化学平衡图像专题(上课)
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化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
化学平衡图像专题
化学平衡图像题[专题解读]1．图像类型与解题策略(1)速率-时间图像(vt图像)[解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。
Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像[解题策略]“先拐先平数值大”。
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像[解题策略]“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
高中化学新人教版选择性必修一：第二章 微专题1 化学平衡图像 同步课件(73张)
CH3 CH3 (g)H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
化学平衡图像专题(超详细版)
殊点(如与坐标轴的交点、转折点、 几条曲线的交叉点)的意义。 3. 弄清图像所示的增、减性。 4. 弄清图像斜率的大小。
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
使用催化剂
练习：反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的
时间段是( A.t0－t1 C.t3－t4
) ，氨DB的..Att百25－－分tt含63 量最高的时间D段是( )
mA(g)+nB(g)
C% C2% C1%
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平衡将
t 向_____方向正移动。vΒιβλιοθήκη v正v逆t1
t2
引起平衡移动的因素是 _减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将
t 向_____方正向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是________(升高或降升低高)，平衡向 ______反应方向移动，正正反应是______热反应。
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
使用催化剂
练习：反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的
时间段是( A.t0－t1 C.t3－t4
) ，氨DB的..Att百25－－分tt含63 量最高的时间D段是( )
mA(g)+nB(g)
C% C2% C1%
t2
引起平衡移动的因素是 __增__大__反__应__物__浓__度__，平衡将
t 向_____方向正移动。vΒιβλιοθήκη v正v逆t1
t2
引起平衡移动的因素是 _减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将
t 向_____方正向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是________(升高或降升低高)，平衡向 ______反应方向移动，正正反应是______热反应。
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)
可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v
v正
•引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度
，
平衡将向 正 方向移动。
t
v
v正
•引起平衡移动的因素
是 减小生成物浓度
，
v逆
平衡将向 正 方向移动。
t1
t2
t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
1.01×106Pa
1.01×106Pa
c 1.01×105Pa
T
T
T1
正反应 放 热
m+n ＞ p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热 ，L是气体
R%
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热 ，L是固体或液
体
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或
化学平衡图像
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第二章 微专题3 化学平衡图像 课件(23张)
[对点专练 4] 对于可逆反应 2A(g)+B(g)
(C )
2C(g) ΔH<0,下列图像表示正确的是
解析:使用催化剂不会影响平衡,只能缩短达到平衡的时间,故A错误;温 度升高,平衡逆向移动,A的转化率会降低,故B错误;温度越高,化学反应 速率越快,达到平衡的时间越短,升高温度,平衡逆向移动,C的体积分数 减小,故C正确;平衡常数只与温度有关,故D错误。
解题技巧 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下与时间的关系, 可以“先拐先平数值大”为原则,判断温度、压强等因素的大小关系。解 题时要注意一定条件下物质含量不再改变是化学反应达到平衡的特征。
3.恒压(或恒温)线 (α表示反应物的转化率,c表示反应物的平衡浓度)
图①为恒压线图像,若p1>p2>p3,则正反应为气体体积减小的反应,ΔH<0;图 ②为恒温线图像,若T1>T2,则正反应为放热反应。
(3)加催化剂。
3.“全程”类速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因解释:AB段(v增大),因为反应放热,随反应的进行,温度逐渐升高;BC段 (v减小),因为随反应的进行,溶液中c(H+)减小。
[典例 1] 反应 3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 速率随时间变化如图所示。下列说法不
(2)如图,对于化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),L 线上所有的点都是平衡点;L 线左上方的点(E 点),A 的百分含量大于此压强时平衡体系中 A 的百分含量,所以,E 点 v 正>v 逆;则 L 线右下方的点(F 点)v 正<v 逆。
[典例2] (2021·杭州地区重点中学期中联考)下列叙述与图像相符的是( )
化学平衡中的图像题化学平衡教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
①图Ⅰ是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ是催化剂对化学反应速率的影响，平衡不移动
③图Ⅱ是某时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ是某时刻增大氧气的浓度对反应速率的影响
A. ① ②
B. ② ③
C. ② ④
D. ③ ④
2、时间对反应物或生成物的某个量(如转化 率、体积分数)的曲线
以反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)为 例，横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化率， 反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，SO2的 转化率为0，随着时间的推移，SO2被消耗，其 转化率升高，最后达平衡，转化率不变。图225代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2 的转化率对时间的曲线。
如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件 下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，
因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时 SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图2—26上， 以示区别。
练习5、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关 系如图2-27所示，由此可知( )。
注意纵坐标是转化率还是某物质的 含量，这两个数据经常是相反的。
练习8、如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(g）在 一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压 强的关系如图2-29所示。
(1)a+b_____c+d；（在空格处填写“大于”、“小于”或“等
于”）
(2)正反应为___热反应。看任一根曲线，可知温度升 高，A的转化率变大，送说 明升温使平衡正移，故正反 应为吸热反应。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂
课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、 纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐 标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先 出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高 或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数 据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
速率与化学平衡中的 常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
化学平衡图像专题ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
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1.反应速率————时间曲线
时 间 图
2.物质的量（浓度）————时间曲线
3.百分含量——压强或温度——时间曲线
4.百分含量——温度——压强——时间曲线
5.百分含量——压强——温度曲线
横坐标——时间（t）
时间图
纵坐标——反应速率（v）
特点：
物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（A）
①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。 ②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能 使用催化剂。
5.百分含量——压强——温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
P· 压强
注意：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 反应：Xg＋Yg nZg。保持压强不变，经时间t，
Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
甲
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： p1 ＜ p2 ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ； T 1 ＞ T2 ③.T1 与 T2的关系是 ； Q＜ 0 ④.Q与 0 的关系是 。
3.某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％ a C％
T1
C％
P1
乙 丙 P2 T2 b 0 t 0 t 0 t ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 吸 可逆反应的正反应是_____热反应。 ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2。
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
1 放 2 T1 3 不能 4 1
化学平衡图像
一．分析方法
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势)
③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
二．常见图像分类
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
强化练习：
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 2A 3B + C 则该反应的化学方程式为_________________
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分 析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”
2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态
1.反应速率————时间曲线
例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
突变
(A)
(B)
(C)Βιβλιοθήκη 强化练习： 1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改 变？
时 间 图
2.物质的量（浓度）————时间曲线
3.百分含量——压强或温度——时间曲线
4.百分含量——温度——压强——时间曲线
5.百分含量——压强——温度曲线
横坐标——时间（t）
时间图
纵坐标——反应速率（v）
特点：
物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（A）
①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。 ②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能 使用催化剂。
5.百分含量——压强——温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
P· 压强
注意：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 反应：Xg＋Yg nZg。保持压强不变，经时间t，
Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
甲
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： p1 ＜ p2 ①.p1与 p2 的关系是 ； ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ； T 1 ＞ T2 ③.T1 与 T2的关系是 ； Q＜ 0 ④.Q与 0 的关系是 。
3.某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％ a C％
T1
C％
P1
乙 丙 P2 T2 b 0 t 0 t 0 t ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 吸 可逆反应的正反应是_____热反应。 ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2。
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
1 放 2 T1 3 不能 4 1
化学平衡图像
一．分析方法
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势)
③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
二．常见图像分类
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
强化练习：
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 2A 3B + C 则该反应的化学方程式为_________________
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分 析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”
2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态
1.反应速率————时间曲线
例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
突变
(A)
(B)
(C)Βιβλιοθήκη 强化练习： 1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改 变？