高三化学总复习 第三讲 物质的量人教版知识精讲
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
最新整理高三化学高中化学重要知识点物质的量浓度.docx
最新整理高三化学教学高中化学重要知识点：物质的量浓度高中化学重要知识点：物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度符号：cB单位：mol/L(mol·L-1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算的注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。
但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%(1cm3=1mL)溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)化简得：1000ρw%=cM。
高三一轮复习第3讲物质的量
第3讲物质的量、气体摩尔体考点一物质的量、气体摩尔体积1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系【特别提醒】(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。
人教版高中化学课件：物质的量
课堂达标
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B解．析气：体物分质子体间积平的均影距响离因不素同为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子 之间C的．距气离体。的选物项质A的中量，不相同同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体 分子D本．身气的体体的积性大质小不，同气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同 条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的 分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要 因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大 小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。
课堂达标
1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ B ）个。 A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解 析 ： 0.5molNa2SO4 中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为 0.5mol×2=1mol ， 由 N=n×NA 可 知 ， 钠 离 子 的 个 数 为 1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克（公斤） 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K
mol cd
思考·讨论
物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？
高三化学一轮复习 资料之物质的量
物质的量大纲要求:1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
教材精讲一、物质的量1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。
符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。
是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2． 摩尔：物质的量的SI 单位。
在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。
在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M ，SI 单位kg·mol -1。
如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。
计算公式：m n M =⨯4． 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。
符号N A ，单位mol -1。
1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg 12C 含有的碳原子数。
经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -⨯，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =⨯涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1） 特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。
（2） 一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。
（3） 离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
高考化学复习教案 第三章 物质的量
第三章 物质的量一、 知识框架二、重点难点重点：物质的量的概念，物质的量与粒子数之间的关系，有关摩尔质量的计算；气体摩尔体积的概念以及有关计算，阿伏加德罗定律及其推论；物质的量浓度的概念及有关计算，配置物质的量浓度溶液的方法和技能；难点: 物质的量与粒子数的关系；关于气体摩尔体积的计算；有关物质的量浓度的计算。
三、知识点解析1、物质的量（n ）（1）物质的量：（n ）1）和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，“物质的量”四个字不得简化或增添任何字；2）物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量；3）不能用“摩尔数”代替“物质的量”；（2）物质的量的基准（A N ）1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因而阿伏加德罗常数是界定物质的量的基准；2）以1212g C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用A N 表示；3）236.0210⨯是其较为精确的近似值，因此只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol ；（3）摩尔（mol ）1）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号为mol ；2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，可以是分子、离子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是单一粒子的特定组合；3）摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观；4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称；5）摩尔是沟通微观和宏观的桥梁，具有“大”、“小”、“广”的特点；（4）摩尔质量（M ）1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2）单位：1g mol -或1kg mol -；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（r M ）的关系：1r M M g mol -=或1r M M kg mol -=；4）离子的摩尔质量的表示方法：①对于原子来说，1mol 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；②对于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③对于简单离子来说，1mol 任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；（5）物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1）物质的量n M=物质的质量m 摩尔质量； 2）物质的量AN n N =物质所含的粒子数阿伏加德罗常数。
高中化学物质的量知识精讲
高一化学物质的量【知识点精析】一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间 秒s电流强度安（培）A热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）mol发光强度坎（德拉）cd表示的是物质中所含粒子的多少。
注意：“物质的量”不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（N A）单位：mol－1（/ mol）数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于微观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），因此在使用时必须标明微观粒子的种类。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg，即1g～10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4、相关计算【解题方法指导】例1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023）0.5mol O2中含有约 个O2分子（3.01×1023）2 mol H+中含有约 个H+（1.204×1024）0.3 mol NaCl中含有约 个Na+与 个Cl－（1.806×1023；1.806×1023）0.75mol MgCl2中含有 mol Mg2+，约 个Mg2+， mol Cl－，约 个Cl－（0.75；4.515×1023，1.5；9.03×1023）1 mol CO2中含有 mol CO2分子， mol C原子， mol O原子，共含有 mol 质子， mol中子， mol电子（1；1；2；22；22；22）例2. 证明摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
物质的量3 人教课标版精选教学PPT课件
H2O的摩尔 质量为
18g·mol-1
总结
物质的量 摩尔质量 物质的质量
概念
表示所含有一定 单位物质的量的 表示物体中所 数目粒子的集体 物质具有的质量 含物质的多少
符号
n
单位 mol
M g . mol-1
m g , kg
关系式 n=m/M M=m/n m=n M
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
注意：
1.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对 质量.
2.粒子的相对质量(化学式量、相对分子质量、 相对原子质量、离子式量等) 单位为1。
3.区别“1mol××的质量”与“××的摩尔质 量”
例一：71 g Na2SO4的物质的量为 多少？这当中含有Na＋和SO42-的物质 的量是多少?
已知，这烧杯中水的质量是54g，现在 大家能算出里面所含的水分子的个数吗?
练习：1．与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的 物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？
（0.2mol；4.4g）
2．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时， 收集到7.1g氯气。 求：发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（0.1mol）
【小结】 在上述计算中需注意
（1）题设的格式：设需××物质的量为x （不要设需xmol××）
（2）单位可取用质量（克），也可同时 取用物质的量（摩）。但是使用时：
上下单位要一致（同一物质）
吸收），则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）多少克？
2．在实验室中将0.1mol氯酸钾完全分 解，能得到氧气多少克？这些氧气与多少
摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化 合？
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
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3．摩尔质量 (1)概念： 01 单位物质的量 的物质所具有的质量，符号： 02 M ，
单位： 03 g/mol 。
错因：H2O 的摩尔质量是 18 g·mol－1，数值上等于 H2O 的相对分 子质量。
(3)1 mol SO24－的质量是 96 g·mol－1。( × ) 错因：1 mol SO24－的质量为 96 g。 (4)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。( × ) 错因：HCl 的摩尔质量为 36.5g·mol－1，与 HCl 的物质的量无关。
基础自测
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1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( × ) 错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。 (2)H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( × )
故知重温
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1.物质的量
(1) 含 义 ： 物 质 的 量 是 一 个 物 理 量 ， 表 示 含 有
01 一定数目粒子的集合体 ，符号为 n，单位为 02 摩尔(mol) 。
高三化学复习 第三讲 物质结构人教版 知识精讲
高三化学复习第三讲物质结构人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三复习第三讲物质结构二. 重点、难点：1. 原子核与同位素、核外电子排布规律、原子结构与元素性质、原子和简单离子半径比较。
2. 化学键类型、分子结构。
3. 晶体类型、物理性质、简单计算。
三. 具体内容：（一）原子结构1. 原子核与同位素原子简单离子中各种组成微粒的关系中性原子中，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=核外电子数+中子数（N）简单阳离子简单阳离子中，质子数（Z）=阳离子核外电子数+阳离子的电荷数。
简单阴离子中，质子数（z）=阴离子的核外电子数—阴离子的电荷数2. 同位素（1）同位素的概念：质子数相同，中子数不同的原子之间的互称。
尽管同位素质量数不同，同位素原子的化学性质相同，由同位素的不同原子构成的单质的化学性质相同，由同位素的不同原子与其它不同元素构成的组成相同的化合物的化学性质相同。
（2）元素的原子量是该种元素的各种同位素原子量的加权平均值，记为aBAM%b+⋅⋅⋅+=%⋅⋅X其中A、B……分别为各同位素的（相对）原子量，a%、b%……分别为各同位素在自然界中的原子子数百分比。
如果用各种同位素的质量数代替上式中的原子量，所得值则是该元素的近似（平均）原子量。
3. 核外电子排布规律原子核外电子的排布必须遵守核外电子排布规律：首先电子排布时，应尽可能光占据离核较近的能量较低的级的轨道。
此外，还应遵循下列规则：每个电子层最多容纳2n2个电子。
最外层不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子）次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
4. 原子结构与元素性质结构决定性质，因此原子结构决定该原子所属元素的性质：最外层电子数少于4个或最外层电子数小于电子层数，一般为金属元素，最外层电子数大于4个或最外层电子数大于电子层数，一般为非金属元素，最外层为8电子结构是相对稳定结构（K层为最外层时是2个电子）。
5. 原子和简单离子半径比较原子和简单离子半径大小的比较，决定于核内质子数（核电荷数）与核外电子数两方面因素，一般规律是：同种元素微粒（原子或离子）半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大，阴离子大于原子，大于低价阳离子，大于高价阳离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。
高三化学复习 第三讲 物质的量
高三化学复习第三讲物质的量【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三总复习第三讲二. 重点、难点：本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。
三. 具体内容：（一）知识网络（二）基本概念<1> 物质的量及其单位——摩尔<2> 阿伏加德罗常数<3> 摩尔质量<4> 气体摩尔体积<5> 物质的量的浓度1. 物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
①当描述物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
③mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。
④每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2. 阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：mol－1（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol－1（4）说明：①使用范围：A. 任何一种微观粒子B. 无论是否纯净C. 无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：4. 气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol－1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A. 不计大小但计质量。
B. 不计分子间的相互作用。
高三物质的量知识点
高三物质的量知识点物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是描述物质数量的单位。
了解物质的量概念对于化学学习和实验是至关重要的。
本文将介绍高三物质的量知识点，包括质量、摩尔质量、摩尔、化学计量以及相关的公式和计算方法。
一、质量和质量的分子量质量是物质所具有的重量，通常用克（g）来表示。
在化学中，我们常常需要知道物质的分子量，也叫做相对分子质量。
分子量是指分子中所有原子的质量之和。
以氧气（O2）为例，分子量为32 g/mol，即每摩尔的氧气质量为32克。
摩尔是物质的量单位，常用 symbol n 表示。
质量和分子量之间的关系可由下面的公式表示：质量（g）= 摩尔质量（g/mol） ×物质的量（mol）二、摩尔和化学计量摩尔是一种物质的量单位，一个摩尔（mol）表示 6.022 × 10²³个粒子（分子、原子或离子）。
这个数值被称为阿伏伽德罗常数或阿伏伽德罗数（Avogadro's number）。
摩尔使得化学计算变得简单，我们可以用摩尔来表示各种物质的量。
在化学计量中，我们经常遇到化学方程式。
方程式中的化学式告诉我们反应物和生成物之间的摩尔比，即化学计量比。
例如，对于下列简化的氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O方程式表明，1 摩尔的 NaOH 和 1 摩尔的 HCl 反应会生成 1 摩尔的 NaCl 和 1 摩尔的 H2O。
这种比例关系是由化学式中的摩尔系数表示的，对于上述方程式来说，摩尔系数都是1。
三、基于摩尔的计算利用摩尔的概念，我们可以进行许多与物质的量和质量有关的计算。
下面是一些常见的计算方法：1. 摩尔质量计算已知化合物的化学式，我们可以计算出该化合物的摩尔质量。
摩尔质量的计算方法是将各个原子的相对原子质量加和。
例如，氯化钠（NaCl）的摩尔质量为 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol。
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高三化学总复习第三讲物质的量人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三总复习第三讲物质的量二. 重点、难点：本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。
三. 具体内容：（一）知识网络（二）基本概念<1> 物质的量及其单位——摩尔<2> 阿伏加德罗常数<3> 摩尔质量<4> 气体摩尔体积<5> 物质的量的浓度1. 物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
①当描述物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
③ mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。
④每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2. 阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：mol－1（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol－1（4）说明：①使用范围：A. 任何一种微观粒子B. 无论是否纯净C. 无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：4. 气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol－1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A. 不计大小但计质量。
B. 不计分子间的相互作用。
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol－1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③ 结构微粒的多少（物质的量的大小） 5. 物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c（3）单位：mol ·L －1（4）说明：① 物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
（四）阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积① 标准状况是指：0℃和1.01×105Pa② 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积① 温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值② 说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③ 气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（三）阿伏加德罗定律1. 内容：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 说明：（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 （2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：① 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 ② 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121N N n n P P == （2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121N N n n V V == （3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比2121M M m m = （4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比212121M M m m ==ρρ（四）有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2. V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （2）使用范围：① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体② 当气体摩尔体积用22.4L ·mol －1时，必须是标准状况 3. c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围：① 以上计算关系必须是在溶液中使用 ② 微粒数目是指某种溶质③ 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A. 必须根据定义表达式进行计算B. 氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρmV =计算得到4. c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：① 根据物质的量浓度的定义表达式 ② 溶质的物质的量用MV M m n ρ⋅==计算 ③ 注意溶液体积的单位 5. 分子量的有关计算（1）标准状况下mgA 气体的体积为V 升，求A 的相对分子质量M=4.22V m（2）标准状况下A 气体的密度为ρg/L ，求A 的相对分子质量ρ4.22=M使用说明：① 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 ② 所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M③ 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。
2121M M D ==ρρ 使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 （3）平均相对分子质量有a mol A 气体，与b mol B 气体混合，则混合气体的平均式量为 M —总总n m ==i iM n %∑=ii M V %∑（4）阿伏加德罗推论同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比212121M M m m ==ρρ（五）溶解度 1. 知识网络2. 基本概念： （1）饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）溶解度（S ）：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3. 影响溶解度的因素（1）溶质的本身性质：相似相溶 （2）温度固体或液体溶质：随温度的升高，溶解度增大（多数） 随温度的升高，溶解度减小（极少数） 气体溶质：随温度的升高，溶解度减小 随压强的升高，溶解度增大 4. 计算在一定温度下某物质的饱和溶液里存在着下述正比例关系：【典型例题】[例1] 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 0.1mol ·L －1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A答案：D解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度、粒子数目、氧化还原反应中得失电子数目”。
A：H2SO42H++SO42－c（SO42－）=0.1mol/L，V=0.1L。
∴n（SO42－）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol 0.01N A（A错）B：CH3+1mol中含8mol电子，∴电子数应为8N A，（B错）C：Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子24g 2N A2.4g 0.2N A（C错）D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4N A磷原子。
12.4g相当于0.1mol P4∴有0.4 N A磷原子（正确）。
[例2] 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C. 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D. 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子答案：BD解析：标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH- 0.1mo1，约含有6.02×1022个OH-离子，故C项不正确；所以选B、D。
[例3] 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A被否定；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，因此选项B不对；关于选项C，d1/d2=（M1/V1）/（M2/V2），在同温同压下有V1=V2，即得摩尔质量之比等于密度之比；依据阿伏加德罗定律可直接判断选项D是正确的。
答案：C、D。
[例4] 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度解析：相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2和6之间，即混合气中C2H2和C2H6的相对量是变化的，不能确定，因此其质量、原子总数、密度也不能确定。
答案：C变式1：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（A、C）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量变式2：将“变式1”中的NO改为NO2以后，答案是什么呢？（答案为C）点评：这是历年高考中考得最多的一类问题，主要是以阿伏加德罗定律为依据，比较或推断不同气体体积、质量、密度、微粒数等。
[例5] 1mol X气体和a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+ aY（g）= bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A. a=1，b=1B. a=2，b=3C. a=2，b=2D. a=3，b=2解析：在同温同压下，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，按平衡计算的一般模式来处理。