2019版高考化学总复习 专题 镁铝图像问题导学案
导学案-铝及其化合物图像专题
导学案——Al 3＋、AlO 2－和Al(OH)3间转化的图像专题 1、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
2、向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
例题：将一定量氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL 盐酸中，而后逐滴加入1 mol·L －1 NaOH 溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示．(1)求所用盐酸的物质的量浓度 。
(2)求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比 。
练习：1、在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处NaOH 的体积为1L)，则下列判断错误的是A ．NaOH 的浓度为0.6 mol·L －1 B ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．混合溶液中n(Al 3+)∶n(Mg 2+)＝1∶1D ．图中线段oa : ab ＝4∶12、将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。
下列说法中错误的是A ．V 2 = 400mLB ．0≤V 1＜280mLC ．加入NaOH 溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18molD ．当V 1=160mL 时，n(Mg) = 0.04mol1 2 3 43、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl －与SO 2－4的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶14、选出正确的图像。
(1)向NaOH 、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO 2气体，对应图象是 。
高考专题复习精品学案---镁铝图像
高考专题复习精品学案---镁铝图像张红灯一、 铝及化合物的相互转化（写出下列反应的离子方程式）① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩ 比较镁与铝化学性质的相同点，不同点？二、图像问题3+A图现象：B图现象：图像：图像：练习1.画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的（横坐标）的变化曲线。
C、在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸；D、在盐酸中滴加NaAlO2溶液E、往等物质的量的HCl 、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液至过量F、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
练习2. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2(SO4)3 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3练习3．向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）4．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失练习5.在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1 NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为___________。
（2）当a、b满足____________条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足____________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量_ __g。
练习6.向20 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是？练习7.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1 NaOH溶液。
高三化学镁铝及其图像一轮复习教学案设计
计算：（1）镁铝合金的镁铝的比值（2）盐酸的物质的量浓度
2.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列正确的是()
Al(OH)3沉淀质量0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
4将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2=CO32-＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为。
（写出A点至B点发生反应的离子方程式：。
（3）原混合物中NaOH的质量是g，
C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。
6.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶 液（混合后溶液 体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）
镁铝图像及计算
学习目标
1．铝三角及其相互转化的反应方程式，画出基本图像。
人教版高中化学必修1-2019-2020高三年级镁、铝及其化合物导学案
2019-2020高三年级：镁、铝及其化合物导学案【学习目标】1.掌握铝及其化合物的物理性质和化学性质；2.了解镁及其化合物的性质及其应用；【重、难点】金属铝及其化合物的性质及其应用。
【导、思】1.金属铝具有什么化学性质？并对比分析镁的化学性质。
2.氧化物可以分成几类？氧化铝是哪类氧化物，它具有什么样的化学性质？3.氢氧化铝属于哪类氢氧化物？具有什么化学性质？如何制备氢氧化铝？4.常见的铝盐有哪些？它们具有什么用途？【议、展】1.依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。
3.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？【评】含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。
(2)Fe 2O 3(Al 2O 3)：加足量NaOH 溶液。
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液。
(4)Mg 2＋(Al 3＋)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
【随堂检测】1.(2018·闵行区二模)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )A.Al 、NaOH 溶液、稀盐酸B.Al 2O 3、氨水、稀盐酸C.Al 2(SO 4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸D.AlCl 3溶液、氨水、稀盐酸2.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
2019届高考化学一轮复习教案：专题14考点一镁、铝单质的性质及应用Word版含解析
专题十四镁、铝及其化合物考纲展示命题探究若点展示轴要求广、岛考命题採究提*雷单怎的性腔及显用1 一了解常见金翼的莊动flWo直了笹當见金電及兵乏妄叱合物的主妾宓及其竝用=■3, 了樽含金的艇念及累臣妄应用*4. 収上邑邹分知识的嫁合应.甲*内容掠究：鑲、拒单质垠耳优合物在苓考中出现领率较!5,两者比较，"铝三角"是命題的出境点"IB、麵化柜、爼塑彳出呂妙及的化学反应较多、考登盘相对较瓠形武採兗：蹊、韬舍底单质的性贡录具萤晏化合物的■!巨豆转化以选勰为三，勻曰鳏题中以工业流寿题的琵IH化台栩的推断、甘關、握纯、检昨综合应用対主*_/惟、铝弋会物的性1贾屜宜用\ ___考点一镁、铝单质的性质及应用腿眞基础点重难点1镁(1) 物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2) 结构(3)化学性质①与非金属单质反应(。
2、N2、CI2)占燃J、、、八八、、2Mg + O2=====2MgO(产生耀眼的白光)占燃J八、、3Mg + N2=====Mg3N2占燃J八、、Mg + CI2=====MgCI2②与水(反应)△Mg + 2H2O=====Mg(OH) 2+ 出f ③与酸反应Mg + 2H ===Mg2+ H2 f④与盐反应Mg + Cu2+===Mg2++ Cu⑤与CO2反应点燃J八、、2Mg + CO 2=====2MgO + C⑷用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂(5)冶炼通电工业炼镁：MgCI 2=====Mg + CI2 f熔融2铝(1)铝的物理性质及用途物理状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性性质固态银白2.7色g * cm-3660. 4r2467°较软°C很好良好用途纯铝用作导线衷铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等⑵铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期皿A族,原子结构示意图为。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第10讲镁、铝及其重要化合物学案.docx
第10讲镁、铝及其重要化合物鸟故知重温一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1.镁的性质(1)物理性质：具有軽色金屈光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性C(2)化学性质MgO、Mg3N2. MgCl2<①与非金属林2+ u④与M 3-1②与C6 . c CMg、也------------- M g --------------- ► Mg()、C③与热水Mg(OH)2、H2①与非金属反应( 占燃与()2反应：2Mg+()2 二2Mg()(产生强烈白光)占燃V 与Cl2反应:Mg+Cl? iMgCb点燃与N2反应：3Mg+\2…\匹3 N?X.点燃②与C02 反应：2Mg+C02^=2Mg0+C煮沸③与出0反应：艙+ 2出0^=虺(0小2+出f④与『反应：血+ 2H+=M『++H2 f2.海水提镁沉淀Mg 2'4— —Mg2++2()H ———Mg(OH)2 I制 MgCl 2->Mg(C)H)?+2HCl ——MgCl ?+2H 9O电解得Mg 电解->MgCl ?(熔融)Mg+Clo t3. 用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4. 镁的重要化合物物质主要性质氧化镁 碱性氧化物 MgO+2H + — Mg 2* -H 9() 氢氧 中强碱 Mg(OH)9+2H^- ——Mg-+2H,) 化镁难溶于水Mg 2++2()H~- —Mg(()H)9 |二、铝的性质及应用1.铝的物理性质［密度较尘，质地柔软a...................［在第二周期第川A 族 1 ------ 原子结构I1I•注意铝是地壳中含塑最高的金属元素。
2.掌握铝的化学性质及用途 (1) 铝的化学性质银口色有金属光泽 的固体存在在地壳||啲含量排廿盍 在第三位ryi④ 2A1 + 2()H _+2H 2O —2Al()r+3H 2 A髙温⑤ 2A1-Fe2()3 HAbd+ZFe (钳热反应)(2) 铝的制备及用途制备电解rH 鈕『片 Wrfr Al 。
2019年高考化学一轮复习学案 第7讲 镁、铝及其重要化合物 精品
第7讲 镁、铝及其重要化合物考纲要求学法点拨Z 知识梳理hi shi shu li1．镁的性质 (1)物理性质①镁：镁是__银白__色有金属光泽的固体，密度__较小__，硬度__较低__。
②镁合金：密度__较小__，硬度和强度都__较大__。
(2)化学性质①与非金属单质的反应A ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__。
B ．镁条在点燃的条件下能与N 2反应，化学方程式为 __3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2__。
②与水或酸的反应A ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
B ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为__Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑__。
③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为 __2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C__。
2．镁的提取和用途(1)从海水中提取镁①工艺流程②基本步骤及主要反应特别提醒：(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
X 小题速练iao ti su lian1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
导学号50812158(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，将点燃的镁条插入CO2气体中，镁条停止燃烧(×)(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物(×)(3)在镁条参加的化学反应中，镁均作还原剂(√)(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(×)(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(×)2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
新课程高三复习——镁铝复习学案doc
第四部分元素及其化合物专题十七几种重要的金属——镁铝【知识梳理】一、镁和铝的化学性质【思维启迪】1.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
2.相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
3.若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________ 。
4.若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是__ _。
二、镁和铝的氧化物性质注意：Al2O3的两性三、镁和铝的氢氧化物性质注意： Al(OH)3的两性【探索】有关Al(OH)3的图像问题①．将NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl 3溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
②．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
③．将氨水逐滴加入到AlCl 3溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
沉淀质量 V NaOH沉淀质量 V AlCl3 沉淀质量 NH3•H2O④．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V HCl⑤．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V NaAlO2⑥．将CO2通入NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V CO2⑦．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V AlCl3离子共存问题：Al3+与因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与等也不能大量共存。
氢氧化铝的制备⑴用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是，可否选作KOH 、NaOH，原因是。
⑵用NaAlO2 选用的试剂是，离子方程式是。
四、重要的铝盐十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
2.物理性质：色晶体，易溶于水，3.化学性质：铝离子的水解，使水溶液呈酸性：4.用途：【练习】归纳Al3+、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系，写出相关化学方程式。
2019版高考化学总复习 专题 镁的性质及应用导学案
镁的性质及应用考点解读 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质： A 、与非金属单质的反应①镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
②镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
B 、与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
C 、与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
镁合金：用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁：制造信号弹和焰火 氧化镁：耐高温材料 4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑考向分析考向一、镁的性质及应用典例1．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B 浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C 错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。
2019版高考化学总复习 专题 铝的性质及应用导学案
铝的性质及应用考点解读一、两个方面突破铝的性质1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝的制备及用途2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0失3e －,Al ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生的H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶1。
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶3。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
考向分析考向一：铝的性质及用途典例1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al解析：选D K 、Na 易与O 2反应，A 、B 错误；铁易生锈，生成的Fe 2O 3不能保护内部金属，C 错误；在空气中Al 表面形成致密的Al 2O 3保护层，保护内层金属不被氧化，D 正确。
高考试卷试题复习镁铝学案
定额市鞍钢阳光实验学校镁铝学案一、镁和铝1、原子结构2、物理性质3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应（2）跟某些氧化物（3）跟水反应（4）跟酸的反应（5）跟碱反应[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g【思考1】Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.【例2】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。
【例3】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③ C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④1（06江苏7）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液2（06广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液 ...... D．3 mol·L-1HNO3溶液4、制取：电解法MgCl 2Mg+Cl2↑2Al2O 34Al+3O2↑二、镁和铝的重要化合物1、氧化镁和氧化铝MgO Al2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别氧化物氧化物跟水的反应跟酸反应跟碱反应用途耐火材料治炼铝，耐火材料2、氢氧化镁和氢氧化铝Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末，难溶于水白色固体，难溶于水类别跟酸反应【思考】（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？［思考］试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
2019版高考化学总复习 专题 镁铝图像问题导学案
B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
4．向强酸溶液中逐滴加入AlO 溶液至过量
（1）现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀.
(2）有关反应的离子方程式：
A→B：4H＋＋AlO ===Al3＋＋2H2O；
B→C：Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al（OH）3↓。
(2）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。
图1图2
（3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液（即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等），沉淀图像如图4所示。
A． B．
C． D．
【答案】C
5．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1。16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1。00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为______________，理由是
__________________________________________；
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2;
③10ml-30ml，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2—+H+=Al(OH)3↓
化学：“镁__铝”图像题解析
“镁铝”图像题解析学习“镁铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量O～ A段：Al3 3OH Al OH 3A～ B段：Al OH 3 OH AlO2 2H2O从图 1 不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的图1例 1. 向 30 毫升 1 mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol/L 的NaOH 溶液，若产0.78 克白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（A.3mLB.7.5mLC.15mLD. 27.5mL例 2. 向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可1） a mol （ 2） b molb（ 4）mol （ 5） 0 mol3A.（1）（2）（4）（5）（6）a 3）mol3例 3. 等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝AlCl NaOH如图 3 所示：图3发生反应的离子方程式为：3O ～ A 段： Al 34OHAlO 2 2H 2O 3A ～B 段： Al 33AlO 2 6H 2O4Al OH 3例 3. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ） A. MgCl 2和 NaOH B. NaCl 和 AgNO 3 C. Na 2 CO 3和 HClD. AlCl 3和 KOH（ I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到n Al 3 ： nNH 3· H 2O1： 3时，产生最4 所示。
（ 1） 1： 3 A. （ 1）和（ 22） 2： 3（ 3） 1： 48. （ 1 ）和（ 3）4) 2： 7Al 3全部转化为 AlO 2 时，再加入铝盐溶Al OH。
图4II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时5 所示，离子反应方程式为：3NH 3· H 2O Al 3Al OH 3 3NH 4图6II ：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 Al OH 3沉淀， 继而马上被盐酸溶解，34H AlO 2 Al 32H 2O3NaAlO 2 则与 Al 3发生水解反应，离子方程式为：3Al 3 3AlO 2 6H 2O 4Al OH 3沉淀量的变化可用图 7 表示。
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3222322332镁铝图像问题考点剖析一、用数形结合思想分析Al(OH)3的图像1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓；B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O。
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓。
3．把强酸溶液逐滴加入到AlO－溶液中至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：AlO－＋H＋＋H2O===Al(OH)↓；B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al＋＋3H2O。
4．向强酸溶液中逐滴加入AlO－溶液至过量32334322(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：4H＋＋AlO－===Al＋＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓。
5．把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量O→A反应：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B反应：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO↓＋2KAlO2＋4H2O。
6．向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量O→A反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓；A→B反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O。
[注意]：(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。
因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。
(2)强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。
(3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。
(4)领悟2个数量关系。
①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1。
②Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。
2二、．四个拓展图像（1）向 AlCl 3 溶液中逐滴加入氨水或 NaAlO 2 溶液至过量，图像如图 1 所示。
（2）向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入 AlCl 3 溶液或通入 CO 2 至过量，图像如图 2 所示。
图 1图 2（3）向 MgCl 2、AlCl 3 和盐酸的混合溶液(即将 Mg 、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，图像如图 3 所示。
（4）向 MgCl 2、AlCl 3 混合溶液中先加入 NaOH 溶液，后加入盐酸(NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图 4 所示。
图 3图 4考向分析考向一、关于铝的化合物的图像分析【典型例题 1】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A ．向 1 L 浓度均为 0.1 mol·L －1 的 Ba(OH)2、NaAlO 2 混合溶液中加入 0.1 mol·L －1 的 稀 H 2SO 433234322232nB．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水【答案】A【解析】A项，Ba(OH)2和NaAlO2的混合液中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO2－===BaSO↓＋2H2O、AlO－＋H＋＋H2O===Al(OH)↓、Al(OH)3＋3H＋===Al＋＋3H2O，所以加1L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5L H2SO4时AlO－参加反应，再加1.5L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L －1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓、OH－＋NH＋===NH·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O、Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓，横坐标应为3∶1，从图像上看到的是2∶1，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
方法指导：突破Al(OH)3沉淀图像的三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO－三者之间的转化关系：（3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。
图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。
则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。
图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。
①分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
②若产生的沉淀有多种，应仔细分析相关量之间的关系，要特别注意沉淀是否同步生成，沉444n(Mg2＋)＝＝0.1mol。
淀是否溶于所加入的过量试剂中，同时注意纵横坐标的意义。
③对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。
考向二、利用Al(OH)3图像进行的相关计算典例2．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl－与SO2－的物质的量之比为()A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶1解析：选C OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。
AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO2－)＝6∶1。
方法指导：破解Al(OH)3图像计算的技巧当横坐标为NaOH溶液，纵坐标为沉淀的物质的量(或质量)时，可利用Al(OH)3溶于NaOH溶液的“量”的关系来计算。
原溶液中Al3＋的物质的量：沉淀溶解过程中消耗NaOH的物质的量与沉淀中Al(OH)3的物质的量或原溶液中Al3＋的物质的量相等。
抓住这一定量关系可迅速破题。
例如，向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液的图像如右所示。
则AB段为Al(OH)3溶于NaOH的过程，原溶液中n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝(0.6－0.5)mol ＝0.1mol，0.5mol－0.1mol×32对点训练1．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应5的正确图象是( )A ．③②①B ．③②④C ．③⑤①D ．③⑤④【答案】C2．向 MgSO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向 MgSO 4和 Al 2(SO 4)3 的混 合溶液中 ，逐滴加入NaOH 溶液 ，发生 Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓ 、Al 3++3OH -═Al(OH)3↓ ， 则 沉 淀 的 质 量 一 直 在 增 大 ， 直 到 最 大 ； 然 后 发 生 Al(OH)3+OH -═AlO 2-+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质 量为一定值，显然只有 D 符合，故选 D 。
3．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14 的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A ．原合金质量为 0.92gB ．标准状况下产生氢气 896mL6C ．图中 V 2 为 60mLD ．图中 m 值为 1.56g【答案】D4．已知室温下，Al(OH)3 的 K sp 或溶解度远大于 Fe(OH)3．向浓度均为 0.1mol•L -1 的 Fe(NO 3)3和 Al(NO 3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C5．把 NaOH 、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为______________，理由是__________________________________________；（2）原混合物中 MgCl2 的质量是________g ，AlCl 3 的质量是_____ g ，NaOH 的质量是______g ；（3）C 点 HCl 溶液的体积为___________mL 。
【答案】（1）Mg(OH)2因为加入 10.0mlHCl 恰好中和过量的 NaOH ，再加 HCl 沉淀增多，说明 Al(OH)4]-转化为 Al(OH)3，故 A 点沉淀为 Mg(OH)27C 、 C（2） 1.92.67 5.2（3）130【解析】向所得浊液中，逐滴加入 1mol/L 盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-10ml ，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明 A 点沉淀是 Mg(OH)2，mMg(OH)2]=1.16g ，NaOH 、AlCl 3、MgCl 2 组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ，NaOH 有剩余，溶液是 NaCl 、NaAlO 2 和 NaOH 的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；②10ml 处，加入 10ml 盐酸刚好中和未反应的 NaOH ，溶液为 NaCl 、NaAlO 2；③10ml-30ml ，即 A 点→B 点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H 2O+AlO 2-+H +=Al(OH)3↓④30ml 处，NaAlO 2 与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml ，沉淀质量达到 最大，溶液为 NaCl 溶液；⑤30ml-C 点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ；⑥C 点，Mg(OH)2 和 Al(OH)3 完全反应，溶液为 MgCl 2、AlCl 3 和 NaCl 混合液．（1）分析判断 A 处的沉淀为氢氧化镁，因为加入 10.0mlHCl 恰好中和过量的 NaOH ，再加 HCl 沉淀增多，说明 Al(OH)4]-转化为 Al(OH)3，故 A 点沉淀为 Mg(OH)2；（2）选 30ml 处，计算 NaOH 的质量，此时，溶液为 NaCl 溶液，溶液中 Cl -来源于原混合物中的 AlCl 3、MgCl 2 和加入的 30mlHCl ，溶液中 Na +来源于原混合物中的 NaOH ． NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl 0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol由 Al 原子守恒得原混合物中 n(AlCl 3)=n(NaAlO 2)=0.02mol ，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；由 Mg 原子守恒得原混合物中n(MgCl 2)=nMg(OH)2]=0.02mol ，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；由 Na +离子和Cl -离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl -)=2n(MgCl 2)+3n(AlCl 3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量=0.13mol×40g/mol=5.2g；（3） 点溶液为 MgCl 2 AlCl 3和 NaCl 混合液， 点所加盐酸用于中和原混合物中的 NaOH ，8此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；P点所表示盐酸的体积为：V=0.13L=130ml。