《化学式与化合价》第二课时

二、选择题 1．2N2表示（ ） A 4个氮原子 B 2个氮分 子 2．SO2的读法是（ ） A氧化硫 B二氧化 硫 3．五氧化二磷的写法( ) A 5O2P B O5P2 C P2O5 4．下列符号中，既可表示一种物质，又可表 示一种元素，还可表示一个原子的是（ ） A. C B. O C, 2C D. CO2 5．下列说法正确的是（ ） A.“Fe”表示铁元素，也表示铁单质的一个分子 B.“CO2”表示二氧化碳分子，也表示碳原子和 氧分子 C.“H2”表示氢元素，也表示一个氢分子 D.“H2O”表示1个水分子，也表示一个水分子由
一、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成 化合物的元素有固定的原子个数比。 一些物质组成元素的原子个数比 物 质 HCl H2 O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
化合价：我们把一种元素一定数目的原子跟 其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种 元素的化合价。
一些常见元素和根的化合价（一） 元素 元素 名称 符号 钾 钠 银 钙 K Na Ag Ca 常见的 化合价 +1 +1 +1 +2 元素 元素 名称 符号 铜 铁 铝 锰 Cu Fe Al Mn 常见的 化合价 + 1、 + 2 +2、+3 +3



6．H2SO4的相对分子质量为 ，在 H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。 7．用数字和化学式表示出： （1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子 8．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ） （A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O
1、计算相对分子质量
＝16×2 ＝32 H2O的相对分子质量 ＝1×2＋16 ＝18 O2的相对分子质量
相对分子质量等于各元素原子的相对原 子质量乘以原子个数之和
2、计算物质组成元素的质量比
例1：二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的 质量比等于
55 : 16 × 2＝1.7 : 1
例2：四氧化三铁（Fe3O4）中氢元素、硫元素和氧
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下 几点： 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出 来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
答：略
综合应用
[例题6]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧 元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量 并确定R为何元素？（用多种解法）
1、对于下列说法，正确的在题后的括号里面画“√”， 错误的画“×”。 a、一种纯净物，无论存在于何地，用何法制取， 其分子组成都是一定的。 （√ ） b、10个CO2和10个MnO2分子中所含氧分子数相同。 （×） c、在H2O和2H2O中，氧的质量分数一样多。（√ ） d、元素符号只表示这种元素的一个原子，不能表 示一种物质。 （×）
元素的质量比等于
56×3 : 16×4＝21 : 8
例3：硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素和氧元素的
质量比等于
1×2 : 32 : 16×4＝1 : 16 : 32
物质组成元素的质量比等于各元素原 子的相对原子质量乘以原子个数之比
3、计算物质中某元素的质量分数
例，计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 先根据化学式计算出相对分子量：
NH4NO3的相对分子量＝14＋1×4＋14＋16×3 ＝80 再计算氮元素的质量分数：
R% ＝ ＝ N的原子量×2 NH4NO3的式量 14×2 80 ×100% = 35% ×100%
4、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多百度文库千克？
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
2、下列关于化合价的说法正确的是：
（ C ）
A、液态氧和液态氢混合后，氧元素显－2价 B、在O2中，氧元素显－2价
C、一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
D、非金属元素在化合物中总显负价 3．在CuSO4中，铜元素、硫元素、氧元素的质量比是： （ B ） A、1:1:4 C、8:4:8 B、2:1:2 D、64:32:64





2．下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3．化学式Fe2O3的读法是 （ ） （A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁 4．Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5．2H2O相对分子质量的计算式为 （ ） （A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16 （C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16

五达标检测 一、填空题 1．用元素符号或化学式填空： 4个二氧化碳分子 二个氢离子 2个钾原子 一个氯离子 氦气 8个二氧化氮分子 1个氧原子 7个氮原子 1个氢分子 1个氧原子 四氧化三铁 氧气 碳 银-------






2．写出下列符号中数字“2”的意义： 2O 2Ca2+ 、 H2O 2O2 、 2Fe 2P2O5 、 3、n个H2O分子和m个CO2分子中所含氧原子 个数比 。
（2）求最小公倍数：3 × 2＝6
（3）求各元素的原子数： Al：6/3＝2 SO4： 6/2＝3
（4）得化学式：Al2(SO4)3
（5）验正误：(＋3)×2＋(－2)×3＝0 答：硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。
三、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对 分子质量（符号为Mr）。 根据化学式可以进行以下各种计算。
+2、+4、 +6、+7 +2 +1
镁 钡
Mg Ba
+2 +2
锌 氢
Zn H
一些常见元素和根的化合价（二） 元素 元素 名称 符号 氟 氯 溴 氧 硫 碳 硅 F Cl Br O S C Si 常见的 化合价 -1 -1 +1 +5 +7 -1 -2 -2 +4 +6 +2 +4 +4 元素和 根的名称 氮 磷 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 元素 符号 N P OH NO3 SO4 CO3 NH4 常见的 化合价 -3 +2 +4 +5 -3 +3 +5 -1 -1 -2 -2 +1
常见元素的化合价
单质元素常为零，化合物中记分明； 一价钾钠氢银铵，二价氧钙钡镁锌； 三价铝.四价硅，鉄有正二和正三； 氯负一氧负二，氢氧根负一占； 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳；

二、应用化合价可以推求实际存在的化合物的 化学式
【例题】书写硫酸铝的化学式。
解：Al ＋3 SO4 －2 （1）正价左，负价右：Al SO4





4．O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的 说法中，正确的是（ ） A. 都含有氧分子B. 它们每1个分子中都含有2个 氧原子 C. 都含有氧单质D. 都含有两个氧元素 6、下列化学用语与含义相符的是（ ）+2 A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧 化二磷 C．H2—2个氢原子 D．Ca —钙离子 7、 O2除表示氧气外，还表示：①氧元素②一个氧 分子③二个氧元素④氧气是由氧元素组成⑤每 一个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子， 正确的一组是（ ） A. ①②④ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥