(沪教版)2012年初三化学一模计算部分

2012年初三化学计算部分专项练习

一、结合“物质的量”、“化学式”进行简单换算

公式：N=n*6.02×1023；M=m/n；(其中N表示微粒个数，n表示的量，m表示质量，M表示摩尔质量)

（静安）23．核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5。核糖由（10）种元素组成，碳、氧元素原子个数比是（11）；氢元素质量分数为（12）（精确到0.1%）；0.2 mol 该物质中约含有（13）个碳原子。

（崇明）46、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是……………………………（）

物质甲乙丙丁

反应前质量／g 1 20 15 2

反应后质量／g m 29 0 8

A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应D．反应中乙、丁的质量比是29:8

（嘉定）46.把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则生成的CO2和CO总的物质的量是

A. 1.5mol

B. 2mol

C. 1mol

D.大于1.5mol，小于2mol 43．1mol燃料完全燃烧放出的热量如下表所示：

物质 C H2CO CH4热量（KJ）393.5 285.8 282.6 890.3

根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是（）

A．C B．H2C．CO D．CH4

46、某物质在空气中完全燃烧，生成CO

2和H

2

O的物质的量之比为1∶2，则该物质的

化学式可能是（）

A、CO

B、CH

3OH C、C

2

H

2

D、C

2

H

4

二、结合化学方程式、质量守恒定律进行计算，求样品的纯度

（要求：根据化学方程式计算，写出解题过程）

40．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6

气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（t ）变化的曲线。

（2）碳酸钠完全反应后，生成CO 2的物质的量为 mol

（3）求纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。（Na 2CO 3＋2HCl →2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ）。

51．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g 石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g 。

①在方案中产生二氧化碳的质量为 g ，其物质的量为 mol 。 ②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因 。，

25．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：

实验步骤 Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重

Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

Ⅲ．待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯和稀盐酸的质量为100.0g

石灰石样品的质量为15.0g

烧杯和其中混合物的质量为110.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g ，物质的量为 mol 。

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反

应）？（写出解题过程）

（1） （2） （3）

三、溶液中关于S与溶质质量分数的相关计算，溶液稀释过程中溶质守恒的计算

19．50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水。现取70g氯化钾溶液，将其恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是

A．19% B．20% C．25.7% D．28.6%

20．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是

A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g

C．饱和石灰水质量小于49.1g D．饱和石灰水质量大于49.1g

⑤50g过氧化氢溶液和3g MnO2充分反应后，剩余物质52.2g，则产生氧气的质量是

（8）克．

Ⅰ、求参加反应的过氧化氢的物质的量？（写计算过程）

Ⅱ、求过氧化氢溶液溶质的质量分数？（写计算过程）