最新上海市高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市闵行区高三一模化学试卷标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。
2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为___________，其核外有_____种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1。
I2(Cr)>I2(Mn)的原因是____________________________________________________。
3．CrCl3的熔点(83℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为_______________________________________。
4．热稳定性：H2O_____H2S（选填“>”或“<”），原因是___________。
(双选)A. 水分子间存在氢键B. 电负性：O>SC. 水的沸点较高D. 非金属：O>S5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是___________。
A. 1 mol·L-1 H2SO4溶液中：c(H+)> 2c(SO42-)B. 标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4LC. 将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N AD. 1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。
大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。
上海高三化学一模试卷
上海高三化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化的表现形式包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 以上都是3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. FeD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. KOHD. NaCl7. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有还原性的是A. FeB. Fe^{2+}C. Fe^{3+}D. Cu8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氨气9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的是A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 碳C. 铜D. 硫二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列元素的化学符号：钠______，氯______。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
14. 写出下列物质的化学式：氢氧化钙______，氯化铵______。
15. 写出下列物质的名称：CO______，SO_{2}______。
三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。
）16. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
17. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分。
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析
上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷含解析
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷(附答案)
上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）O(l)。
C. 三角锥型HClO＞H2H2S____________________________的操作方法：________________________________________________________________________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。
如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L 氢气，转移电子数目为_____________。
8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（Co3O4/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢。
查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。
____________________________________________________________________9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷(含答案)
2023. 12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是Ａ. 饱和NaOH 溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH 增大Ｂ. 稀CuSO ４溶液：产生气体，有紫红色物质析出Ｃ. MgCl ２溶液：产生气体，生成白色沉淀Ｄ. NH ４NO ３溶液：产生无色无味气体2.（单选）少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。
下列说法正确的是A. Na 2O 2的电子式为B. H 2O 的空间构型为直线形C. H 2O 2中O 元素的化合价为-1D. NaOH 仅含离子键3.（不定项选择）向某溶液中加入少量Na ２O ２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是Ａ. NO ３－ Ｂ. NH ４＋ Ｃ. HCO ３－ Ｄ. SO ３２－在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4. 0×10-38）I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
4.FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I 分离得到固体的主要成分是 。
2024届上海市长宁区高三一模化学试卷5.过程II 中发生反应的化学方程式为 ；过程II 中调节溶液的pH 为5，最终溶液中金属离子浓度为 。
(列式计算)6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH 溶液使Fe ２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。
金山区一模化学试卷高三
金山区一模化学试卷高三一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类不变B. 化学反应中原子的数目不变C. 化学反应中原子的质量不变D. 以上说法都正确4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸5. 实验室中制取氧气的方法是（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 以上都是6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气8. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化剂在反应中被还原D. 还原剂在反应中被氧化10. 下列物质中，具有可燃性的是（）A. 二氧化碳B. 氮气C. 甲烷D. 氦气二、填空题（每空2分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠：________B. 硫酸铜：________C. 氢氧化钠：________D. 硝酸银：________12. 写出下列物质的名称：A. NaCl：________B. Ca(OH)2：________C. H2SO4：________D. Mg(NO3)2：________13. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 铝B. 硼C. 镓D. 铟14. 写出下列物质的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：________B. 碳酸钙与盐酸反应：________C. 氢气与氧气反应：________D. 氧化铜与氢气反应：________15. 根据化学反应的类型，下列反应属于复分解反应的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应B. 铁与稀硫酸反应C. 氢气与氧气反应D. 氧化铜与氢气反应三、计算题（每题10分，共20分）16. 某学生在实验室中用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳。
2024届上海市十一校高三一诊考试化学试卷含解析
2024届上海市十一校高三一诊考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素不一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．HClO 、H 2SO 4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D ．H 2SO 4、NaOH 、AlCl 3均为强电解质，都属于离子化合物 3、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物 B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种 C ．甲可能极易溶于水D ．两种物质具有相同的最简式4、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是 A ．使用蒸馏水 B ．使用 NaHCO 3 溶液 C ．使用 CuSO 4 和 NaOH 溶液 D ．使用 pH 试纸5、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
2024届上海市曹杨中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届上海市曹杨中学高三一诊考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB．Y 能分别与X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C．非金属性：W＜Q，故W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD．电解Z 与Q 形成的化合物的水溶液可制得Z 的单质2、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡3、化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N AB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N AC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N AD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A5、下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl7、下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)8、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
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8．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶
液
C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质
是氢气
D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让
②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
完成下列填空：
23．磷元素原子核外最外层电子排布式为。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
24．氧原子核外有种不同能量的电子。
25．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
26．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
五、（本题共12分）
铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
化学反应
平衡
常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A．反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体
第II卷(共84分)
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为 ），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O
C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
7．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小
A．1∶1B．1∶2C．2∶3 D．4∶3
三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为ρg/cm3)。下列叙述错误的是
2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
10．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4
11．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
21．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
并回收CCl4
A B CD
16．碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．72gC60中含有0.1NA个碳原子
B．0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子
D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5NA
17．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为
C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
20．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
A．Q1< Q2< Q3B．Q1> Q3> Q2
C．Q2> Q1> Q3D．Q1< Q3< Q2
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
27．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
28．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+→__Ni+___H2PO3－+。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
A．34S原子核内中子数为16B．16O2比18O2沸点更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2
4．某种解热镇痛药的结构简式为：
当它完全水解时，可能得到的产物有
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－
13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq)→H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
1.67
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
29．反应①是（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
30．973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。