定的规则，通常是根据苯环上被取代的位置和数量来进行命名。
如果只有一个羟基取代在苯环上，酚的命名为“苯酚”；如果有两个或更多个羟基取代在苯环上，则需要标明其取代的位置和数量，如“二甲基苯酚”或“对位二羟基苯酚”。
此外，还有一些特定结构的酚化合物，如羟基取代在苯环上的侧链上，也有特定的命名规则。
总之，根据酚分子结构的不同，可以使用不同的命名方式来表示其化学结构。
酚的物理性质酚是无色至微黄色的液体或固体，呈芳香气味。
酚的熔点较低，固体酚在室温下易挥发。
酚在水中可以部分溶解，同时也可溶于许多有机溶剂中。
酚的密度大约为1.07g/cm³，熔点约为40℃，沸点约为182℃。
酚是一种较强的挥发性化合物，易于与空气中的氧气发生氧化反应，导致酚的氧化变质。
酚的化学性质酚具有一系列的化学性质，在化学反应中表现出了其特有的性质。
酚可以发生酸碱反应，它能够与碱反应生成酚酸盐。
此外，酚还可以发生酯化反应，它可以与酸反应生成酚酸酯。
酚的羟基也能够发生取代反应，它可以被卤化合物或烷基化合物取代，生成卤代酚或烷基酚。
此外，酚还可以发生氧化反应，生成酚醛或酚酮等氧化产物。
除了这些常见的化学反应，酚还具有许多其他的特殊化学性质，如自由基反应、共轭加成反应等。
酚的制备方法工业上，酚可以通过苯的氧化反应来制备，这是最常见的酚的生产方法。
苯的氧化反应需要使用氧气或空气，作为氧化剂，通常还需要使用金属盐或金属氧化物作为催化剂。
高二化学《酚》知识点归纳总结例题解析
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。
酚的知识点归纳总结
酚的知识点归纳总结1. 酚的物理性质酚的物理性质包括外观、熔点、沸点、溶解度和密度等。
大多数酚为无色或微黄色的液体，在一定温度下会凝固为白色或浅黄色的结晶。
酚的熔点和沸点随着取代基的不同而有所变化，一般而言，取代基越多，熔点和沸点越高。
酚在水中的溶解度与分子大小及极性有关，一般而言，较小的酚分子更易溶解于水中。
此外，酚的密度较大，一般高于水，这使得酚可以在水上形成一层浮在表面的液体。
2. 酚的化学性质酚的化学性质主要包括羟基的反应性、取代基的影响、酚的酸碱性质以及氧化性等。
酚中的羟基是一个具有活性的亲核取代反应的官能团，可以与许多化合物发生取代反应。
取代基的数量和位置会影响酚的反应性，一般而言，取代基越多，反应性越低。
酚的酸碱性主要体现在其对碱的中和反应中，酚可以失去质子形成苯酚负离子。
此外，酚还具有一定的氧化性，可以被氧化剂氧化为酚醛、酚酮等。
3. 酚的合成方法酚的合成方法主要包括酚的氢化、醇的脱水、酚醛的催化加氢以及炔醇的土夫酮合成等。
其中，酚的氢化是较为常见的方法，通过催化剂的作用，醛和酮可以被还原成相应的醇，再经过氧化反应可生成酚。
此外，醇的脱水可以通过在酸性条件下加热使醇分子中的羟基脱去楼哈酸分子而得到酚。
酚醛的催化加氢则是利用钯、铂等金属催化剂催化醛分子中的羰基还原成羟基，生成酚。
而炔醇的土夫酮合成则是通过炔烃与甲醛在碱性条件下发生土夫酮反应生成酚。
4. 酚的应用领域酚作为一类重要的有机化合物，在医药、化工、日化等领域有着广泛的应用。
在医药领域，酚及其衍生物广泛应用于抗菌、抗炎、抗氧化等方面，并作为抗肿瘤药物的前体。
在化工领域，酚作为重要的有机合成原料，用于制备染料、香料、润滑剂等化工产品。
在日化领域，酚则广泛用于化妆品、香水、洗涤剂等产品中，具有抗氧化、消炎、抗菌的作用。
总之，酚作为一类重要的有机化合物，具有重要的理论和应用价值。
通过对酚的物理性质、化学性质、合成方法以及应用领域的综合了解，可以更好地认识和应用酚这一类化合物。
酚化学知识点总结
酚化学知识点总结1. 什么是酚？酚是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
羟基可以连接到苯环上任意的碳原子上，因此酚分子可以具有不同的取代模式。
酚化合物在化学中具有重要的地位，常用于药物、染料、塑料和杀菌剂等的制备。
2. 酚的命名和命名规则酚的命名通常遵循以下规则：•首先根据酚的碳原子数确定前缀：甲酚（methanol）、乙酚（ethanol）、丙酚（propanol）等；•然后根据酚的羟基位置确定后缀：对位酚（ortho-phenol）、间位酚（meta-phenol）、邻位酚（para-phenol）等。
例如，苯环上带有一个羟基的化合物可以称为苯酚（phenol），属于酚类化合物。
3. 酚的物理性质酚具有以下一些重要的物理性质：3.1. 熔点和沸点：酚的熔点和沸点通常较高，因为酚分子间的氢键相互作用会增加分子间力，提高熔点和沸点。
3.2. 溶解性：酚在水中可以形成氢键和水分子进行相互作用，因此酚通常具有较好的溶解性。
但随着碳链的增长，酚的溶解性会降低。
3.3. 酚的稳定性：酚分子中的羟基容易被氧化剂氧气氧化，因此酚具有一定的不稳定性，容易发生氧化反应。
4. 酚的化学性质酚在化学反应中表现出一系列重要的性质：4.1. 酚的酸碱性：酚可以通过释放羟基上的氢离子表现出酸性。
在碱性条件下，酚也可以接受氢离子表现出碱性。
4.2. 酚的取代反应：酚中的羟基可以发生取代反应，常见的酚的取代反应包括酯化、醚化、磺化、硝化等。
4.3. 酚的氧化反应：酚可以被氧化剂氧气氧化，形成相应的酚醛或酚酮产物。
4.4. 酚的缩合反应：酚分子中的羟基可以与醛、酮等化合物发生缩合反应，形成酚醛树脂等产物。
5. 酚的应用领域酚的应用广泛，主要应用领域包括：5.1. 药物制备：酚类化合物常被用作药物的原料和中间体，如阿司匹林和对乙酰氨基酚等。
5.2. 染料和颜料：酚类化合物可以用于合成染料和颜料，如酚酞染料和二氮化钼颜料等。
有机化学基础知识点整理酚的结构与性质
有机化学基础知识点整理酚的结构与性质酚是一类具有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其结构与性质在有机化学中占据重要的地位。
本文将对酚的结构与性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
第一部分：酚的结构酚的结构可以通过羟基的位置以及芳香环的个数来描述。
最简单的酚是苯酚，也称为苯酚，其结构为一个苯环上连接着一个羟基。
苯酚的化学式为C6H6O，结构式为C6H5OH。
在苯酚的基础上，我们可以通过取代基的连接方式来得到更复杂的酚类化合物。
例如，苯环上存在一个或多个其他基团的酚称为取代酚。
常见的取代酚有对羟基苯甲酸（对酚）和邻羟基苯甲酸（邻酚）等。
第二部分：酚的性质1. 理化性质酚一般为无色液体或结晶体，具有特殊的芳香气味。
酚的熔点和沸点随着分子结构的改变而有所不同。
苯酚的熔点为42.15℃，沸点为182.2℃。
2. 溶解性酚具有较好的溶解性，在水中可以发生氢键形成溶液。
然而，随着分子结构的增大，溶解性会下降。
对于更复杂的酚类化合物，其溶解性主要受到分子间作用力的影响。
3. 酸碱性酚具有一定的酸性，可以与碱反应生成酚酸盐。
酚的酸性来自于羟基上的氢离子，可以通过在羟基上连接电子亲密基团来增强其酸性。
例如，在苯酚的羟基上连接一个硝基基团可以形成硝基酚，其酸性比苯酚强。
第三部分：酚的反应性1. 取代反应酚可以进行取代反应，在芳香环上引入其他基团。
常见的酚取代反应包括硝化反应、氨基化反应、烷基化反应等。
这些反应可通过在反应中加入适当的试剂和条件来控制。
2. 氧化反应酚可以进行氧化反应，通过与氧气或氧化剂反应生成酚醛、醛酮等化合物。
这些氧化反应在有机合成中有着重要的应用，可用于合成其他有机化合物。
第四部分：酚的应用由于酚具有羟基官能团的特性，使得其可以用于合成许多有机化合物。
酚及其衍生物在医药、染料、香料等领域有广泛的应用。
例如，对羟基苯甲酸可以用于合成阿司匹林等药物，对羟基苯甲醛可用于合成香料。
结语：本文对酚的结构与性质进行了整理，通过了解酚的结构以及其在有机化学中的应用，读者可以更好地理解酚的重要性。
高二10酚
加入足量金属钠；⑤通入过量的 CO2；⑥加入足量的 Na0H 的溶液；⑦加入足量的 FeCl3 溶
液；⑧加入浓硫酸与乙酸混合液加热。合理的操作步骤及程序是
()
A．①⑤③
B．⑥①⑤③
C．⑧①
D．⑧②⑤③
〖例 4〗为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是
（）
A. 把混合物加热到 70℃以上，用分液漏斗分液
B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
〖例 5〗用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3 溶液、KSCN 溶液这六种
无色液体。它是
（）
A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．金属钠
红色 ⑥苯酚能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2
A．②⑤⑥ B．①②⑤
C．③④⑥
D．③④⑤
〖变式训练 3〗已知丙三醇和甲苯的混合物中含氧的质量分数为 10%，则其中含氢的质量分
数为
（）
A．1.67%
B．4.4%
C．8.7%
D．无法计算
〖变式训练 4〗已知酸性强弱顺序为
，下列化学方程式正确的是
A．
此反应可用于苯酚的定性和定量测定
⑶显色反应
苯酚跟 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋
Байду номын сангаас棕黄色
紫色
该反应是一个络合反应，络离子[Fe(C6H5O)6]3－显紫色．遇 FeCl3 溶液显紫色
利用这一反应可用于检验苯酚或 Fe3+的存在。
⑷氧化反应
高二化学关于酚的知识点
高二化学关于酚的知识点酚是一类有机化合物，由苯核上一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而成。
酚具有独特的化学性质和广泛的应用，对于我们理解化学反应和化学实验具有重要意义。
本文将介绍酚的结构、性质以及常见的实验室合成和应用。
1. 结构和命名酚的结构是苯环上连接着一个或多个羟基（-OH）。
如苯环上连接一个羟基的化合物称为苯酚，两个羟基的化合物称为邻二酚，而连接在相邻碳上的则称为间二酚。
根据羟基的位置和数目，酚分子的命名也有所不同。
2. 物理性质酚的物理性质受到羟基的极性影响，使得酚具有较高的沸点和溶解度。
由于存在氢键作用，酚的沸点通常高于相应的醇和醚。
酚在常温下为无色或微黄色的液体，有特殊的刺激性气味。
3. 化学性质酚具有醇和酸的性质，既能与金属氧化物反应生成相应的酚盐，又能与还原剂反应失去氧原子。
酚对溴水呈现无色，插入活性金属产生蓝色溶液等化学性质都是酚的典型反应。
4. 实验室合成酚的合成多种多样，常用的方法包括邻氨基酚的氨基化反应、卤代烃的金属取代反应、炔烃的水合反应等。
其中，苯酚的合成可通过苯甲酸钠与溴代烷反应制得。
实验室合成酚的方法依据具体实验条件和所需产物的不同而有所差异。
5. 应用领域酚广泛应用于医药、化工、日用品等领域。
在医药领域，酚类化合物被用作抗菌药物、麻醉药物等。
在化工领域，酚可用于合成树脂、橡胶等。
此外，酚还可用作工业溶剂、染料合成、香料等。
总结：本文介绍了高二化学中关于酚的知识点，包括结构和命名、物理性质、化学性质、实验室合成方法以及酚的应用领域。
酚作为一种重要有机化合物，对于我们理解和应用化学知识具有重要作用。
通过深入了解酚的性质和应用，可以拓宽我们对化学世界的认识，并为未来的学习和实验提供基础知识。
2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。
高二化学烃的衍生物 酚知识精讲 苏教版
高二化学烃的衍生物酚知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——酚二. 教学目标1. 了解苯酚的结构特点，苯酚的物理性质2. 掌握苯酚的化学性质3. 了解苯酚的一般通用性用途三. 教学重点、难点重点：苯酚的化学性质难点：酚羟基和醇羟基的区别四. 知识分析（一）苯酚的结构特点，苯酚的物理性质苯酚的分子式为：C6H6O，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性。
说明：（1）羟基与脂肪烃基相连所形成的衍生物称为醇，而羟基与苯环直接相连所形成的化合物称为酚。
如：苯甲醇与甲基苯酚（2）苯酚分子里有12个原子共面，即苯环上的6个碳原子及与它直接相连的5个氢原子和1个氧原子，共计12个原子共面，但与氧原子相连的氢原子却与它们不在同一平面上（3）将较多的苯酚晶体溶于水中，搅拌或振荡，形成浑浊的液体，将其加热到65℃以上时，液体变澄清，将该液体再冷却至室温时又变浑浊，将该浑浊液体静置，液体分层，上层为水层（苯酚的饱和水溶液），下层为无色液体（水的饱和苯酚溶液）（4）苯酚有剧毒，有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用酒精洗涤（二）苯酚的化学性质苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基官能团，它们相互影响。
苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应，遇FeCl3溶液显紫色。
说明：H＋：－O－＋H＋可见苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂发生颜色变化，它与碳酸的电离程度的大小为：H2CO3－HCO3－>因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。
（2）苯环和羟基的相互影响，长期露置在空气中的苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色，同时苯酚也能燃烧，还能被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
（3）羟基对苯环影响的结果是：使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。
高二有机化学(选修) 2 2 2酚
过滤来分离,故不正确;选项B,当苯酚从溶液中析出时,形成的是乳
浊液,不是悬浊液,B不正确;选项C,苯酚的酸性比碳酸弱,故不能与
碳酸氢钠溶液反应产生CO2,C也不正确;选项D,苯酚遇Fe3+发生显
象明显,因此常作为苯酚的定性和定量检验的方法,但应注意2,4,6三溴苯酚易溶于苯酚,会使现象不明显,故常使用少量的稀苯酚与
过量的饱和溴水反应。另外,氯化铁和苯酚能迅速反应生成紫色的
溶液,也是三价铁离子和苯酚相互检验的常用方法。
问题导学
即时检测
1
2
3
4
1.有关苯酚的下列叙述中,正确的是(
)
A.纯净的苯酚是粉红色的晶体,65 ℃以上时能与水互溶
预习交流2
常温下,将苯酚置于盛水的试管中,会出现什么现象?若将试管放
入80 ℃的热水浴中呢?
提示:常温下,试管中有固体剩余,放入80 ℃的热水浴中,试管中溶
液变为澄清。
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三、苯酚的化学性质
苯酚分子里羟基与苯环直接相连,二者会相互影响,形成了苯酚
独特的性质。
1.苯环对羟基的影响
受苯环的影响,苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容
第2课时 酚
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1.了解醇和酚的区别。
2.能说出苯酚的结构特点和物理性质。
3.了解苯酚的主要化学性质,能够以苯酚为例说明苯环和羟基之
间的相互影响,进一步体会官能团之间的相互作用对有机化合
物性质的影响
1.醇和酚的结构特点与区别。
2.苯酚的物理性质和化学性质。
酚和醛知识点总结
一、酚的结构和性质酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为C6H5OH。
在酚分子中，羟基与苯环结构相连，形成一个具有特殊结构和性质的有机化合物。
酚的结构可以根据羟基的位置分为单取代酚、多取代酚和环氧酚。
酚具有以下的性质：1. 羟基的极性使得酚能够溶解在水中，形成氢键，并且酚具有独特的酚类气味。
2. 酚可以发生亲核取代反应和氧化反应。
3. 酚具有酸碱性，可以和氢氧化物反应生成盐和水。
二、醛的结构和性质醛是一种含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO。
在醛分子中，羰基连着一个碳原子和一个氢原子，形成具有特殊结构和性质的有机化合物。
根据羰基的位置不同，醛可以分为醛醇、醛醛和环氧醛。
醛的性质如下：1. 醛具有羰基的特性，它的极性使得醛能够溶解在水中，发生亲核取代反应和加成反应。
2. 醛还可以发生氧化反应，由于羰基的存在，醛具有一定的还原性，可以被氧化剂氧化为羧酸。
3. 醛具有酸性，可以和氢氧化物反应生成盐和水。
三、酚的化学反应1. 亲核取代反应：酚可以和卤代烃在碱性条件下发生亲核取代反应，生成酚醚。
2. 氧化反应：酚可以在氧化条件下被氧化为酚酮或羧酸。
3. 碱性酚醛反应：酚和醛在碱性条件下发生缩醛反应生成酚醛。
四、醛的化学反应1. 亲核取代反应：醛可以和亲核试剂在碱性条件下发生亲核取代反应，生成醇。
2. 加成反应：醛可以和亲核试剂在碱性条件下发生加成反应，生成醇或醛醇。
3. 氧化反应：醛可以在氧化条件下被氧化成羧酸。
1. 酚类化合物大多具有芳香气味，因此被广泛用作香精香料的原料。
2. 酚的氧化产物酚酮也是一种重要的有机合成原料，在有机合成化学中应用广泛。
3. 醛类化合物也是许多有机合成反应的重要原料，在制药、染料、香料等领域有广泛的应用。
总之，酚和醛是有机化合物中非常重要的功能团，它们具有独特的结构和性质，在生活和工业中有着广泛的应用。
通过对酚和醛的结构、性质、化学反应和应用的介绍和总结，可以更好地了解和掌握这两类有机化合物的知识，为相关领域的研究和应用提供基础和参考。
有机化学学习笔记酚
引言概述：有机化学是化学学科中的一个分支，研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理等。
酚是一类重要的有机化合物，它具有独特的结构和化学性质。
本文将以《有机化学学习笔记酚（二）》为题，深入探讨酚的相关知识。
我们将简要介绍酚的定义和分类。
接着，我们将展开探讨酚的物理性质和化学性质，包括酚的溶解性、酚的氧化和还原反应，以及酚的酯化和烷基化反应等。
然后，我们将详细讨论苯酚类化合物的合成方法，包括氢氧化、硝化和氧化等方法。
紧接着，我们将以酚的应用为切入点，探讨酚在医药、农药和染料等领域的重要性。
我们将总结全文，强调酚的重要性和研究价值。
正文内容：一、酚的定义和分类1.酚的概念和结构酚是具有一个或多个羟基（OH）官能团的有机化合物。
酚的结构由苯环和一个或多个羟基组成。
2.酚的分类单官能团酚：只含有一个羟基。
多官能团酚：含有两个或更多羟基。
二、酚的物理性质1.酚的外观和物态大多数酚为无色或微黄色的液体，有些酚可为固体。
2.酚的熔点和沸点酚的熔点和沸点一般比同分子量的醚和醇高，但低于相应的酮和酸。
3.酚的溶解性酚在水中可溶，但随分子量增加，溶解性减小。
酚在有机溶剂中溶解性较好。
三、酚的化学性质1.酚的氧化和还原反应酚可被氧化为酚醚、酚酮和酚酸等化合物。
酚可参与还原反应，对应的醇。
2.酚的酯化和烷基化反应酚可与酸酐反应酯化合物。
酚可与卤代烷反应烷基化产物。
四、苯酚类化合物的合成方法1.氢氧化合成法通过苯酚的氢氧化反应合成苯酚类化合物。
2.硝化合成法通过苯酚的硝化反应合成硝基苯酚类化合物。
3.氧化合成法通过苯酚的氧化反应合成酮和羧酸。
五、酚的应用1.医药领域酚类化合物常用于制备消毒剂和抗菌药物。
2.农药领域酚类化合物可用于制备杀虫剂和除草剂。
3.染料领域酚类化合物可用于制备染料和涂料。
总结：本文对酚的相关知识进行了深入讨论。
我们介绍了酚的定义和分类。
我们详细探讨了酚的物理性质和化学性质，包括溶解性、氧化反应和酯化反应等。
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酚
【学习目标】
1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；
2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】
要点一、苯酚的结构和物理性质
分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途
1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H23、3－的酸性强弱顺序为：
H23＞＞3－
因此苯酚能与23发生反应，且苯酚钠与2、H2O反应时，无论2是否过量，均生成3，而不会生成23。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较
注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“2”原子团，但两者并不是同系物关系。
【典型例题】
类型一：酚的结构与性质
例1 某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚(其结构简式如图所示)，可以杀灭常见的病毒与细
菌。
下列有关该物质的说法中正确的是( ) A ．该物质的分子式为C 8H 10
B ．1 该物质最多可以与2 反应
C ．1 该物质可以与2 液溴发生取代反应
D ．该物质可以发生取代、加成、消去、氧化等反应
【思路点拨】仔细分析该有机物的结构，根据“结构决定性质”这一原则对其性质进行判断。
【解析】该有机物的分子式为C 8H 9，A 项错误；该物质发生碱性水解时，原子生成的是酚羟基，生成的酚羟基能与反应，故l 该物质最多能与3 反应，B 项错误；因与酚羟基相连的碳原子的邻位上还有2个氢原子，
故1 该物质可以与2 液溴发生取代反应，C 项正确；该有机物不存在结构，因而不能发生消去反应，
故D 项错误。
【答案】C
【总结升华】苯酚与溴水的取代反应：①溴水(注意区别苯的卤代使用的是液溴)应过量，若苯酚过量，生成的三溴苯酚会溶于C 6H 5溶液中。
②溴原子只取代苯环羟基邻、对位上的氢原子。
举一反三：
【变式1】下列化合物的性质属于羟基对苯环影响的是( ) A ．苯酚溶液显弱酸性
B ．苯酚比苯容易发生溴代反应
C ．苯酚能与溶液反应，而苯甲醇不能与溶液反应
D ．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 【答案】B
【解析】A 、C 、D 项表现的是苯环对羟基的影响，错误；B 项，正确。
类型二：有关酚的合成与推断
例2 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的制备苯酚的方法可简单表示为：
苯−−−→磺化①苯磺酸−−−−→亚硫酸钠②苯磺酸钠300C ︒−−−−−−−−→固体烧碱(熔融)
③苯酚钠（盐和水）2
SO
−−−→④
苯酚 (1)写出第②、③、④步反应的化学方程式。
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。
【思路点拨】本题涉及苯的取代反应、强酸制弱酸等。
在书写有机方程式时，注意反应条件以及反应产物，书写时不能遗漏。
【答案】
（2）苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。
较强的酸与较弱的酸的盐反应可得到较弱的酸。
【解析】(1)根据图示隐含信息，结合已学知识，写出有关反应的化学方程式。
苯磺酸是一元酸，它与盐23反应，放出2。
故反应②为
反应③尽管没学过，但反应物和产物都已给出，可以通过试写、配平得出反应③的方程式： 反应④是将苯酚钠转变为苯酚，2在反应中起酸的作用：
(2)三种酸性物质都在这些反应中表现了酸性，根据“强酸可以将弱酸盐转化为强酸盐和弱酸”的原理，由反应②、④可以得出其酸性强弱顺序。
【总结升华】苯的取代反应，包括苯的硝化、苯的卤代、苯的磺化，需要熟练掌握特别注意反应条件；有机化学中，也存在强酸制弱酸的的反应。
举一反三：
【变式1】按以下步骤可从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B．；D．。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是。
(填反应代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为。
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。
【答案】(1) (2)②、④
(3) (4)
类型三：有关酚的分离、提纯及检验
例3 鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是。
【思路点拨】鉴别有机物时，注意官能团的的特征反应，酚和醇虽然都含有羟基，但因为羟基所连的烃基不同，所以酚与醇表现出的性质仍有差别。
【答案】浓溴水
【解析】鉴别题一般要求操作简单、现象明显。
鉴别前应先分析各物质的特征反应及实验现象的差异。
如题目中有苯酚，而苯酚的鉴别一般考虑用溴水或3溶液。
由于3不能与1-己烯和苯反应，且都是分层，上层是无色的有机层，下层是棕黄色水溶液，所以用鉴别不出苯和1-己烯。
浓溴水与六种物质混合后现象为：
代反应；由于苯环的存在，使酚羟基也比醇羟基活泼。
举一反三：
【变式1】将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图所示方法和操作：
(1)写出物质①和⑤的分子式：①；⑤。
(2)写出分离方法②和③的名称：②；③。
(3)混合物加入溶液①反应的化学方程式为。
(4)下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式为。
(5)分离出的苯酚含在中。
【答案】(1) 2(2)分液蒸馏
(3)
(4)
(5)⑦。