物质的量试题.(上海)doc
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量和粒子数公式的题
物质的量和粒子数公式的题【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量的入门例题1、与24.5g KClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（）A．24.5g B．47.4gC．31.6g D．23.7g2、相等质量的SO2和SO3中所含的氧原子数目之比为（）A．6：5 B．5：6C．2：3 D．3：23、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1022个硫酸分子4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3C．1：1：1 D．2：2：35、某元素一个原子的质量为ag，又知一个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A．a/NA B．12a/bC．aNA D．12b/a6、15.3g A物质和10.5g B物质恰好完全反应，生成7.5g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）A．16.5g/mol B．85g/molC．27.5g/mol D．55g/mol7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中原子数目为NA8、关于同温、同压下等体积的CO2与CO有下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
2022年上海中考化学一模分类汇编专题06 化学用语及物质的量(解析版)
专题06 化学用语及物质的量1．（2022·上海交大附中一模）关于物质的量描述错误的是A．表示一定数目微粒的集合体B．国际单位制7个基本物理量之一C．1mol物质的质量就是该物质的式量D．1mol物质约含6.02×1023个微粒【答案】C【解析】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；C、1mol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；D、1mol物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；故选C。
2．（2022·上海闵行·一模）荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为A．-2B．-3C．+2D．+3【答案】C【解析】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。
3．（2022·上海闵行·一模）有三重含义的符号是A．H2O B．2H C．O2D．Cu【答案】D【解析】A、表示水，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。
B、仅表示两个氢原子，不符合题意。
C、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合题意。
D、表示铜，铜元素，表示一个铜原子，符合题意。
故选D。
4．（2022·上海闵行·一模）说法正确的是A．摩尔是基本物理量B．摩尔质量就是指1mol物质的质量C．物质的量就是微粒的数量D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒【答案】B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N A）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。
专题 07物质的量与计算-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)
1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。
知识点二 填空题综合考察 【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。
一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。
下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。
故选AB 。
例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。
（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
物质的量练习题
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量(上海) 习题训练 解析版
2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海）一、单选题（共6题；共12分）1.关于“物质的量”理解正确的是（）A.符号可以用“mol”表示B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 1molO2的质量为32g/molB. 1molH2O2含有4mol原子C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molOD. H2O的摩尔质量是18g3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成B. 它的摩尔质量为30g/molC. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：14.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都约含有个分子5.分子数相等的任何物质具有相同的（）A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 摩尔质量6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（）A. 0.05＜n＜0.1molB. n＜0.1molC. 0.05molD. 0.1mol二、填空题（共3题；共18分）7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。
它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。
酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。
8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。
高考化学 物质的量综合试题及详细答案
高考化学物质的量综合试题及详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
《物质的量》测试题附答案
《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
物质的量(必修1)(含答案)
物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。
《物质的量》单元测试题
高一化学《物质の量》单元测试题可能用到の相对原子质量H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1、同温、同压下决定气体体积の主要因素是( )A、气体分子の直径B、气体物质の量の多少C、气体分子间の平均距离D、气体分子の式量.2、在相同条件下，A容器中のH2和B容器中のNH3所含氢原子数相等，则两个容器の体（)A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确の是( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒の集体B、0.012kg12C所含の原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2の体积为22.4LD、1molH2SO4の质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大の是( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同の( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确の是( )A、2molの盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4molの氧元素7、所含分子数相同の一组物质是( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确の是( )A、摩尔表示物质の质量の单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2の体积约为22.4LD、物质の摩尔质量等于其式量9、用已准确称量の氯化钠固体配制0.1mol/Lの氯化钠溶液500mL，需要用到の仪器是①烧瓶②烧杯③1000mLの容量瓶④500mLの容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有の氢原子の数目相同の是( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液の说法不正确の是( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A12、两个体积相同の容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内の气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数の数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1414、下列叙述正确の是( )A、1mol任何气体の体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们の分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4Lの物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体の体积不可能是22.4L15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确の是( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mLの容量瓶配成1L溶液16、物质の量浓度相同のNaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液の体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-の物质の量浓度之比是( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶317、某硫酸溶液の浓度是xmol/L。
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编 物质的量 & 化学式的计算试题(有答案)
物质的量&化学式的计算【2018年上海宝山区一模】40. 有关“物质的量”说法正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 1molSO 2中约含6.02×1023个氧分子 C. CO 2的摩尔质量是44g D. 等质量的SO 2和SO 3的物质的量之比为5:4 【答案】C【2018年上海宝山区一模节选】47. 2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”③清洁高效能源——天然气天然气的主要成分是甲烷（CH 4），甲烷由_______种元素组成，0.5mol 甲烷约含有_______个氢原子（用科学计数法表示）。
【答案】 ③2；1.204×1024【2018年上海奉贤区一模】47. 在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”---“可燃冰”，可燃冰外观像冰。
主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
①可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
②已知某种甲烷水合物的化学式为：42CH 8H O ⋅，其中含有______种元素。
1mol 42CH 8H O ⋅中约含有________个碳原子（用科学计数法表示）。
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
④甲烷（4CH ）中氢元素为+1价，碳元素为______价，甲烷充分燃烧的化学方程式为____________。
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是____________。
（填字母序号） A. 甲烷 B. 煤 C. 氢气 D. 汽油【答案】47.①混合物 ②3；6.02×1023③化学变化 ④-4；CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ⑤C【2018年上海虹口区一模】47. 阿司匹林（C 9H 8O 4）具有良好的解热镇痛作用，C 9H 8O 4由_________种元素组成，氢、氧元素的质量比是__________，0.5mol C 9H 8O 4中约含有_____________个氧原子（用科学记数法表示）。
上海初中化学试题及答案
上海初中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量单位是：A. 摩尔B. 克C. 千克D. 升2. 化学方程式中的系数表示的是：A. 质量B. 物质的量C. 体积D. 密度3. 单质是由什么组成的：A. 同种元素B. 不同元素C. 离子D. 分子4. 以下哪个是碱：A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO35. 酸的化学性质不包括：A. 与金属反应B. 与碱中和C. 使紫色石蕊试液变红D. 与盐反应二、填空题（每空1分，共10分）1. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成______摩尔水。
3. 硫酸的化学式是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个最外层电子。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并解释其特点。
2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸溶液的密度为1.84g/cm³，溶质质量分数为98%，求100mL该硫酸溶液中硫酸的质量。
2. 某化学反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，若反应生成了2g氢气，求参加反应的铁的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
六、论述题（每题15分，共15分）请论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
答案：一、选择题1. A2. B3. A4. A5. D二、填空题1. 还原剂2. 23. H2SO44. 元素种类和总质量5. 1三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
其特点包括：动态平衡、平衡状态与反应物和生成物的浓度有关、改变条件可以改变平衡状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量试题一、 单选题1. 标准状况下，如果0.5LH 2含有n 个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为 [ ]A ．22.4nB ．44.8nC ．n/22.4 nD ．n/44.82. 与0.1mol 氯酸钾所含氧原子个数相等的硝酸钾克数是[ ] A ．1.01 B ．3.03 C ．10.1 D ．30.33. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是[ ]A ．NaCl 溶液B ．AlCl 3 溶液C ．Na 2SO 4 溶液D ．Al 2 (SO 4)3 溶液 4. N aO H 40% 1.43gcm [ ]A 14.3m olL B 1.43m ol L C 28.6m ol L D 9.53m ol L 3的质量分数为的溶液，密度是，其物质的量浓度为．．．． 5. m m m 4.22D 28m 4.22C 4.221B 281A ] [N m N 1L 22．．．．数的值可表示为分子，则阿伏加德罗常个中含在标准状况下，6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 [ ]A ．省去洗涤烧杯的步骤B ．定容时凹面最低点高于刻度线C ．定容时凹面最低点低于刻度线D ．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线7. 同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是 [ ]A ．氧气B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氯气8. 在标准状态下，①10mL 水 ②100mL 氯气 ③220mL 氦气 ④120mLCO 2，含原子数由多到少的顺序是 ]A ．③④②①B ．①④③②C ．①③④②D ．①②④③9. 将10g 由Mg 、Zn 、Fe 组成的混合物与40mL 稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L ，则三种金属的物质的量之和为 [ ]A ．0.5molB ．0.25molC ．0.1molD ．0.125mol 10. 30m L1m ol L N aCl 40m L 0.5m olL CaCl ()Cl (m olL )[ ]A 1.00B 0.50C 0.71D 1.502-的溶液和的溶液混合后溶液体积变化不计，混合溶液中的物质的量浓度是．．．．11. 分别加热下列三种物质各100g ： ①KMnO 4 ②KClO 3 (另加少量MnO 2) ③HgO 完全反应后所放出的氧气量由多到少的顺序是 [ ]A ．② > ① > ③B ．① > ② > ③C ．① > ③ > ②D ．② > ③ > ①12. 将物质的量浓度相同的同体积的NaCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液分别与浓度相同的AgNO 3溶液恰好完全反应，所需AgNO 3溶液的体积比是 [ ]A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．以上答案均不对13. 在标准状况下，有①10mL 水，②100mLCl 2，③220mL 氖气，④120mLCO 2，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是 [ ]A ．①②③④bB ．①④③②C ．③④②①D ．④③②①14. 下列叙述错误的是[ ] A ．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B ．标准状态下，5LH 2S 气体与5LNH 3气体的原子个数之比为3:4C ．同温同压下相同体积的N 2和CO 气体具有相同的分子数和相同的质量，也有相同的密度．相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比 15.Lmol 0.1D L mol 0.5C L mol 0.02B L mol 1A ] [H NaOH L mol 0.4 L mol0.6 100mL +．．．．离子的物质的量浓度为里溶液混合后，混合溶液盐酸与等体积二、 填空题1. 在标准状态下，15g 由CO 和CO 2 组成的混合气体的体积为10.08L ，在这种混合气体中，CO 与CO 2的物质的量之比为____________．2. 完全中和10.2g 二元酸H 2A ，消耗氢氧化钠24g ，此二元酸物质的量是________，相对分子质量________．3. 已知某种由KCl 、NaCl 组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl 的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl -，那么，此混合物中有NaCl__________g ．4. 将一块锌片插入足量的CuSO 4溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g ．则：(1) 析出铜为______________mol ．(2) 有______g 锌参加了反应．(3) 反应后的溶液中，有____molZnSO 4．5. 用20gNaOH 配成250mL 溶液，它的物质的量浓度_______mol/L ，取出5mL 该溶液，它的物质的量浓度为_________mol/L ，把取出的5mL 加水至100mL 时，物质的量浓度为_______mol/L ，在这100mL 溶液中，含NaOH_______g 。
6. 0.3mol 的氧气和0.2mol 的臭氧（O 3），它们的质量（填写相同、不同）_________，它们所含分子数________，所含氧原子数________，它们的体积比为__________（相同状况下）。
三、 多选题(每道小题 2分 共 54分 )1. m mol 氢气与m mol 氦气， 具有相同的[ ]A ．质量B ．质子数C ．体积D ．物质的量2. 现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫， 下列关系正确的是 [ ]A ．含氧原子个数比为2:3B ．含硫元素质量比为5:4C ．含氧元素质量比为5:6D ．含硫原子个数比为1:13. 同温同压下， 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较， 下列叙述正确的是 [ ]A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16C ．体积比为1:1D ．体积比为11:164. 下列物质所占体积为1L 的是 [ ]A ．4℃时1000g 的水B ．标准状况时0.804g 水C ．标准状况时1.7g 氨气(NH 3)D ．标准状况下0.76g 氨气(NH 3)5. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 [ ]A ．16g 氧气中所含的氧原子数为N AB ．18g 水所含电子数为8N AC ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比为16∶1D ．常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N A完全反应后的混合气与．氯化氢．的盐酸．氯化氢．个氯化氢分子的是×下列物质不含有222371gCl 0.5molH D22.4L C L mol 1L1B36.5g A ][ 106.02.67. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是[ ] A ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1 B ．28g 氮气所含的原子数目为N AC ．在标况下0.5N A 个氯化氢分子所占的体积为11.2LD ．18g 水所含的电子数为8N A8. 同温同压下， 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较， 下列叙述正确的是 [ ]A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16C ．体积比为1:1D ．体积比为11:169. a gMnO 2与足量的浓盐酸混合加热， 产生bL 气体(标准状态)， 被氧化的盐酸应为 [ ]A ．a /43.5molB ．a /87molC ．36.5b /11.2gD ．73b /11.2g10. 当空气与二氧化碳按5:1的体积比混合与足量的赤热焦炭作用， 假设反应后碳的氧化物只有一氧化碳，则一氧化碳占总体积的体积分数接近于[ ]A ．20%B ．50%C ．33.3%D ．66.7%molgD mol g C mol gB mol gA M mL NO gM O NO MO NO M NO M 40652464][11200)(6.2942)(2)(.1123222323．．．．的摩尔质量是的气体，那么状态下收集使其完全分解，在标准加热热分解方程式为：↑+↑+∆12. 由A 、B 两种气体组成的混合气体，其相对分子质量分别为M A 和M B ，已知含A 的质量分数为m%，则混合气体的平均相对分子质量为 [ ]A Mm%+M (1m%) B M (1m%)+M m%C 2 D A B A B ．××－．×－×．．M Mm M mM A B A B ++-100100 13. 下列物质中， 含有6.02×1023个氯化氢分子的是 [ ]A 22.4 LB 1m ol LC 36.5 gD 0.5m ol 0.5m ol ．通常状况下，氯化氢气体．盐酸．氯化氢气体．氢气和氯气混合 14. 下列气体体积为22.4L 的是 [ ]A ．0.5mol H 2和0.5mol O 2充分反应后生成的气体B ．71gCl 2在标准状况下所占有的体积C ．标准状况下，1 mol Cl 2和足量KBr 溶液充分反应生成溴(液)D ．1个阿伏加德罗常数HBr 分子所占有的体积15. 用等体积的0.1mol/LBaCl 2溶液可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、K 2SO 4、ZnSO 4三种溶液中的SO 42-完全转化为Ba SO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是： [ ]A ．3∶2∶1B ．1∶2∶3C ．3∶1∶1D ．1∶3∶316. 假定把12C 的相对原子质量改为24 ( N A 代表阿伏加德罗常数 ) 则下列推断中不正确的是 [ ]A ．此时16O 的相对原子质量为32B ．标准状况下44g 的CO 2的体积为44.8LC ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为16:1D ．44gCO 2和28gCO 含有相同数目的分子17. 现有N 2、CO 、CO 2三种气体，在同温同压下测得它们的质量比为1∶1∶2，则它们的体积为 [ ]A ．2∶2∶1B ．2∶2∶4C ．11∶11∶1D ．14∶14∶2218. 在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，气体A 的式量为 [ ]A ．46B ．28C ．44D ．6419. 在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子质量为16， 则铁的相对原子质量为 [ ]A m n nB m nC nm n D nm n ．．．．2382424()()---- 20. 在标准状况下， 有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L ， 如果一氧化碳的质量为5.6g ，则二氧化碳的质量为 [ ]A ．5.6gB ．4 .4gC ．2 .2gD ．1g21. 6.72L 氯气 ( 标准状况下 ) 和元素R 完全反应， 生成0.2molRCl n ， 则n 值为 [ ]A ．2B ．3C ．4D ．1Lg1.9D L g1.7C L g1.5B L g1.3A ][ )95mL( 23 100mL )(O .22323．．．． 则混合气体的密度是，测得体积都是在标准状况下气体体积变为最后，电火花经反应时，发生器中装入氧气在臭氧O O 23. 标准状况下同体积同质量的物质含有相同分子数的一组物质是 [ ]A ．CO 2和SO 2B ．N 2和COC ．H 2SO 4和H 3PO 4D ．NO 和NO 2L mol 1123D L mol 56C L mol 563B L mol V56m A ][ SO mg Fe 24.VL -24+3V m V m V m ．．．．为离子的物质的量浓度则溶液中，离子硫酸铁溶液中含25. CO 、O 2、CO 2混合气体9mL ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL ，通过NaOH 溶液后，体积又减少5mL 。