2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练8 Word版含解析
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-
章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。
( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(六) Word版含解析
章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe ，正极－NiO 2，电解液－KOH 溶液) 已知：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 阴极：________________________________________________________________________； 阳极：________________________________________________________________________。
答案：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2 NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O2．LiFePO 4电池(正极－LiFePO 4，负极－Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知：FePO 4＋Li 放电充电LiFePO 4，则负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 阴极：________________________________________________________________________； 阳极：________________________________________________________________________。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
高考化学新探究大一轮复习专题综合检测八含2019届新题含解析苏教版20190417270
专题综合检测(八)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO 3、NaHCO 3，也可用酒石酸钠来治疗。
下列说法正确的是( )A ．碳酸、酒石酸都不是强酸B ．对人而言，酒石酸是必需的营养品C ．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生CO 2，在服药后有喝汽水的舒服感D ．酒石酸钠水解显酸性解析：选A 。
用NaHCO 3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO 3、酒石酸钠能与H ＋反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。
C 选项由于生成大量CO 2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。
2．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是( )A ．醋酸的电离常数不变B ．溶液中c (H ＋)持续增大C ．pH 先减小后增大D ．醋酸的分子数不断减少解析：选B 。
电离常数只与温度有关，A 正确；c (H ＋)先增大后减小，B 不正确，C 正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH 3COOH 分子数不断减少，D 正确。
3．下列实验操作正确的是( )A ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 一定浓度的HCl 溶液B ．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C ．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D ．测pH 时用pH 试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B 。
A 项中100 mL 容量瓶只能配制100 mL 的溶液。
C 项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。
D 项中会污染盐酸且所测pH 不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸中部，再与标准比色卡对比。
4．(2019·石家庄高三模拟)25 ℃时，关于①0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ②0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A ．若向①中加适量水，溶液中c (Cl －)/c (NH ＋4 )的值减小B ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大D ．若将①和②混合，所得溶液的pH ＝7，则溶液中的c (NH 3·H 2O)>c (Na ＋)解析：选B 。
2024版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(一) Word版含解析
章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误推断。
(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。
()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。
()(3)假如不慎将酸粘到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假如是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
()(4)假如将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
()(5)可干脆加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都须要用坩埚钳夹取。
()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。
()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
()(10)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。
()(11)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺当流出。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(推断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。
2019版高考化学(苏教版)一轮精选习题选修物质结构与性质4模块综合检测Word版含解析
模块综合检测(选修物质结构与性质)(时间：60分钟；满分：90分)1．(15分)一定条件下，Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为_______________________________。
(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为－19.3 ℃。
Ni(CO)4的晶体类型是________。
请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________________________。
解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
(2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。
(3)晶胞为长方体结构，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。
(4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。
根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN－和C2－2。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)sp3和sp2(3)NiTe2(4)分子晶体[∶C⋮⋮N∶]－{或[∶C⋮⋮C∶]2－}2．(15分)(2016·高考全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________，3d 能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题8 第25讲 盐类水解 Word版含解析
课时作业1、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味答案：B2.为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A、适量的HClB、适量的NaClC、适量的氨水D、适量的NaOH答案：C3、在25 ℃时,在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是()A、a＝b＝cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b答案：D4、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是()5、0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法不正确的是( ) A 、稀释溶液,c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B 、通入CO 2,溶液pH 减小 C 、升高温度,平衡常数增大 D 、加入NaOH 固体,c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 答案：A6、为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )A 、NH 3·H 2OB 、NaOHC 、Na 2CO 3D 、MgCO 3答案：D7、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A 、20 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液B 、40 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液C 、20 mL 1 mol·L －1Na 2SO 3溶液D 、40 mL 2 mol·L －1NH 4HCO 3溶液 答案：A8、常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A 、由水电离产生的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B 、c (H ＋)＝K w mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3C、常温下,c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D、pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项,由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项,c(H＋)＝K w mol·L－1的溶液呈中性,Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应,不能大量共存；D 项pH＝13的溶液呈碱性,HCO－3不能大量共存。
2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(三)含解析
章末排查练(三)授课提示：对应学生用书第75页排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应________________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应________________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应________________________________________________________________________ ④NaH和水的反应________________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合________________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合________________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ 2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应________________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑱NaAlO 2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________ ⑲向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________ ⑳将NaAlO 2与NaHCO 3混合________________________________________________________________________ ○21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 ________________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 ________________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 ________________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 ⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 ○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 ________________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 ________________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 ________________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 ________________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 ________________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ________________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO ________________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ________________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 ________________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反应 ________________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 ________________________________________________________________________○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 ________________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 ________________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ________________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 ________________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ________________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 ________________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 ________________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S =====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练1 Word版含解析
章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。
(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋。
()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定。
()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。
()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。
其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。
()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。
其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上方。
()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。
()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。
()(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。
()(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题1 第2讲 物质的量 物质的聚集状态 Word版含解析
课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
2019版一轮优化探究化学(苏、浙专版)练习：章末排查练(二) Word版含解析
章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查 物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
( )(8)232Th转化成233U是化学变化。
( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√ (14)× (15)√ (16)√ (17)×排查 氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(三)含解析
章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al2O3和NaOH的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al2O3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)]与AlCl3溶液混合4_____________________________________________________________________○22向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液3_____________________________________________________________________○23向AlCl溶液中加入过量氨水3_____________________________________________________________________○24将AlCl溶液与NaHCO3溶液混合3答案：⑬2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O⑲[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳[Al(OH)4]－＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O○213[Al(OH)]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－4○23Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43○24Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑33．铁及其重要化合物○25Fe和过量稀HNO的反应3_____________________________________________________________________ ○26Fe高温下和水蒸气的反应_____________________________________________________________________○27FeO3和Al的反应2_____________________________________________________________________○28FeO3高温下和CO的反应2_____________________________________________________________________○29FeCl溶液和Cu的反应3_____________________________________________________________________○30FeCl与KSCN的反应3_____________________________________________________________________○31向FeCl溶液中加入等物质的量的Na2O22○32向FeCl溶液中加入NaClO2_____________________________________________________________________○33Fe(OH)长时间置于空气中2_____________________________________________________________________○34FeO4和稀盐酸的反应3_____________________________________________________________________○35FeO4和稀HNO3的反应3_____________________________________________________________________ ○36FeO和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________○37FeO和稀HNO的反应3_____________________________________________________________________○38Fe(OH)和稀盐酸的反应2_____________________________________________________________________○39Fe(OH)和稀HNO3的反应2_____________________________________________________________________○40Fe(OH)和HI的反应3_____________________________________________________________________○41FeBr和少量Cl2的反应2_____________________________________________________________________○42FeBr和Cl2等物质的量的反应2_____________________________________________________________________○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 _____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析
课时作业1、化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是()A、SO2漂白纸浆B、纯碱清洗油污C、Na2S除污水中的Cu2＋D、漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性,A错误；纯碱清洗油污,利用了纯碱溶液显碱性,碱性条件下油脂能水解彻底,B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应,利用的是CuS 的难溶性,C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D正确。
答案：D2、(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A、将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色C、向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A 错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将SO2－3氧化成SO2－4,Cl、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明CO2－3水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C 正确；向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液,产生棕色物质,说明Fe 3＋将I －氧化成碘单质,Fe 和I 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D 错误。
答案：C3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A 、Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B 、CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC 、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D 、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：B4、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )A 、有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B 、有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C 、有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D 、有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌答案：A5、在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A、8∶3B、3∶8C、2∶3D、3∶2答案：D6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑,下列说法不正确的是()A、CaH2既是还原剂,又是氧化剂B、H2既是氧化产物,又是还原产物C、CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案：A7、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。
版轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练 Word版含解析 ()
章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应.②Na和CH3COOH的反应.③Na2O2和H2O的反应.④NaH和水的反应.⑤向NaOH溶液中通入过量CO2.⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合.⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2.⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合.⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合.⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合.⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体.答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应.⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应.⑮Al(OH)3和盐酸的反应.⑯Al2O3和NaOH的反应.⑰Al2O3和盐酸的反应.⑱NaAlO2和过量盐酸的反应.⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体.⑳将NaAlO2与NaHCO3混合.21将NaAlO2与AlCl3溶液混合.○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液.○23向AlCl3溶液中加入过量氨水.○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.○答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋○3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反应.○26Fe高温下和水蒸气的反应.○27Fe2O3和Al的反应.○28Fe2O3高温下和CO的反应.○29FeCl3溶液和Cu的反应.○30FeCl3与KSCN的反应.○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2.○32向FeCl2溶液中加入NaClO .○33Fe(OH)2长时间置于空气中.○34Fe3O4和稀盐酸的反应.○○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 . ○36FeO 和稀盐酸的反应 . ○37FeO 和稀HNO 3的反应 . ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 . ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 . ○40Fe(OH)3和HI 的反应 . ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 . ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 . ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 . 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO－＋4OH－＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 . ○45铜在空气中生成铜绿 . ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 . ○47Cu 和浓HNO 3的反应 . ○48Cu 和稀HNO 3的反应 . ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 . ○50胆矾受热分解 .答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO－3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
2019版高中化学一轮复习练习：章末检测第八章 Word版含解析
章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。
答案：B2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：NO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液，HNO2中和碱能力强，0.1 mol〃L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。
答案：B3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是() A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析：CH3COO－离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由(CH3COO)2Ba可知，则有c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)，c(OH－)＞c(H＋)，正确的顺序应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c(H ＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正确；根据溶液电中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH＋)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，则有c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，故C正确；由(CH3COO)2Ba，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，故D正确。
(苏教版)2019高考化学一轮复习精选练习：章末排查练9 Word版含解析
(苏教版)2019高考化学一轮复习精选练习章末排查练(九)一、排查36个实验装置·正误判断(1)(2)() ()(3)(4)() ()(5)(6)() ()(7)(8)() ()(9)(10)() () (11)(12)() () (13)(14)() () (15)(16)() () (17)(18)() () (19)(20)() () (21)(22)() () (23)(24)() () (25)(26)() () (27)(28)() () (29)(30)() () (31)()(32)()(33)()(34)()(35)()(36)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)√(16)√(17)×(18)√(19)×(20)×(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√(26)√(27)×(28)×(29)√(30)×(31)×(32)×(33)√(34)×(35)×(36)×二、基本操作·正误判断1．用氨水清洗做过银镜反应的试管()2．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管()3．将金属钠放在无水酒精中保存()4．用50 mL量筒量取5 mL液体()5．用托盘天平进行称量时，一般可精确到0.01 g()6．用25 mL碱式滴定管量取19.50 mL高锰酸钾溶液()7．容量瓶上标有温度和容量()8．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可盛待测溶液()9．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液()10．可用分液漏斗分离甘油和水的混合液()11．用pH试纸测定溶液的pH值，可将一小段试纸浸入溶液1～2分钟，取出试纸与标准比色卡比较，确定之()12．盛装溴水、高锰酸钾、汽油的试剂瓶都不宜使用橡胶塞()13．为了安全，实验室里不能把强氧化剂和易燃易爆物混放()14．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回试剂瓶()15．可燃性气体点燃前必须验纯()16．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中()17．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面()18．蒸馏时，应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口()19．在某溶液中加入氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO2－4()20．实验室制取氟化氢的装置与制取氯化氢的装置相同()21．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌()22．蒸发皿加热后要放在石棉网上冷却()23．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内产生爆沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片()24．用结晶法提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()25．用加热法分离碘和氯化铵的混合物()答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7.√8.√9.√10.×11.×12.√13.√14.×15.√16.×17.×18.√19.×20.×21.√22．√23.√24.×25.×。
2019版一轮优化探究化学练习：章末排查练(八)含解析
章末排查练(八)一、答题语言再规范1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于103．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
江苏省2019版一轮优化探究高一化学练习：章末排查练4 Word版含解析
章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( ) (5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( )(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( ) (13)硬度：晶体硅<金刚石。
( ) (14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( ) (15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
章末排查练(八)授课提示：对应学生用书第160页一、答题语言再规范1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
_________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶液pH＝3.5的原因是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
_______________________ ____________________________________________________________。
答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO2－3与NH＋4发生双水解反应，SiO2－3＋2NH＋4===2NH3↑＋H2SiO3↓6．常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)(填“>”“＝”或“<”)，原因是________________ ___________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
答案：>HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋(或HCO－3CO2－3＋H＋)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
答案：(1)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl 的作用是_____________________________________。
答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
_________________________________________________________________ ___________________________________________________________。
答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋4＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出11．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。
已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动12．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)为探究纯碱溶液中CO2－3的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________________ __________________________________________________________。
答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深二、滴定实验再思考1．酸式滴定管怎样查漏？答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
2．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂)答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
3．在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。
4．滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。
5．下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH 溶液的物质的量浓度答案：V ＝26.11 mL ＋26.09 mL2＝26.10 mL c (NaOH)＝0.100 0 mol·L －1×26.10 mL 25.00 mL＝0.104 4 mol·L －1 6．常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH 记录如下：(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？答案：(1)土壤呈酸性(2)pH＝10；c(OH－)＝10－4 mol·L－17．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
答案：图ⅡCH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于18．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法。