2021年高考化学复习 水溶液中的离子平衡提升训练(含解析)新人教版选修4
《水溶液中的离子平衡》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
《水溶液中的离子平衡》1.现有常温下的四种溶液，pH见下表：下列有关叙述中正确的是( )A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜11.【答案】A【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则＞1。
2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)2.【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。
由NH 3·H2O NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。
2021年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末过关检测(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末过关检测（含解析）新人教版选修4一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．(xx·揭阳一中高二期中考)下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4解析：H2S为二元弱酸，应该分步电离，A错；KHSO4为强电解质，应该用等号，KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4，B错；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错；D明显正确。
答案为D。
答案：D2．(xx·广东省肇庆市高二期末质检)下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K c3.解析：将纯水加热，水的离子积变大，pH变小，但溶液仍呈中性，A错；Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小但K K答案：C3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：中强酸中存在电离平衡，开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。
答案：C4．(xx·山东卷)某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 ( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错；答案为C。
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡全章复习训练【有答案】
人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．常温下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol/L NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol/LD．溶质的物质的量浓度为0.02 mol/L2．25 ℃时，用水稀释pH＝13的氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是() A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D.c（H＋）c（NH3·H2O）的值变大3．已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5。
下列说法正确的是() A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX7．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点2.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大3.将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D ． HCO＋H2O H2CO3＋OH－5.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是()A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底7.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－18.下列有关说法正确的是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，K sp(AgCl)减小C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO4)<K sp(BaSO4)D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关9.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)10.己知25 ℃时，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，K sp(AgBr) ＝5.4×10－13，K sp(AgI) ＝8.5×10－17。
2021届高考化学冲刺专题训练：水溶液中的离子平衡(解析版)
水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。
下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。
再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。
点e 的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。
在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习（含解析）新人教版选修4一、选择题1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B。
在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液或标准溶液要盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。
因此不必使用的仪器是圆底烧瓶。
2.如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )A．a mLB．(50.00－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50.00－a) mL解析：选D。
滴定管的零刻度在上面，50.00 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50.00－a) mL。
3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL解析：选C。
用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需要5 mL HCl 溶液。
酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。
4．(2019·益阳高二期末)用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：选B。
A.滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。
人教版 高中化学 选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 过关练习 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8162.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A． 2.0×10－7mol·L－1B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D．无法确定3.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．增大B．c(H＋)减小C．水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大4.已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是()5.向体积为V a mL、浓度为0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b mL、浓度为0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。
高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练新人教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《水溶液中的离子平衡》专项训练一、弱电解质的电离平衡1．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中错误!不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7答案B解析醋酸加水稀释,促进电离,导电粒子的数目增加,故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝错误!＝错误!·错误!不变，由于K w不变，则题给比值不变，故B正确;醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋）变小，故C错误；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量,混合后溶液显酸性，故D错误.2．将浓度为0。
1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ）A．c(H＋) B．K a（HF） C.错误! D。
错误!答案D解析HF为弱酸,存在电离平衡：HF H＋＋F－。
根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动,但c（H＋）减小,A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变,电离常数K a不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－）不断减小，但c（H＋)接近10－7mol·L－1，所以错误!减小，C错误；错误!＝错误!，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n（HF)减小,所以错误!增大，D正确。
2021年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4
2021年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章测试1 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3＋与CO2－3、CO2－3与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的水解导致c(NH＋4)与c(SO2－4)之比小于2∶1，C错。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4(2021年整理)
2016-2017年高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017年高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章 水溶液中的离子平衡(测试时间:40分钟)第一部分 选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
)1．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:A ．CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH — B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H + C ．CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl 2．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．ClNH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH4．下列判断那些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①②⑤D ．①②③⑤5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下,0．1 mol/L 醋酸的pH 比0．1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0．1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A ．②⑥⑦⑧B ．③④⑥⑦C ．③④⑥⑧D ．①②6.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁7。
人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡专题训练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）＃水溶液中的离子平衡专题训练1．在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是A．c(Na＋)＝2c(CO2－3) B．c(H＋)>c(OH－)C．c(CO2－3)<c(HCO－3) D．c(OH－)>c(H＋)2．在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同5．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a>20.00B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定D．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)6．常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。
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2021年高考化学复习水溶液中的离子平衡提升训练（含解析）新人教版选修41．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等2．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V23．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。
能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④5．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O6．11.已知温度T时水的离子积常数为。
该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，7．下列说法正确的是( )A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)8．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pX=－lgc(X)。
下列说法正确的是（）A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na ＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部11．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等12．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．用水稀释0.1mol·L 1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C． c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量14．已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 生成了一种强碱弱酸盐C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应15．常温下，下列叙述错误的是（）A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-116．下列图示与对应的叙述相符的是（）甲乙丙丁A．图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化17．下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则有关说法正确的．．．是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=218．在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的关系存在19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________ _；（3）该小组在步骤①中的错误是_ ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是_______ ___；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（6滴定次数待测液体(mL) 标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.00 0.50 20.40第二次25.00 4.00 24.10第三次25.00 0.80 23.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____； A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数20．实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。
下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。
请回答下列问题：（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）（2）下图是本实验的滴定曲线图。
请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会。
21．把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。
试判断是否有CuS沉淀生成？已知: K sp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-222．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。