物质的量完整课件一优质课件PPT
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必修一物质的量PPT课件
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023
此数据亦称为阿伏加德罗常数
.
5
【课堂练习】
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO2 正确。
C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
(4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O，其中 含有 1.204×10个24 氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
（5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
子和 6.02×1023 . 个Cl-离子。
9
摩尔质量
(符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16
② 水的式量是___1，8摩尔质量是______；
18g/mol
2mol的水是36克；90.g水是_91_08__=_5mol
14
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克）
n = m ÷ M（mol）
.
15
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
坎德拉
cd
.
3
物质的量
1、表示一定数目粒子的集合体。(分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
符号：__n__ 2、单位名称：_摩__尔____ 符号：_m__o_l_
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
物质的量完整课件一PPT课件
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
2020年10月2日 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2020年10月2日 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2020年10月2日 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2020年10月2日 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2020年10月2日 17
演讲完毕，谢谢观看！
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2020年10月2日 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2020年10月2日 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2020年10月2日 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2020年10月2日 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2020年10月2日 17
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《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数
阿伏加德罗常数。用NA表示 NAN n6.02 12 03mo1 l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6 . 0 1 2 2 个 0 3 2 1 5 k 0 / 个 g 1 . 2 1 0 1 k g 9 0 4
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 1 3 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 03
0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
摩尔质量
微粒种类
H2SO4 Fe Na+ Si
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
单个质量
1.628×10－25kg 9.302×10－26kg 3.821×10－26kg 4.651×10－26kg
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
物质的量
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
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2021/02/01 18
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2021/02/01 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2021/02/01 15
小结
由 于 0.012Kg12C 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物 理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目 联系起来。
质量
物质的量
0.012Kg12C
粒子数
约为6.02×1023个C
2021/02/01 16
［设问］
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2021/02/01 17
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日 感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了
摩尔
2021/02/01 1
S + O2 = SO2
粒子数之比 1
1
1 微观
质量之比 32
32
64 宏观
2021/02/01 2
一：物质的量及其单位 二：有关计算
2021/02/01 3
1 物质的量（n）： 2 物质的量的单位： 摩尔（moL） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 n、 NA 、N 之间的关系
2021/02/01 91mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_6__.0_2__×__1_0_2_3_
0.5mol ×
6.02×1023 mo3l.－01１×102＝3
____________
1.204×1023
２mol ×
6.02×1023 mol－１
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
2021/02/01 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
2021/02/01 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2021/02/01 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
＝____________ N
n×
ＮＡ
＝__________
2021/02/01 10
N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
2021/02/01 11
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
2021/02/01 4
表示含有一定数目粒子的物理量
1 物质的量是一个专用名词，不能拆开理 解
2 物质的量描述的对象是粒子集体
2021/02/01 5
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol
cd
2021/02/01 6
1mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常 数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量 描述的对象是粒子的集体，但没有限定的 何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要指明粒子的种类 。
2021/02/01 7
阿伏加德罗常数：
• 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加 德罗常数。
• 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确
2021/02/01 18
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2021/02/01 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2021/02/01 15
小结
由 于 0.012Kg12C 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物 理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目 联系起来。
质量
物质的量
0.012Kg12C
粒子数
约为6.02×1023个C
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［设问］
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日 感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了
摩尔
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S + O2 = SO2
粒子数之比 1
1
1 微观
质量之比 32
32
64 宏观
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一：物质的量及其单位 二：有关计算
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1 物质的量（n）： 2 物质的量的单位： 摩尔（moL） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 n、 NA 、N 之间的关系
2021/02/01 91mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_6__.0_2__×__1_0_2_3_
0.5mol ×
6.02×1023 mo3l.－01１×102＝3
____________
1.204×1023
２mol ×
6.02×1023 mol－１
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
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例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
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练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
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练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
＝____________ N
n×
ＮＡ
＝__________
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N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
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例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
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表示含有一定数目粒子的物理量
1 物质的量是一个专用名词，不能拆开理 解
2 物质的量描述的对象是粒子集体
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物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol
cd
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1mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常 数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量 描述的对象是粒子的集体，但没有限定的 何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要指明粒子的种类 。
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阿伏加德罗常数：
• 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加 德罗常数。
• 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确