高考化学一轮复习针对练习 有关化学方程式的计算
高考化学一轮复习专项练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算
专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－3．[2020·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
反应过程中溶液的体积变化不计。
则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－14．[2020·安徽部分学校联考]已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋______(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－45．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算集训
第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。
根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。
2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。
下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。
Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。
3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。
根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。
高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算(含解析)
专练29 盖斯定律反应热的比较和计算一、单项选择题1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH22．[2021·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2SO4D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－14．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)===O2A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－15．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同6．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 57．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反方程式的配平及计算练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
2019届高考化学第一轮总复习全程训练：课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 Word版含解析
有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。
已知：CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)===SO2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol－1。
则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为____________。
(3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
则CH4还原1 mol NO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是________，放出的热量是________。
9．根据题意回答问题：(1)已知H2S转化为SO2－4的反应历程如图所示：则 1 mol H2S(g)全部被氧化成SO2－4(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。
反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练
中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。
在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。
下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。
1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。
方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。
方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。
方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。
配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。
方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。
配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。
方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。
配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。
配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。
方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。
4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
高中化学第2章 第8讲 化学计算的常用方法---2023年高考化学一轮复习
在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42
g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O
高温 =====
2CaO＋O2↑
＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为
_0_._0_6_m__o_l 。
对点训练
n(O2)＝22.04.6L7·2mLol－1＝0.03 mol，则
6c1V1－3c2V2 液中溶质的质量分数是______a______%__(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和 CO2)。
对点训练
吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1
×12＝(V1c1－12V2c2)×10－3 mol，
达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分 钟内颜色不再发生变化；
根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～ 2S2O23－，可得
n(I2)过量＝12×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式 S2－～I2 可知，
n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－12×0.100 0V×10－3mol
n(CaCO3)＝ 100
7.0 g ＝0.07 g·mol－1
mol。
根据钙元素守恒，可知：n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol， 所以m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g。
对点训练 ②样品中CaO2·xH2O中的x为___0_.5___。
审题流程
答 案 根 据 实 验 流 程 及 反 应 方 程 式 得 关 系 式 ： CuSO4·5H2O ～ Na2S2O3 ， 样 品 中 n(CuSO4·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×0.019 8 L＝0.001 98 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯
新高考化学第一轮总复习全程训练：课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算(含解析)
课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是()A．任何化学反响的反响热都可直接测定B．利用盖斯定律，可计算某些反响的反响热C．化学反响的反响热与化学反响的始态有关，与终态没关D．一个化学反响中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反响CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)H，X为以下何种物质时H最小()A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)3．航天燃料从液态变成固态，是一项重要的技术打破。
铍是高效率的火箭资料，焚烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完整焚烧放出的热量为62700kJ。
则铍焚烧的热化学方程式是()1H＝－564.3kJmol·A．Be＋2O2===BeO－11H＝＋564.3kJmol·B．Be(s)＋2O2===BeO(s)－11－1C．Be(s)＋2O2===BeO(s)H＝－564.3kJmol·1－1D．Be(s)＋2O2===BeO(g)H＝－564.3kJmol·＋ΔH，则X、Y可能4．X、Y、Z、W有以下图的转变关系，已知焓变：H＝ΔH12是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)H1＝＋172kJ·mol－1①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)H2＝＋206kJ·mol－1②－1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)H3＝＋165kJ·mol③则反响C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的H为()－1－1A．＋131kJmol·B．－131kJmol·－1－1C．＋262kJmol·D．－262kJmol·6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的焚烧热挨次是－393.5kJmol·－1、－285.8kJmol·－1、－890.3kJmol·－1、－2800kJ·mol－1。
2025年高考化学一轮复习课件大单元一第二章第7讲化学计算的常用方法
应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气
体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 13，则该反应中的n值为
A.2
√B.3
C.4
D.5
提升 关键能力
根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体
积增大的反应，则有：4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D项错误；
m(NaHCO3)
(w1－w2) g
样品中 m(NaHCO3)＝168w612－w2 g，
则样品中 m(Na2CO3)＝w1 g－168w612－w2 g，
其质量分数为mmN样a2C品O3×100%＝w1
g－168w612－w2 w1 g
g×100%＝84w321－w513w1×100%。
提升 关键能力
提升 关键能力
4.[2021·山东，18(3)节选]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分 钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品 质量为_m_3_＋__m_1_－__2_m_2_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
提升 关键能力
6.[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时，FeS2 氧化成含有两种元素的固体产物为_F_e_2_O_3_；__设__F_e_S_2氧__化__成__含__ _有_两__种__元__素__的__固__体__产__物__化__学__式_为__F_e_O__x，__M__(F_e_S_2_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_， _则_M__(_F_e_O_x_)＝__1_2_0_g_·_m_o_l_－_1_×_6_6_._7_%_＝__8_0_._04__g_·m__o_l－__1，__则__5_6_＋__1_6_x_ _＝__8_0_.0_4_，__x_≈_32__，__即__固__体__产__物__为__F_e_2_O_3__(填化学式，写出计算过程)。
2024届高考化学一轮总复习第二章物质的量微专题二化学计算常用方法课件
3.解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 关系式法适用于多步进行的连续反应的相关计算，以中间产 物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一 步完成。利用关系式解决多步反应的相关计算方便简捷。利用多 步反应建立关系式的方法： (1)叠加法(如用空气、木炭、水蒸气制取氨气)
①C＋H2O(g) ②CO＋H2O(g)
量之比
，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为
10∶6＝5∶3，则 n(CO)＝58 mol，n(CO2)＝83 mol。①混合气体中
两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，即 N(CO) ∶N(CO2) ＝5∶3，正确；②混合气体中两种气体的质量比为58×28∶38×44 ＝35∶33，正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比为 58×1＋38×1∶58×1＋38×2＝8∶11，正确；④混合气体的密度为 2324.4gL≈1.52 g·L－1，正确。
【典例 3】(2021 年西安调研)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐 酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol·L－1 盐酸 500 mL。灼烧等质量 的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A.35 g C.20 g
B.30 g D.15 g
1.根据化学方程式的基本计算——比例式法
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
化学计量数之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
质量之比：
aMA∶ bMB∶ cMC ∶ dMD
物质的量之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
气体体积之比： a ∶ b ∶ c ∶ d
(同温同压下) 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述关系进行。解题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三 化学计算
有关化学方程式的计算
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+
浓度相等。
则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是 ( )
A ．2：3
B ．3：2
C ．1：2
D ．1：l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ）
A ．H 2和O 2
B ．HCl 和NH 3
C ．H 2和Cl 2
D ．CO 和O 2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol ／L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l ：2，则加入铝粉的质量为 ( )
A ．5.4g
B ．3.6g
C ．2.7g
D ．1.8g
4．等物质的量的Na 2CO 3·mH 2O 和BaCl 2·nH 20的混合物3.68g ，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g 沉淀，则m 和n 值分别是 ( )
A ．1和2
B ．1和3
C ．7和3
D ．10和2
5．将20mL 氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH 3=6NH 4 Cl+N 2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( )
A ．3：2
B ．2：3
C ．3：8
D ．3：17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5mol CH 4完全燃烧生成C02和H 20时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH 4(g)+4O 2(g)═2CO 2(g)+4H 20(1)
△H=+890kJ·mol -1
B.CH 4 (g)+202(g)═C02(g)+2H 20(1)
△H=+890kJ·mol -1
C.CH 4(g)+202(g)═CO 2(g)+2H 20(1) △H=一890kJ·mol -1
D. CH 4(g)+02(g)═ C02(g)+H 2O(1) 1212
△H= - 890kJ·mol -1
7．向Fe 2O 3和Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。
测得所得溶液中不含Fe 3+，且Fe 2+与H 2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe 2O 3、Fe 和H 2S04之间物
质的量之比为 ( )
A ．1：l ：l
B ．1：2：3
C ．1：2：4
D ．2：3：5
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N 2和H 20，现有含氮氧化物NO 和NO 2的混合气体3L ，用同条件下的NH 33．50L 恰
好反应完全，则混合气体中NO 和NO 2的体积分数比为
( )
A ．1：4
B ．1：3
C ．1：2
D ．1：l
9．mg 铁粉和含ngHNO 3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m ：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的
质量为（ ） A ．mg B ． mg C ． g D ． g
10．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mLl mol ·L -1
的盐酸，恰好使混合物完
全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。
所得溶液中，加 入KSCN 溶液无血红色出现，那么
用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
( )
A ．2.8g
B ．5.6g
C ．11.2g
D ．无法计算
11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。
今有某碱金属M 及氧化物M 2O 组成的混合物10.8g 加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g 。
据此可确定金属是
A.Li
B.Na
C.K
D.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g ，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g 。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g 。
若将此残留物再溶于水并加入足
量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g 。
求原混合物中各化合物质量。
34
4n 2
n
14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被
还原?标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。
求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图
中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是，B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为。
(3)由A得到B的化学方程式为。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，
并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白
色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量
相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L
某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。
通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。
请至少分析出两组合理的正确答案)
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、
冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。
试计算原混合物中NaOH的质量分数？
有关化学方程式的计算
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A A A A AD C C
B B A B
二、计算题
12.(1)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (2)氮化镁质量分数为17%
13.NaCl 18．700g KBr 0.500g CaCl2 0.800g
14．(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被还原
(2)1．2kg
15．(1)若过量的气体是8gO2，则原混合气体中O2∶24g，H2：2g
(2)若过量的气体是8g H2,则原混合气体中02：16g,H2：10g
16．(1)A：CaC2O4
(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O
(3)CaC2O4CaCO3+CO↑
(4)C的式量约为56，组成为CaO
17．(1)四种① KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3 ④KHC03
(2)K2CO3 6.9g KHC03 5.0g
KOH溶赦浓度为0.50mol／L
18.原混合物中Cu(N03)2的质量分数为27.5％
19.原2种化合物中有一种是碳酸盐或碳酸氢盐，另一种不溶性物质是Si02，MgC03 Na2CO3
NaHCO3 NH4HCO3 Mg(HCO3)2均符合题意
20.①54.3% ②21.7%。