根据化学方程式的计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
方程式的计算
(5) 求未知量 … … … … …算
(6) 回答问题 分燃烧可生成氧化镁 5 g。
给你提个醒
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知量 （2）正确写出化学方程式
（3）找相关量,即算出跟计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题
全反应，生成 8.8 g C，则在此反应中 B 和 D 的质量 比是_______ 8 :。 3
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量， 用Ca(OH)2溶液吸收后，反应方程式如下： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
用Ca(OH)2溶液吸收一定量空气样品中的二氧化碳， 生成1g沉淀。求：
： 32
? 4g
? 2g 12g
? 32g
16g ? 96g
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质 量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根 据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的 质量，可求生成物（反应物）。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X
2H2 + 4 1000吨 O2 == H2O 32 X
点燃
你能算出生成多少吨水 吗? 如果要生成9000吨的水, 至少需要氧气多少吨呢? 你有几种算法呢?
4 1000吨 32 = X 解得：X = 8000吨
答：需要氧气8000吨。
神舟六号载人飞船的推进器是用氢气做燃料 ,如果 要生成9000吨的水,至少需要氢气多少吨呢?你有几种算 点燃 法呢? （2H2+O2 == 2H2O）
(解法一)解：设需要氢气的质量为X 2H2 4 X + O2 == 2H2O 36 9000吨
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
18Kg
36 = 4 x 18Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x
根据化学方程式的简单计算
11
典型错误3 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x g。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2 +O2↑
火眼
158 6.3g
158
32
6.3g =x
32
x 金睛
1.解设不能带单位；
x = 1.3g
2.计算相对分子质量没有考
答：加热分解6.3g高锰酸钾，虑化学式前面的计量数。
[练习四]：
有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加 热使它完全反应，结果发现试管内固 体物质为10.2克，试回答：
(1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体 物质？其质量分别为少克？
K-39， Cl-35.5， O-16
根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一 次设出）
[练习一]：3克镁在氧气中充分燃烧，可 以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X。 (1)设未知数 …. .设
点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
(2)写出化学方程式--方
48
80 (3) 写出有关物质的式量、
3克
X
已知量和未知量 ..关
-4--8--- = -8--0--3克 X
化学式写错
答：加热分解6.3g高锰酸钾，
可以得到1.3g氧气。
10
典型错误2 例1: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
158
根据化学方程式的计算
第三节根据化学方程式的简单计算知识点一：根据化学方程式进行简单计算的依据和思路依据：①理论依据：质量守恒定律；②基本依据：化学方程式中中各反应物和生成物之间的质量比。
思路：读题——分析——解题——验题知识点二：利用化学方程式进行计算的步骤和方法根据化学方程式的计算一般可分为五步：（一设、二写、三列、四解、五答）1.根据题意设未知数；2.写出反应的化学方程式并配平；3.求出有关物质间的质量比(即物质的Mr与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。
例：加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解23.5g氯酸钾可以得到x克氧气。
2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑2×(39+35.5+3×16)＝2453×16×2＝9624.5g x g245:96=24.5：x∴x=（24.5g*96）/245=9.6g答：加热分解23.5g氯酸钾可以得到9.6g克氧气。
※对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：①计算过程必须规范；②各代入量均指纯净物的质量；③计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；④计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
巩固练习：①31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？知识点三：化学方程式计算的几种类型类型一：已知反应物的质量求生成物的质量；例1 12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？类型二：已知生成物的质量求反应物的质量；例2 用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？类型三：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；例3 甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
若32g甲烷完全反应，需消耗多少克氧气，又能生成多少克水？类型四：已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
根据化学方程式计算
引言概述:化学方程式的计算是化学研究和实验中的重要工作之一。
在化学反应中，方程式是描述反应物和物之间数量关系的数学表达式。
通过计算化学方程式，我们可以确定反应物的量、反应进程和物的量。
本文将详细介绍根据化学方程式进行计算的方法和注意事项，以帮助读者正确理解和应用化学方程式。
正文内容:1.确定化学方程式中的反应物和物：1.1通过实验获得反应物和物的化学式和相对分子质量。
1.2检查反应物和物的数量关系，确定化学方程式的平衡状态。
2.计算反应物的摩尔数：2.1根据给定的质量或体积，利用物质的相对分子质量计算摩尔数。
2.2注意单位的转换和换算。
3.计算物的摩尔数：3.1根据反应物的摩尔数和化学方程式中的数量比例计算物的摩尔数。
3.2注意化学方程式中的系数和摩尔数的对应关系。
4.计算反应物和物的质量、体积或浓度：4.1根据反应物和物的摩尔数，利用相对分子质量或化学方程式中的比例关系计算质量、体积或浓度。
4.2考虑反应的理论产率和实际收率的差异，进行适当的修正。
5.应用化学方程式计算反应的热量变化：5.1利用热化学方程式计算反应的焓变。
5.2根据焓变值和反应物的摩尔数计算反应的热量变化。
5.3注意焓变的正负表示物质的热释放或吸收。
总结:根据化学方程式进行计算是化学研究和实验中必不可少的工作。
通过确定反应物和物的化学式和数量关系，我们可以计算摩尔数、质量、体积、浓度和热量变化等化学参数。
在进行计算时，我们需要注意单位的转换和换算，化学方程式中的系数和摩尔数的对应关系，以及反应的理论产率和实际收率等因素。
只有在正确理解和应用化学方程式的基础上，我们才能有效地进行化学研究和实验，并取得准确的结果。
利用化学方程式的简单计算
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ===== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25g 245 12.25g —— = ——— X 96
Y
X
96×12.25g X = ———— = 4.8 g 245 —
245 12.25g —— = ——— 149 Y 149×12.25g Y =—————— = 7.45g 245
(2)写出化学方程式…...…..写
(3)列出相关数据 …...…..列
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------ ….. …... …………………………….解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..…...答
第五章 化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 40 克
根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算1、化学反应遵循质量守恒定律，同时反应物、生成物各物质间存在一定质量比关系。
解题时一般按“设、写、找、算、答”步骤进行2、含有不反应杂质的计算时，必须将不纯物质的质量折算成纯物质的质量，才能代入化学方程式中列比例计算，其折算的关系是：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数(纯度).3、根据化学方程式的计算中，关系式中的量一般是用质量，所以题目中若已知体积数，先换算成质量数再代入化学方程式计算：m=v.ρ若问体积数，先计算质量数再通过密度公式换算：v=m/ρ例1 在实验室用13gZn与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少克？解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸锌的质量为y .……设．未知物量Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑……正确书写．化学反应方程式65 161 2 ……找．出已知物质与待求物质关系式13g y x65：13 g = 2 ：x x=0.2g……得出比例式，计算．65：13 g = 161 ：y y=32.2g答：可制得氢气0.2g，同时制得硫酸锌32.2g ……简明作答．例2、潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。
请计算：若要制取4.8千克的氧气，至少需要过氧化钠多少千克？（2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）例3、2008年我国首都北京将迎来举世瞩目的奥运圣火，火炬的燃料为丁烷，其燃烧的点燃化学方程式为：2X + 13O2== 8CO2 + 10H2O，则：（1）根据质量守恒定律，丁烷的化学式为（2）若完全燃烧11.6千克丁烷，消耗多少升氧气？（标准状况下，氧气的密度：1.293g/L）例4、学校化学兴趣小组为测定我市一铸铁厂原料中铁的质量分数，在实验室将8.7克生铁（含铁和杂质）样品放入烧杯中，加入50克稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4克。
第5讲根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算复习巩固1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写并配平下列化学方程式： （1） 硫的燃烧S + O 2 SO 2（2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑基础知识过关一32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？[总结步骤]1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、标出已知量、未知量；4、列出比例式；5、解比例式（结果保留两位小数）6、简明地写出答案。
课堂练习1. 加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少g 氧气？2. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？3.3.6.2g 磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？4.在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得3.2g 氧气，需氯酸钾多少克？点燃点燃 △ MnO 2解：（1）设未知量设：32g 的硫粉完全燃烧可以生成x 克的二氧化硫.（2）写出反应的化学方程式并配平 S + O 2 点燃SO 2(3) 写出相关物质的相对分子质量 32 64和已知量、未知量 32g x（4）列出比例式，求解 x g 643232= x=323264g⨯=64g（5）简明地写出答案 答：32g 的硫粉完全燃烧可以生成64克的二氧化硫基础过关二1．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算
利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。
理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2。
基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。
有关化学方程式的计算：1。
含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2。
代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。
这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。
它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。
综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。
怎样根据化学方程式计算
一设 二写 三找
四列 五解
32×40克 X = -----------80 = 16 克 答：充分燃烧后氧气16 克。
六答
小结：
化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数 要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要 配平； ③准确计算相对分子质量。
36 32
根据化学方程式计算的步骤
例题加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 2×158 6g 2×158 32 32×6g x = 2×158 6g = x = 0.6g
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
一设 二写 三找 四列 五解 六答
作业：P119 5、6、7
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2
点燃
2HCl
2×36.5 yg 更改为：
2HCl
2×36.5
2×35.5
100g
x
g g g
y
g
求HCl有另解吗?
答：需要3550g氯气，生成 3650g氯化氢。
另解：
解:设需要氯气的质量为x .
H2 + Cl2
2 100g 71 x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
根据化学方程式计算的步骤
例题：足量的镁带在标准状况下与多少克的氧气充分 燃烧，可以生成40克氧化镁？
解：设需要氧气的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 32 80 X 40克 32 ------ = 80 -----X 40克
根据化学方程式进行的简单计算
练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成五氧化二磷的质量为X
1.氧气的化学式错误 × × P +× ======× O 2. 未配平 O× P2 5 想一想 31 142× 3.无反应条件 × 15.5 × X 4.相对分子质量计算错 误 31 15.5 ------- = --------5.实际质量未注明单位 142 X 142×15.5 = 71 6.计算结果错误且无单位 X = -------------- × 31 答:可生成五氧化二磷71克.
(1)设未知数 ….... ……..设 (2)写出化学方程式…... .写 (3) 找出相关物质的相对分 子质量和已知量、未知量 ….... …….. ….... ……..….... …….找 (4) 列比例式, 求解 ….… 列
2KMnO 4
解:设可得到氧气的质量为X △
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
常犯的错误
• • • • • • • 1.化学式错误. 2.化学方程式没有配平. 3.无反应条件 4.相对分子质量计算错误. 5.已知物质的实际质量和计算结果不写单位. 6.计算不准确. 等等……
你还记得吗
根据化学方程式计算的一般解题步骤
设
写 找
设未知量。
写出反应的化学方程式。 找出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量 。 列比例式,求解。 简明地写出答案。
化学方程式 2H2O == 2H2
相对原子质量 H：1 O：16
通电
+ O2
32 64g
36
4
若： 36g （ 4 ）g 若： （ 72 ）g 若： （360）g 40g
根据化学方程式计算的五种常见类型
根据化学方程式计算的五种常见类型 一、基本计算所谓基本计算，就是已知一个量，根据一个化学方程式的计算。
它是中学化学根据化学方程式计算的最基础的类型。
其解题的基本思路是：已知N(A)、m(A)、V(A)、C(A)→通过公式转变成n(A)→通过化学方程式或者关系式转变成我们需要求的物质n(B)→再通过公式转变成未知的N(A)、m(A)、V(A)、C(A)。
例1、若用N A 表示阿伏加德罗常数，4.6g 钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中子数为（ ）A 、0.2N AB 、0.4N AC 、0.8N AD 、1.2N A分析：n(Na)=m M = 4.6g 23g ·mol -1=0.2mol ∵2Na ＋2T 2O ===2NaOT ＋T 2↑∴n(T 2)=12n(Na)=12×0.2mol=0.1mol 又∵T 2—4中子，∴n(中子)=4n(T 2)=4×0.1mol=0.4molN(中子)=n ·N A =0.4N A 所以，应该选择B 。
二、过量计算所谓过量计算，就是已知多个量，根据一个方程式的计算。
这多个量，需要判断谁过量，化学方程式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。
其解题思路是在基本计算的解题思路中，要增加判断谁过量的过程。
例2、在20mL 的稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物质的量浓度为2mol/L ，硝酸的物质的量浓度为1mol/L 。
往该溶液中加入0.96g 铜片，若反应只产生NO 气体，则在标准状况下生成气体的体积为（ ）A 、56mLB 、112mLC 、224mLD 、448mL分析：n(H 2SO 4)=C ·V=2mol/L ×0.020L=0.02moln(HNO 3)=n(NO 3－)=C ·V=1mol/L ×0.020L=0.01moln(H ＋)=2n(H 2SO 4)＋n(HNO 3)=2×0.02mol ＋0.01mol=0.05moln(Cu)=m M =0.96g 64g ·mol -1=0.015mol ∵3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2On(Cu):n(H ＋)=0.015mol:0.05mol=3:10<3:8，H ＋过量。
化学方程式有关计算
化学方程式有关计算化学方程式是一种表示化学反应的方式，包含反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，我们可以计算反应物的摩尔比例、质量比、体积比等，并推导出反应物和生成物之间的量关系。
下面将介绍一些常见的化学方程式的计算方法。
一、摩尔比例计算在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O可以看出，对于每2个H2分子，需要1个O2分子才能完全反应生成2个H2O分子。
因此，H2和O2的摩尔比例为2:1二、质量比计算根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔质量。
以摩尔质量单位为1g/mol为例，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O已知H2的摩尔质量为2 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol。
因此，H2和O2的质量比为(2 g/mol)×2:(32 g/mol)×1=4:32=1:8三、体积比计算对于气体反应，可以通过化学方程式计算出反应物和生成物之间的体积比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔体积。
根据理想气体状态方程，1 mol的任何气体在标准温度和压力(273.15 K、1 atm)下的体积为22.4 L。
以摩尔体积单位为22.4 L/mol为例，对于以下方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)可以得到H2和O2的体积比为(22.4 L/mol)×2:(22.4L/mol)×1=44.8:22.4=2:1四、限定反应计算在实际反应中，反应物的数量可能超过所需量，导致一些反应物未能完全消耗。
这种情况下，可以根据化学方程式计算出实际反应物的量。
例如，考虑以下反应：2Na+Cl2→2NaCl已知有3 mol的Na和2 mol的Cl2反应，求反应后剩余的反应物和生成物的量。
根据方程式的摩尔比例关系，3 mol的Na所需的Cl2为(3 mol)×(1 mol Cl2/2 mol Na)=1.5 mol Cl2、因此，剩余的Cl2为2 mol - 1.5mol = 0.5 mol。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
根据化学方程式计算
根据化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的化学式，它用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
通过化学方程式，我们可以确定反应的摩尔比例、反应物的相对分子质量和生成物的摩尔比例等信息，从而进行化学计算。
化学方程式的基本结构包括反应物、反应条件、反应产物和反应反应速率等。
反应物是指参与化学反应的物质，用化学符号表示；反应条件是指影响化学反应的因素，如温度、压力、催化剂等；反应产物是指化学反应生成的物质，用化学符号表示；反应反应速率是指化学反应的速度。
化学方程式的平衡是指在反应物和产物之间的化学式中，每个原子的存在数量相等。
在平衡状态下，反应物与产品之间的摩尔比例是固定的。
平衡状态可以通过改变反应条件（如温度、压力）来调整。
化学方程式的计算主要涉及以下几个方面：1.化学反应的摩尔比例：根据反应物和产物之间的化学方程式，可以确定它们之间的摩尔比例关系。
摩尔比例是指反应物和产物之间各个成分的摩尔量之间的比例关系。
化学方程式示例：2H₂+O₂→2H₂O根据此方程式可知，2摩尔的H₂与1摩尔的O₂反应生成2摩尔的H₂O。
根据这个比例关系，可以计算出给定量的反应物可以生成多少量的产物。
2.反应物的相对分子质量：根据化学方程式，可以计算反应物和产物的相对分子质量。
相对分子质量是指一个分子内原子的相对质量之和。
以上述方程式为例，H₂的相对分子质量为2（1个H原子的相对质量）x2（H₂的分子数）=4；O₂的相对分子质量为16（1个O原子的相对质量）x2（O₂的分子数）=32；H₂O的相对分子质量为1（1个H原子的相对质量）x2（H₂O的分子数）+16（1个O原子的相对质量）=183.化学方程式的平衡计算：根据反应物和产物之间的摩尔比例关系，可以确定平衡状态下各个成分的摩尔比例。
平衡状态使用化学方程式的系数来表示。
继续以上述方程式为例，根据化学方程式可知，2摩尔的H₂反应生成2摩尔的H₂O，摩尔比例为1:1、因此，如果有4摩尔的H₂，根据比例关系，可计算出生成4摩尔的H₂O。
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5、将氢气通入到10g氧化铜中，加热一段时间， 剩余固体物质的质量为8.4g,生成铜的质量多少g? (反应方程式：H2+CuO=Cu+H2O) 6、将锌投入到50.6g稀硫酸中，称得反应后溶液的 的质量为63.2g.求生成氢气的质量为多少g? (反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
初中化学
第四章第4节 化学方程式
课题2
怎样根据化学方程式进行计算
制作
其鉴纪念中学 禤向荣
2013年11月
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写 48 80 } (3) 找相关量（已知量和未知量） 3克 X ..…..........................................找 48 80 (4) 列比例式,….……. .列 ------ = -----3 X 80×3克 X = -----------….. ….（5）. ………………………求 48 (6) 回答问题…..…... 答 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
2 H2O2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
68
MnO2
2 H2O + O2
： 36 ： 32
2 KClO3
245
MnO2
2 KCl + 3 O2
：149 ：96
C + O2
12 : 32 6 4
点燃
CO2
：44 22 14.7
说明：在化学反应中，各 种物质的质量比是成正比 例关系。因此，利用正比 例关系，根据化学方程式 已知一种物质的质量，可 求另一种物质的质量。
练习：P118、2
例题：制取6克氧气,需要氯酸钾多 少克?
解：设：需要氯酸钾的质量为X。 MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 96 X 245 96 ------- = ------X 6 6×245 X = -------------- = 15.3克 96 答:需要氯酸钾15.3克. 6
点燃
1、 3Fe+ 2O2 2、 4 FeS2+ 11O2 3、C2H5OH+ 3 O2
点燃
Fe3O4
最小公倍数法
2 Fe2O3+ 8 SO2 奇数配偶法 2 CO2+ 3 H2O
点燃
先定C、H，后定O C4H10+ O2
点燃
4 CO2+5 H2O
1、用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般 条件下能得到0.48L氧气，求被分解的高锰酸钾的 质量是多少？(氧气的密度为1.43g/L)
2、称取氯酸钾和二氧化锰固体混合物4g放入大 试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体 的质量为3.68g.试计算： （1）生成氧气的质量； （2）原固体中二氧化锰的质量分数。
3、完全分解340g双氧水（H2O2的质量分数10%） 最多可生成多少g氧气？
4、高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石25吨，最多可 生成二氧化碳多少吨？ （反应方程式：CaCO3=CaO+CO2)
↑
根据化学方程式进行计算的步骤：
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….写 (3)找相关量（已知量和未知量 ） .....…... 关 (4) 列比例式, …...….…. 列 (5) 求未知量…………… 求 (6) 回答问题 ….…... 答
课前练习： 配平下列化学方程式