《化学式与化合价》第二课时
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》(第2课时)(课件精讲)
Cl Br O S C Si N P OHNO3SO42-
碳酸根
CO32-
铵根
NH4+
常见的化合价
-1,+1,+5,+7 -1 -2
-2,+4,+6 +2,+4 +4
-3,+2,+3,+4,+5 -3,+3,+5 -1 -1 -2
-2
+1
作为一个整 体参加反应， 原子团也叫 做根。
这 些 叫 “原 子 团”
新课讲解 二、常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化合价 的名称 的符号
钾
K
+1
钠
Na
+1
银
Ag
+1
钙
Ca
+2
镁
Mg
+2
钡
Ba
+2
铜
Cu
+1,+2
铁
Fe
+2,+3
铝
Al
+3
锰
Mn +2,+4,+6,+7
锌
Zn
+2
氢
H
+1
氟
F
-1
元素和根 元素和根 的名称 的符号
氯 溴 氧 硫 碳 硅 氮 磷 氢氧根 硝酸根
Na2CO3 CaCO3 BaCO3 (NH4)2CO3 AgNO3 NaNO3 Ca(OH)2
达标检测 通过本节课的学习，你有哪些收获！
新课讲解
原子团及其化合价
新课讲解
三、原子团（根）
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计一、教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
通过学生对水的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
情感·态度·价值观通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程教师活动学生活动教学意图【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。
【学生活动】学生再一次在游戏中进行知识的整合，建立属于自己的知识结构。
教师活动学生活动教学意图【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。
其分类的核心是标准的确定。
分类的标准不同，其分类结果不同。
【问题回顾2】你认为水的化学式可以表示什么？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。
如水的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。
【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、o-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
化学式与化合价第二课时课件
回顾小结：你能说出这节课我们学到了些什么吗？
作业： 想办法记住“常见元素的化合价，同学们开
动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆“常见元素 的化合价”的口诀、快板，下节课我们拿出来比一 比，我们会将好的在全班推广。
成长
健康
教育
快乐
2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团
化合价口诀：
钾（K） 钠（Na） 银（Ag）氢（H） +1价 钙（Ca）镁（Mg）锌（Zn）钡（Ba）+2价 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） -1价 通常氧（O）是 -2价 铜（Cu）+1、+2 ，铝（Al）+3 铁（Fe）有+2和+3 碳（C）是+2和+4 硫（S）-2 ，+4 ，+6 全
学习目标
1.能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价的表示方法 2.能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价 重点难点 重点：已知元素的化合价写化学式，根据化学式求元素的化合价 难点：化合价概念的理解
自学要求:（10min） 第一步：认真研读教材P84--P86的内容,，画出重点，圈出有疑惑
H2O NaCl
4、氯化镁 Mg2+:Cl－=
MgCl2
一、化合价和原子团的定义
1.化合价： （1）定义： 元素的化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和 负价之分。 （2）表示方法： 通常在化合物的化学式中各元 素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。当 n=1时，不能省略。
显负价 5.一些元素在不同物质中可显不同的化合价，同一种元素在同种化合物中
可显不同的化合价 6.在单质里，元素的化合价为零
人教版化学九上学案：4.4 化学式与化合价(第2课时)
4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。
2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。
它与原子的_______________有密切关系。
【答案】最外层电子数。
2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。
（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
非金属元素与氧化合时通常显______价。
③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。
【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。
【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
化学式和化合价2
He 氦元素；一个氦原子；氦气
3Al3+ 3个铝离子
2H2O2 2个过氧化氢分子 2H 2个氢原子
H2O 在水中，氧元素显-2价
-2
3. 数字“2”的意义
2O ：2个氧原子 2SO2 第一个2： 2个二氧化硫分子 第二个2： 一个二氧化硫分子中有2个氧原子
2S2- 第一个2： 2个硫离子 第二个2： 一个硫离子带2个单位负电荷 CaO 第一个2：在氧化钙中，钙显+2价 第二个2：在氧化钙中，氧显 -2价
Mg2+ ：（一个）镁离子带2个单位正电荷 OH - ：（一个）氢氧根离子带1个单位负电荷
小结: 数字的意义
（4）正上方：化合价（正负前，“1”要写） 元素化合价为Байду номын сангаас
+2 -1
价。
Mg ：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）
OH ：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）
离子和化合价的数值、正负相同。
得到哪些信息？
表示水这 种物质
表示一个水 分子
宏 观
微 观
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构 成
表示水由 氢元素和 氧元素组 成
2、化学式的意义（H2O）：
（1）表示水这种物质；
（2）表示水由氢元素和氧元素组成；
（3）表示一个水分子； 微观
宏观
（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
典型例题解析
7、下列关于"2"的含义的解释中，正确的是(
B
)
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
【精品】《化学式与化合价》第二课时 精品教案
《化学式与化合价》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示物质成分和含量。
（3）通过练习，利用相对原子质量和相对分子质量，学会按解题步骤及格式计算物质的组成2.过程与方法（1）通过学习化学式及其相关运算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
3.情感态度和价值观（1）培养学生严谨的科学态度。
使学生养成良好的学习习惯。
（2）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
【教学重点】（1）会计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，某元素的质量分数。
【教学难点】（1）化学式的相关计算。
（2）化合物和某一元素的质量互求。
【课前准备】多媒体课件、某些商品标签或说明书【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习提问：水由什么构成的？[水分子]水分子有质量吗？[有，为氢原子和氧原子质量之和]原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？二、新课学习视频：相对分子质量三、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（符号为Mr）。
如何理解相对分子质量呢？1.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和2.相对分子质量是分子的相对质量3.相对分子质量的单位和相对原子质量是一样的也是1根据化学式可以进行以下各种计算：1.计算相对分子质量（Mr)相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量[O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4 =132]练习1.计算下列物质的相对分子质量。
课题4《化学式与化合价(第2课时)》课件化学课件PPT
• 1.形成化合物的元素有固定的 组成 用 化合价
，化学上
• 2.化合价有正价和负 负价。在化合物中，氢元素 通常显+1 价，氧元素通常显-2 价。在化合物中，
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，
但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的
• 3.原子团的化合价不能为
• 4.单质的化合价为0 • 5.在化合物里正负化合价的代数和为 0 • 6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第2课时
化合价
学习目标
• 1.知道一些常见元素和原子
• 2.能够根据化学式判断化合
• 3.能够根据化合价书写化学 式。
重点难点
• 1.掌握常见元素及原子
• 2.能利用化合价推求化 学式，能根据化学式判 断化合价。
学习内容一 化合价
• 阅读课本第84-85页的有关内容，完成下列填空。
（2
Al+3 O -2
（3）将化合价的绝对值交叉，约简：Al 2O 3 （4）用化合价原则检查化学式：（+3）×2+（-2）×3=0
。代数和为0，说明化学式正确。
讨论交流
• 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值 不等时，要使正负化合价代数和为0，我们 可以用最小公倍数法确定原子个数比。还
【温馨点拨 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它 以P 2O 5为例示范十字交叉法写化学式：
反馈练习
• 1.含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小 时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主 +2 C.-1 D.-2
• 2. • A. Cl2
B B.H+12O2 -1过氧化氢中氧元素显-1
4.4化学式与化合价(第二课时化合价)课件--九年级化学人教版上册
【示例】
+ 3 -2
Al2 O 3
∴ Al2O3
一排顺序二标价， 约简交叉写右下 ， 化合价规则去检查。
问题三 应用化合价解决问题
应用2 通过已知元素的化合价，判断未知元素的化学式。
判断KMnO4中Mn的化合价。
+1 x -2
KMnO4
(+1) +x+(-2)×4=0
活动3 分析氯化氢(HCl)的形成过程
H
+1 1
e-
Cl
7 8 2 +17
活动3 分析氯化氢(HCl)的形成过程
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
共用电子对
问题一：解释化合物中原子个数比不同的原因
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定 结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同， 所以形成的化合物中原子个数比不同。
常见的 化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3
元素和根 的名称
氢 氟 氯 氧 硅 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
元素和根 的符号
H F Cl O Si OHNO3SO42CO32PO43NH4+
常见化合价
+1 -1 -1 -2 +4 -1 -1 -2 -2 -3 +1
CO3 : 2÷2=1
数目“1”省略不写。
Na2CO3
(+1)×2 + (-2)×1=0 5.根据正负化合价代数和为0，检查化学式。
（3）写出氢氧化钙的化学式。
人教版化学式与化合价(第二课时)
谢谢！再见
我失去一个电 子
我得到一个电 子
我显－1价 我显＋1价
金属元素跟非金属化合时， 金属元素显正价。
金属元素的化合价
金属元素跟非金属化合时， 非金属元素显负价。
非金属元素的化合价
化合价与离子的比较： 头顶价 肩挑离
标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 左符号右数目（1要写） 左数目右符号（1不写）
3、在单质里，元素的化合价为0.
4、在化合物里正负化合价的代数和为0
记忆化合价
化合价口诀：
钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价， 钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价， 铜有正一正二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六
一些常见原子团的化合价：
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
＋1 －1
HCl (＋1)+(－1) = 0
＋1 －1
NaCl (＋1)+(－1) = 0
＋2 －2
MgO
(＋2) +(－2) = 0
＋1 －2
H2O (＋1) ×2 +(－2) = 0
＋A3lC－l13 (＋3)×1+(－1） ×3= 0
化合价的规律：
1、化合价有正价和负价之分（金属通常 显正价，非金属通常显负价） 2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
＋1 －1
HCl (＋1)+(－1) = 0
＋1 －1
NaCl
＋2 －2
MgO
(＋1)+(－1) = 0 (＋2) +(－2) = 0
＋1 －2
H2O (＋1) ×2 +(－2) = 0
＋A3lC－l13 (＋3)×1+(－1) ×3 = 0
精品初中化学 化学式与化合价第二课时
化学式与化合价第二课时★教学目标（一）知识与技能1.了解相对分子质量的涵义。
2.能利用相对分子质量和相对原子质量计算物质的组成。
（二）过程与方法通过练习、订正，掌握相对分子质量的有关计算（三）情感、态度与价值观培养学生实事求是、科学严谨的求学态度。
★教学重点重点：相对分子质量的三种计算★教学难点难点：计算物质中某元素的质量分数。
★教学方法讲练结合。
★教学过程（一）引入新课教师活动：提问：相对原子质量的概念。
指出原子的质量可用相对原子质量来表示计算，想想，分子的质量该如何表示呢？学生活动：学生回答问题。
并提出表示方法。
（二）进行新课1.相对原子质量教师活动：给出相对分子质量的概念，指出与相对原子质量一样也是相对质量。
举例说明如何计算，并让学生到黑板前计算CO2、Fe3O4相对分子质量。
学生活动：找学生板演相对分子质量的计算，其他同学进行改正。
2.计算物质组成元素的质量比教师活动：投影并分析讲解元素质量比的计算。
出题了解学生掌握情况。
学生活动：板演元素质量比的计算。
教师活动：教师根据情况请学生进行改正。
3.计算物质中某元素的质量分数教师活动：首先给出定义，利用多媒体举例并加以解释说明。
强调记住公式。
然后出题了解学生掌握情况。
⑴计算Fe3O4中铁元素的质量分数。
⑵计算（NH4）2SO4中氢元素的质量分数。
学生活动：两个学生分别板演练习⑴、练习⑵教师活动：根据具体情况，请学生加以改正。
（三）课堂总结、点评相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
元素质量比是利用化学式中各元素的相对质量之比来计算的。
如：H2O中氢元素与氧元素的质量比为：1×2：16=1：8物质中某元素的质量分数为：★板书设计一、化学式1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
如：O2、H2、CO2、SO2、HCl2.书写化学式的注意事项：3.化学式的书写方式以及读法：二、化合价1.化合价有正价和负价。
元素的常见化合价：2.在化合物里正负化合价的代数和为0。
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6．H2SO4的相对分子质量为 ，在 H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。 7．用数字和化学式表示出： （1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子 8．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ） （A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O
二、选择题 1．2N2表示（ ） A 4个氮原子 B 2个氮分 子 2．SO2的读法是（ ） A氧化硫 B二氧化 硫 3．五氧化二磷的写法( ) A 5O2P B O5P2 C P2O5 4．下列符号中，既可表示一种物质，又可表 示一种元素，还可表示一个原子的是（ ） A. C B. O C, 2C D. CO2 5．下列说法正确的是（ ） A.“Fe”表示铁元素，也表示铁单质的一个分子 B.“CO2”表示二氧化碳分子，也表示碳原子和 氧分子 C.“H2”表示氢元素，也表示一个氢分子 D.“H2O”表示1个水分子，也表示一个水分子由
+2、+4、 +6、+7 +2 +1
镁 钡
Mg Ba
+2 +2
锌 氢
Zn H
一些常见元素和根的化合价（二） 元素 元素 名称 符号 氟 氯 溴 氧 硫 碳 硅 F Cl Br O S C Si 常见的 化合价 -1 -1 +1 +5 +7 -1 -2 -2 +4 +6 +2 +4 +4 元素和 根的名称 氮 磷 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 元素 符号 N P OH NO3 SO4 CO3 NH4 常见的 化合价 -3 +2 +4 +5 -3 +3 +5 -1 -1 -2 -2 +1
1、计算相对分子质量
＝16×2 ＝32 H2O的相对分子质量 ＝1×2＋16 ＝18 O2的相对分子质量
相对分子质量等于各元素原子的相对原 子质量乘以原子个数之和
2、计算物质组成元素的质量比
例1：二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的 质量比等于
55 : 16 × 2＝1.7 : 1
例2：四氧化三铁（Fe3O4）中氢元素、硫元素和氧
4．O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的 说法中，正确的是（ ） A. 都含有氧分子B. 它们每1个分子中都含有2个 氧原子 C. 都含有氧单质D. 都含有两个氧元素 6、下列化学用语与含义相符的是（ ）+2 A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧 化二磷 C．H2—2个氢原子 D．Ca —钙离子 7、 O2除表示氧气外，还表示：①氧元素②一个氧 分子③二个氧元素④氧气是由氧元素组成⑤每 一个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子， 正确的一组是（ ） A. ①②④ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥
元素的质量比等于
56×3 : 16×4＝21 : 8
例3：硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素和氧元素的
质量比等于
1×2 : 32 : 16×4＝1 : 16 : 32
物质组成元素的质量比等于各元素原 子的相对原子质量乘以原子个数之比
3、计算物质中某元素的质量分数
例，计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 先根据化学式计算出相对分子量：
常见元素的化合价
单质元素为零，化合物中记分明； 一价钾钠氢银铵，二价氧钙钡镁锌； 三价铝.四价硅，鉄有正二和正三； 氯负一氧负二，氢氧根负一占； 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳；
二、应用化合价可以推求实际存在的化合物的 化学式
【例题】书写硫酸铝的化学式。
解：Al ＋3 SO4 －2 （1）正价左，负价右：Al SO4
五达标检测 一、填空题 1．用元素符号或化学式填空： 4个二氧化碳分子 二个氢离子 2个钾原子 一个氯离子 氦气 8个二氧化氮分子 1个氧原子 7个氮原子 1个氢分子 1个氧原子 四氧化三铁 氧气 碳 银-------
2．写出下列符号中数字“2”的意义： 2O 2Ca2+ 、 H2O 2O2 、 2Fe 2P2O5 、 3、n个H2O分子和m个CO2分子中所含氧原子 个数比 。
2、下列关于化合价的说法正确的是：
（ C ）
A、液态氧和液态氢混合后，氧元素显－2价 B、在O2中，氧元素显－2价
C、一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
D、非金属元素在化合物中总显负价 3．在CuSO4中，铜元素、硫元素、氧元素的质量比是： （ B ） A、1:1:4 C、8:4:8 B、2:1:2 D、64:32:64
NH4NO3的相对分子量＝14＋1×4＋14＋16×3 ＝80 再计算氮元素的质量分数：
R% ＝ ＝ N的原子量×2 NH4NO3的式量 14×2 80 ×100% = 35% ×100%
4、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
（2）求最小公倍数：3 × 2＝6
（3）求各元素的原子数： Al：6/3＝2 SO4： 6/2＝3
（4）得化学式：Al2(SO4)3
（5）验正误：(＋3)×2＋(－2)×3＝0 答：硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。
三、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对 分子质量（符号为Mr）。 根据化学式可以进行以下各种计算。
2．下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3．化学式Fe2O3的读法是 （ ） （A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁 4．Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5．2H2O相对分子质量的计算式为 （ ） （A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16 （C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下 几点： 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出 来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
答：略
综合应用
[例题6]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧 元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量 并确定R为何元素？（用多种解法）
1、对于下列说法，正确的在题后的括号里面画“√”， 错误的画“×”。 a、一种纯净物，无论存在于何地，用何法制取， 其分子组成都是一定的。 （√ ） b、10个CO2和10个MnO2分子中所含氧分子数相同。 （×） c、在H2O和2H2O中，氧的质量分数一样多。（√ ） d、元素符号只表示这种元素的一个原子，不能表 示一种物质。 （×）
一、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成 化合物的元素有固定的原子个数比。 一些物质组成元素的原子个数比 物 质 HCl H2 O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
化合价：我们把一种元素一定数目的原子跟 其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种 元素的化合价。
一些常见元素和根的化合价（一） 元素 元素 名称 符号 钾 钠 银 钙 K Na Ag Ca 常见的 化合价 +1 +1 +1 +2 元素 元素 名称 符号 铜 铁 铝 锰 Cu Fe Al Mn 常见的 化合价 + 1、 + 2 +2、+3 +3