人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)

跟踪练习 1 2015·试题调研有 A、B、C、D、四种元素，其原 子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素的原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3－核外电子排布相同；B 元素原子核外各 轨道上均无成单电子；C 元素原子的外围电子排布为 ns2np1；D－的核 外电子构型与 Ar 相同。
(3)D3＋的 3d 能级为半充满，则 D 元素为____F_e_______，其基态原 子的电子排布式为__[_A_r_]_3_d_64_s_2。
(4)写出 3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素价电子排布式： ___________3_s2_3_p_2_____________________、____3_s_2_3_p_4_______。
解析：A 形成的阳离子 A＋与 N3－核外电子排布相同，则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1，是ⅢA 族元素，只能是 Al。B 为第三周期 元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为 Mg，D－的核外电子 构型与 Ar 相同，D 为 Cl。
解析：由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如， E(3d)＞E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子， 故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有 3 个 电子时，应分占三个轨道，则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(1)写出 A、C、D 的元素符号：A___N__a_____，C____A__l ____， D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
(3)A 、 B 、 C 、 D 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为 ( 填 元 素 符 号N)_a_＜__A_l_＜__M__g，＜电Cl负性由小到大的顺序为(填元素符号N)_a_＜__M__g_＜__A_l。＜Cl
3．核外电子排布遵循的三个原理
核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自 旋状态相反
能量最低原理
在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原 子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低
基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可
洪特规则
能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如 np3：
)
特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全
空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如 Cr：3d54s1，
Cu：3d104s1)
典例精析
例 1 2015·天津高二检测下列有关原子核外电子的排布规律，说 法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1 C．15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p2x3p1y D．同一原子中，ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
(5)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个 未成对电子，则 E 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1，即为 29 号元素——铜元素。
(6)F 元素的原子价电子排布为 3s23p2，则 F 元素为 14 号元素，即 为硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA 族。
解析：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其电子排布式为 1s22s22p3，所以 A 元素为 7 号元素即氮元 素。
(2)B－和 C＋的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为 18， 则 B 元素为 17 号元素即氯元素，C 元素为 19 号元素即为钾元素。
(3)D3 ＋ 的 3d 能 级 为 半 充 满 ， 则 D3 ＋ 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5，则 D 元素原子序数为 26，则为 26 号元素铁元素， 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。
(4)3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素，根据洪特规则，可以是 3p 能级上只有 2 个电子或者 3p 能级上有 4 个电子即价电子排布式为 3s23p2 或 3s23p4。
答案：D
点拨：熟记核外电子排布规律、洪特规则及其特例是解决该类问 题的有效方法。
例 2 2015·厦门高二检测有 A、B、C、D、E、F 六种元素。请填 空(填元素符号)：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电 子，则 A 元素为___N_______。
(2)B－和 C＋的电子层结构都与氩相同，则 B 元素为____C_l_____，C 元素为_____K_____。
(5)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个
未成对电子，则 E 元素为____C_u_____，其基态原子的电子排布式为 ___[_A_r_]3_d_1_0_4。s1
(6)F 元素的原子价电子排布为 3s23p2，则 F 元素在周期表中的位 置是____第__三__周__期__Ⅳ__A__族______。
原子结构与性质 章末复习
1.核外电子排布
K、L、M、N s、p、d、f
1、3、5
相反 1
2Байду номын сангаас相同
2．元素性质的递变
7
16
由大到小
由小到大
增大 由大到小 由小到大 由大到小
2 专题突破·纵引横连 专题一 原子核外电子的排布 专题归纳 1． 能层、能级和原子轨道的数量关系
2．原子核外电子排布的轨道能量顺序 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在 如下规律： (1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…… (3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如 2px、2py、2pz 轨道的能量相等。 (4)能级交错规律：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。