XX4-1-2燃烧热 能源(郭)
教学设计4：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
教学重点、难点重点：燃烧热的概念及相关计算。
难点：燃烧热的概念。
教学手段查阅资料、点拨探讨预习探究1反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
互动课堂（一）情景导入我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
﹙二﹚合作探究[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
20-21版：1.2 燃烧热 能源（步步高）
第二节 燃烧热 能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念(1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
(2)要求：①完全燃烧。
②生成稳定的氧化物。
如 C →CO 2 H →H 2O(l)S →SO 2(g) 2．燃烧热的单位 kJ·mol－1或kJ/mol 。
3．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。
同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。
例如， H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1(1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－1是表示H 2燃烧热的热化学方程式( )(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√1．下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1②H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1提示均不是，①中CO不是稳定氧化物，CO2才是C的稳定氧化物。
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件2 新人教版选修4
精选ppt
14
提高煤燃烧效率的措施 有哪些?
1 通入充足且适量的空气；
2 固体燃料粉碎增大燃料 与空气的接触面。
精选ppt
15
［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol
精选ppt
5
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了 稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的
源也是大势所趋。
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13
论：煤作为燃料的利弊?
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建 设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本 较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等， 大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
4-1-2燃烧热 能源
【练习】
1.已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2.石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
生成物的量
反应热 的含义
强酸强碱稀溶液 中和生成1molH2O 时放出的热量, 大致约为57.3kJ
【例1】在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学 方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃 烧放出的热量为 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ/mol
1.燃烧热的概念: 为什么指定
温度和压强?
生成物 不能继续燃烧
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧
高中化学-原创1：1.2 燃烧热 能源
，新能源的主要优势是___资__源__丰__富__，__可__以__再__生__，__污__染__少___。
燃烧热 能源
二、能源 1、概念：能提供能量的资源
问题探第究13 页
燃烧热 能源
第 14 页
2、分类：
按产生方式 按利用历史
按性质
可再生能源
风能、水能
一 级
常规能源 不可再生能源 煤炭、石油、天然气等
能 源
可再生能源 太阳能、地热能、 潮汐能等
新能源
不可再生能源
核能
二级 能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽 油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
燃烧热 能源
3、能源问题 （1）我国目前使用的主要是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消 费量情况。 了解了我国的能源利用率，你有何感想？
反应物的量
1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同
1mol反应物完全燃烧 酸碱中和生成1molH2O时放
点 反应热 时放出的热量;不同的 出的热量,强酸强碱间的中和
的含义 物质燃烧热不同
反应中和热大致相同,均约 为－57.3kJ/mol
燃烧热 能源
第8 页
6.有关燃烧热的计算
1、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k__J_•m__o_l-_1_，
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4
又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
精选ppt
6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
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1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
精选ppt
2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
精选ppt
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
1.2 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源1．25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol ”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。
如C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)。
3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 。
4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
燃 烧 热1．概念101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ/mol ”。
3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol ，热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
表示1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101 kPa ； ②可燃物用量：1 mol ；③燃烧结果：C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。
如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 。
(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为“kJ/mol”不同点反应物的量可燃物为1 mol 不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
教学设计3：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源教学目标：①理解并掌握燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的燃烧热的热化学方程式并会计算燃烧热②通过查阅资料知道如何选择能源③知道并体会节约能源，提高能源利用率，开发新能源的实际意义④通过查阅资料，能认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用教学难点：燃烧热的概念及计算教学方法：阅读、边讲边练教学过程：[复习引入]：①什么叫反应热？其符号和单位是什么？②什么叫热化学方程式？热化学方程式书写时应注意什么？[过渡]：由于反应的情况不同，反应热有多种形式。
如燃烧热、中和热、溶解热等。
本节课我们就来学习实际应用较广的反应热——燃烧热[板书]：一、燃烧热[阅读]：指导学生重点阅读燃烧热的定义，并板书1、定义：25℃101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,单位为kJ/mol[练习]:判断下列说法是否正确?若不正确,请说明理由.(建议教师先不分析燃烧热的讲义,做完此练习后让学生体会,再归纳小结)①H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g) △H= —241.8KJ/mol ∴H2的燃烧热为241.8KJ/mol②H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol H2的燃烧热为285.8KJ/mol③2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6KJ/mol ∴H2的燃烧热为571.6KJ/mol④C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H= －110.5KJ/mol ∴石墨的燃烧热为110.5 KJ/mol (以上在学生回答的基础上，由其他学生加以点评，最后归纳总结掌握燃烧热的定义应注意的问题)[总结并板书]：2 注意点：25℃101Kpa；1mol纯物质；完全燃烧；稳定的化合物；放出的热量△H〈0；单位：kJ/mol[思考]：稳定的化合物中稳定的含义。
并举例说明：[小结]：状态稳定或生成的化合物不能再燃烧。
1-2燃烧热-能源 优秀课件(人教版选修4)
解析（1）燃烧热与1mol可燃物燃烧的△H数 值相等，但表示燃烧热不写“－”号。
△H＝－890.3kJ/moL,燃烧热= 890.3kJ/moL
或CH4 的燃烧热=890.3kJ/1mol
总结: • 1、当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应
时，1molH+与1molOH－起反应生成1molH2O （l），都放出57.3kJ的热量。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3kJ/mol
• 2、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生 中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。中和反应都是放热反应
同
量
点 生成物的 量
可燃物1mol, O2足量 不限
不限 1molH2O
反应热的含义
1mol可燃物完全 酸碱中和生成
燃烧生成稳定氧 1molH2O所放出的 化物放出的热量 热量
4、 中和热的测定
• 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该 实验也可在保温杯中进行。
（（33）） HH22(( gg ))＋11//22OO2 2( (gg) )＝＝HH2O2O( l()l ) ΔH33 == --228855.8.8kJk/Jm/oml ol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -571.6 kJ/mol
1.2.2燃烧热能源(2)(20200915092424)
高中化学人教版同步导学案第二节燃烧热能源(学案)第二课时【学习目标】：了解资源、能源、环保是当今社会的 .重要热点问题。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【复习】：已知下列两个热化学方程式； H 2(g)+1/2 O 2(g)===H 2O(1)AH= — 285.kJ/molC 3H 8(g)+5O 2(g)===3CC 2(g)+4H 20(1) AH= — 2220.0kJ/mol(1)实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热 6262 .5kJ 则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
(2) 已知：H 2O(1)=H 2O(g); AH= +44 .OkJ/mol ，写出丙烷燃烧生成 CQ 和气态水的热化学方程式。
【学习过程】我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍 关注的能源问题。
二、能源1. 能源就是能提供4、分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状 (1) 目前使用的主要能源是何种能源？ (2) 我国的能源储量: (3 )我国的人均能源拥有量•:(4)近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况 5、如何解决我国的能源危机问题？ (1 )调整和优化能源结构。
(2) 加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应， 使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(3) 节约利用现有能源。
的自然资源，包括 _________ 等。
2. 能源是国民经济和社会发展的重要 _ 国家或地区的 ___________________ 发展和3. 能基础，它的开发和利用情况，可用来衡量一个水平。
2.关于能源，以下说法中不正确的是（）。
【小资料】：•我国生产一次性筷子年消耗林木资源 500万立方米，约占年林木消耗总量的 18%。
•日本的森林覆盖率为 65%，是我国的5倍，却明令禁止用本国的林木生 产一次性筷子。
21-22版：1.2 燃烧热 能源（步步高）
第二节 燃烧热 能源学习目标 1.理解燃烧热的概念并能进行简单计算。
2.了解能源的种类、特点，能说出常见的能量转化形式。
一、燃烧热1．燃烧热(1)概念：在25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ·mol－1或kJ/mol 。
(3)意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
2．已知下列热化学方程式： (1)C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1； (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1； (3)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1； (4)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1碳的燃烧热是 ；氢气的燃烧热是 。
提示 393.5 kJ·mol －1 285.8 kJ·mol －1深度思考1．结合实例具体说明如何理解燃烧热概念中的“稳定的氧化物”？提示 稳定的氧化物指硫转化为SO 2(g)，碳转化为CO 2(g)，氢转化为H 2O(l)。
2．下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1提示 均不是，①中CO 不是稳定氧化物，CO 2才是C 的稳定氧化物。
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2、已知： C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H= - 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？ 3. 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H= - 290.6 kJ/mol 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
30.5克
14.53kJ
3
一、燃烧热
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概念 燃烧热 单位: kJ/mol
概念 能 源 我国能源的现状及问题 解决能源问题的办法
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1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( C
)
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( D ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
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二、能源
1.能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、
阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主
要能源是化石燃料。 2.我国的能源状况 我国能源资源丰富,品种较全,但人均占有量低,分布又极
不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的
蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。
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3.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ A ） A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
4.下列说法错误的是（
A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气 体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
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3．能源的分类
(1)一次能源与二次能源
从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水
坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源,如
各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。 (2)常规能源与新能源
在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为
常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展, 才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利 用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能，用以发电的风 能、太阳能、海洋能（如：潮汐能）和生物质能等。
8
特别提醒 “燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程
式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可
燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调
可燃物的物质的量,可为任意值。
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我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的
条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
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5.解决能源问题的办法 (1)人类应当树立节能意识：
①化石燃料无法再生；
②提高燃烧效率，节约能源。 (2)使燃料充分燃烧的措施： ①通入充足且适量的空气； ②固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的
接触面积。
(3)寻找新能源
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探究导引 用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点： (1)单位质量的氢气燃烧热值高； (2)资源丰富（来源于水）； (3)产物是水，无污染。缺点：储存和运输困难。
用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物
的计量数一定只能为“1”。
5
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怎样理解燃烧热概念中“生成稳定的氧化物”？
首先必须是完全燃烧的产物，即不能再燃烧的物质。 其次该产物在25 ℃、101 kPa时能稳定存在，一般
地，完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：
C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2。
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(3)可再生能源与非可再生能源 可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水能、风 能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非可 再生能源,如石油、煤、天然气等。 4．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气，加快开 发水电、核电和新能源。
第二节 燃烧热 能源
1
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量；
(2)1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢
气体和二氧化碳气体,放出145 kJ的热量。
答案:
• (1)C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= - 393.5 kJ/mol • (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g) • △H= - 290 kJ/mol
另外要注意：C→CO是不完全燃烧,而S燃烧不能生
成SO3，在H→H2O中生成的水为液态，不能是气态
（不能稳定存在）。
7
4、对燃烧热的理解 (1)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol 纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多 少与外界条件有关。 (2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数， 其他物质的化学计量数可用分数表示。 (3)热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 (4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或 ΔH＝－890.31 kJ/mol。
1.概念： 250C，101 kPa时，1 mol纯物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 2.单位： kJ/mol。 3.注意： （1）条件
（3）完全燃烧
（2）物质的量为1 mol
（4）稳定的氧化物
如常温常压下，1 mol甲烷完全燃烧放出890.31 kJ 的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31 kJ/mol
1热量，则C的燃 烧热是（ C ） A.32.79 kJ B.32.79 kJ/mol
C.393.5 kJ/mol
D.393.5 kJ
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自己打败自己是最可悲的失败，自己战
胜自己是最可贵的胜利。
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