《电离平衡》单元复习课件
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电离平衡优秀PPT讲义
3 根据你的体会,理清共价化合物、离子 化合物与电解质、非电解质之间的关系，理 清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解 质之间的关系，
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质 其离子无 分子化倾向 ， 包括大多数盐类、强酸、强碱，
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如HAc、 H2S 、弱碱 如NH3·H2O 、水，
1 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液 态HCl、盐酸、蔗糖 C12H22O11 、冰醋酸、SiO2晶 体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液，
2 下列物质是否属于电解质 HNO3、KOH、Ba OH 2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu，
为什么有的化合物能电离 有的化合物不能 电离 为什么化合物中有的部位能电离 有的 部位不能电离
化合物中原子间都是以共价键或离子键结 合在一起，离子键都能电离,但只有部分共 价键能电离，
水溶液中：离子键、部分共价键能电离， 熔化状态下：离子键能电离，
试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O 等物质的电离情况，
电离平衡
Add the author and the accompanying title
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物，
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能
够导电的化合物，
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么
一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质 其离子无 分子化倾向 ， 包括大多数盐类、强酸、强碱，
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如HAc、 H2S 、弱碱 如NH3·H2O 、水，
1 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液 态HCl、盐酸、蔗糖 C12H22O11 、冰醋酸、SiO2晶 体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液，
2 下列物质是否属于电解质 HNO3、KOH、Ba OH 2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu，
为什么有的化合物能电离 有的化合物不能 电离 为什么化合物中有的部位能电离 有的 部位不能电离
化合物中原子间都是以共价键或离子键结 合在一起，离子键都能电离,但只有部分共 价键能电离，
水溶液中：离子键、部分共价键能电离， 熔化状态下：离子键能电离，
试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O 等物质的电离情况，
电离平衡
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电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物，
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能
够导电的化合物，
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么
一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
-弱电解质的电离平衡复习ppt(共20张)
第16页，共20页。
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
电离平衡专题复习ppt课件演示文稿
思考 ：pH＝5的盐酸稀释1000倍,为何pH≠8?如何计算?
例．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法 正确的是 ① a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
(3)a的取值范围是
3.5< a <14/3
。
例3：在-50℃时，2NH3 NH4+ + NH2-，NH4+的平衡 浓度1×10-15 mol/L，下列说法错误的是（ A）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨离子积变大；
B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变；
C.此温度下液氨的离子积为1×10-30； D.在液氨中放入金属钠可有NaNH2生成；
【例】 1体积 pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好 完全反应，则该碱溶液的pH等于
③若pH酸＋pH碱＜14,则酸过量
pH≈pH酸＋0.3
例.在25℃时，若10体积某強酸溶液与1体积某強 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液 的pH与该強碱溶液的pH之间应满足的关系 是 酸与碱溶液的pH之和为15 。 強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強 碱溶液的pH值必须满足如下关系式： V酸 pH酸 + pH碱 = 14 + lg V碱
不同溶液酸碱性的比较
(1).pH相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱，其 物质的量浓度越大． 例：下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最 小的是（ A ） A H2SO4 B H2SO3
C CH3COOH
D HNO3
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。【吖】ā［吖嗪］（āqín）名有机化合物的一类，呈环状结构，含有一个或几个氮原子，如 吡啶、哒嗪、嘧啶等。［英azine］ 【阿】ā〈方〉前缀。①用在排行、小名或姓的前面，有亲昵的意味：～大｜～宝｜～唐。②用在某些亲属名称的前 面：～婆｜～爹｜～哥。 【阿鼻地狱】ābídìyù佛教指最深层的地狱，是犯了重罪的人死后灵魂永远受苦的地方。 【阿昌族】āchānɡzú名我国少数民族之一， 分布在云南。 【阿斗】āDǒu名三国蜀汉后主刘禅的小名。阿斗为人庸碌，后多用来指懦弱无能的人。 【阿尔茨海默病】ā’ěrcíhǎimòbìnɡ名老年性痴呆的一 种，多发生于中年或老年的早期，因德国医生阿尔茨海默（AloisAlzheimer）最先描述而得名。症状是短期记忆丧失，认识能力退化，逐渐变得呆傻，以至生 活完全不能自理。 【阿尔法粒子】ā’ěrfǎlìzǐ某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍，带正电荷，穿 透力不强。通常写作α粒子。［阿尔法，希腊字母α的音译］ 【阿尔法射线】ā’ěrfǎshèxiàn放射性物质放射出来的阿尔法粒子流。通常写作α射线。 【阿飞】 āfēi名指身着奇装异服、举动轻狂的青少年流氓。 【阿伏伽
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
第三章电离平衡复习课(参考课件)课件
O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部 容积大 于它的最大刻度值，因为下端有一部分没 有刻度。 滴定时，所用溶液不得超过最低刻度， 不得一次滴定 使用两滴定管酸（或碱），也不得 中途向滴定管中添 加。②滴定管可以读到小数点 后两位
药品：标准液；待测液；指示剂
准备过程： 准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调
C(OH-)= C(H+) + C(HCO3-)+2 C(H2CO3)
十、中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质 的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH- = H2O即酸中的H+和碱中的OH- 物质的 量相等
计算原理：mHnR+nM(OH)m = MnRm+mn/2H2O
6、利用盐类水解判断溶液中离子浓度的大小。 两个重要守衡
①电荷守衡：溶液中正负电荷的总数相等； ②质量守衡：相同原子前后相等 ③由水电离出的氢离子和氢氧根离子相等
例：在Na2CO3溶液中有如下等式成立
C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + 2C(CO32-) +C (OH-)
C(Na+)/2 = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。
条件的变化
升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡
移动的方向
OH-的物质的量
C[OH-]
C(NH3·H2O) 导电能力
五、稀溶液中的H+和OH-的浓度积
药品：标准液；待测液；指示剂
准备过程： 准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调
C(OH-)= C(H+) + C(HCO3-)+2 C(H2CO3)
十、中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质 的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH- = H2O即酸中的H+和碱中的OH- 物质的 量相等
计算原理：mHnR+nM(OH)m = MnRm+mn/2H2O
6、利用盐类水解判断溶液中离子浓度的大小。 两个重要守衡
①电荷守衡：溶液中正负电荷的总数相等； ②质量守衡：相同原子前后相等 ③由水电离出的氢离子和氢氧根离子相等
例：在Na2CO3溶液中有如下等式成立
C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + 2C(CO32-) +C (OH-)
C(Na+)/2 = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。
条件的变化
升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡
移动的方向
OH-的物质的量
C[OH-]
C(NH3·H2O) 导电能力
五、稀溶液中的H+和OH-的浓度积
电离平衡ppt(复习课) 人教课标版
§2 pH、V均相同的不同酸，中和NaOH的能力 比 较：只看酸的强弱。
酸越弱，中和能力越强，都为强酸，中和能力相同。
变式练习：
n(HAc)--a n(HCl)--b n(H2SO4)-- c
1. C、V均相同的三种酸分别与NaOH发生中 和反应，至溶液呈中性，消耗NaOH的物质的 量a,b,c的关系为 c>b>a
2、谁弱显谁性
——适用于常温下pH＝a的酸与pH＝b的碱 （a＋b＝14）等体积混合时，溶液酸碱性的判断。
例2：已知一种C(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－) ＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈现酸 性，其原因可能是（ B ） A、浓的强酸和稀的强碱反应 B、浓的弱酸和稀的强碱反应 C、等浓度的强酸和弱碱反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
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电离平衡复习课
主讲人： 武汉三中 王利平
一、用“→”、“←”、“不移”、 “↑”、“↓”、“不变”或相应 数据填空，完成三个表格：
表一：HAc
改变条件
升温 通入HCl气体 加入NaOH溶液 加NH4Ac固体 加金属钠然后 恢复至室温 加入水 加入冰醋 酸 平衡移动 方向
H＋＋Ac－；△H＞0
不能确定
↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↓ ↑ ↓Fra bibliotek↑ ↓ ↓ ↑
→
↓
↓
↓
二、有关规律
1、谁强显谁性，都强显中性 ——适用于正盐溶液酸碱性的判断。
对于酸式盐，分两种情况： 1 电离＞水解,溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4、KHC2O4 2.水解＞电离,溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
2.pH、V均相同的三种酸分别与NaOH发生中 和反应，至溶液呈中性，消耗NaOH的物质的 量a,b,c的关系为 a>b=c
电离平衡复习课件
电离平衡·第一节 电离平衡一、知识网络1、电离平衡知识框架： （1）电解质与非电解质 （2）强电解质与弱电解质 （3）电解质溶液的导电能力解质的类型无关。
如：温度、浓度相同时导电能力：CH 3COOH HClO CuSO 4 NaCl CuSO 4 H 2SO 4 NH 4Cl NH 3·H 2O而浓氨水的导电性比极稀盐酸导电性要强。
3、以NH 3·H 2O为例，使弱电解质电离程度增大的方法有： 、 、 。
4、书写下列物质的电离方程式：①H 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③CH 3COOH ④H 2CO 3 ⑤BaSO 4 ⑥H 3PO 4二、典型例题例1、将下列物质按要求分类：①Cu ②NH 3 ③H 2S ④Al(OH)3 ⑤CO 2 ⑥液氯⑦Al 2O 3 ⑧NH 4Cl ⑨KMnO 4 ⑩CH 3COONa ○11CH 3CH 3 ○12Ba(OH)2 ○13HI 属于电解质的有 属于非电解质的有 属于强电解质的有 属于弱电解质的有 例2、在0.1mol/L NH 4Cl 中滴加下列溶液后，导电能力明显增强的是（ ） A ．0.1mol/L HCl B ．0.1mol/L NaOH C ．0.1mol/L AgNO 3 D ．0.1mol/L NH 3·H 2O 例3．下列方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．HF=H ++F —C ．H 2S+H 2O 垐?噲?H 3O ++HS —D ．Ca(OH)2(s)垐?噲?Ca 2++2OH —E ．Ca(OH)2= Ca 2++2OH —F ．H 2CO 3垐?噲?2H ++CO 32—G ．NaHSO 4熔融Na ++HSO 4—H ．C 2H 5OH 垐?噲?C 2H 5O —+H +电离平衡·第二节 水的电离和溶解pH一、知识网络1、水的电离方程式 ，25℃时纯水中c(H +)=c(OH —)=mol ·L —1，根据水的电离方程式分析：（1）向纯水中加入酸或碱，水的电离向 移动，则水的电离被 ，此时水电离的c(H +) c(OH —) 1×10—7mol ·L —1（2）向纯水中加入CH 3COO —或NH 4+，由于CH 3COO —与 结合，NH 4+与 结合，水的电离向 移动，则水的电离被 ，此时水电离的c(H +) c(OH —) 1×10—7mol ·L —1，而kw 不变2、kw=c(H +)·c(OH —)在25℃时，kw 的值为 ，100℃时kw 的值为 ，由此可见，随着温度升高，水的电离程度 。
电离平衡复习课件
电离平衡复习ppt课件
这是电离平衡复习的PPT课件，旨在介绍电离平衡的基本概念、影响因素和 应用领域，帮助学生巩固知识并进行实践练习。
介绍电离平衡
电离平衡定义及其与酸碱平衡的区别，以及电离平衡常数的意义和计算方法。
影响电离平衡的因素
温度、压力、浓度和强度是影响电离平衡的重要因素，了解它们对平衡体系 的影响。
离子强度
离子强度的定义、与电离平衡的关系，以及离子强度的计算方法。
应用电离平衡
探讨电离平衡在酸碱滴定计算、水的自离子化常数计算和化学平衡计算中的应用。
结语
总结电离平衡的基础知识，展示其在更广泛领域中的应用，鼓励学生进行相关练习和实践。
这是电离平衡复习的PPT课件，旨在介绍电离平衡的基本概念、影响因素和 应用领域，帮助学生巩固知识并进行实践练习。
介绍电离平衡
电离平衡定义及其与酸碱平衡的区别，以及电离平衡常数的意义和计算方法。
影响电离平衡的因素
温度、压力、浓度和强度是影响电离平衡的重要因素，了解它们对平衡体系 的影响。
离子强度
离子强度的定义、与电离平衡的关系，以及离子强度的计算方法。
应用电离平衡
探讨电离平衡在酸碱滴定计算、水的自离子化常数计算和化学平衡计算中的应用。
结语
总结电离平衡的基础知识，展示其在更广泛领域中的应用，鼓励学生进行相关练习和实践。
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对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
c ( 酸 )V( 酸 ) c ( 碱 )V( 碱 )
ν( 酸 ) ν( 碱 )
c( 碱 )
V( 酸 ) c( 酸 ) V( 碱 )
2、主要仪器：( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面 并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
A．加水稀释到1000 mL B．加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C．加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液 D．加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液
课程结束
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2019/5/20
2019SUCCESS
抑制电离 促进电离
强电解质 升温，促进水解
促进水解 抑制水解
促进水解
应用举例：
4．在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡①H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪
种措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动
长乐一中多媒体系列课件之 高二化学
第三章 电解质溶液 单元复习
（2 课时）
授课教师 吴昌煜
复习要点
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别 二、电离平衡和水解平衡
三、水的电离和溶液的PH值 四、盐类水解 五、酸碱中和滴定
基本计算及应用
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
电解质
强电解质
应产物离子
化合物类型 离子化合物和部 某些共价化合物
分 共 价 化 合物
一般是共 价化合物
应用举例：
1．下列仅能在水中导电的电解质是 ( A )
A．H3PO4
B．NH3
C ．KOH
D．C2H5OH
2．关于强弱电解质的叙述错误的是 ( B )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是
1、水的电离
温度：T ↑， KW ↑
酸： 抑制水的电离， KW不变，PH ＜7 影响因素
碱： 抑制水的电离， KW 不变， PH ＞7
可水解的盐： 促进水的的电离， KW 不变
c（OH —）＞c（H+） 酸性 PH ＞7
2、溶液的酸碱性和PH值 c（OH —）＝c（H+） 碱性 PH = 7
— lg c（H+） c（OH —）＜c（H+） 碱性 PH ＜7
弱电解质
非电解质
电离特点
完全电离、不可
逆，不存在电离 平衡
部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡
判
别 依
物质类别
据
强酸、强碱、大 部分盐、活泼金 弱酸、弱碱、水 属 的 氧 化物
在熔融状态或 水溶液中不能 直 接 电离
多数有机物 非金属的氧 化物
溶液中存 （水合）离子、 （水合）离子、 溶质分子或反
在的微粒 无 溶 质 分 子 溶质分子
二、电离平衡和水解平衡
研究对象
电离平衡
弱电解质
水解平衡
强电解质
实例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实质
弱酸 弱碱
H+ + 弱酸根离子 OH— + 弱碱阳离子
电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 表达方式 多元弱酸分步电离： 例如H3PO4的电离
( D )。
A．加 NaOH
B．通入H 2 S C ．降温
D．加入 Na 2 S晶体
[分析]：
c（S2—）
PH
移动方向
加 NaOH
↑
通入H 2 S
—
降温
↓
↑
→
—
—
↑
←
加入 Na 2 S
↑
↑
←
三、水的电离和溶液的PH值
水的离子积： KW = c（OH —）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×1014 )
四、盐类水解
1、实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH — 结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。
2、规律： 谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
①温度： 3、影响因素 ②溶液酸碱性：
③浓度：
பைடு நூலகம்
越稀越水解，越热越水解
五、酸碱中和滴定
1、原理： n ( 酸 ) n (碱)
ν( 酸 ) ν( 碱 )
[应用举例]：
5、在不同的温度下，水的离子积 K 25 ℃ = 1 × 10—14 ，K 35 ℃ =2.1 × 10—14
下列叙述正确的是（ D ）。
A．水的PH值随温度升高而增大
B．在35 ℃ 时，c（H +）> c (OH—)
C．水在25 ℃，电离程度大
D．水的电离是吸热的
5、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 PH 变为7，应采用的方法是 （ C ）。
弱电解质。
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3．下列电离方程式书写正确的是 ( A D )
A．CH3COOH+H2O CH3COO— + H3O+ C．H2CO3 2H+ + CO32—
B．BaSO4 Ba2+ + SO42— D．FeCl3 Fe3+ + 3C1—
弱酸的阴离子+ 弱碱的阳离子+
H2O H2O
弱酸 + OH— 弱碱 + H +
水解离子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH—
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
研究对象 温度
弱电解质 升温 ，进电离离子浓度增大
影
加水 促使电离，离子浓度减小
响 浓
因 度
素
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
THANK YOU
2019/5/20