沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡复习题

一、判断题：

1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。................ （）

2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 ⨯ 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 ⨯ 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ⨯ 10-12。....................................................................（）

3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。................................................... （）

二、选择题：

1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K( AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，等体积的0.002 mol·L-1

Ag2SO4与3.2.0 ⨯ 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现........ （）。

(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；

(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。

2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 ⨯ 10-6 mol·L-1，其K=（）。

(A) 1.2 ⨯ 10-12；(B) 1.6 ⨯ 10-30；(C) 7.3 ⨯ 10-12；(D) 1.7 ⨯ 10-28。

3、已知K( AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 ⨯ 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ⨯10-12，K( AgBr ) = 5.0 ⨯ 1 0-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag + ）最大的是（）。

(A) AgCl ；(B) AgBr ；(C) Ag2CrO4；(D) Ag2C2O4 。

4、已知K( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13，K( AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，向含相同浓度的Br-

和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c ( Br- ) / c (Cl- ) 比值为....( )。

(A) 2.8 ⨯ 10-3；(B) 1.4 ⨯ 10-3；(C) 357 ；(D) 3.57 ⨯ 10-4。

5.已知K(BaSO4 )=1.1⨯10-10，K(BaCO3 ) = 5.1 ⨯ 10-9，下列判断正确的是（）。

(A) 因为K(BaSO4 )

(B) 因为BaSO4 + CO32-BaCO3 + SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3 沉淀；

(C) 改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀；

(D) 改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀。

6、已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50 mL 0.80 mol·L-1Na2CO3和50 mL 0.40 mol·L-1 CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为.. （）。

(A) 1.0 g ；(B) 4.0 g ；(C) 2.0 g ；(D) 8.0 g 。

7、某难溶强电解质A2B，其相对分子质量为80，常温下在水中的溶解度为 2.4 ⨯ 10-3 g·L-1 ，则K( A2B ) = ..................................................... （）。

(A) 1.1 ⨯ 10-13；(B) 2.7 ⨯ 10-14 ；(C) 1.8 ⨯ 10-9 ；(D) 8.6 ⨯ 10-10。

8、在含有Pb2＋和Cd2+的溶液中，通入H2S，生成PbS 和CdS 沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+) =...........................................................（）。

(A) K( PbS )·K( CdS )；(B) K( CdS ) / K( PbS )；

(C) K( PbS ) / K( CdS )；(D) [ K PbS ]·K( CdS ) ]1/2。

9. 已知K( AgI ) = 8.3 ⨯ 10-17，K( AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c ( I- ) / c ( Cl- ) 比值为......( )。

(A) 2.5 ×10-7；(B) 4.6 ×10-7；(C) 4.0 ×10-8；(D) 2.0 ×10-8。

10、AgCl (s) 在水中，在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中，在0.01 mol·L-1NaCl 溶液中和在0.05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 ................................................................................................................ （）。

(A) S0 > S1 > S2 > S3；(B) S0 > S2 > S1 > S3 ；

(C) S0 > S1 = S2 > S3 ；(D) S0 > S2 > S3 >S1。

11、SrCO3在下列溶液中的溶解度最大的是.................................. （）。

(A) 0.1 mol·L-1 HAc ；(B) 0.1 mol·L-1 SrCl2；(C) 纯水；(D) 1.0 mol·L-1Na2CO3。

12. 为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-，此反应的标准平衡常数为................................................................................................ （）。

(A) K(CaCO3 ) / K(CaSO4 )；(B) K(CaSO4 ) / K(CaCO3 )；

(C) K(CaSO4 )·K(CaCO3 )；(D) [ K(CaSO4 )·K(CaCO3 ) ]1/2。

13. 已知298 K 时，K( SrF2 ) = 2.5 ⨯ 10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，

c （F- ) 为 .................................................................................................................. （）。

(A) 5.0 ⨯ 10-5 mol·L-1；(B) 3.5 ⨯ 10-5 mol·L-1；

(C) 1.4 ⨯ 10-3 mol·L-1；(D) 1 .7 ⨯ 10-3 mol·L-1。

三、填空题：

1. 含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽溶液，溶液中[ c (Ca2+ )/ c]和[ c (CO32- )/ c] 的乘积⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽K(CaCO3)。当加入少量Na2CO3(s) 后，CaCO3 的溶解度将⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，这种现象称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽____ 。

四、计算题：

1.已知K( NH3·H2O ) = 1.8 ⨯ 10-5，K( Mn (OH)2 ) = 1.9 ⨯ 10-13，K( Pb (OH)2 ) = 1.2

⨯ 10-15，K( Fe (OH)3 ) = 4.0 ⨯ 10-38。在含有浓度均为1.0 mol·L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其浓度为1.0 mol·L-1。通过计算判断哪些离子能生成氢氧化物沉淀。

2.通过计算说明在含有0.10 mol·L-1 NH3·H2O 和0.0010 mol·L-1 Fe3+混合溶

液中，能否用加入NH4Cl 的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3 - NH4Cl 缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？( K( NH3·H2O ) = 1.8 ⨯10-5，K( Fe(OH)3 ) = 4.0 ⨯ 10-38 )

3. 将1.0 L 的0.10 mol·L-1 BaCl2溶液和0.20 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合，

将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中 c ( Ba2+ ) 和 c ( SO42- ) 以及生成BaSO4 的物质的量。K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10 )

沉淀平衡答案

一.1.错 2.对 3.错

二.1 C 2 D 3 D 4 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 A 10 B 11 A 12 B

13 D

三.1.饱和= 减小同离子效应

四.1.解Kθa(NH4+)=10-14/1.8×10-5=5.6×10-10

C(H+)=KC=4.24×10-10

J(Mn(OH)2)= J(Pb(OH)2)= 1.8×10-19