04专题复习(四) 化学计算
专题04 化学计算
专题04 化学计算2017年化学高考题1. 【2017年高考江苏卷】下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】BC【解析】该反应是气体分子数减小的反应，即ΔS<0，A项错误；锌比铁活泼，与铁相连可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；pH=10时，c(OH-)=10-4 mol·L-1，达到沉淀溶解平衡时，c(Mg2+)=K sp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2=5.6×10-4 mol·L-1，C项正确；常温常压下，11.2 L H2不是0.5 mol，D项错误。
2. 【2017年高考全国卷I】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。
工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式。
分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
题型04 化学计算题(7大类型)(题型突破)(原卷版)
题型04 化学计算题（7大类型）【类型1 元素质量比的计算】 (1)【类型2 某元素质量分数的计算】 (4)【类型3 有关化学式的计算和推断】 (6)【类型4 纯净物的化学方程式计算问题】 (9)【类型5 含有杂质的化学方程式计算问题】 (13)【类型6 溶液溶质质量分数的计算】 (17)【类型7 关于溶液配制的计算问题】 (20)►类型1 元素质量比的计算1．（2023•内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。
碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6 H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为；从元素质量分数的角度推断，用（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
2．（2023•淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。
兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3．（2023•河西区一模）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。
计算：（1）丙烯酸的相对分子质量为；（2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为；（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是g。
4．（2023•和平区三模）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳元素和氢元素质量比。
（最简整数比）（2）醋酸中碳元素的质量分数为。
（3）120g醋酸中含氧元素质量为g。
5．（2023•潼南区二模）苛性钠（NaOH）常用作皂化剂、洗涤剂等。
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC【同步教育信息】 一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。
三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比 3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比⇔原子个数比⇔分子个数比⇔物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100100%100⨯+=⨯=g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠（三）有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。
则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。
原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。
化学计算专题
化学计算专题一、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
例1：为测定某石灰石中。
"。
3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O J溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42- + Ca 2+ = CaC2O4 J ；过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出匕mL用amol /L的KM〃O4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T +8H O，若滴定终点时消耗 amol/L 4 2 2 4 22的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
解析：设生成沉淀CaCO3物质的量为x本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO TC O2- + Ca2+ = CaC O JCaC O + H SO = H C O + CaSO2MnO - + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T+8H O4 2 2 4 2 2关系式：5CaCO〜5Ca 2+〜5CaC O -5 H C O〜2 MnO - 3 2 42 2 4 45mol 2molx aV x 10-3molV 、 (2.5aV x 10-3 x 0)mol x 100g / mol2 V 则：CaCO % = --------------- 1 ---------------------3 Wg 关系式法解题的关键是找准关系式，要注意某些元素是否都转入产物中，中间产物反 应过程中是否又有原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
化学计算专题
化学计算专题学习目标：1：记住常见元素的化合价，能熟练计算某化学式中变价元素的化合价。
2、能够熟练掌握有关相对分子质量的计算3、会进行溶液的有关计算4、能说出有关化学方程式计算的步骤，并会根据已给的信息进行化学的综合计算。
知识小结一、化合价的有关计算1、单质的化合价为：2、化合物中元素化合价的代数和为例如：求出下列物质中N元素的化合价:N2，NH3，NH4NO3。
二、有关相对分子质量的计算1、相对分子质量：。
2、元素的质量比3、物质中某元素的质量分数，就是和之比。
三、有关溶液的计算。
1、溶液的质量=和。
2、溶质的质量分数=3、溶液配制的计算：溶质的质量=╳4、溶液稀释的计算：溶液在稀释前后，的质量不变。
四、化学方程式的计算化学方程式计算的步骤：二、知识链接1.右图是葡萄糖标签上的部分内容，根据标签所提示的信息解决下列问题。
(1) 1个葡萄糖分子中含有的原子个数为个。
(2)葡萄糖中C、H、0元素的质量比为。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为。
(4)配制500克20%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖克。
2.钢铁工业-是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是: Fe203+3CO＝＝2Fe +3C02某钢铁厂现要冶炼5吨的铁，理论上需要含氧化铁为 80%的赤铁矿多少吨?3. 苯是一种重要的化工原料，有毒。
它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、油漆、农药、医药和香料等。
苯的化学式为C6H6。
请计算并回答：(1) 每个苯(C6H6)分子中共含有的原子个数为。
(2)苯(C6H6)的相对分子质量为。
(3)苯(C6H6)中C元素和H元素的质量比为。
4. 某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量，做了以下实验：取黄铜样品粉末20 g放入烧杯中，将100 g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸分2(已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑)计算：(1)完全反应后生成气体的总质量为 g。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
专题04 钠及其化合物【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：2Na＋O2=====△Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2=====△2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)S H2水2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4====Δ4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。
保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律反应实质—钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，反应中钠作还原剂，水作氧化剂↓反应快慢—钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。
反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑↓反应过程—钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中的某些离子发生复分解反应。
如钠与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu OH2↓＋Na2SO4总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu OH2↓＋Na2SO4＋H2↑02氧化钠和过氧化钠1．Na 2O 与Na 2O 2的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成Na +与O 2−以2∶1形成化合物Na +与22O(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H 2O 反应Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2与酸反应Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
题型04化学计算题(教师版) 备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编(安徽专用)
题型04 化学计算题1．（2023-2024九上·安庆市·期中）完成下列问题（1）小王同学现要收集含氧气的体积分数约为60.5%的气体100mL ，操作如下：下图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开弹簧夹通入氧气，当量筒内的水达到自己设定的体积V 后再通入通常情况下的空气，使量筒中水的体积达到100mL 时，立即关闭弹簧夹。
推算小王同学设定的体积V 约是___________mL 。
（2）已知相对原子质量：铜64，铁56、镁24，则等质量铜、铁，镁中所含原子个数比___________。
【答案】（1）50； （2）21：24：56【解析】（1）集气瓶中空气的体积是（100-V ）mL ，氧气的体积为VmL ，则通入的空气中氧气体积为21%（100-V ）mL ，通入的空气中的氧气和直接通入的氧气总体积应为100mL ×60.5%=60.5 mL ，所以21%（100-V ）mL +VmL=60.5mL ，解得V=50。
（2）设铜、铁，镁的质量均为10g ，根据相对原子质量的计算公式可知，1个原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×112，因此10g 铜、铁、镁中原子个数比为C 10g 16412´´m ∶C 10g 15612´´m ：C 10g12412´´m =21∶24∶56。
2．（2023-2024九上·安庆外国语学校·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小科进行了如下的实验：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中仍留有少量水的原因是_____。
（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_____，该反应的基本反应类型_____。
（3）图2集气瓶气体中氧气的体积分数是_____(保留一位小数)。
《化学计算》专题复习
《高考化学计算》专题复习方法介绍一、新课标下化学计算中部分考点（分类汇总）1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。
2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数N A等有关计算】。
3、有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、K W）的简单计算。
4、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。
5、有关酸碱中和滴定（目前考得比较少）和氧化还原滴定的计算。
6、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(K a、K b)、水解常数(K h)、溶度积常数(K SP)等】的简单计算。
8、有关有机物燃烧的简单计算。
9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算（含氧化还原反应的相关计算）二、解答计算题的常用方法及注意事项：1.仔细审题，划出重要信息点2.计算思路要清晰，计算过程要简单（不可能太复杂比如解方程组）解：设→写方程式→列比例式→写公式→带入数据→计算结果3. 注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。
“列算式”不用约简，“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式，这样误差小。
4.有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。
注意数据单位的写法和换算：如：反应速率(ν)：mol/(L•s)或mol•L-1•s-1；反应热：kJ/mol或kJ•mol-1；各种浓度：mg/L或mg/mL；化学平衡常数k：用否写单位？（如果写，必须写对）常见计算错误：①=1.0×10－3（实得1.0×10－9）② x2/(2.0-x/2)2=64 (可直接开平方计算)5.注意题中溶液体积的转换：配制250mL溶液，取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍）取溶液1mL，加水稀释至1000mL进行实验…(溶质的物质的量相同，物质的量浓度差1000倍)6.常用方法：①（化学方程式或离子方程式计算中的）比例式法：【例1】②（多步反应的）原子守恒法或关系式法：【例2】【例3】③（氧化还原反应中）电子守恒法:【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· L－1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL ml。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
化学化学计算题了解化学计算的基本方法和公式
化学化学计算题了解化学计算的基本方法和公式化学计算是化学科学中不可或缺的一部分，它帮助我们解决化学反应和化学量的问题。
化学计算可以根据不同的需求，运用不同的基本方法和公式进行求解。
本文将为您介绍化学计算的基本方法和公式。
一、质量的计算在化学实验和化学反应中，我们经常需要计算物质的质量。
质量的计算可以通过以下公式进行：1.1 物质的质量计算公式质量 = 相对分子质量 ×物质的摩尔数其中，相对分子质量是指分子中各个元素的原子量乘以相应的系数，并将它们相加得到的值。
1.2 极量和摩尔质量的计算公式极量 = n × m摩尔质量 = M × m其中，n表示物质的量（摩尔数），m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
二、溶液浓度的计算在化学实验中，我们经常需要制备溶液或者计算溶液的浓度。
溶液浓度的计算可以通过以下公式进行：2.1 质量浓度的计算公式质量浓度 = 质量 / 体积其中，质量指的是溶质的质量，体积指的是溶液的体积。
2.2 摩尔浓度的计算公式摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积其中，物质的量是溶质的摩尔数，溶液的体积是指溶液的体积。
三、化学反应中的计算在化学反应中，我们经常需要计算反应物的量和生成物的量。
化学反应中的计算可以通过以下公式进行：3.1 反应物的量计算公式反应物的量 = 溶液中物质的质量 / 化学方程式中对应的系数其中，溶液中物质的质量指的是反应物在溶液中所含的质量。
3.2 生成物的量计算公式生成物的量 = 反应物的量 ×化学方程式中与所需生成物对应的系数/ 反应物在化学方程式中的系数其中，反应物的量是反应物在化学方程式中所需的量，化学方程式中与所需生成物对应的系数指的是生成物在化学方程式中的系数。
四、气体计算在气体反应中，我们经常需要对气体进行计算。
气体计算可以通过以下公式进行：4.1 摩尔体积计算公式摩尔体积 = 气体的质量 / 气体的摩尔质量其中，气体的质量指的是气体所含的质量，气体的摩尔质量指的是气体的摩尔质量。
人教版九年级化学中考专题复习四：化学计算
试回答下列问题： （1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 ___________ （填“已”或“未”）反应完全。 （2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
【解析】（1）因向水垢中加入过量的稀盐酸，4分钟后，
x g+8.8 g-2.6 g=8 g，
则B与D的质量比为：8 g∶8.8 g=10∶11。
4.有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为
80%。取该混合物7.0 g,加足量稀硫酸完全溶解，生成
FeSO4的质量为（ ） A.7.6 g B.15.2 g C.20.0 g D.40.0 g 【解析】选B。反应前后Fe元素质量不变，设生成FeSO4
【解析】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为： 12×3+1×5+16+14=71; （2）碳元素和氧元素的质量
比是:（12×3）∶16=9∶4; （3）氢元素的质量分数为
5 100% 71
。7.04%
答案:（1）71 （2）9∶4 （3）7.04%
【名师导悟】1.关于化学式计算的思路与方法
【解析】选D。t1 ℃时，甲和乙两物质的溶解度都是 30g,故两饱和溶液的质量分数相等，都为 30 100%; 23%
130
t2 ℃时，甲和乙物质的溶解度不相等，所以饱和溶液中溶质
的质量分数也一定不相等；从0 ℃至t1 ℃的任一温度下，乙
物质的溶解度大于甲物质的；由图示可以看出乙温度降到
0 ℃时才达到饱和，而甲不到0 ℃时就已饱和，故D正确。
产生的CO2的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3已全部
反应，共产生CO2的质量为66 g。
高三化学总复习 化学计算专题四 常用化学计算技巧化学综合计算
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题四——常用化学计算技巧、化学综合计算[考点扫描]1．混合物反的计算。
2．反物中有一种过量的计算。
3．多步反的计算。
4．无数据或数据缺省型计算。
5．范围讨论计算。
6．依据某些信息，量推导出某些结论和规律的信息迁移类计算题。
7．化学计算中常见的解题方法：①差量法；②关系式法；③守恒法；④极端假设法；⑤讨论法；⑥平均值法；⑦十字交叉法；⑧估算法；⑨图像法；⑩间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。
二元混合物是混合物计算中最重要也是最根本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。
3．判断反物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给条件)不同而不同。
常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法。
因此判断的方法灵活多变，具有一的难度。
4．多步反的计算先写出有关反的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。
此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率概念。
5．无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。
这类题型在一程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。
无数据型计算题的常用解法有量法、假设法和推理法。
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行2S与O2反、Na2O2与NaHCO3共热、Cl2与NH3反)，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。
范围讨论计算的解题方法思路是：(1)写方程式、找完全点。
即写出因反物相对量不同而可以发生的化学反方程式，并分别计算找出二者恰好完全反时的特殊点。
(2)确范围、计算判断。
即以恰好完全反的特殊点为基准，讨论大于、小于或于的情况，从而划出相的区间，确不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确计算关系，得出题目答案。