【三维设计(教师用书)版高考化学第三章金属及其化合物复习新人教版-课件
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第三节 铁及其化合物课时检测
第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 铁及其化合物
第三节铁及其化合物1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。
( )(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( )(3)(2012·山东高考)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应。
( )(4)(2012·天津高考)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS 2。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第三章+金属及其化合物+Word版含解析
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第三章 有机化合物
第三章有机化合物考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。
①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。
乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。
3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性1.)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
一定条件C(石墨)。
(4)(×) 如2O3===3O2、C(金刚石)=====(5)(×) 如SO3＋H2O===H2SO4不是氧化还原反应。
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第三章 金属及其化合物 Word版含答案
第三章金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一|活泼的金属单质——钠(基础送分型——自主学习)[记牢主干学问]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．从钠的原子结构生疏钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4Na＋O2=====常温2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2转移电子 1 mol Na参与反应时转移1 mol e－②与Cl2反应的化学方程式：③与S反应的化学方程式：(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质试验步骤火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观看时要透过蓝色钴玻璃)[一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.1 钠及其重要化合物(56张PPT)
(1)写出钠与水反应的离子方程式：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_____ _2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边 胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的
现象是___C_D____。(填字母) A．钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B．钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来
O入2水，中点。燃取时相不同会质产量生的爆钠炸按，下因列而两不种需情要况检收验集氢产气生的的纯气度体。在 相同条件下体积的关系是____b____(填字母)。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
知识点 二 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
碱性氧化物；B 项，Na2O2 能与水反应，但生成氧气，引入杂
质，Na2O2 不能作气体的干燥剂；D 项，Na2O2 与 CO2 反应时，
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。
2．下列反应与 Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用
相同的是
()
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 解析：Na2O2＋SO2===Na2SO4 反应为氧化还原反应，其中 Na2O2 只作氧化剂。A 项，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；C 项，反应为复分解反 应，不属于氧化还原反应；D 项，反应中 Na2O2 只作氧化剂， Cr2O3 中 Cr(Ⅲ)被氧化。
【三维设计】高考化学一轮复习 第三节 晶体结构与性质课件 新人教选修3
()
A．①②③④⑤⑥
B．①④③②⑥⑤
C．③④①②⑥⑤
D．③④①②⑤⑥
解析：这些晶体中属于原子晶体的有①③④，属于离子晶 体的有②，属于分子晶体的有⑤⑥.一般来说，熔点：原 子晶体>离子晶体>分子晶体；对于原子晶体，键长Si— Si>Si—C>C—C，相应键能Si—Si<Si—C<C—C，故它们的熔 点：金刚石>碳化硅>晶体硅．
结
粒子间
构
分子间的作
的相互
用力
作用力
原子 共价键
金属阳离子、 阴、阳离子
自由电子
金属键
离子键
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 比较
密度 较小
有的很大，有
较大
的很小
硬度 较小
很大 有的很大，有 的很小
熔、沸
有的很高，有
点
较低
很高
的很低
性 质
溶解性
相似相溶
难溶于任
难溶于常见溶
何溶剂
剂
一般不导
导电、 电，溶于 一般不具 电和热的良导
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－ 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)．
(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离 子中心间的距离为________ cm.
晶体＞分子晶体． 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高， 汞、铯等熔、沸点很低． (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 53 化学键课件
[答案] A
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是
(
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
)
解析：A 项中，NaCl 中只有离子键，HCl、H2O 分子中 只有共价键，NaOH 中 Na＋与 OH－之间为离子键，OH－ 中 H—O 键为共价键；B 项中，Cl2、HCl、SO2 分子中只 有共价键，Na2S 中只有离子键；C 项中，所有分子中只有
解析：X可能为 H，也可能为碱金属 Li、 Na， Y显－ 2 价， 可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项 的反例是H2O2、Na2O2。 答案：D
2 共价键；D 项中，Na2O2 中 Na 与 O2 2 之间为离子键，O2
＋ － －
中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。
答案：C
4．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物
X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ( )
答案：B
(1)只含共价键的物质：
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金
刚石、晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第二节+铝、镁及其重要化合物
规律•方法
含铝杂质的提纯方法 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去物质 中的含铝杂质，如 ①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 NaOH 溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(√ )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大
量白色沉淀
(×)
(5)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用
(× )
(6)(2015·重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 (×)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实
质是：
，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al
与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为 VHClH2 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成
H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、
NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所
以实际发生反应时的情况为HCl的量不足，Al过量；NaOH过
量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al
NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气 泡，现象相同，不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液 中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶 液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同， 可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气 泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴 别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中 都会产生白色沉淀，不能鉴别。 答案：①③④
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 由实验套装到实验组成连接
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
【三维设计】高考化学一轮复习 第三章 三、四节专题大看台 实战场 新人教版
【三维设计】高考化学一轮复习第三章三、四节专题大看台实战场新人教版1．(2010·广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________________________________________________________________________________________________________.(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2－4，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________．(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________.(5)从母液中可回收的主要物质是______________________________________________．解析：(1)对β锂辉石进行粉碎处理的目的是，增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积，使锂辉石与硫酸充分反应，提高浸出率；(2)步骤Ⅰ所要加入的物质，其主要作用是增大溶液的pH，将溶液的pH调节到6.0～6.5，分析所提供的备选物，只有石灰石能达到目的；(3)步骤Ⅰ处理后的浸出液中，已经除去了Al3＋、Fe3＋，加入H2O2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3＋和Mg2＋除去，再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2＋；(4)生成沉淀的主要反应为2Li＋＋CO2－3===Li2CO3↓；(5)母液中留下的主要离子为Na＋和SO2－4，所以回收所得物质为Na2SO4.答案：(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋(4)2Li＋＋CO2－3===Li2CO3↓(5)Na2SO42．(2009·广东高考)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH 3.5 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________(要求写出两条)．(2)滤渣Ⅰ的主要成分有_____________________________________________________．(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________．(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.除去产品中该杂质的方法是：__________________________________________________.解析：(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微熔)于水，可溶于稀硫酸，加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4，为使Mg2＋充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间等方法．(2)根据题给表格信息，调节pH＝5.5时，Fe3＋和Al3＋分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3，而Mg2＋并未转化．(3)加NaOH调节pH＝12.5时，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，滤液中的Na＋和SO2－4可回收利用．(4)①解读溶解度曲线，分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同，较高温度时NaCl先达到饱和状态析出．②降低饱和溶液温度，在Mg(ClO3)2大量析出的同时，NaCl也会少量析出．可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液，再进行重结晶．答案：(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大；NaCl 溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶3．(2010·江苏高考)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________________________________________________________________________．(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________.(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)．(4)上述流程中洗涤的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；(2)温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70℃是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸；(3)X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，故可用BaCO3；中和Ⅰ使溶液中的Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀、H＋浓度减小；(4)因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．答案：(1)Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3＋、H＋(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)4．(2010·四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣(主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，Ti 的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________.(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________.(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________.过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、________、________、________(填化学式)，减少废物排放．(4)A 可用于生产红色颜料(Fe 2O 3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料________kg.解析：(1)TiO 2为金属氧化物，溶解在硫酸中形成Ti(SO 4)2.(2)由铁钛矿渣中含有Fe 2O 3可知滤液Ⅰ中含有Fe 3＋，加入铁粉后，两者反应生成Fe 2＋.(3)加水稀释、加热、降低溶液中的氢离子浓度都能促进Ti 4＋的水解．滤液中的溶质硫酸亚铁、硫酸都可以循环利用．(4)第一次加入FeSO 4·7H 2O 后，SO 2－4转化为Na 2SO 4；第二次加入FeSO 4·7H 2O 和铁粉充分反应后，SO 2－4转化为Fe 2(SO 4)3.根据铁元素守恒，设理论上可生产红色颜料x kg ，则可列方程：556a 278＋3 336b 278＋112c 56－23×3 336b 278＝x 160×2，解得x ＝160a ＋320b ＋160c . 答案：(1)TiO 2＋2H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋2H 2O(或TiO 2＋H 2SO 4===TiOSO 4＋H 2O)(2)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H ＋浓度促进钛盐水解 H 2O FeSO 4 H 2SO 4(4)160a ＋320b ＋160c。
2019最新《三维设计》新课标高考物理一轮总复习课件 第三章化学精选课件
(5)根据牛顿第二定律F合＝ma或
Fx＝max Fy＝may
列方程求
解，必要时还要对结果进行讨论。
[例2] 如图3－2－4所示，质量m＝2 kg的物体静止 于水平地面的A处，A、B间距L＝20 m，用大小为30 N， 沿水平方向的外力拉此物体，经t0＝2 s拉至B处。(已知cos 37°＝0.8，sin 37°＝0.6，取g＝10 m/s2)
图3－2－5 (1)滑块与地面间的动摩擦因数； (2)弹簧的劲度系数。
[审题指导] 第一步：抓关键点
关键点
获取信息
Od是t＝0时的速度图线的 切线
bc段为直线
Od匀减 速运动
第二步：找突破口 要求滑块与地面间的动摩擦因数，只要由图象求出滑块匀 减速运动的加速度，再由牛顿第二定律列方程即可。要求 弹簧的劲度系数，则应利用牛顿第二定律对滑块在t＝0时 刻列方程求解。
长度
l
米
m
质量
m
千克
kg
时间
t
电流
I
热力学温度
T
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
物质的量
n
发光强度
IV
摩[尔]
mol
坎[德拉]
cd
[试一试]
3．关于单位制，下列说法中正确的是
()
A．kg、m/s、N是导出单位
B．kg、m、C是基本单位
C．在国际单位制中，时间的基本单位是s
D．在国际单位制中，力的单位是根据牛顿第二定律定
性 的加速度时，F合为该时刻物体所受
因果 F合是产生a的原因，物体具有加速度
同一
F合＝ma中，F合、m、a对应同一物 体或同一系统，各国量际统一使用
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金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠 基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式： ③与S 反应的化学方程式：(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 Ti ＋4NaCl 。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(5)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(×)(6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)(7)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√)(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na＋，不含K＋(×)2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭火方式如何？提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
二、常考题点分组练题点(一) 钠的性质与应用1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火解析：选C A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O，CO2会与Na2O2反应生成O2，H2O会与Na反应生成H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液解析：选C 因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。
题点(二) 焰色反应3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤( ) A．稀HCl B．浓HNO3C．稀HNO3 D．稀H2SO4解析：选A 铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。
考点二|钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 重点保分型——师生共研[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×) (2)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A (×)(3)Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(×) (4)Na 2O 2的电子式为(×)(5)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A (√) (6)Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂(√) (7)Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。
(2)反应①的离子方程式为__________________________。
(3)①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。
答案：(1)0.05 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)③＝②>①[考向合作探究]1A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重C．(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．(2015·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A 解析：选B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，A错误；C项中氧原子不守恒，错误；5.6 L(0.25 mol)CO2与足量Na2O2反应转移0.25N A个电子，D项错误。
2．(2016·阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为N A，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。
3222加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：选C 根据质量守恒定律可知，生成O 2的质量为11.6 g －3.6 g ＝8 g ，n (O 2)＝8 g32 g·mol＝0.25mol ，根据Na 2O 2与H 2O(g)、CO 2反应的物质的量的关系可知CO 2和H 2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol 。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g ，且n >m ，符合此要求的物质是( )①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A ．⑤ B ．①② C ．①②③④D ．①②③④⑤解析：选A 这些物质完全燃烧后生成CO 2或H 2O 或二者都有，2H 2＋O 2点燃,2H 2O 、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2CO ＋O 2点燃,2CO 2、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H 2、CO 的质量，因此只要是CO 或H 2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m ·(H 2)n 增加质量为m g ，不符合题意，①、②、③、④符合(CO)m ·(H 2)n 的形式；⑤可写成CO·(H 2)2·C 形式，燃烧后的产物与Na 2O 2充分反应，增加的质量大于m g ，故A 符合题意。
[探规寻律]Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应规律考点三钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠 重点保分型——师生共研[基础自主落实]1．物理性质2(1)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2↑。
(2)与足量盐酸反应的离子方程式 ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
②N aHCO 3：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(3)与碱(NaOH 溶液)反应 ①Na 2CO 3：与NaOH 溶液不反应。
②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
(4)相互转化 ①Na 2CO 3―→NaHCO 3向Na 2CO 3溶液中通入CO 2，化学方程式为Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3。