6.2.3和化学方程式有关的溶质质量分数计算例题
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数和化学方程式计算
1.将100克一定质量分数的稀硫酸恰好与13克锌完全反应，请计算: (1 ) 稀硫酸中溶质
的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质质量分数
2.将100克稀盐酸与足量的铁反应，生成氢气的质量是0.4克，求(1) 消耗铁粉的质量
(2) 稀盐酸中溶质的质量分数(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
3.用过氧化氢溶液制氧气，现取该溶液50克，加入2克二氧化锰，完全反应后，剩余物
质质量为50.4克，计算(1) 生成氧气的质量(2) 过氧化氢溶液溶质的质量分数
4 取20克铜锌合金于烧杯中，向其中加入一定量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完
全反应，生成0.2克气体。
求: (1) 该合金中铜的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1 % )
5 .将25克石灰石放入146克稀盐酸中(石灰石中杂质不跟盐酸反应，也不溶于水) 恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳气体，试求: (1) 石灰石中碳酸钙的质量分数(2) 稀盐酸中溶质的质量分数(3) 反应后所得溶液的溶质质量分数
6 .取10.6克碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸到恰好完全反应，称量反应后所得溶液总质量为56.2克，计算:(1) 生成二氧化碳的质量(2) 该瓶盐酸的溶质的质量分数。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 量) × 100%
溶质质量分数 = (溶质摩尔浓度 / 溶 液体积) × 1000
溶质质量分数 = (溶质浓度 × 溶液体 积) / (溶液质量 × 1000)
溶液稀释与浓缩的计算
稀释
稀释过程中，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
反应物质量比例的计算
确定化学方程式中各物质的质量比
根据化学方程式，确定参与反应的各物质的质量比。
计算反应物质量比例
根据实际反应物的质量，计算它们在化学方程式中的比例。
比较反应物质量比例与化学方程式中的比例
判断是否符合化学计量关系，若不符合则可能产生误差或错误。
反应前后溶质质量分数的变化
计算反应前溶质质量分数
详细描述
化学方程式的配平通常采用最小公倍数法或观察法，通过增减化学反应物或生成物的系数，使得化学反应前后各 元素的原子个数相等。例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} rightarrow 2H_{2}O$，通过调整系数，可以得出正确 的化学方程式为$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
的质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求出水的质量为36克。
化学方程式的计算实例
要点一
总结词
通过具体的计算实例，可以更好地理解和掌握化学方程式 的计算方法。
要点二
详细描述
例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$，已知氢气的 质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求 出水的质量为36克。再如，对于反应$C + O_{2} = CO_{2}$， 已知碳的质量为12克，氧气的质量为32克，可以根据质量守 恒定律求出二氧化碳的质量为44克。这些实例可以帮助我们 更好地理解和掌握化学方程式的计算方法。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题9-2 溶质质量分数与化学方程式的综合计算知识·解读一、溶液的浓度1、溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3)饱和溶液的质量分数＝SS＋100g×100%2、溶液的稀释与浓缩(1)原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)计算公式：原溶液质量×原溶液溶质质量分数＝溶质质量＝新溶液质量×新溶液溶质质量分数或记作：【注意】(1)溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。
(2)没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。
典例·解读类型一：溶质质量分数的计算例1、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如下图所示。
请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
类型二：配制一定溶质质量分数的溶液例2、在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )A ．甲图表示称取7.5 g 氯化钠B ．乙图表示量取42.5 mL 水C ．丙图表示溶解氯化钠D ．丁图表示向试剂瓶中转移溶液类型三：饱和溶液相关计算例3、20℃时，把m 克某物质溶于水，制得V 毫升，密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为________．例4、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）A 、13.3克B 、26.7克C 、33.3克D 、40克【答案】(1)10；(2)10%.【解析】(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x 。
Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH100 80 10 g x10080＝10 g xx ＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为8 g185.6 g －105.6 g ×100%＝10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
溶质质量分数计算专题
溶质质量分数计算练习专题一、学习目标知识目标：1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。
2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。
能力目标：培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力情感目标：了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
重点：溶质质量分数公式的理解与应用。
难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析二、溶质质量分数计算的基本类型1.溶质质量分数定义式及变形计算：解析：溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。
此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。
例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了10g 蔗糖B.将10g 蔗糖溶解于90g 水中所得到的溶液C.100g 蔗糖溶液中溶解10g 蔗糖D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC变式训练11.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）（1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）（2）10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）（3）10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）（4）40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克应加水多少克3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算
例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。
1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73。
7g硫酸铜溶液中加入2。
3g钠，恰好反应完全。
试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2）反应停止后,滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求:（1）有多少克锌粉参加反应?(2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64。
9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积（计算结果精确到0。
1）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1)50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.（精确到0。
01%)2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化锰0。
5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数)。
鲁教版九年级化学例题解析：三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g ，水_____g 。
解析 配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g×5%=10 g ，需要水的质量为200 g －10 g=190 g 。
答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。
将100 g 溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________ mL （水的密度可近似看作1 g/cm 3）。
解析 设需要加入水的体积为x ，则100 g×30%=(1 g/cm 3x +100 g)×10%，解得x=200 mL 。
答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2)的分解有催化作用。
取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。
计算：（1） 产生氧气的质量。
（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g 。
设产生氧气的质量为x 。
2H 2O 2=======2H 2O + O 2 ↑ 68 32 3.4 g x68﹕32=3.4 g ﹕x ，解得x=1.6 g 。
（2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g×20%=1.32 g 。
溶质的质量分数典型例题
溶质的质量分数典型例题例1．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。
增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40ｇ（原溶液质量的一半）10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40ｇ）；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。
但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。
若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％解之，ｘ＝5ｇ。
答案：10%；40；5 。
例2．（南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：方法一：用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同）g；方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？解析：这是一道密切联系生活实际的简单计算题。
初三化学溶质质量分数与化学方程式综合计算专题训练含包括答案
方法指导1．求反响后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反响后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反响后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反响后溶液的质量时，要用反响物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反响后，称量剩余溶液和滤渣g。
求：充分反响后，生成氧气的质量为______g；参加反响的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为g，将剩余固体参加到g水中，充分搅拌后过滤。
计算(氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：生成氧气的质量；二氧化锰的质量；最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有g稀硫酸的烧杯中倒入g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反响。
称得未溶物质量为g。
完成以下计算：该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
所用稀硫酸中溶质的质量分数。
反响后所得溶液中溶质质量分数(结果保存一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳。
假设要制取 g 二氧化碳，需要溶质质量分数为10% 的稀盐酸多少克？5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，参加一定)。
质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示 (不考虑气体在水中的溶解请计算：(1)生成氧气的质量为________g。
反响后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到%)6．某兴趣小组用以下列图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
( 1)共制得氧气________g；( 2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
加热时间/min0t1t2t3固体质量/g7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g参加烧杯中，再把80g稀盐酸分四次参加，实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反响)：分析表中数据，完成以下问题：表中m的数值为____g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；计算第一次试验反响结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到%)。
年初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
2013年初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 0.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．4．取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g，请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数．6、某盐酸溶液100g，与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数；7.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；8.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数；10.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数．（最后结果保留一位小数）11．碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数．。
溶质的质量分数(例题讲解)
九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g 50 g －49 g ＝1 g 50 g 98% 加水后 49 g 1 g ＋x 50 g ＋x 20% 解：设需要水的质量为x则 （50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98% 50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯x ＝245 g －50 g x ＝195 g 答：需加水195 g 2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g 100 g 10% 加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20% 解：设加入NaCl 质量为x ，则xx++g 100g 10×100%＝20%解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加． 三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用． 配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？溶质的质量分数溶解度意义表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响定量表示在一定量溶剂里可溶解物质的多少．它受外界条件影响表示方法用百分率来表示溶质在溶液里的相对含量．只是一个比值在一定条件下，100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数．单位是克/100克水计算式饱和溶液或不饱和溶液里均有下列关系式：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量%100⨯在一定条件下，饱和溶液里，才有下列关系式：100溶解度溶液质量溶质质量=联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数＝%100100⨯+溶解度溶解度2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：cabcBA--=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%．例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g×31＝1000 g5%的H2SO4溶液用量为3000 g×32＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ，则g50100g g 36x= x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g18+×100%＝26.5%答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 x 100 g ×18.25% y z ＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯ 7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg75.27×100%＝24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数． 指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg10×100%＝28.6%．2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则： 100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10% x ＝%10%98100⨯－100 g＝880 g 所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρmV =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为x x ·38%＝5000 g ×20% x ＝%3820%g 5000⨯＝2631.6 g 所以V （HCl ）＝3g/cm1.19g6.2631 ＝2211.4毫升 4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则 m （NaOH ）＝550×10%＝55 g m （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 13 g xx 98g 1365= 得x ＝65g1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 19 g xx 441973=x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g45.11＝5.8 L7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ． 当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ． 所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下： （1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ； （3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ； （4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求： （1）最终得到的试验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数． （2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？ 指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝4.01.0g0.1+×100%＝20%b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2%c 溶液中c %＝g 0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2%d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04%注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g125 mL 试验针药液．9.把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g ×7.3%=7.3g设Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为y ，CO 2质量为m ， Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.。
溶质的质量分数(例题讲解)
九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示： 溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg 36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用． 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释 增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g50 g －49 g ＝1 g50 g 98%加水后 49 g1 g ＋x 50 g ＋x 20%解：设需要水的质量为x则 （50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98%50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯ x ＝245 g －50 gx ＝195 g答：需加水195 g2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量 溶液质量 溶质质量分数加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g100 g10%加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20%解：设加入NaCl 质量为x ，则xx ++g 100g 10×100%＝20% 解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？答：2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m ，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n ，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：m ×a %＝（m ＋n ）×b %．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A ，其溶质的质量分数为a %，稀溶液的质量为B ，其溶质的质量分数为b %，两液混合后的溶质的质量分数为c %，则可得A ·a %＋B ·b %＝（A ＋B ）·c %为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：c a b c B A --=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c %必须是已知的量，即用这种方法不能求c %． 例：利用80%的浓H 2SO 4和5%的稀H 2SO 4配制30%的H 2SO 4溶液3000 g ，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H 2SO 4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×31＝1000 g 5%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×32 ＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ， 则g50100g g 36x =x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g 18+×100%＝26.5% 答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 111 44x 100 g ×18.25% yz＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z ＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg 75.27×100%＝24.3% 答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg 10×100%＝28.6%．2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则：100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10%x ＝%10%98100⨯－100 g ＝880 g所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρm V =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx ·38%＝5000 g ×20% x ＝%3820%g 5000⨯ ＝2631.6 g所以V （HCl ）＝3g/cm1.19g 6.2631 ＝2211.4毫升4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则m （NaOH ）＝550×10%＝55 gm （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑65 9813 g xx98g 1365= 得x ＝65g 1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g 6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑73 4419 g xx 441973=x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g 45.11＝5.8 L7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ．当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ．所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素实验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ；（3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ；（4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求：（1）最终得到的实验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数．（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升实验针药液？指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝ 4.01.0g 0.1+×100%＝20% b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2% c 溶液中c %＝g0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2% d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04% 注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g 1 25 mL 实验针药液．9.把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g ×7.3%=7.3g设Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为y ，CO 2质量为m ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.。
溶质质量分数的相关计算附答案
第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：或%100⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：%100g100⨯+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20oC 时氯化钠的溶解度为36g ，求20oC 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50oC 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10oC 时的溶解度为22g ，80oC 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10oC 时的硝酸钾饱和溶液升温到80oC 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g，问：把一瓶80oC时的硝酸钾饱和溶液降温到10oC后的溶质质量分数为多少？有多少g固体析出？10、已知硝酸钾10oC时的溶解度为22g，80oC时的溶解度为170g。
有关化学方程式与溶质质量分数的计算
（3）设浓硫酸的质量为a 9.8g=98% × a
a=10g
10g
V=
= 5.4ml
1.84g/l
加水：100g-10g=90g，即90ml
答：
变式训练
某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝镁合金和 氢氧化钠溶液反应来制备氢气(镁与氢氧化钠溶液不反 应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑， 合金中的其他杂质不与酸和碱反应，也不溶于水)，若 6 g该合金和40 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰 好完全反应后，称得反应后剩余物质的总质量为
161 y=
65
2
z = 0.2g
X=9.8g， y=16.1g z=6.5g
(1)H2SO4的质量分数=
9.8g 100g
× 100%=9.8%
（2）ZnSO4质量分数=
16.1g ×
6.5g+100g-0.2g
100%=15.1%
或：(2) 反应后的溶液： 6.5g+100g-0.2g=106.3g
，x＝4 g 4g
则氢氧化钠质量分数为 答：
40g ×100%＝10%
再见！
分析
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 氢气逸出
100g稀硫酸
H2SO4 H2O
反应后的溶液
反应后的溶质 是ZnSO4
解：设稀硫酸中H2SO4的质量为x,反应生成的ZnSO4 的质量为y;参加反应锌的质量为z；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
65 98 161 2
z
x
y 0.2g
98
=
x
鲁教版九年级化学例题解析：三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g ，水_____g 。
解析 配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g×5%=10 g ，需要水的质量为200 g －10 g=190 g 。
答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。
将100 g 溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________ mL （水的密度可近似看作1 g/cm 3）。
解析 设需要加入水的体积为x ，则100 g×30%=(1 g/cm 3x +100 g)×10%，解得x=200 mL 。
答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2)的分解有催化作用。
取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。
计算：（1） 产生氧气的质量。
（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g 。
设产生氧气的质量为x 。
2H 2O 2=======2H 2O + O 2 ↑ 68 32 3.4 g x68﹕32=3.4 g ﹕x ，解得x=1.6 g 。
（2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g×20%=1.32 g 。
根据化学方程式计算溶质质量分数
根据化学方程式计算溶质质量分数（练习）例1、100g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成CO2的质量是多少？分析：质量分数20%的盐酸，溶质是，溶剂是，所以只有参加了反应，100g指的质量例2、有关反应后计算所得溶液质量的方法：（反应物恰好完全反应）① Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑② NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl ↓分析：根据计算生成溶液质量即：ZnSO4溶液质量=NaNO3溶液质量=总结：反应生成溶液的质量=学生练习：1、在10克食盐水溶液中逐滴加入硝酸银溶液至沉淀不再产生时为止，过滤并将得到的沉淀充分干燥，称量得该沉淀0.1克。
求这种食盐溶液中食盐的质量分数。
友情提示：（NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl ↓）2、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
友情提示：MgCl + 2 NaOH == 2 NaCl + Mg（OH）2↓求：（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
3、某大理石中含有一定量的杂质，为了测定大理石中CaCO3的质量分数，现取25g大理石与50g稀盐酸完全反应，反应结束后生成了8.8g CO2 ,求：（1）、大理石中CaCO3的质量分数（2）、参加反应的稀盐酸的质量分数（3）、生成溶液的质量分数（精确到0.1%）4、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
友情提示：氯化钾与稀盐酸不反应，（K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑）5、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
溶质质量分数的计算
溶质质量分数的计算
具体而言，溶质质量分数的计算公式为：
其中，溶质的质量指的是溶液中溶质的质量，溶液的质量指的是溶液
中溶质和溶剂的质量之和。
以下是一个实际计算溶质质量分数的例子：
问题：在一个溶液中，溶质的质量为30克，溶液的总质量为200克，求溶质的质量分数。
解法：根据上述公式
=(30克/200克)×100%
=0.15×100%
=15%
所以，溶质的质量分数为15%。
需要注意的是，溶质质量分数是一种表示浓度的方式，但并不是唯一
的浓度表示方法。
在实际应用中，还可以使用体积分数、摩尔分数等来表
示溶液的浓度。
这些不同的浓度表示方法在不同的实验和计算中有着各自
的应用，并且相互之间可以进行转换。
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将一洁净铁片放入下列溶液中,片 刻后取出,溶液质量明显减少的是? A.稀盐酸 B.硫酸亚铁溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
练习：课课练 604 第5题
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛 有溶液B，试根据要求回答下列问题： （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B 中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、 “变小”或“不变”，下同） 。 （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。
例：某石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，不与酸反应）
与100g浓度为7.3%的稀盐酸恰好反应。则： 1.在100g稀盐2.反应后，生成的CO2质量是 4.4 g；生成的水的质量 是 1.8 g；生成的溶质是氯化钙，质量是 11.1 g。 3.反应后，溶液中溶剂的质量是 94.5 g；溶液的质量是 105.6 g；溶质的质量分数是 10.5%。 4.原石灰石样品中碳酸钙的质量是 10 g，质量分数 （纯度）是 80% 。