2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第二单元溶液的酸碱性
高考化学一轮复习测试溶液的酸碱性
回夺市安然阳光实验学校第二单元溶液的酸碱性一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H ＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C 错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案B2．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
答案B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是( )A．a>b＝c B．a>c>bC ．c >b >aD ．b >c >a解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a ＝1×10－7mol·L －1，b ＝c (H ＋)水＝c (OH －)液＝K Wc H ＋液＝1×10－13mol·L －1；c ＝c (H ＋)水＝c (OH －)液＝K Wc H ＋液，而c (H ＋)液＝0.2 mol·L －1×1 L－0.1 mol·L －1×1 L 1 L ＋1 L ＝5×10－2 mol·L －1，故c ＝1×10－145×10－2＝2×10－13mol·L －1，即a >c >b ，选B 。
2014届高考化学冲刺讲义专题七 水溶液中的平衡
第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(×)(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等(×)(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)(×)(4)(2013·江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c C H3COOHc C H3COO－的值减小(√)(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)二、必备知识掌握牢1．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H ＋)浓度增大。
(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。
(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。
(5)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液一定呈碱性。
如25℃，0.1mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol/L。
(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。
如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。
2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
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02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
专题七 酸碱盐的化学性质
质的溶解性。
1.Zn(OH)2:____不__溶 2.AgCl:________
不溶
3.NaNO3:______溶__ 4.K2CO3:________ 溶
5.BaSO4:______不__溶 6.BaCl2:________ 溶
auCCOl32::__________不__溶____溶 11.BaCO3:____不___溶
判断下列反应能否发2 生?为什么？ A.①2 NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2 HCl = == CaCl 2 + H2O +CO2↑ B.① FeCl3+ 2 NaOH=== 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+2 NaCl===AgCl↓+ NaNO3
pH值的测定 -----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测 溶液滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色 卡对照，颜色最为接近的 即为该溶液的pH值 。
2、溶液的酸碱性的衡量————指示剂
遇 紫色石蕊溶液
酸性溶液 中性溶液
碱性溶液
无色酚酞溶液 遇
酸性溶液 中性溶液
碱性溶液
变红 不变色 变蓝 不变色 不变色 变红
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
３.下列物质可用作复合肥料的是（ ）D
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
三、溶解性口诀
钾钠铵硝溶， 全溶是酸类。
盐酸不溶银，硫酸不溶钡。 AgCl BaSO4 不溶于酸的沉淀
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、n ()OH -=0.1 mol,混合后酸过量,反应后溶液中c ()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c ()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即c ()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故n ()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故n ()H +/n ()F -变大，即c ()H +/c(HF)变大,而n ()F -/n ()H +的变化无法判断,故C 错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后c ()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以c ()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯V(NaOH)110-, 13110mol L --⋅⨯⨯ L=c ()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导高中化学学习要掌握足够多的知识点，成绩才能提高，下面是小编整理的溶液的酸碱性高二化学知识点，希望大家喜欢。
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(oh-)< p="" style="box-sizing: border-box;">2.常温下(25℃)酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。
PH= -lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
PH值增加一个单位C(H+)减小10倍5.测定溶液酸碱性的常用方法:a. 酸碱指示剂 (石蕊、酚酞、甲基橙)b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。
c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。
精确到0.01.6.PH值计算的常见类型(1)溶液的稀释①.强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH②.强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。
【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH 值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。
溶液的酸碱性优秀课件
含有H+的溶液： 如NaCl和稀HCl的混合溶液
NaHSO4的溶液呈酸性 CuSO4溶液呈酸性
盐
酸性溶液 不一定是 酸溶液
一定是
酸的水溶液 盐酸、硫酸 硝酸、醋酸
碱性溶液 不一定是 碱溶液
一定是
思 考：
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试 液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道 谁的酸性强吗，你有方法区分吗？
检验某种溶液呈酸性或碱性的方法
溶液中是否含有H+或OH-
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和 无色酚酞试液
紫罗兰
牵牛花 药草 苔藓
石蕊地衣
紫色石蕊
酸性 溶液
变红
无色酚酞 不变
中性 溶液 不变
不变
碱性 溶液 变蓝
溶液的酸碱度
用PH值定量表示溶液的酸碱性强弱
测定方法：用干净的玻璃棒醮取少 量待测溶液，涂在PH试纸上，观 察试纸的颜色，并将其与标准7时，溶液呈中性； 当PH<7时，溶液呈酸性 ，PH越小，H+越多，酸性越强； 当PH>7时，溶液呈 碱性，PH越大，OH-越多，碱性越强。
溶液的酸碱性
知识回顾
酸的通性
1.能使紫色石蕊变红 2.酸+金属→盐+H2 3.酸+金属氧化物→盐+H2O 4.酸+盐→另一种酸+另一种盐
溶液中含有大量H+ 酸性
碱的通性
1.能使紫色石蕊变蓝，使无色 酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+H2O 3.碱+盐→另一种碱+另一种盐
高考化学专项练习溶液的酸碱性
高三第一轮复习专题3第二单元 溶液的酸碱性班级 姓名 学号【知识梳理】1、pH.概念⑴ PH= -- lg C(H +)⑵PH 越大、碱性越强；PH 越小、酸性越强。
【交流讨论】【题1】(06年天津六校联考)某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。
已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V 1与碱溶液体积V 2的正确关系 （B ）A ．V 1=102V 2B ．V 2=102V 1C ．V 1=2V 2D ．V 2=2V 1 【题2】（07年福建理综）室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （C ）A 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B 、pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C 、pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D 、pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合【题3】水的电离平衡曲线如右图所示:（1）若以A 点表示25o C 时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100o C时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_______增加到_____,造成水的离子积增大的原因是___________.（2）已知:25o C 时,0.1L 0.1mol 1L - 的NaA 溶液的pH=10,则HA 在水溶液中的电离方程式为___________（3）100o C 时,将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为______________（4）100o C 时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是_________答案．(1)1410- 1210- 温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H +和OH -浓度增大,W K 增大(2) HA H ++A -27(3)1:9(4)13pH pH +=酸碱【题4】12．今有①CH 3COOH ；②HCl ；③H 2SO 4三种溶液，选择填空：A ．①＞②＞③B ．①＜②＜③C ．①=②=③ E ．①＞②=③D ．①=③＞② F ．①＜②=③ G ．①=②＜③ H ．①=②＞③(1)当它们pH 相同时，其物质的量浓度关系是 。
高三一轮复习溶液的酸碱性和PH佟老师
高三一轮复习之溶液的酸碱性和pH的计算----佟老师一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。
不论是纯水还是稀溶液，只要不变，Kw就不变。
在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是。
当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH－)；当加碱时，是c (OH－) c (H+)。
所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。
２.利用c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性：若c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈；若c (H+)＝c(OH-)，则溶液呈；若c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈。
3、溶液酸碱性的表示方法--pH(1)定义：pH ＝。
（lg2= lg3= ）(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈，pH越小，溶液酸性越；pH=7+)＝c(OH-)= ；pH>7溶液呈，pH越大，溶液碱性越；pH每减小1个单位，c (H+) 。
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H)的大小范围一般为 mol/L ≤c (H+)≤mol/L。
即14≥pH≥0。
注意：PH=0并非是无而是 PH=14并非是无而是延伸：pOH：采用OH-的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性pOH ＝结论：室温下：pH + pOH＝ 100℃时 pH + pOH＝推导过程如下：二、溶液pH的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算①强酸、强碱的稀释问题例1：25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液的pH为加水稀释到原来10倍，PH=加水稀释到原来103倍，PH= 加水稀释到原来106倍，PH= （无限稀释“”为限）结论：每稀释10倍，pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7例2：25℃时，PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH为加水加水稀释到原来103倍，PH= 加水稀释到原来106倍，PH= （无限稀释“”为限）结论：每稀释10倍，pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7 结论如下：室温下，强酸（碱）每稀释10倍，pH值就向靠拢一个单位；PH=6或8时，不可以忽略水的电离，只能于7酸碱溶液的无限稀释，pH只能等于7或者接近于7；酸不能大于7，碱不能小于7口算：A 25℃时，0.0001mol/L的盐酸溶液的pHB 25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pHC 25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH②弱酸、弱碱的稀释问题例3 25℃时，pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，其溶液的pH范围是：例4 25℃时，pH=12的氨水加水稀释到原来的10倍，其溶液的pH范围是：例5：某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,，求该溶液的pH值结论：弱酸、弱碱每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位酸溶液中，c(H+)酸c(OH-)水≈K W；碱溶液中，c(H+)水c(OH-)碱≈K W。
2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)
(3)pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol· －1。 L
(4)pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol· －1。 L
答案
(1)10－12 mol· －1 L
10－12 mol· －1 L
(3)10－2 mol· －1 L (4)10－4
酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能
忽略。同样的碱溶液中c(H＋)很小，但完全是由水电离出 来的，不能忽略。
25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液
也不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
【应用1】
(2013· 州 中 学 模 拟 )25 ℃ 时 ， 水 的 电 离 达 到 平 衡 ： 苏 ＋ － H2O ＋OH H ΔH＞0， 下列叙述正确的是 ( )。
【典例1】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
强 (2)意义：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越___；pH 强 越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越___。
0～14 (3)范围：pH的范围一般在______之间，当c(H＋)或c(OH－) 大于1 mol· －1时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱 L 度更方便。
(4)pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测 定pH，测定溶液的pH应选用广范pH试纸或pH计。
2014年高考化学(苏教版通用)配套课件：专题8 第二单元 溶液的酸碱性
【解析】选D。本题考查由于不正确操作引起的误差分析。酸 式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐 酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高； 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒 入锥形瓶后，水的加入不影响OH-的物质的量，也就不影响结 果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；
(2)酸碱混合溶液pH的计算： ①两强酸混合：直接求c混(H+)，代入公式pH=-lgc混(H+)计算。 c混(H+)= c1(H )V1 c2 (H )V2
V1 V2
②两强碱混合：先求c混(OH-)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计 算，求c混(H+)，由c混(H+)求pH。 c混(OH-)= c1(OH )V1 c2 (OH )V2
酸性
碱性
3.溶液pH的测定 (1)pH试纸： ①使用方法：把小片试纸放在_表__面__皿__上，用洁净干燥的_玻__璃__ _棒__蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的 颜色，_与__标__准__比__色__卡__对__比__即可确定溶液的pH。 ②注意事项：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被 稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。 (2)pH计：可精确测量溶液的pH。
【典例2】(2012·上海高考) 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂 质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( ) A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL 进行 滴定
操作四：读数 (1)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数 (或前仰后俯)：VA变小，cB偏低； (2)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数 (或前俯后仰)：VA变大，cB偏高。
高考化学总复习讲义 专题七第二单元 溶液的酸碱性 苏教版
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第二单元溶液的酸碱性考点一溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH(1)定义：pH＝－lg c(H＋)。
(2)25 ℃时，pH与溶液c(H＋)的关系(3)适用范围：0～14。
3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。
②用pH试纸读出的pH只能是整数。
◎思考与探究1．pH＝7的溶液一定显中性吗？2．若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？3．下列溶液一定显酸性的是( )A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液4．可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？提示： 1.不一定。
pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。
2．只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。
3．由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。
4．不可以。
因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。
溶液酸碱性的判断1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：H2O H＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。
福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 溶液的酸
福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 溶液的酸碱性（2）1. 已知4NaHSO 在水中的电离方程式为:4NaHSO 24Na H SO ++-++。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入4NaHSO 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c ()H +=1×10-101mol L -⋅C.c ()H +=c ()OH -+c 24()SO -D.该温度高于25 ℃2. 已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH ＝12的NaOH 溶液V 1 L 与pH ＝l 的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH ＝10，则V 1∶V 2为 （ ）A ．1 : 9B ．10: 1C ．9 : 1D ．1: 103. 用0.01mol·L-1H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H 2SO 4；（2）少滴了1滴H 2SO 4（1滴为0.05 mL ），则（1）和（2）两种情况下c(H +)之比的值是 （ ）A 、10B 、50C 、5×103D 、1044.下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ．酚酞不能用作本实验的指示剂5. 用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对6. 用0.1 mol L －1盐酸分别跟20 mL NaOH 溶液及20 mL 氨水完全反应，都消耗20 mL 盐酸。
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性PPT文档32页
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
高三化学一轮复习溶液的酸碱性
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
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第二单元溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的K W 增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。
答案 A2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是()。
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。
a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K W只与温度有关，a点和b点的K W都是10－14，c点和d点的K W都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H ＋)＝c(OH－)＝10－8 mol〃L－1，B、C项均错误；T℃时，K W＝10－12，0.05 mol〃L －1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol〃L－1，pH＝11，D项正确。
答案 D3．(2013·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()。
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
答案 C4．下列操作中，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是()。
A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。
答案 B二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．(2012·淮阴中学摸底)下列变化使所得溶液的pH＝7的是()。
A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合解析A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol〃L －1，pH＜7。
C项中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于10－2 mol〃L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。
D项中发生反应：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。
答案 B6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()。
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH ＝12.7(已知lg 2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混合后恰好中和，则10－a mol〃L －1×0.01 L＝10－14＋b mol〃L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B项正确；c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2≈5×10－2 mol〃L－1，c(H＋)＝K W/c(OH－)＝2×10－13 mol〃L－1，pH＝12.7，C项正确；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。
答案BC7．(2013·南通检测)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。
A．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol〃L－1，A项正确；P点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
答案AB三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥反应后为NaCl溶液，对H2O 的电离无抑制作用。
⑤反应后，氨水过量，①②③④⑤对水的电离都有抑制作用。
其中②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3〃H2O)＞0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需的体积②＞③。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①＞②；③＞④；⑤＞⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C都有可能。
答案(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)A、B、C9．(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________________________________________________________ ______；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。
解析(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol〃L－1，pH＝13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)0.1 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，0.1 mol〃L－1的CH3COOH溶液pH＞1，对照题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线；氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，二者浓度相等，体积相等，a＝20.00 mL；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH＞7。
答案(1)13(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋H2O O H－＋H＋(3)丙＞甲＝乙(4)①图2②20.0010．(14分)(2013·苏州模拟)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________；点B是__________；D区域为________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。
在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填序号)A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，可以滴入速度快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。