高三复习化学反应与能量教案
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第1课时
教学过程
应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为
⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
⑶此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
思维方法:。
5、(2011江苏高考20,14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是
。燃烧生成的S O2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。【目的】练习热化学方程式的书写和盖斯定律
【预计问题】盖斯定律计算数值正确率、新型电极反应反应方程式书写可能有一部分学生不会写。
【教师讲解】
【学生总结】反应热计算的常见类型及方法:
(1). 单一反应的计算:根据热化学方程式的数据列比例关系式。
(2). 多步反应的计算:运用盖斯定律将热化学方程式(包括△H)进行加或减,得到新的热化学方程式后,再列比例关系式。
(3). 计算反应热的规范书写:
A设未知量,写方程式,列比例式,求解,答。
B必须代数据,且数据后必须带单位。
C热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。
D注意正负号:放热反应的△H必然为负,但题目要求放出的热量时,放出的热量必须为正!
E. △H为对应于某一特定反应的反应热,而不是某种物质的反应热,因此不能在△H后用下标或加括号代表某种物质的反应热!
F .不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述!
G. 热化学方程式的加减用数字代表即可,不需要写出中间方程式。
【教师讲解】学生不能说全的由教师补充
【学生自主复习化学与能源】
【作业】1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生
成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:
⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
_________________________________。
⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________
_______________________,上述分解反应是一个可逆反
应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反
应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反
应生成PCl5。原因是_____________________________________。
⑷P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑸PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是______________________________
3、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g) =CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);ΔH1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) =CH4(g)+HC=CH(g);ΔH2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g) =CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为___________;放电时,CO32-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH
=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
⑷常温下,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是_________________
______(用离子方程式和必要的文字说明)。
教学过程