2018届河北省定州中学高三下学期开学考试化学试题Word版含答案
河北省定州中学2018届高三(承智班)下学期期中考试化学试题(含答案)
河北定州中学2017—2018学年度第二学期期中考试高三年级化学试卷一、单选题1．羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。
用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。
下列说法正确的是A. 图中V1＞10B. A 点对应溶液的pH＝9.5C. B、D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)2．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大3．乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB. K b2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D. 水的电离程度:a>b4．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。
河北省定州中学2018届高中毕业班下学期期中考试化学试卷
河北定州中学2017—2018学年度第二学期期中考试高四年级化学试卷一、单选题1．下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC 向1mL浓度均为0.05mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A. AB. BC. CD. D2．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li＋从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO43．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是实验①实验②实验③A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3B. 实验①中有气体生成C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+4．A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18， A 和C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
河北省定州中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案
河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s)+ 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法不正确的是A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O2．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是A. AB. BC. CD. D3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B. 四种元素有两种元素在第二周期C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(。
下列分析不正确的是A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-5．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
2018届河北省定州中学高三上学期期末考试化学试题(解析版)
2018届河北省定州中学高三上学期期末考试化学试题（解析版）一、单选题1. HS废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法不正确的是A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O【答案】A【解析】A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S发生反应，电池内部释放316kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，A错误；B. 34gH2S的物质的量为1mol，根据方程式，有2molH+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，B正确；C. 该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a为电池的负极，C正确；D.根据图示，酸性条件下，O2在此极上得电子变为-2价的化合物水，电极b上发生的电极反应为：O 2+4H++4e= 2H2O，D正确；答案选A。
2. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B. 四种元素有两种元素在第二周期C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z 位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，A. W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，A正确；B.X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，第二周期不可能有两种元素，B错误；C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，C错误；D. Mg、Al属于活泼金属，工业上电解熔融的氯化镁制备金属镁，电解熔融的氧化铝制备金属铝，D错误；答案选A。
河北省定州中学2018届高中毕业班下学期开学考试数学试题【含解析】
河北省定州中学2018届高中毕业班下学期开学考试数 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题）一、单选题1．抛物线2:2C y px =的准线交x 轴于点M ，过点M 的直线交抛物线于N Q 、两点， F 为抛物线的焦点，若90NFQ ∠=︒，则直线NQ 的斜率(0)k k >为（ ）A. 2B.C.D. 2．如图为正方体1111ABCD A BC D -，动点M 从1B 点出发，在正方体表面上沿逆时针方向运动一周后，再回到1B ，运动过程种，点M 与平面11A DC 的距离保持不变，运动的路程x 与11l MA MC MD =++之间满足函数关系()l f x =，则此函数图象大致是（ ）A.B.C.D.3．对，设是关于的方程的实数根，，（符号表示不超过的最大整数）.则（ ）A. 1010B. 1012C. 2018D. 20204．定义在R 上的奇函数()f x 满足：当0x <时， ()()()2f x xf x xf x '+<（其中()f x '为()f x 的导函数）.则()f x 在R 上零点的个数为（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 15．已知0ω>，顺次连接函数sin y x ω=与cos y x ω=的任意三个相邻的交点都构成一个等边三角形，则ω=（ ） A.πB.C.D.6．已知()201720162018201721f x x x x =++++ ，下列程序框图设计的是求()0f x 的值，在“ ”中应填的执行语句是（ ）A. 2018n i =-B. 2017n i =-C. 2018n i =+D. 2017n i =+7．已知()()()420122111x a a x a x -=+-+- ()()343411a x a x +-+-，则2a =（ ） A. 18 B. 24 C. 36 D. 56 8．设曲线（为自然对数的底数）上任意一点的切线为，总存在曲线上某点处切线，使得，则实数的取值范围为（ ）A.B.C.D.9．设双曲线：的左、右焦点分别为，，，过作轴的垂线与双曲线在第一象限的交点为，已知，，点是双曲线右支上的动点，且恒成立，则双曲线的离心率的取值范围是（ ）A.B.C.D.10．已知关于的不等式在上恒成立，则实数的取值范围为（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A.B.C.D.11．已知双曲线的右支与抛物线交于两点，是抛物线的焦点，是坐标原点，且，则双曲线的离心率为（）A.B.C.D.12．定义：如果函数在区间上存在，满足，，则称函数是在区间上的一个双中值函数，已知函数是区间上的双中值函数，则实数的取值范围是（）A.B.C.D.第II卷（非选择题）二、填空题13．已知函数满足，且当时.若在区间内，函数有两个不同零点，则的范围为__________．14．如图所示，平面四边形ABCD的对角线交点位于四边形的内部，1AB=，AC CD=，AC CD⊥，当ABC∠变化时，对角线BD的最大值为__________．15．三棱锥S ABC-的各顶点都在同一球面上，若3AB=，5AC=，7BC=，侧面SAB为正三角形，且与底面ABC垂直，则此球的表面积等于__________．16．奇函数是上单调函数，有唯一零点，则的取值集合为__________．三、解答题172F为椭圆C的右焦点，12,A A分别为椭圆C的左，右两个顶点.若过点()4,0B且斜率不为0的直线l与椭圆C交于,M N两点，且线段12,MA MA的斜率之积为（1）求椭圆C的方程；（2）已知直线1AM与2A N相交于点G，证明：2,,G P F三点共线.18(1)若函数()f x在()0,+∞上是减函数，求实数m的取值范围；(2)若函数()f x在()0,+∞上存在两个极值点12,x x，且12x x<，证明：12ln ln2x x+>.河北省定州中学2018届高中毕业班下学期开学考试数 学 答 案1．D【解析】易知直线NQ 的斜率存在，且不为零.22y px =，得由0> ，得： 0k 1<<，设韦达定理得，由题知F N F Q =，得，把212y y p =，故选：D2．C【解析】取线段1B A 中点为N ，计算得：同理，当N 为线段AC 或C 1B 的中点时，计算得符合C 项的图象特征.故选：C 3． A 【解析】设，则记当是增函数，方程只有一个实根即故选A.4．D，由于当0x <时， ()()()2f x xf x xf x '+<，故当0x <时， ()0F x '>为增函数.又()00F =，所以当0x <时，()()00F x F <=()0f x <，由于()f x 为奇函数，故当0x >时，()0f x >，即()f x 只有一个根就是0.【点睛】本题考查了零点的判断，考查了函数的奇偶性，和利用导数来研究函数的单调性.本题的难然后利用导数来判断新函数的最值，进而判断出()f x 的取值.如何构造函数，主要靠平时积累，解题时要多尝试.5．B【点睛】本题主要考查三角函数的图像与性质.首先大致画出正弦函数图像和余弦函数图像，通过观察可知可知，三角形左右两个顶点之间为一个周期，故只需求出等边三角形的边长即可.再根据由此求得边长即函数的周期，再由周期公式求得ω的值.6．A【解析】不妨设01x =，要计算()120182017201621f =+++++ ，首先201812018S =⨯=，下一个应该加2017，再接着是加2016，故应填2018n i =-. 7．B 【解析】()()4421121x x ⎡⎤-=+-⎣⎦，故()()()222222441C 214C 1a x x x ⎡⎤-=-=-⎣⎦，2244C 24a ==.8．D【解析】因为，所以直线的斜率分别为，则由题设可得，即，又因为对任意，都有，故 存在使得，即存在使得，故，即，应选答案D 。
河北省定州中学2018届高三(承智班)下学期开学考试化学试卷
河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A. M点和N点溶液中的电离程度相同B. Q点溶液中，C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D. N点溶液加水稀释，变小2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C 、、氢氧化钠溶液D、、过量氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D3．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。
已知:A 、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A 的单质在常温下为气体。
C 与B 、G 在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
D 与F 同周期,且在该周期中D 元素的原子半径最大。
下列说法不正确的是（）A. C 、D 、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A 、B 、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B 、C 、G 的简单氢化物中C 的氢化物稳定性最强D. D 、E 、F 、G 形成的简单离子半径逐渐减小4．向体积均为10 mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H ++CO 32-=HCO 3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224 mL 5．常温下，向10mL0.1mol ·-1L 的HA 溶液中逐滴滴入0.1mol ·-1L 的ROH 溶液，所得溶液pH 及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A. ROH 在溶液中的电离方程式为ROH===R OH B. c 点由2H O 电离出的OH 浓度最小C. b 点存在：1R HA 0.05L c c mol。
河北省定州中学2018届高三下学期第一次月考化学试卷
定州中学2017-2018学年度高三第二学期第1次调研测试化学试卷一、单选题1．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴1 mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C 将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A. AB. BC. CD. D2．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4+B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol e－D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:33．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中： c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中： c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH －)＝c (H+)D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
河北省定州中学(高补班)2018届高三下学期第一次月考化学试卷
C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为
Fe+8OH
--6e-
==FeO
24
+4H
2O
D. 如图 2， N 点 c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高 7．室温下， 1mol ·L -l 的某二元酸 H 2A 溶液中，存在的 HA - 、A 2-的物质的量分数随
pH 变化
6．用电解法可制取有广泛用途的 Na2FeO4： Fe+2H 2O+ 2NaOH
Na2FeO4+3H 2↑，工作原
理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的
FeOH
24
，镍电极有气泡产生。若氢
氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是
A. a 是电源的正极
-
B. 电解一段时间后， c(OH )降低的区域在阴极室
A. 向该溶液中加入稀 NaOH 溶液，立即产生白色沉淀
B. 将该溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝
2+
C. 若该溶液的 pH 为 1，则 c (Mg )=0.2mol/L D. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应 4．下 列有 关实 验 装置 进 行的 相应 实 验，能 达到 目 的的 是
×10-11； (2)H 2R 及其钠盐的溶液中，
H2R、HR -、 R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ α）随溶液 pH 变化关系如图所示，下列
叙述错误的是
A. 在 pH=4.3 的溶液中： 3c（ R2-） =c（ Na+） +c（H +） -c（ OH - ） B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 在 pH=3 的溶液中存在 c（ R2- ） ×c（ H 2R） /c2（ HR- ） =10 -3 D. 向 Na 2CO 3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应： 2CO32-+H 2R=2HCO 3-+R 23．某溶液中除 H+、 OH — 外，还有大量的 Mg 2+、 Fe3+、 Cl -，且这三种离子的物质的量之比 为 1： 1： 6，下列有关该溶液的判断正确的是
河北省定州中学高三化学下学期期中试题
河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题一、单选题1．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B. K a2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)2．一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
下列说法正确的是( )A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极发生氧化反应C. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=LiD. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连3．已知：常温下，①K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大4．2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列有关说法正确的是A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR 反应，并释放电荷C. 发生OER 反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)5．氧化铅( PbO)是黄色固体。
河北省定州中学2018届高三下学期开学考试数学试题【含解析】
河北省定州中学2018届高三下学期开学考试数 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题）一、单选题1．同时()f x 的图象向左平移π个单位之后与原来的图象重合，当，且12x x ≠时， ()()12f x f x =，则()12f x x +=（ ）A. B. 1- C. 1D.2．抛物线22(0)y px p =>的焦点为F ，过焦点F 倾斜角为的直线与抛物线相交于两点,A B 两）A. 23y x = B. 24y x = C. 26y x = D. 28y x =3．已知复数满足，则的最小值（ ）A.B.C. 4D.4．已知复数满足，则的最小值（ ）A. B. 2C. 4D.5若f （x 1）=f （x 2），且x 1＜x 2，关于下列命题：（1）f （x 1）＞f （﹣x 2）；（2）f （x 2）＞f （﹣x 1）；（3）f （x 1）＞f （﹣x 1）；（4）f （x 2）＞f （﹣x 2）．正确的个数为（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6．已知x ，y 满足则z=x ﹣y 的取值范围是（ ）A. []B. [﹣1，1]C. [] D. [﹣1, ]7．已知f （x ）是定义在R 上的奇函数，且当x ∈（﹣∞，0）时，不等式f （x ）+xf′（x ）＜0成立，若a=πf （π），b=（﹣2）f （﹣2），c=f （1），则a ，b ，c 的大小关系是（ ） A. a ＞b ＞c B. c ＞b ＞a C. c ＞a ＞b D. a ＞c ＞b8．则双曲线离心率的取值范围是（ ）A. [2，+∞）B. （2，+∞）C.D.9．设α，β是两个不同的平面，l ，m 是两条不同的直线，且l ⊂α，m ⊂β下面命题正确的是（ ） A. 若l ∥β，则α∥β B. 若α⊥β，则l ⊥m C. 若l ⊥β，则α⊥β D. 若α∥β，则l ∥m10．若圆（x ﹣a ）2+（y ﹣b ）2=1（a ∈R ，b ∈R ）关于直线y=x +1对称的圆的方程是（x ﹣1）2+（y ﹣3）2=1，则a +b 等于（ ） A. 4 B. 2 C. 6 D. 8 11．已知函数，则方程的根的个数不可能为（ ）A. 6B. 5C. 4D. 3 12．已知，则三者的大小关系是() A.B.C.D.第II 卷（非选择题）二、填空题 13．若函数有四个零点,则实数的取值范围是____．14．已知函数y=f （x ）是定义在R 上的偶函数，对于x ∈R ，都有f （x +4）=f （x ）+f （2）成立，当x 1，x 2∈[0，2]且x 1≠x2给出下列四个命题：①f （﹣2）=0；②直线x=﹣4是函数y=f （x ）的图象的一条对称轴； ③函数y=f （x ）在[4，6]上为减函数；④函数y=f （x ）在（﹣8，6]上有四个零点． 其中所有正确命题的序号为_____． 15．若满足约束条件，且的最大值为4，则实数的值为__________.此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号16．已知函数sin cos y a x b x c =++的图象的一个最高点是2，如果图象上每点纵坐标不变，个单位长度可以得到()y f x =的． 三、解答题17．已知函数()21cos cos 2f x x x x =--. (Ⅰ)求函数()f x 的对称中心； (Ⅱ)求()f x 在[]0,π上的单调区间. 18．选修4-5：不等式选讲 已知函数.（1）解不等式；（2）若对于任意的实数都有，求的取值范围.河北省定州中学2018届高三下学期开学考试数学答案1．A【解析】由题设可知该函数的周期则()()2si n2f x xϕ=+过点且可得，故，由()()12f x f x=可得，注意到，故，所以A点睛：已知函数()sin(0,0)y A x B Aωϕω=++>>的图象求解析式(1)(2)(3)利用“五点法”中相对应的特殊点求ϕ.2．C【解析】设直线方程为，代入抛物线22(0)y px p=>可得2y，则由抛物线的定义可得，则抛物线方程为26y x=，应选答案C。
2018届高三化学下学期开学试卷附答案河北定州中学
2018届高三化学下学期开学试卷（附答案河北定州中学）河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。
①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S 和KHS混合溶液。
下列说法正确的是A.溶液pH从大到小的顺序是：③②①④B.在KHS溶液中有：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(H2S)从大到小的顺序是：①④③②D.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验3．已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1mol/L的NaHX溶液中c(H+)c(OH-)，下列关系中一定正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14mol2L-2C.c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)D.溶液中pH=14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列说法中正确的是A.遇FeCl3溶液不发生显色反应B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D.分子中所有的原子共平面5．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
河北省高三下学期开学化学试卷
河北省高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5mol•L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA3. （2分）(2018·桂林模拟) 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z 原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。
下列推断正确的是（）A . 简单离子的半径:Y<Z<WB . 最简单氢化物的沸点:X<Z<WC . 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<MD . 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键4. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣5. （2分） (2016高三上·济南期中) 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（）A . 阴极自始至终只产生H2B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C . 电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl6. （2分）如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化7. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变二、解答题 (共4题；共34分)8. （5分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．已知反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：t/min0135n（H2）/mol8544（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．9. （11分） (2016高一下·平罗期中) 如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________（填元素符号），判断的实验依据是________（写出一种）．（4）⑧和⑨非金属性较强的是________，试用化学反应方程式说明________．10. （9分） Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
河北省定州中学高三化学下学期期中试题(2021年整理)
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河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题一、单选题1．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A。
曲线 M 表示 pH与的变化关系B。
K a2(H2Y)=10-4。
3C。
d 点溶液中: c(H+）－c（OH -）＝2c(Y2-)＋ c（HY-)－c(K+）D. 交点 e 的溶液中: c（H2Y) = c(Y2-） > c（HY-）〉 c（H+）> c（OH—）2．一种Cu—Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（ LISICON）隔开.下列说法正确的是( ）A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极发生氧化反应C. 电池充电时,阴极反应为Li++e-=LiD。
电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连3．已知：常温下，①K a1(H2CO3）=4。
3×10—7，K a2（H2CO3)=5。
6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR—、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A。
在pH=4。
3的溶液中：3c(R2-)=c（Na+)+c（H+）—c（OH—）B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2—C. 在pH=1.3 的溶液中存在=10-3D。
河北省高三下学期理综化学开学考试试卷D卷
河北省高三下学期理综化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A . 乙醇B . 福尔马林C . 乙酸铅浓溶液D . （NH4）2SO4浓溶液2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B . 淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C . 棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D . 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强A . ①②⑤B . ③④C . ③D . ①②③④⑤5. （2分） (2015高二上·南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A . 用甲装置将海带灼烧成灰B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，可使用如图乙所示实验装置C . 利用丙装置进行石油分馏D . 利用丁装置检验装置的气密性6. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
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2018届河北省定州中学高三下学期开学考试化学试题一、单选题1．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。
下列说法正确的是A. 溶液pH从大到小的顺序是：③> ②> ①> ④B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C. c(H2S)从大到小的顺序是：①> ④> ③> ②D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验3．已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)D. 溶液中pH = 14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列说法中正确的是A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D. 分子中所有的原子共平面5．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 1.0 mol6．在一密闭容器中，可逆反应：a A(g) + b B(g) c C(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。
下列说法正确的是A. a + b > cB. 平衡向正反应方向移动C. 物质A的转化率降低D. 物质C的质量分数增加7．分离下列各组物质，采用的方法正确的是A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B. 乙醇和水：分液C. 氯化钠和氯化铵固体：加热D. 苯和苯酚：加水后分液8．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是A. Ca(HCO3)2B. Na2SO3C. AlCl3D. NaAlO29．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:210．下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A. 能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B. 能发生缩聚反应C. 能发生加成反应D. 能发生水解反应11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径Z＜MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族12．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl13．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现14．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．下列有关说法不正确的是（）A. A12O3属于两性氧化物B. 两步反应中CO均是氧化产物C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D. 生成的铝粉不能在空气中冷却15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO316．甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A. 1︰1B. 4︰7C. 8︰3D. 5︰217．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18．下列各组物质中，所含分子数目不相同的是()。
A. 同温同压下，相同体积的N2和H2B. 10 g H2和10 g O2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2D. 22 g CO2和3.01×1023个N219．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为( )A. 2aB. 3aC. 6aD. 8a20．在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A. NOB. N2C. NO2D. NH4Cl二、实验题21．I.回答下列问题：（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
II.氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。
实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液 2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。
这样操作的目的是________________________________________________________________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是____________________________。
（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+ 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+ 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好，实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。
三、计算题22．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。
回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。
（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。
参考答案DBBCB CCDCD BDBCC BCBBA21．酸式滴定管量筒环形玻璃搅拌棒 4 确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案 3 ②③⑤在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分22．氢原子0.3 mol 碳原子0.1 mol C2H6O CH3CH2OH。