高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其化合物课件

三 钠的制备与用途
1．制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl(熔融) =电==解==2Na＋Cl2↑ 。
2．用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
熔融 来，如4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
钠与水反应生成 H2，H2 对金属钠产生推动作用，故金属钠在界 面处可能上下跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2 的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2 析出，溶液变浑浊。 答案：B
4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
()
A．BaCl2 溶液 B．K2SO4 溶液 C．CuSO4 溶液 D．NH4NO3 溶液 解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3 溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。 答案：C
(√ )
(6)(2013·全国卷Ⅱ)钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
(× )
2．取一小块金属 Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正
确的是
()
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃
烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成
淡黄色固体物质
A．②⑤
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 钠的性质与应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分
别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
(√ )
(2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用
泡沫灭火器灭火
(√ )
(3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，
23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
(√ )
(4)(2015·广东高考)23 g 钠与足量 H2O 反应完全后可生成
NA 个 H2 分子
(× )
(5)(2014·北京高考)将钠投入水中，产生气体，其化学方程
式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．钠与盐酸的反应 离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
[思考 2] (1)钠着火时，能否用水灭火？ (2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙 醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。 提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火 生成的 Na2O2 也与水反应，应用干燥沙土盖灭。 (2)②>①>③
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上
下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤
D．①②③⑥
解析：根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠
投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生
黄色火焰，生成 Na2O2 黄色固体物质。 答案：C
题点(二) 钠与水反应的拓展 3．取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，
再加入 5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小 的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有( )
(2)钠与盐溶液的反应
Na
先与水 ―反―应→
NaOH
再与 பைடு நூலகம்盐―溶―液→
是否发生复分解反应
如钠投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为 2Na＋2H2O ＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 。
钠投入 BaCl2 溶液中，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 。
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
考纲要求：
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
钠的性质与应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 5个关键字记牢 钠的物理性质
1．软——质软，硬度小。 2．亮—— 银白 色，有金属光泽。 3．轻——ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)。 4．低——熔点低， 低于 100 ℃。 5．导——可导电、导热。
规律•方法
1．钠与盐溶液反应的思维模板
如：Na 与 MgSO4 溶液的反应，先考虑 Na 与水反应， 再考虑 MgSO4 与生成的 NaOH 溶液反应。
2．钠与不同盐溶液反应实验现象的描述 (1)共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同 的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球； ③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发 出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H＋浓 度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液 反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
注意
(1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。 (2)钠通常保存在煤油中。
二 从原子结构认识钠的 化学性质——还原性
1．钠与非金属单质反应
(1)与 O2 反应 常温
加热
现象
钠的表面变暗
先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧， 发出黄 色火焰，生成淡黄色固体
化学 方程式
常温 4Na＋O2===== 2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
转移电子
1 mol Na参加反应时转移1 mol电子
△
(2)与Cl2反应的化学方程式：
2Na＋Cl2=====2NaCl。 △
(3)与S反应的化学方程式： 2Na＋S=====Na2S 。
[思考 1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白
色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为
银白色金属钠―O―2→ 表面变暗 ―H―2O→出现白色固体 ―H―2O→
(生成Na2O)
生成NaOH
出现液滴 ―C―O→2
白色块状物质
风化 ――→ 白色粉末状物质
NaOH潮解
(生成Na2CO3·10H2O)
(生成Na2CO3)
2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑ 。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：