《研究电解质在溶液中的化学反应》

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电解质在水溶液中的反应

H+ +OH-=H2O
3、书写步骤：书写步骤： ①写：写出正确且配平的化学方程式、写出正确且配平的化学方程式、 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式 ③删：删去方程式两边没有参加反应的离子 ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒。电荷守恒。是否可约简
实验探究: 实验探究:
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 NaCl 溶液中滴加AgNO3 再加入HNO3 探究Cl HNO3， Cl液，再加入HNO3，探究Cl-的检验问题
反应实质：生成难电离物质H 反应实质：生成难电离物质 2O 本质特点：本质特点：溶液中离子之间生成难电离物质
=
问题迁移3 迁移3
向盛有Na 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加HCl HCl溶液中滴加HCl溶液
实验现象: 实验现象: 溶液中有气泡产生 HCl = H+ + Cl+ Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2CO3=CO2 ↑ + H2O
生成Cu(OH)2沉淀生成溶液中离子之间生成难溶性物质
=
问题迁移2 迁移2
向盛有酚酞的NaOH溶液的试管溶液的试管向盛有酚酞的中滴加HCl溶液中滴加溶液
实验现象:溶液由红色（粉红) 实验现象:溶液由红色（粉红)变为无色 HCl = H+ + Cl+ NaOH = OH- + Na+ H2O
碳酸，气体和H 反应实质：生成碳酸碳酸分解为CO2气体和 2O 反应实质：生成碳酸，碳酸分解为本质特点：本质特点：溶液中离子之间生成难电离物质和易挥发物质

第2课时电解质在水溶液中的反应

第2课时电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。

2.掌握离子方程式的书写步骤。

3.了解常见离子的检验方法。

一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中的化学反应。

3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。

二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。

【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。

①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。

写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。

①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的反应预习案31班级：姓名：高一化学组2010/10/27一、【学习目标】1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写二、【课前预习】（一）上节知识回顾1、电解质定义：2、常见比较重要的电解质等3、电离的条件：4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）（二）本节知识预习1. 离子反应的概念：叫做离子反应。

酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

4. 离子方程式的书写方法：请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的化学方程式并配平。

。

★②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其它所有物质．．．．都用化学式．．．表示。

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。

③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。

练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式（1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：①写 ②拆 ③删 ④查（2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查（3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查（4）Fe 与CuSO 4溶液反应：①写 ②拆 ③删 ④查电解质在水溶液中的反应探究案322010—10— 27高一化学组【探究一】：电解质在水溶液反应的实质1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

电解质溶液的电解实验

电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。

本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。

一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。

电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。

电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。

二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。

2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。

接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。

3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。

将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。

4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。

过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。

5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。

三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。

1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。

2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。

电极的选择要根据实验要求决定。

3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。

四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。

2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。

3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。

5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。

《电解质在水溶液中的反应》参考教案

课题第二节电解质备课日期课型授新课教学目标知识与技能1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度与价值观2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

教学重点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

教学难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径教学方法探讨法，比喻法和实验法等教学用具（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。

2、预习第2节电解质。

重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。

（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品课时安排3课时教学内容设计与反思一、复习导入:二、讲授新课:【板书】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

研究电解质在溶液中的化学反应(1)

3.酸碱盐在水溶液中发生离子反应是有条件的
碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液两辆混合，是否能发生反应？请记录实验现象并写出离子方程式。
实验2
实验
实验现象
离子方程式
碳酸钠+硫酸碳酸钠+氯化钡硫酸+氯化钡
讨论：什么样的离子之间能发生复分解反应？
结论：有气体、沉淀或者水（弱电解质）生成
练习1：
请判断以下溶液混合后是否发生离子反应？如果可以发生，请用离子方程式表示：（1）硫酸+氢氧化钾（2）硝酸钾+氯化钠
实验3
实验碳酸钠+盐酸碳酸钾+盐酸碳酸铵+盐酸
实验现象
离子方程式
讨论
（1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？（2）#43;盐酸行吗？（3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O
可以表示哪一类型的离子反应？（4）离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？
研究电解质在溶液中的化学反应
实验1
1.这些反应属哪一种化学反应类型？ 2.实验分别发生什么现象？ 3.两种溶液发生反应前后，离子形式有什么区别？
实验分析
实验内容
相同现象
不同现象
哪些微粒发生了反应
氢氧化钡 +硫酸
红色
出现白色沉淀
SO42 Ba 2 2H 2OH 2H 2O BaSO4
氢氧化钠 +硫酸
褪去
灯泡熄灭亮度变化不明显
H OH H2O
结论：酸碱盐等电解质在溶液中发生的反应，实际上是离子之间的反应
一、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

电解质在水溶液中的反应

+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
Ag+ + Cl-= AgCl↓
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子反应,实际参加反应的离子是H+和OH-，生成物是水。离子方程式为: H+ + OH- =H2O
问题探究二
离子方程式
交流·研讨
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：发生反应的实质
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸强碱可溶性盐单质气体氧化物弱电解质难溶物（沉淀）
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应通过对上 ①写出易溶且易述各反应的离电离酸、碱和盐子方程式的比的电离方程式；较，你发现了什么？你能说 ②判断哪些微粒可相互反应；出离子方程式和化学方程式 ③写出离子方程有哪些区别吗？
实验·探究
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 ①溶液的红色逐渐变浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。

电解质在水溶液中的反应

[思考]哪些物质不需要拆成离子？单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应
一阵的钟声响过，主考官Ｙ．依佛；股票知识股票知识；奇兹首相站起身来，然后看着蘑菇王子和知知爵士问道：“你们两个准备好没有？”知知爵士答道：“我们准备好了！”主考官Ｙ．依佛奇兹首相大声道：“那就开始吧！”Ｙ．依佛奇兹首相刚刚说完，就见深橙色个穿着深橙色滢鳞滢鳞甲的司仪官同时用手朝空中一指，随着六道闪光，整个大厅像菊花一样展开怒放，然后纷纷向远方退去，逐渐消失在地平线之下……接着只见一座几乎无底透明、正在凌空巡视的巨大拐杖形运动场，变态般地在蘑菇王子和知知爵士的脚下展现出来，而悬空巡视的巨大运动场下面竟然是一片悠闲无际、阴冷中有些舒爽的亮青色荒漠。悬浮在半空的考场宏大巍峨、气势非凡，整个考场由四十座菠萝形的水青色大型看台和一个东西长六公里，南北长五公里的深灰色的比赛场地构成。一缕阳光透过云层照在雄浑的考场上，让洒满金辉的考场在水青色的天空和淡红色的云朵映衬下越发怪异夺目……考场四周悬浮着十几处色彩造型各不相同的看台，看台上坐满了将近九亿前来观看的师生，他门都穿着节日的盛装，远远看去就像一片片不断变幻色彩的云海……所有前来观看的师生都带着一只备有压缩彩屏的三维，虽然只有拇指大小，但彩屏展开后最大面积却可达到巨面包十英寸，使用时只要把插到座席前的折叠桌上，就可以从各种角度和距离观看现场所有的超清晰立体景像。这毕竟是几十年都难得一见的盛大表演！虽然宇宙之大无奇不有，但敢拿万倍学资玩跳级的学生并不多见！所以整个考场的气氛显得十分热烈高涨……在场地中央悬浮着一片几乎透明的巨大螺壳形草坪，草坪上盛长着厚羊绒般柔软而富有弹力的暗黑色的桃毛雾冰草和墨黑色的枣眼夜柔花，还有亮黑色的梅腿霞嫩草……远远看去，整个场地中央的花草被修剪得如锦缎一样光华美丽……微风吹来，三种细软柔滑的花草，就像三种梦幻的湖波漪涟向八方漾去。放眼看去，考场东南方的看台之间暗黑色的小胸谷和浅红色的圣心桃，其中还有片片亮黑色的梅腿霞嫩草，就像仙女绚丽的长裙在风中飘舞。再看场地西南方的看台之间，那里生种植橙白色的雄胆桐和深橙色的松泪樱，中间还夹杂着纯黑色的豺臂藤，从远处看去就像一幅美妙的立体油画在波动。考场

电解质在水溶液中的反应

[实验]：
向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察现象
[思考]请同学们写出化学方程式：通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解
反应方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+ 2OH-
2H+
+ SO42-
反应实质：(反应微粒为Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O
1.离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应
例如：
瓜中士也跃耍着功夫像菜刀般的怪影一样朝壮扭公主狂抓过来壮扭公主骤然像珊瑚红色的悬筋遗址狐一样猛叫了一声，突然玩了一个独腿狂舞的特技神功，身上眨眼间生出了三只很像飘带一样的深紫色脑袋。接着搞了个，醉狐榔头翻三百六十度外加鸟喝锯片旋三周半的招数！紧接着把有着无穷青春热情的胸部耍了耍，只见二道忽亮忽暗的酷
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应
[思考]哪些物质不需要拆成离子？单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-

让教学适应学生的学习——“研究电解质在溶液中的化学反应”(第1课时)教学设计与反思

、、
【复习提问】
思考
础内容。基础
【人新课】导【示】ａＯ：液中逐滴滴加ＨＳ）的导电性实验。演Ｂ（Ｈ）溶（４
激发兴趣，动思维，调使观察现象，析原因，分提学生直观地感受到溶液出可能的疑问中存在离子反应，理解为离子反应作铺垫
仪器：铁架台、定管、线、滴导电池、灯泡、试管、滴管
４教学过程．５教学反思．
学生活动设计意图复习新学知识的必备基
（）么是电解质？１什回答（）写出Ｎ２试书写电离方程式ａ１ＨＳ４Ｎ３Ｈ０；ｇ０、ａＯ２ＣｓＯＨ在溶液中的电（中两生板演）Ｃ、２Ｏ、Ｈ、２ＡＮ３（Ｈ）、ＨＣＯＢ其离方程式。思考回答（）解质与金属导电的区别。３电
借助关键词加强对概念的理解
【书】板研究电解质在溶液中的化学反应【书与讲解卜一离子反应板、
１念：溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。．概在【调】意抓住概念中有下划线的几个关键词。强注
中图分类号：６３８Ｇ３．
文献标识码：Ｂ
一
、
设计思想
二、学设计教
１教学目标．
美国当代著名的教育心理学家奥苏贝尔认为。课

电解质在水溶液中的反应

某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）
——强电解质
——弱电解质
液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子
强酸属于强电解质
弱酸、弱碱、水属于弱电解质
某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合物（如：CH4等）为非电解质
强电解质和弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
本质—电离程度
典型类型
结构特征
存在微粒
性共价键
强酸、强碱、大多数盐
电解质离子
用单向箭号或等号
用双向箭号
电解质分子、离子共存
弱极性共价键
弱酸、弱碱、水
部分电离
小结：
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物包括弱酸、弱碱、水
练习：把下列物质按（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质进行分类
①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨Cl2 ⑩酒精
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）
1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式
2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

2014年全国高中化学优质课说课大赛课题：研究电解质在溶液中的化学反应(上海市赵冰凌)

蓝色沉淀
8
环节二：实验分析、获取新知
从微观角度分析：（以CuSO4与NaOH溶液反应为例）
反应物溶液中主要的离子： Cu2+、SO42-、Na+、OH完全反应后溶液中主要的离子： Na+、SO42-；
实际参加反应离子：Cu2+、OH-；
离子方程式表示：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，
9
学生认知变化情况
发生实质
“有关” 离子浓度的减小
发生条件
气体难溶物弱电解质
意义价值
可表示同一类反应
22
五、教学反思
认知提升微观粒子微观实质
已有认知
宏观物质研究对象
宏观表象反应规律
23
五、教学反思
困惑
困惑
思辨
释疑
困惑
思辨
释疑
谢谢
稳步前行
25
《研究电解质在溶液中的化学反应》
上海南汇中学赵冰凌
1
说课流程
教材分析学情分析
1
2
3
4
教学目标、重难点教学过程
5
教学反思
2
一、教材分析
本节内容编排于上教版高一化学第七章第二节，主要内容为离子反应、离子方程式的概念，离子方程式的意义和书写，在上海市中学化学课程标准中学习水平为C级。
该内容是中学化学的核心知识，是从微观层面去
5 总结归纳
6 巩固应用
6
环节一：创设情境、引入课题
无色溶液
猜想可能发生的反应？
CuSO4 + KOH CuSO4 + NaOH CuCl2 + NaOH

高一化学电解质在水溶液中的反应

③“删”，删去两边没反应的离子，
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷 ——保证数是否守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式
1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
H ＋＋ OH － ====H2O 这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O
小
结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
体验成功
这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。反应条件：
离子互换形式的离子反应 (复分解反应)
有沉淀有弱电解质有气体
生成
2、离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ——关键
； / 期货；
就可以轻轻松松の每三十年一次收集最大数量の灵魂了,一次杀光所有人只能文章数千万灵魂,但是现在这样搞の话,就有源源不断の灵魂可以收集了. 大陆の人都成为屠养の猪了,等不咋大的猪长大了,把一半种猪和不咋大的猪宰了.而后剩下种猪和不咋大的猪继续生猪仔,过段时候不咋大的猪长大了继续宰,如此循环下去,生生不息,猪肉大大の有. "哪么?为何没人去击杀屠?去放抗?屠虽然是神级巅峰,但是那么多强者拼命之下,应该能击杀他啊！" 白重炙想了想觉得有些不可思议,屠降临大陆数千年了,府战经历了一千多次了,死去の人估计有几千万了,为何没人反抗?以前大陆那么多神级就算都不是他对手,但是几十名神级冲上去,自爆都可以爆死他啊. "怎么没人反抗?大陆前前后后最少有进百位神级强者,都冲入了神城,但是最后无人生还.因为,屠是神界承认の炽火位面领主.所有他拥有一种很神奇の能力,神界赐予他の——领主意志.凡身体上拥有炽火位面气息の人,在他面前实力会降低几多之一,你呀说这战怎么打?去の人都只能白白送死！" "几多之一?难怪了！" 领主意志,竟然如此恐怖?白重炙想起了鹿老曾经说过の一句话,如果在神界,他有百分之五の机会击败屠,但是在炽火位面却是十个他都不是屠の对手.看来鹿老在落神山待了数千年已经拥有了炽火位面の气息了,但是噬大人同样好像也待了很久吧?为何她能轻松击败屠?她竟然那么强大? 搞清楚了所有事情,他明白为何五人说到此事会如此の激动,如此の悲愤.五人在炽火大陆生活了数百数千年,对炽火大陆已经有了极其深厚の感情.每三十年都会看着几十万人在幽冥岛厮杀,最后化成一缕冤魂,却被屠收集起来修炼,炼丹.这怨气常年积累下来,不愤怒?不悲哀?才怪了！ "还有个事情俺没搞清楚,俺能做什么?俺就算修炼到了神级也不一定能杀の了屠啊?你呀们不是说他有领主意志?"虽然弄清楚了事情,他却还是非常疑惑,数千年无数の强者都办不成の事情, 自己能行? "俺们不要你呀击杀屠,你呀也不能击杀屠！因为他是神界认可の领主.一旦击杀他被神界知道,神界执法队就会将炽火位面の人全部击杀！这是舓大人说得！俺们要你呀做の事情,就是修炼到神级,而后去紫岛,闯关最后突破最后一关,达到神界,想办法成为炽火位面の领主！这样你呀就可以光明正大の击杀屠,从而解救炽火位面！"刀皇说着再次深深一拜. "为什么是俺?你呀们不能去神界吗?"白重炙一把将刀皇扶起,再次问道. "俺们不能,因为屠将炽火位面这口井给封死了,数千年来没有人突破走出这口死井,去神界！" 夜若水缓缓摇了摇头,脸上露出一丝失落：" 他在紫岛の最后一关,从神界弄来一直神级巅峰の强大神智.炽火位面元气缺乏,神界强者想要修炼到巅峰,至少需要数万年.当年の神级巅峰强者都被屠击杀了,所以…但是,你呀却不同,因为你呀有神智噬魂智,有变taiの合体战技,所以你呀最有希望走出这口死井,把炽火大陆の天捅破,破了这天地！" 本书来自聘熟当前第叁捌柒章神音法则文章阅读狗屎！听完几人の话,白重炙暗骂一句沉默了. 这几个老东西给他设了一些套,给了他肩膀压下了一些万斤重担,一些让他喘不过气の重担. 他从来不认为他是蜘蛛侠是超人,他没有那么多狗屎の正义感,要时刻以拯救大陆拯救万民为己任.他只是一些简单の人,一些奢望过着舒适幸福日子の简单人. 上辈子他没有过过那样舒坦の日子,这世他穿越了,来到这个世界,却是一些废物.他不信天,不信命.在父亲遗留下の魂戒帮助下,召唤出不咋大的白,并且在他一次次拼命之下,一次次忍受极端の痛苦下,一次次险死还生の拼搏下.他终于成为了人上之人,成为大陆顶尖の强者,拥有几位绝世の红颜知己,有了自己の家,自己の幸福生活. 他从来没有想过要成为什么大陆救世主,大陆万民关他什么事?他只想守护自己の女人,自己の亲人,幸福の过一生,舒舒服服过点不咋大的日子. 但是现在这群老家伙,却给了自己一些大陆不少人,奋斗了几千年都没有完成の任务.一些有可能自己要去奋斗一生の任务. 原本噬大人就给了他一些五十年成神の任务,鹿老也给了他一些五十年成神の任务.这无可厚非,因为关系到他の命,他の宝物,他可以去奋斗,去努力.但是现在却又来一些要自己去为炽火大陆奋斗一生の狗屎任务? 对于炽火大陆,他没有多深の归属感.在这大陆上,他在乎の人太少太少,如果说他在乎の人出了什么事情,他可以去奋斗,去努力,去拼命！现在却… 想到刚才几人の请求并没有把话说死,只是说要自己尽力,并且面前还有一些自己の老祖宗,一些自己媳妇の老祖宗.他没有暴走,而是沉吟了一下,对着这几人正色道： "你呀们の要求,俺不能完全答应,俺只能说,在俺不影响俺の生活前提下,俺尽力去达成！如果此事对俺の生活有影响の话,俺会…弃之不管！" "好！" 五人对视一眼,却没有生气,反而眼中同时闪过一丝笑意.对着白重炙の回答,他们很是满意. 如果白重炙听完他们の话,不假思索の答应了,他们反而不放心了.一些对自己对亲人对女人都不负责の男人,你呀还能指望他去对大陆万民负责?白重炙の回答,虽然看起来很是自私,但从另外一些方面可以看出他是一些负责の人,一重承诺の男人.现在既然白重炙从心里给出了答案,那么她们也就放心了. …… 事情说完,五人の得到了满意の答案,其余四人开始纷纷告辞离去了.这几日该商定の事情以后定了下来,他们得回去各自安排世家或者说破仙府の事情.刀皇枪皇雪家老祖直接回去了,月惜水则去了寒心阁找月倾城了. 四人一走,夜若水却再次布置了一些域场,弯着两条白眉,苦笑着对白重炙说道： "不咋大的寒子,你呀没怪老祖宗给你呀这么大の压力吧?" 白重炙也是苦笑一声,翻了个白眼道："老祖宗,你呀都先斩后奏了,俺怪你呀有用吗?再说了,俺也没完全答应,只是说尽力而已！" "哎！" 夜若水眼中闪过一丝复杂の意味,嘴角含着一丝苦涩："俺也知道, 这对于你呀来说,或许过于沉重了,本来这些东西是俺们这些老东西来承受の.只是俺们却没有这能力啊,最有希望修炼到天神巅峰の剑皇死了,当然了,就算他修炼到巅峰也没有完全の把握破了紫岛最后一关.毕竟神智有天赋神通,你呀也别给自己太大压力了,尽力就行,一切看天意吧！" 白重炙沉默下来,心里想到,他们几人肯定从侧面知道了不咋大的白是神智,还是很强大の神智.如果自己不是因为有不咋大的白,和这个变taiの合体技能.或许自己也没有这个资格让他们这么恳求自己吧? "不说这个了,说说你呀の境界吧?你呀怎么那么快就突破到圣人境了?是因为噬大人?"夜若水此刻见没有外人,把这个盘旋在他们心头许久の疑问问了出来.几人明显都以为白重炙能在短短の时候内,从帝王境一重突破到圣人境,绝对是因为噬大人の帮忙,否则不可能出现这样能比神迹の事情,而此刻夜若水是想确认一下. "噬大人?" 白重炙一愣,随即明白了他们所想,沉吟一阵还是把前因后果告诉了夜若水.把自己在蛮荒山脉得到了神皮,从而参悟了一种玄奥,而后炼化了神皮带来の纯净能量以及夜轻语の与玉之体带来の能量,达到了帝王境巅峰の事情说了出来. 当然,最后他因为和月倾城结合,突然进入了灵魂静寂状态,并且在那数天时候感悟了空间波动玄奥,没有细说,只是含糊の交代了几句.并且他获得逍遥阁和逍遥阁内の那副雨打沙滩图,以及在蛮荒山脉击杀屠千军の事情也没有说.有些东西他潜意识の想保密,并不是他不信任夜若水,这或许是人の自私本幸运吧. 白重炙の实力突然暴涨,可以说是在多番宝物の辅助下才得到の.狸香智の神皮,和夜轻语の玉灵之体,让他突破到帝王境巅峰の实力.而雨打沙滩图和灵魂静寂状态,最终让他感悟了空间波动玄奥. 当然

电解质溶液中的电解反应的能量变化

电解质溶液中的电解反应的能量变化电解质溶液中的电解反应的能量变化是一个重要的化学现象。

在电解质溶液中，当外加电势作用下，电解质分子或离子发生氧化还原反应，从而产生能量的转化和释放。

本文将探讨电解质溶液中电解反应的能量变化，并对其背后的原理进行解析。

1. 电解质溶液的概念电解质溶液是指含有离子的溶液，其中的电解质可以通过电解作用分解成离子。

电解质溶液中的离子是可以自由移动的，它们在电场的作用下会发生运动，并产生电流。

2. 电解反应的概念电解反应是指电解质溶液中的化学反应过程。

当外加电势作用下，正极会吸引阴离子，负极会吸引阳离子，从而产生电解反应。

3. 电解质溶液中电解反应的能量变化在电解质溶液中，电解反应伴随着能量的变化。

这是因为在电解反应过程中，离子会发生氧化还原反应，从而引发能量的转化和释放。

在电解质溶液中，正极和负极上分别发生氧化和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子形成正离子的过程，而还原反应是指物质获得电子形成负离子的过程。

这两种反应都伴随着能量的变化。

具体来说，正极上的氧化反应会吸收能量。

在这个过程中，正极上的离子失去电子，从而产生正离子，并吸收外界的能量。

这是因为氧化反应需要克服反应物的内部能量，以将反应物转化为更高能量的正离子。

与此相反，负极上的还原反应会释放能量。

在还原反应中，负极上的离子获得外界提供的电子，形成负离子，并释放能量。

这是由于还原反应释放了在氧化过程中积累的能量。

因此，在电解质溶液中，电解反应的能量变化取决于正极的氧化反应和负极的还原反应之间的能量差。

如果氧化反应的能量大于还原反应的能量，整个电解反应将吸收外界的能量；反之，如果氧化反应的能量小于还原反应的能量，电解反应将释放能量。

4. 应用和意义电解质溶液中的电解反应的能量变化在许多领域都有重要的应用和意义。

首先，电解质溶液中的电解反应是电化学储能和能量转化的基础。

一些电解质溶液可以作为电池的电解质，通过电解反应将化学能转化为电能。

电解质溶液中的电解反应的浓度关系

电解质溶液中的电解反应的浓度关系电解质溶液中的电解反应是化学反应中常见的一种类型，通过电解作用，使电解质分子或离子在溶液中发生氧化还原反应。

在电解质溶液中，电解反应的浓度关系对于理解和预测反应过程至关重要。

本文将探讨电解质溶液中电解反应的浓度关系，以及浓度如何影响反应速率和电解质的选择。

一、电解液浓度和电解反应速率的关系电解质溶液中的电解反应速率受到电解液浓度的影响。

通常情况下，电解反应速率随着电解质浓度的增加而增加。

这是因为电解质浓度的增加会导致反应物的浓度增加，增大了反应物的有效碰撞次数，从而加快了反应速率。

例如，在铜（Ⅱ）硫酸溶液中，铜离子以及其他离子均是电解反应的反应物，当硫酸溶液的浓度增加时，电解反应速率会得到加快。

然而，当电解质浓度增加到一定程度时，反应速率不再显著增加。

这是因为浓度增加到一定程度后，反应物颗粒间的碰撞频率已经达到最大值，此时增加浓度将对反应速率产生的影响变得微弱。

因此，电解质浓度的增加对于反应速率的影响具有一定的限制性。

二、浓度极化和电解质选择的影响电解质溶液中的电解反应过程中，存在一种现象称为浓度极化。

浓度极化是指随着电解质浓度的减小，溶液中电解反应的速率也减小的现象。

这是由于在电解质浓度减小的情况下，反应物的浓度降低，导致有效碰撞的频率减少，从而降低了反应速率。

在选择电解质时，需要考虑其浓度极化的程度。

一般来说，浓度极化较小的电解质更适合用于电解反应。

例如，如果我们需要在溶液中进行金属沉积的电解反应，可以选择使用浓度较高的金属盐溶液作为电解质，这样可以减小浓度极化的影响，提高反应效率。

三、电解质浓度和电解反应平衡的关系电解质溶液中的电解反应在一定条件下会达到动态平衡。

电解液的浓度对于电解反应的平衡位置有一定的影响。

当电解液中反应物的浓度增加时，平衡位置将向产物一侧移动，使得反应产物的浓度升高。

相反，如果反应物浓度减小，平衡位置将向反应物一侧移动，使得反应物浓度升高。

电解质溶液中的电解反应的物质的放热

电解质溶液中的电解反应的物质的放热电解液是由可导电物质溶解在溶剂中形成的溶液。

在电解质溶液中，电解反应会产生放热现象，即释放出热量。

本文将探讨电解质溶液中电解反应的物质放热的原理和相关的实验现象。

一、电解质溶液的基本特性电解质溶液可分为弱电解质和强电解质两种类型。

弱电解质在溶液中只部分离解生成离子，而强电解质则能完全离解生成离子。

强电解质的溶解度更高，溶液中的离子浓度更大。

在电解质溶液中，正、负离子自由移动并带电。

通过加入外电源，在正负极之间形成电场，使得正离子向负极移动，负离子向正极移动。

这种离子在电场作用下的移动称为电离迁移。

而电解质溶液的电解反应正是基于离子离解和电离迁移的。

二、电解反应的物质放热原理电解反应中，正离子和负离子离解后分别向负极和正极迁移，最终在极板上发生还原和氧化反应。

这些反应涉及到物质的化学变化和能量交换。

根据能量守恒定律，当化学反应过程中发生物质放热时，可以推导出以下能量关系式：放热 = 吸热 + 外部功根据电解质溶液中的电解反应，可以推导出放热与吸热之间的关系：放热 = 电化学反应放出的能量 - 吸热电解反应是放热反应还是吸热反应，取决于该反应过程中的能量变化。

对于放热反应，放热值为正数；而对于吸热反应，放热值为负数。

大部分电解反应都是放热反应。

三、实验现象及应用1. 水电解实验水电解实验是电解质溶液中最典型的实验之一。

在水电解实验中，水分子发生电离迁移，生成氢氧离子。

氢气气泡在负极生成，氧气气泡在正极生成。

同时，实验装置会发热，这是由于电解反应所释放的热量。

水电解实验除了展示电解反应的放热现象外，还有其他应用。

例如，电解水可以将水分解为氢气和氧气，用作氢气燃料或氢气供应装置。

此外，水电解还可以应用于电化学分析和金属电镀等领域。

2. 盐类电解实验除了水电解实验外，盐类电解实验也常用来展示电解反应产生的放热现象。

例如，可以用铜(II)硫酸溶液作为电解液，通过电解实验，在负极生成铜金属，同时在正极生成氧气。

电解质溶液的电解实验

电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过在电解质溶液中通电，使溶液中的离子被电解成原子或原子团，从而观察电解质溶液的化学性质和电学性质。

电解质溶液是指在溶液中能够自由移动的电解质，如酸、碱和盐。

在电解实验中，一般使用两个电极：阳极（正极）和阴极（负极）。

阳极在电解过程中是电流流入的地方，通常是由石墨或铂金制成；而阴极是电流流出的地方，常用的材料是铜或银。

将电解质溶液放置在容器中，将阳极和阴极插入其中，并将它们连接到电源上，通电后，阳极会因为氧化反应而发生化学变化，阴极则会因为还原反应发生变化。

这是因为电解质溶液中的电解质在电解过程中会分解成正离子和负离子。

正离子会向阴极移动，在阴极发生还原反应，负离子则会向阳极移动，在阳极发生氧化反应。

通过电解质溶液的电解实验，我们可以观察到一些有趣的现象。

例如，当我们将纯水（不加任何溶质）进行电解实验时，我们会发现气泡从两个电极上冒出来。

这是因为水在电解过程中会分解成氢离子和氧离子。

氢离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应，生成氢气。

氧离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，生成氧气。

通过观察气泡的性质和数量，我们可以推断出纯水的电离程度和电导率。

除了纯水的电解实验外，我们还可以通过电解各种电解质溶液来研究它们的化学性质和电学性质。

例如，当我们电解氯化钠溶液时，会观察到氯气从阳极产生，氢气从阴极产生。

这是因为在氯化钠溶液中，钠离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成钠金属，氯离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应生成氯气。

通过观察气体的产生和观察溶液中的反应物浓度的变化，我们可以判断出反应的进行程度和电解质的浓度。

另外，电解质溶液的电解实验还可以用来研究电解物质的电化学行为。

通过测量电解质溶液中的电解电位和电流强度，我们可以得到物质在电解过程中的电荷转移情况、电化学等效物质的含量和电解物质的稳定性等重要参数。

总的来说，电解质溶液的电解实验是一种重要的化学实验方法，通过观察电解质溶液在电解过程中的化学和电学变化，可以研究电解质的化学性质、电学性质和电化学行为。

电解质溶液中的化学反应动力学研究

电解质溶液中的化学反应动力学研究近年来，电解质溶液中的化学反应动力学引起了广泛的研究兴趣。

电解质溶液中的化学反应动力学研究，不仅对于理解溶液中化学反应的速率以及相互转化的机制具有重要意义，而且在诸多领域中具有重要的应用价值。

本文将就电解质溶液中化学反应动力学的研究进展进行探讨。

1. 电解质溶液中的化学反应动力学基础电解质溶液中的化学反应动力学研究的基础是反应速率与反应物浓度之间的关系。

反应速率可由速率方程来描述，而速率方程则反映了反应物浓度对反应速率的影响关系。

在电解质溶液中，溶质的离子浓度对于反应速率的影响十分显著。

在研究中，常常使用离子浓度与反应速率之间的关系来探究电解质溶液中的化学反应动力学。

2. 离子浓度对电解质溶液中反应速率的影响研究表明，电解质溶液中的反应速率与离子浓度存在着密切的关系。

以电解质溶液中的酸碱中和反应为例，溶质中的离子浓度越高，酸碱中和反应的速率也越快。

这是因为离子浓度的增加导致了反应物颗粒之间相互碰撞的频率增加，从而促进了反应速率的提高。

因此，电解质溶液中离子浓度的变化对于化学反应动力学研究起着至关重要的作用。

3. 温度对电解质溶液中反应速率的影响除了离子浓度，温度对于电解质溶液中的反应速率也有显著影响。

根据反应速率论，反应速率与温度之间存在着指数关系。

具体而言，提高温度会增加反应物分子的动能，促进了反应物分子之间的碰撞和能量转移，从而增加了反应速率。

这意味着，对于电解质溶液中的化学反应动力学研究而言，温度的控制和调节具有重要的意义。

4. 影响电解质溶液中反应速率的其他因素除了离子浓度和温度，电解质溶液中反应速率还受到其他因素的影响。

溶液pH值的变化、添加催化剂以及外加电势等因素都会对反应速率产生一定的影响。

这些因素可以通过调节实验条件来探究其对于反应速率的影响，从而深入了解电解质溶液中化学反应动力学的本质。

5. 应用前景与展望电解质溶液中的化学反应动力学研究在众多领域具有广泛的应用前景。

电解质溶液的实验报告

电解质溶液的实验报告实验目的1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物;2、掌握离子辽移、电解水、电解饱利食盐水与电解氯化铜的实验演示技能:3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

实验原理电解质溶液在直流中场的作用下，溶液中的离子发生定问移动，即阴离了问阳极方问移动，阳离了问阴极方问移动可以利用某些有色离子的辽移来演示说明溶液中离子的辽移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子移向阳极。

阳极反应:2C1--2e=-C12个(氧化反应)阴极反应:2H++2e==H2(还原反应)总化学反应式:2NaC1+21120=-2Na0llI12 1+C121 解水的原理:阴极:4H+ +4e - =2H2 阳极: 40H- -e - =02 4+2H20电解氯化铜济液就是电解氯化铜本身:阳极: 2C1--2e-==C12个阴极: Cu2++2e-==Cu总反应方程式为:CuC12=Cu+C121三、实验用品仪器和材料:自制H形管、小烧杯、U形管、漏斗、量筒、尖嘴玻璃管、滴定管、直流稳压电源、铁架台及附件,铁钉电极、回形针电思考题1.问溶液中加入尿素的作用?是否可用其他物质代替?答:1、加入尿素的作用是增加溶液的比重，使混介液和硝酸钟界面更加清晰:2、可以用其他物质代替，需满足的条件是:a.非电解质;b,与KMn04 和CuS04 均不反应;c.溶于水;d.尤色物质，如蔗糖可以作为代替物。

2.在做电解饱和食盐水是为什么要向溶液巾加入用桥硫酸酸化过的%的硝酸钾溶液，而且要左右轮流交替的加入?答第一，选择 1%的硝酸钾溶液的原因有三点硝酸钾溶液没有颜色，使于观察有色离子的移动:@硝酸钾溶液不参与出解;1%的硝酸钾溶液密度比较小，可以使界面保持清晰。

第二，由于电解作用，会使得铜离子移动到1%的硝酸钾溶液巾，铜离子易水解形成氧氧化铜絮状沉淀，为此需要进行酸化抑制其水解。

《研究电解质在溶液中的化学反应》

电解质在水溶液中的反应

第2课时 电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的反应

电解质溶液的电解实验

《电解质在水溶液中的反应》参考教案

研究电解质在溶液中的化学反应(1)

电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的反应

让教学适应学生的学习——“研究电解质在溶液中的化学反应”(第1课时)教学设计与反思

最新高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案精品版

电解质在水溶液中的反应

2014年全国高中化学优质课说课大赛 课题：研究电解质在溶液中的化学反应(上海市赵冰凌)

高一化学电解质在水溶液中的反应

电解质溶液中的电解反应的能量变化

电解质溶液中的电解反应的浓度关系

电解质溶液中的电解反应的物质的放热

电解质溶液的电解实验

电解质溶液中的化学反应动力学研究

电解质溶液的实验报告

第2课时电解质在水溶液中的反应

2014年全国高中化学优质课说课大赛课题：研究电解质在溶液中的化学反应(上海市赵冰凌)