高一化学选修3溶解性手性无机含氧酸分子的酸性

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高中化学选修三第二章 3.2 溶解性、手性、酸性

重点难点探究重要考向探究
课堂探究案答疑解惑
成功体验2下列物质分子中不具有手性碳原子的是( ) A.
B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOH C.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHO D.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH 解析:有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢原子和三个不同的其他原子团,具有手性,不符合题意;B项分子中间的碳原子连有两个氢,不具有手性。答案:B
阅读思考
自主检测
4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳中的溶解情况:
NaCl 蔗糖硫酸碘萘水四氯化碳
解析:NaCl属于离子化合物,可看作强极性物质,因此易溶于水,蔗糖、硫酸和水分子都是极性分子,碘、萘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”规律,可知食盐、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和萘易溶于四氯化碳中。
重点难点探究重要考向探究
课堂探究案答疑解惑
考向三无机含氧酸分子的酸性强弱比较
【例题3】无机含氧酸的化学式可用(HO)mROn来表示(R代表成酸元素,n代表ROn基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构如下。则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸
课堂探究案答疑解惑
重点难点探究重要考向探究
知识点拨 1.判断物质溶解性的四个角度 (1)“相似相溶”规律: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质,故很多离子化合物都易溶于水。 (2)氢键对物质溶解性的影响: 溶剂与溶质之间能形成氢键,溶解性好,溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。

新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。

2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。

[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。

【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。

课件10：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

﹡
有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不是手性碳原子。
4. 判断手性分子的方法:
(1)一般具有对称面或对称中心的分子，是非手性分子。 (2)根据手性碳原子 ➢当分子中只有一个手性碳原子，分子一定有手性。 ➢当分子中有多个手性碳原子时，分子不一定有手性。
为非手性分子
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为 “反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
自上而下减弱。
HClO＞HBrO＞HIO
如：
HClO2＞HBrO2＞HIO2
HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
③同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
O
—CH2OH →—CH2OCH
C．与金属钠发生反应 —CH2OH →—CH2ONa D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
三. 无机含氧酸的酸性
1. 无机含氧酸酸性的比较:
①同周期，最高价含氧酸的酸性,自左至右增强。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ②同主族、同价态的不同元素，含氧酸的酸性，

高中化学选修3第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性[随堂演练]1．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是A．HCl易溶于水B．NH4Cl可溶水C．CO2可溶于水D．I2易溶于CCl4解析HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。

答案 B2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是磷酸次氯酸Cl—OHA.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数解析水分子稳定的原因是H2O中H—O键牢固，与氢键无关。

答案 A3．下列说法中正确的是A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强解析HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错；C中第3个碳原子(连—CH3)是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。

含氧酸可以用(HO)m RO n表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强，D错。

答案 C4．下表所列的是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：A B C D E化合价－4 －2 －1 －2 －1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性

手性、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性五、手性
归纳总结第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结第 13 页
的
相似相溶原理溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据元素化合价

第二章溶解性无机含氧酸分子的酸性

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3．分子结构的相似性：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于—OH 的极性较强，易与 H2O 形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。 4．反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶解度较大。
似相溶规律”，并能灵活加以应用，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质。 2．科学态度与社会责任：通过对手性异构体及手性碳原子的了解，培养严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理
面前人人平等的意识。
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01 基础自主落实 02 要点系统认知 03 检测课堂达标 04 演练效果检测
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一、溶解性 1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般都溶于极性溶剂。
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2．影响因素
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[微思考] 为什么乙醇与水互溶，而戊醇在水中溶解度明显减小？
[提示] 乙醇中的—OH 与水分子的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子的—OH 的相似因素小得多，故溶解度明显减小。
选项中的 HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 原子的最高价，酸性最强。

高中化学 2.2.3溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

第三十一页，共45页。
碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论上应是一个酸性与亚硝酸 [(HO)NO] 和磷酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有极少量与水结合成碳酸。
第三十二页，共45页。
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大，其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
第五页，共45页。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
第六页，共45页。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减小。
第二十七页，共45页。
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。

2.3.2 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性 [课标领航] 1.了解物质溶解性及其影响因素。

2.了解分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸的酸性判断方法。

一、溶解性1．相似相溶的规律是非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂。

2．影响溶解度的因素有：温度、压强等，还与氢键及能否与水反应有关。

如溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

二、手性1．具有完全相同组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2．有手性异构体的分子叫手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。

3．H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。

所以，H2SO3酸性弱于H2SO4。

4．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，利用相似相溶规律可以解释。

答案：D2．下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：将有机物分子写成的形式，若R1、R2、R3、R4各不相同，则该碳原子就属于手性碳原子。

答案：B一、溶解性溶解规律——相似相溶原理1．内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．适用范围(1)“相似相溶”中的“相似”指的是分子的极性相似。

例如NH3、HCl、H2O都是极性分子，硫单质、碘单质、四氯化碳、二硫化碳都是非极性分子，所以NH3、HCl极易溶于水而难溶于四氯化碳和二硫化碳，碘单质易溶于四氯化碳而难溶于水，硫不溶于水而易溶于二硫化碳。

高中化学人教版选修3课件：2.3.2溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

(2)解释:n值越大,则R的正电性越高,导致R—O—H中O的电子向 R偏移,因而在水分子的作用下就越容易电离出H
3.无机含氧酸分子的酸性比较 (1)对于同一种元素的无机含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。例如酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。即 (HO)mROn中n越大,该酸的酸性越强。 (2)相同化合价的不同种元素,中心原子R的半径越小,酸性越强。例如原子半径Cl<Br<I,故有酸性HClO3>HBrO3>HIO3。 (3)结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强,其相应酸的酸性越强。如酸性:H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。 (4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强。 (5)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较,根据非金属性强弱去比较。 a.同一主族,自上而下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱; b.同一周期,从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
二
三
3.手性分子的用途 (1)常见手性分子:构成生命体的绝大多数分子为手性分子。两个手性分子的性质不同,且手性有机物分子中必含手性碳原子。 (2)手性分子的应用:生产手性药物、手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。
一
二
三
三、无机含氧酸分子的酸性 1.无机含氧酸分子的结构无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有—OH, 而—OH上的H在水分子的作用下能够转化成H+而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4、H3PO4的结构式分别为:
一
二
三
三、无机含氧酸分子的酸性 1.酸性强弱对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 2.原因 (1)含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,导致R—O—H 中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。 (2)H2SO3可写成(HO)2SO,n=1;H2SO4可写成(HO)2SO2,n=2。所以,H2SO3酸性弱于H2SO4。 (3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由弱到强的顺序为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性练基础落实知识点 1溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl 易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF 很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl 2、 Br 2、 I 2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点 2手性4．下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性 ( 式中标有 * 号的为手性碳原子) ，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是()知识点 3无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A． HNO2B．H2SO3C． HClO3D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是()A． HBrO<HIO B． H SO<H PO442434C． HClO3<HClO D． H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

课件5：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

＋和SO
2－ 4
组成的)，在水溶液中O—H键断裂，全部或者部分电离出H＋
而显酸性。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn。 ①(HO)mROn的酸性强弱与m值大小无关。 ②碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与亚硝酸[(HO)NO]和磷酸[(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水
解析：CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所以根据相似相溶原理可知，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。
答案：D
2.2015·山东青岛高二检测下列分子中不是手性分子的是( )
解析：B中分子中不含手性碳原子，故不是手性分子。答案：B
3．无机含氧酸酸性的强弱规律为成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )
(2)分子结构的相似性和分子极性对溶解性的影响，可用相似相溶原理来解释。
(3)氢键对溶解性的影响如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，而且氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 (4)溶质与水发生反应对溶解性的影响如果溶质能与水发生化学反应，则溶解度增大。如SO2与水发生反应生成H2SO3，且H2SO3可溶于水，因此增大了SO2的溶解度。
答案：C
4.2015·德州高二检测下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应 B．与 NaOH 水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下与 H2 反应
解析：A选项所生成的物质连有两个CH3COOCH2—基团，不具有手性；该物质水解或与氢气加成后，手性碳上有两个—CH2OH，故产物无手性碳原子，B、D项不符合；C选项通过氧化反应，醛基变成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子。

2019学年人教版高中化学选修三课件：第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
【提示】根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
课时分层作业
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自主预习 • 探新知
2．淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其立体构型是怎样的？
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
课时分层作业
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自主预习 • 探新知
合作探究 • 攻重难
课时分层作业
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自主预习 • 探新知
[自主预习· 探新知]
1．物质的溶解性
非极性溶剂，极性溶质一 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于________ 极性溶剂。般能溶于_____
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)CH4难溶于水，NH3易溶于水( ) )
(2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小( (3)
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
分子中含有两个手性碳原子(
)
(4)HNO3比HNO2的酸性强(
)
课时分层作业
分子的中间碳原子连接—CH3、—H、
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。]
课时分层作业
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【人教版】高中化学选修三：2.3.2《溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》课件

如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度氢键 —
增大,且氢键作用力越大,溶解度越大
溶质与水发生反应时可增大其溶解度,如反应 —
SO2与H2O 生成H2SO3
一二
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练一练 1
根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
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练一练 2
下列说法不正确的是( )
A.HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.HF 的熔沸点高于 HCl 是由于 HF 分子之间可以形成氢键 C.I2 易溶于苯可以用相似相溶原理解释 D.甲烷可与水形成氢键这种化学键解析 :对于同种结构的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
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练一练 3
下列物质中不存在手性异构体的是( )
A.BrCH2CHOHCH2OH
B. C.CH3CHOHCOOH D.CH2 CH2
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名师精讲
1 .“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如
沸点越高,A 项正确;分子中含有 H 时,可以和 N、O、F 形成氢键,氢键不是化学键,B 项正确,D 项错误;I2 和苯都是非极性分子,C 项正确。

2021年化学人教版选修3课件：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

二、手性 1．手性异构体具有完全相同的组成左手与右手一样互为镜像互称手性异构体。
和原子排列的一对分子，如同，却在三维空间里不能重叠，
2．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子
。如：乳酸
(
)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高含氧酸的酸性越强。
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO3 表示为(HO)ClO2，m＝2； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝0； H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO3 的 m 值最大，酸性最强。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是温度的溶解度随温度的升高而增大。
，大多数固体
(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气
体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增
大。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，且氢键作用力越大，溶解性越好。如果溶质
【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n) 的关系如下表：
试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到强的顺序为__H_3_A_s_O_4_<_H__2C__rO__4_<_H_M__n_O_4__________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3

高中化学溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修

A．HCl 易溶于水 B．I2 可溶于水 C．Cl2 可溶于水 D．先判断出分子的极性，
HCl、NH3、H2O都是极性分子，I2、Cl2是非极性分子。【答案】 AD
●变式训练
1．(2014·经典习题选萃)下列说法中正确的是( ) A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中 B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
(2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
●变式训练
3 ． (2014· 试题调研 ) 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸
酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为 ① __________ ， ② __________。
HClO、H2SO3、H3PO4的结构简式分别为：
2．无机含氧酸分子的酸性比较 (1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞ HClO。 (2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小，酸性越强。例如，原子半径 Cl ＜ Br ＜ I ，故酸性： HClO3 ＞ HBrO3＞HIO3。 (3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性) 越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性：H2SO3＞H2SeO3＞ H2TeO3。

学案6：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性【学习目标】1．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

2．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

[新知探究]1．溶解性(1)相似相溶规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

如蔗糖和氨溶于水，溶于四氯化碳。

萘和碘溶于四氯化碳，溶于水。

(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有、等。

②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(填“好”或“差”)。

③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越。

如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度。

2．手性(1)手性异构体具有完全相同的和的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

(2)手性分子有的分子叫做手性分子。

如乳酸分子。

3．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性。

如酸性：HClO HClO2HClO3HClO4(填“>”或“<”)。

(2)含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性。

如酸性：H2SO4H2SO3(填“>”或“<”)。

[名师点拨]比较无机含氧酸酸性强弱的方法无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋，而显示一定的酸性。

(1)对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

(2)含氧酸可表示为(HO)m RO n ，若R 相同，n 值越大，酸性越强。

(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO 4>H 3SO 4，H 2SO 4>H 2SeO 4。

第二章第三节第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(学生版)

第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。

(2)分子结构——“相似相溶”规律。

(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大。

(4)反应—溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

判断正误(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子() (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘() (3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子() (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小()应用体验1．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：其原因是____________________________________________________________________。

2．油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆的依据是_____________________。

归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。

二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

(2)手性分子：具有的分子。

2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。

判断正误(1)互为手性异构体的分子互为镜像() (2)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子() (3)手性异构体分子组成相同() (4)手性异构体性质相同()深度思考1．关于丙氨酸的下列说法，正确的是________(填序号)。

学案7：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性【目标导航】1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。

2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。

【自主落实】1．溶解性(1)相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

如蔗糖和氨溶于水，溶于四氯化碳。

萘和碘溶于四氯化碳，溶于水。

(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有、等。

②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(填“好”或“差”)。

③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越。

如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度。

2．手性(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手和右手一样互为，却在三维空间里不能，互称手性异构体。

(2)手性分子：有的分子。

(3)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

用*C来标记。

如R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。

[特别提醒]判断某有机物是否具有手性异构体的关键，是分析其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。

3．无机含氧酸的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性。

如酸性：HClO HClO2HClO3HClO4(填“＞”或“＜”)。

(2)含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性。

如酸性：H2SO4H2SO3(填“＞”或“＜”)。

【题组训练】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)CH4难溶于水，NH3易溶于水()(2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小()(3) 分子中含有两个手性碳原子()(4)HNO3比HNO2的酸性强()2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．氨气D．氢气3．下列分子为手性分子的是()A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH3【当堂过关】1.下列有关说法中不正确的是（）A. 手性异构体的分子互为镜像B. 与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C. 甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D. 手性异构体的分子组成相同2．下列无机含氧酸分子中，酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO43.下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）A. 氯化氢易溶于水B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层4.美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。