溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
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溶液的酸碱性PPT课件
24
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
什么样的雨水叫酸雨？
通常的雨水因溶有空气 中的二氧化碳而略显酸性。 人们通常把pH小于5.6的雨 水称为酸雨。酸雨对很多植 物的生长不利。
.
25
学习了本节课你有什么收获？
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
小明的爸爸在吃饭时，白色衣服上沾上了 红葡萄酒,用肥皂水洗时污渍处变成了蓝色 。小明猜想肥皂是碱性的，如果用酸性的 米醋来试验，还会变色吗？请问：
（1）小明猜想的红葡萄酒里可能含有 。 （2）如果小明的猜想是对的，红葡萄酒 汁遇到米醋会变 色。
.
29
小魔术：铁树开花
解密：事先可能用什么 溶液浸在花上？喷壶中 可能是什么溶液？
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
.
21
B、精确测定： 精密pH试纸 酸度计(pH计)
.
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【学以致用】：
人的头皮因分泌油脂而令头发油 腻，人的头发要在弱酸性条件下才能使 毛鳞片紧闭而不易让微生物生长繁殖。
请结合刚刚同学们所测洗发水和护发素的 pH回答：人在洗发时应先用_洗__发__水__再 用__护__发__素___，为什么？
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三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读：教材P182~183 小结：
1、人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。 2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。 3、酸雨。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性PPT优秀课件
2、一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的
是（ B ）
A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
3、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：
（C ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 PH 7
1.根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出
酸性或碱性的溶液？
酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中
石蕊试液滴入 变红
变蓝
不变色
酚酞试液滴入 不变色
变红
不变色
一、如何检验溶液的酸碱性
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
第三步：观察颜色的变化并记录。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验Байду номын сангаас象
白柠石肥 食 蔗 檬灰皂盐 糖
醋汁水水 水 水
加入无色 酚酞试液 无 无 红 红 无 无 后的颜色 色 色 色 色 色 色
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊一样，遇到酸 或碱时能发生特定的颜色变化， 化学上把这类物质叫做酸碱指示 剂。常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
A．6 B．8 C．11 D．14
➢我的收获
分享你的收获与疑惑？
➢挑战自我
1、（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的 是（ D）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性22页PPT
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•ห้องสมุดไป่ตู้
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
溶液的酸碱性
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•ห้องสมุดไป่ตู้
47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊复得此生。
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49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
溶液的酸碱性
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
33-溶液的酸碱性PPT课件
品尝
有什么感觉?
请说出生活中具有酸味的
物质名称?
-
1
通常禁止对实验室中的化
学试剂采用“尝味试验法”了 解其味道 。
一种溶液是否有酸味即 是否显酸性，如何通过化学 手段去了解呢？
-
2
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性及pH试纸 二、常见的酸、碱及其溶液 三、溶液的酸碱性与生活的关系
-
3
怎样检验溶液的酸碱性？
酸性最强溶液是 盐酸 ,碱性最强溶液是 氢氧化钠
-
11
二、常见的酸溶液、碱溶液
常见的酸：硝酸、硫酸、盐酸、 碳酸、醋酸等
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、 氢氧化钙、氨水等
常见呈酸性的溶液：氯化铵、硫酸铜等 常见呈碱性的溶液：碳酸钠、碳酸氢钠等
-
12
三、溶液的酸碱性与生活的关系
1、人体中一些体液的pH值
食物 牛奶 饮用水 鸡蛋 软饮料
pH值 6.3~6.6 6.5~8.0 7.6~8.0 2.0~4.0
胃病的一种病因是胃酸过多，请问这类 胃病患者宜吃什么食物？
-
14
想一想：
如果一个人胃中胃酸过多，应该吃 碱性的药，如胃舒平、斯达舒等。 碳酸氢钠又称小苏打，其水溶液呈碱性。 那么得胃病的人是否可以吃呢？
体液 胃液 pH 0.8-1.5
尿液
5.0-7.0
胆液
6.8-7.4
唾液
6.5-7.5
血液
7.35-7.45
胃液中含有盐酸, pH值在0.8-1.5,呈强酸性,胃液中 的盐酸能杀死进入胃里的细菌,减少和避免得病 的机会。
-
13
一些常用食物的pH值范围
食物 柠檬汁 食醋 葡萄酒 桔子汁 啤酒
有什么感觉?
请说出生活中具有酸味的
物质名称?
-
1
通常禁止对实验室中的化
学试剂采用“尝味试验法”了 解其味道 。
一种溶液是否有酸味即 是否显酸性，如何通过化学 手段去了解呢？
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2
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性及pH试纸 二、常见的酸、碱及其溶液 三、溶液的酸碱性与生活的关系
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3
怎样检验溶液的酸碱性？
酸性最强溶液是 盐酸 ,碱性最强溶液是 氢氧化钠
-
11
二、常见的酸溶液、碱溶液
常见的酸：硝酸、硫酸、盐酸、 碳酸、醋酸等
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、 氢氧化钙、氨水等
常见呈酸性的溶液：氯化铵、硫酸铜等 常见呈碱性的溶液：碳酸钠、碳酸氢钠等
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三、溶液的酸碱性与生活的关系
1、人体中一些体液的pH值
食物 牛奶 饮用水 鸡蛋 软饮料
pH值 6.3~6.6 6.5~8.0 7.6~8.0 2.0~4.0
胃病的一种病因是胃酸过多，请问这类 胃病患者宜吃什么食物？
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想一想：
如果一个人胃中胃酸过多，应该吃 碱性的药，如胃舒平、斯达舒等。 碳酸氢钠又称小苏打，其水溶液呈碱性。 那么得胃病的人是否可以吃呢？
体液 胃液 pH 0.8-1.5
尿液
5.0-7.0
胆液
6.8-7.4
唾液
6.5-7.5
血液
7.35-7.45
胃液中含有盐酸, pH值在0.8-1.5,呈强酸性,胃液中 的盐酸能杀死进入胃里的细菌,减少和避免得病 的机会。
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一些常用食物的pH值范围
食物 柠檬汁 食醋 葡萄酒 桔子汁 啤酒
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13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
④ 得出结论
则原溶液是盐酸；如 读出溶液的pH 果溶液变蓝，则原溶
液是氢氧化钠溶液。17
☆知识拓展：
⑴不能直接将pH试纸浸入待测液中，因为用 试纸直接浸入待测液中使待测液受到污染。
⑵不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸 上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿， 则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
7
8
检验溶液酸碱性强弱程度。
9
溶液酸碱性是有差别的
1、溶液酸碱性的强弱程度用什么来衡量？ 酸碱度
2、溶液的酸碱度用什么来表示？ PH
3、pH用什么表示？ 0—14之间的整数（范围）
10
向其中加入适量的水
5. 溶液的酸碱度与pH的关系
0≤pH < 7 溶液呈酸性
pH越小，酸性越强
pH = 7 溶液呈中性
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
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检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
④ 得出结论
则原溶液是盐酸；如 读出溶液的pH 果溶液变蓝，则原溶
液是氢氧化钠溶液。17
☆知识拓展：
⑴不能直接将pH试纸浸入待测液中，因为用 试纸直接浸入待测液中使待测液受到污染。
⑵不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸 上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿， 则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
7
8
检验溶液酸碱性强弱程度。
9
溶液酸碱性是有差别的
1、溶液酸碱性的强弱程度用什么来衡量？ 酸碱度
2、溶液的酸碱度用什么来表示？ PH
3、pH用什么表示？ 0—14之间的整数（范围）
10
向其中加入适量的水
5. 溶液的酸碱度与pH的关系
0≤pH < 7 溶液呈酸性
pH越小，酸性越强
pH = 7 溶液呈中性