精选高中化学第三章金属及其化合物3-1-3金属的化学性质随堂检测新人教版必修1
高一化学人教必修1第3章第1节《金属的化学性质》3-1-3(完整版)
则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
2
0．4 mol n
则0.42mol＝n2，n＝0.4 mol
c(NaOH)＝00.4.5mLol＝0.8 mol/L
(3)设生成标准状况下的H2体积是V。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol
3×22.4 L
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于 化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之 间的量的关系，会更加方便。
铝的质量分数＝51.04 gg×100%＝54%。
(2)n(NaAlO2)＝2×0.33 mol＝0.2 mol c(NaAlO2)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol/L。
化学计算中三种常用的方法 ●思维导图
●细品教材 1．关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直 接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中， 求生成沉淀的量，根据化学方程式知： 3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
0．4 mol
V
所以V＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L
【答案】 (1)0.4 mol (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol。NaOH溶液物 质的量浓度是0.8 mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（ ）A ．若加入的A 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，溶液的pH 增大B ．若加入的B 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O ，溶液的pH 减小C ．向AlCl 3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D ．若加入的A 是氨水、NaOH 溶液或CH 3COONa 溶液等；或加入的B 是NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液或通入SO 2、CO 2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )A ．实验室少量的 Na 可保存在 CCl 4 液体中B ．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C ．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D ．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④4．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。
然后再向其中加入1 mol·L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是A ．0.01 molB ．0.02 molC ．0.03 molD ．0.04 mol5．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCOB．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－6．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )A．A B．B C．C D．D7．对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是A．常温时在水中的溶解度B．热稳定性C．与稀盐酸反应产生气泡快慢D．相同物质的量浓度的溶液的碱性8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．3AlCl B．3FeCl C．2FeCl D．2CuCl9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质2．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙3．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( )A．Na2CO3溶液B．CuCl2溶液C．稀盐酸D．KCl溶液4．有关铝及其化合物的说法错误的是A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液6．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯7．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl28．下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。
D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在9．下表中金属能形成二元合金的是（）A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W10．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象11．某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是①H2②CO ③CH3OH ④HCHO ⑤CH3COOCH3⑥C6H12O6⑦CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3⑨⑩A．①②B．⑤⑦⑧C．④⑤⑨⑩D．③④⑥⑩12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C． Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0．4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8．5g B．10．8g C．6．2g D．4．6g14．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 255 385 459标准状况下气体的体积(mL) 280 336 336下列说法正确的是A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol15．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO4二、填空题16．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.17．钠、铝、铁是三种重要的金属。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物(检测题).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）班级小组姓名层次第三章金属及其化合物（检测题）寄语：信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。
一、选择题A级1. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在A级2. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是（）A. 因为是金属所以密度比水大B. 断面呈银白色，有金属光泽C. 质软、可以用刀切D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球B级3. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，反应停止后，观察现象是（）A. 有蓝色沉淀B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成D. 无沉淀和有气体产生A级4. 取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧得到白色固体③金属钠熔化④产物是浅黄色的固体物质A. ①②③B. ①②④C. ③①④D. ②③④B级5. 除去CO2气体混有的少量HCl，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸B级6. 下列物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2A级7. 有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A. 水溶性Na2CO3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性Na2CO3 < NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转化B级8. 钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．NaHCO3B．NH4Cl C．BaCl2D．FeCl3B级9. 有关焰色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸A级10. 铝较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱A级11. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸A级12. 某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋2．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素3．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．浓HCl Cl2漂白粉C．Fe Fe2O3FeCl3D．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl26．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A．C是苏打B．A着火可用沙子灭火C．A可以通过一步反应到D D．B中阴阳离子个数比为1：17．关于过氧化钠的说法正确的是（）A．过氧化钠在常温下的颜色为白色 B．阴阳离子之比为1:1C．与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D．1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知臭氧具有极强的氧化性，下列物质能使品红溶液褪色的是：①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AC．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AD．18g NH4+中含有的电子数为NA12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾C．水滴石穿过程中没有发生化学变化D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应13．下列几种类推结论中正确的是A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3二、填空题14．有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列检验或鉴别方法正确的是（ ）A.用澄清的石灰水鉴别Na 2CO 3和 NaHCO 3这两种溶液B.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液检验SO 42-C.先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液检验溶液中的Cl -D.先加氯水，再加KSCN 溶液，检验溶液中含有Fe 2+3．下列说法不正确的是（ ）A ．少量的钠可保存在煤油中，少量的白磷可保存在水中B ．容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干C ．实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或教师指定容器D ．蒸馏乙醇、乙醚等实验中，应远离明火4．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图A 所示。
下列说法中不正确的是（ ）A.a 的取值范围为0≤a ＜50B.n(Mg)n(Al)的最大值为2.5 C.若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D.若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜905．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al 2O 3，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组（ ）A ．K +、Na +、HCO 3—、NO 3—B ．Mg 2+、K +、NO 3—、Na +C ．NH 4+、Zn 2+、SO 42—、CO 32—D ．Na +、SO 42—、Cl —、S 2−7．已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第1课时)练习 新人教版必修1(2021
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3。
1.1 金属的化学性质一．选择题（每题7分,共70分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。
下列性质中与这些用途无关的是A．不易生绣B．导电性好C．密度小D．强度高2．下列关于金属的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高D．金属元素单质在常温下均为固体3．下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O) B．Na2O（Na2O2）C．CO2（CO）D．KNO3（NaCl）4．下列说法正确的是A．钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大B．实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中C．钠在空气中燃烧产生黄色火焰D．高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气5．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．盐酸B．Na2SO4C．FeCl3D．Ba(OH)26．钠与水反应可以生成NaOH,将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是A．钠与碱溶液不反应 B．没有气体产生C ．有银白色物质生成D ．溶液变浑浊7．2.3g 纯钠在干燥空气中被氧化后得到3。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。
【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物3-1-3金属的化学性质随堂检测
【2019最新】高中化学第三章金属及其化合物3-1-3金属的化学性质随堂检测随堂检测1、将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．等于4.6% B．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0%2．将28g铁粉放入100mL 0. mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( ) A．32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g3．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( ) A．11.2L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2 mol·L－16．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是( )A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定7．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH28．将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。
计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质随堂检测新人教版必修1
金属的化学性质随堂检测1、 ( 双选 ) 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至融化，以下说法正确的选项是（）A．融化的是铝B．融化的是Al 2O3C．融化物滴落D．融化物不快速焚烧2．以下对于金属性质的表达中正确的选项是（）A．钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热能够融化且会发生强烈焚烧C．金属与非金属发生反响时，被氧化的必定是金属D．铁丝无论在空气中仍是在纯氧中都不会焚烧3．以下说法正确的选项是（）A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是由于铝与空气中的氧气不反响C．铁在空气中点燃强烈反响，火星四射D．钠与氧气反响，自己作复原剂4．在实验室中，往常将金属钠保留在（）A．水中B．煤油中 C ．四氯化碳中 D ．汽油中5．金属钠是一种开朗金属，除了拥有金属的一般性质外，还拥有自己的特征。
对于钠的表达中，正确的选项是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠搁置在空气中，会快速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠强烈焚烧，产生黄色火焰D．金属钠着火能够用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火6．对于金属的以下表达不正确的选项是（）A．在点燃Mg、Al 以前，应先用砂纸打磨，除掉表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至融化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反响D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，由于它们大多有较强的复原性11 / 37.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置以下。
回答以下问题 ( 注：Na2O2能够与 H2O、 CO2反响 ) ：(1) 装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是 _______________________________ 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连结次序为 ( 按从左到右次序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ )____________，各仪器接口的标号字母次序是：空气进入 ________， ________接 ________，________接 ________ ，________接 ________( 用字母表示 ) 。
2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.2 金属的化学性质随堂检测 新人教版必修1
金属的化学性质随堂检测1．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+===Na++H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（）①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的（）4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液5．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是（）①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶18．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。
高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质随堂检测新人教版必修1
金属的化学性质随堂检测1、将 4.6g 钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于 4.6% B ．等于 8.0% C ．大于 8.0% D ．小于 8.0%2．将 28g 铁粉放入 100mL 0. mol/L 的 CuSO4溶液中，充足反响后析出的铜的质量为() A． 32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g3．将 1molNa 和 1molAl 的混淆物投入足量水中，产生气体在标准情况下的体积为() A． 11.2L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L4．铁粉可与高温水蒸气反响，若反响后获得的干燥固体质量比反响前铁粉的质量增添了 32 g ，则参加反响的铁粉的物质的量是()A． 0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol5．将必定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，两者恰巧完整反响，待充足反响后拿出锌片，洗净后称量，发现锌片比本来减少了0.5 ，则该 CuSO溶液的物质的量浓度为 ()4A．0.5mol ·L－1 B ．1 mol ·L－1 C ．1.5mol ·L－1 D ．2 mol ·L－16．把 23 g 钠投入到 1 g足量的水中获得a g 溶液，把 24 g 镁投入到 2 g足量的盐酸m m中获得 b g溶液，若 m1＝ m2，则 a， b 的关系是( )A．a>b B ．a<b C ．a＝b D ．没法确立7．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完整反响，用排水集气法采集产生的气体，则采集到的气体为( 标准情况 )()A． O2和 H2的混淆气体B． 1.12LH 2C．大于 1.12LH 2D．小于 1.12LH 28．将 46g 金属钠和 54g 金属铝同时放入足量的水中，最后获得 5.0L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。
计算：(1)获得的气体在标准情况下的体积。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物(检测题)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作班级小组姓名层次第三章金属及其化合物（检测题）寄语：信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。
一、选择题A 级 1. 以下关于金属的表达中正确的选项是（）A. 所有的金属都是固态的B. 金属拥有导电性、导热性和延展性C.爽朗的金属、或较爽朗的金属都能与酸反应，但不能够与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在A级2.关于金属钠的物理性质描述，错误的选项是（）A.因为是金属所以密度比水大B. 断面呈银白色，有金属光彩C.质软、能够用刀切D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球B级3.将一小粒钠投入氯化铜溶液中，反应停止后，观察现象是（）A.有蓝色积淀B. 有蓝色积淀平和体产生C.有气体产生，无积淀生成D. 无积淀和有气体产生A级4.取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧获取白色固体③金属钠消融④产物是浅黄色的固体物质A. ①②③B. ①②④C. ③①④D. ②③④B级5.除去 CO 2气体混有的少量HCl ，最好将混杂气体经过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸B级6.以下物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是（）A．Na 2O2与 CO 2B． Na 与 O2C． NaOH 与 CO 2D．C 与 O2A级7.有关 Na2CO 3和 NaHCO 3的说法正确的选项是（）A. 水溶性 Na2CO 3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO 2C. 热牢固性 Na CO3< NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转变2B 级 8. 钠分别与以下溶液反应时，既有气体又有积淀产生的是（）A．NaHCO 3B． NH 4Cl C． BaCl 2D． FeCl 3B级9.有关焰色反应的说法正确的选项是（）A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰其实不能够确定物质必然不含钾元素D．冲洗焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸A 级 10. 铝较强的抗腐化性能，主若是因为()A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不爽朗C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱A 级 11. 以下关于 Al(OH) 3的性质表达错误的选项是（）A. Al(OH) 3是两性氢氧化物B. Al(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH) 3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸A 级 12. 某地村民饮用井水，但暴雨过后井水污浊，无法饮用。
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金属的化学性质
随堂检测
1、将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()
A．等于4.6% B．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0%
2．将28g铁粉放入100mL 0. mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为() A．32g B．6.4g C．0.64g D．3.2g
3．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为() A．11.2L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为() A．0.5mol·L－1B．1 mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2 mol·L－1
6．把23 g钠投入到m1g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()
A．a>b B．a<b C．a＝b D．无法确定
7．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()
A．O2和H2的混合气体
B．1.12LH2
C．大于1.12LH2
D．小于1.12LH2
8．将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。
计算：
(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
金属的化学性质随堂检测参考答案
1、C
2、C
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、(1)89.6 L(2)0.4 mol·L－1。