高三复习化学反应与能量教案

第1课时

教学过程

应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为

⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

思维方法：。

5、(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

。燃烧生成的S O2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。【目的】练习热化学方程式的书写和盖斯定律

【预计问题】盖斯定律计算数值正确率、新型电极反应反应方程式书写可能有一部分学生不会写。

【教师讲解】

【学生总结】反应热计算的常见类型及方法：

（1）. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。

（2）. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。

（3）. 计算反应热的规范书写：

A设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。

B必须代数据，且数据后必须带单位。

C热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。

D注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！

E. △H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H后用下标或加括号代表某种物质的反应热！

F .不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！

G. 热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。

【教师讲解】学生不能说全的由教师补充

【学生自主复习化学与能源】

【作业】1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生

成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

_________________________________。

⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________

_______________________，上述分解反应是一个可逆反

应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反

应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑶工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反

应生成PCl5。原因是_____________________________________。

⑷P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的

ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑸PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________

3、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) ＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) ＝CH4(g)+HC=CH(g)；ΔH2=32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol－1

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH

＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

⑷常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_________________

______(用离子方程式和必要的文字说明)。

教学过程