《研究电解质在溶液中的化学反应》

《研究电解质在溶液中的化学反应》

松江一中马月波

一、教材分析

《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内

容。第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，

在历年的高考中可以说是必考的。学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。

教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。

二、教学对象分析

我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱

电解质的电离平衡等知识。电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行

了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。

这样一来，学生应该能够对Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。

三、设计思路

本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。教学时，从Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。通过学生动手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。根据离子方程式的书写步骤，演示如

何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。

四、教学目标

1、知识与技能

①理解离子反应、离子方程式的概念；

②初步掌握离子方程式的书写方法；

③掌握离子反应发生的条件；

④利用离子反应知识，判断溶液中离子能否大量共存，解决实际问题。

2、过程与方法

通过对Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的研究和离子方程式书写，形成分析、比较、归纳的研究方法。

3、情感态度、价值观

通过治理甲、乙两家工厂排放工业废水的情景设计，巩固热爱环境、保护环境的意识，同时培养“变废为宝”的意识。

五、教学重、难点

教学重点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。

教学难点：离子反应和离子共存问题。

六、教学过程

教师活动学生活动设计意图

[演示实验]Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液的导电性实验。

引出离子反应的概念

[幻灯片]离子反应就是有离子

参加的反应。观察现象，提出可能的疑

问。

复习溶液导电

性强弱影响因

素；认识到溶

液中存在离子

反应。

指导学生完成Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的实验。[动手做一做]取三支试管，

分别加入约2ml Na2CO3、

K2CO3、（NH4）2CO3溶液，

用胶头滴管向试管中滴加

培养学生动手

能力和实验素

分析Na2CO3与HCl反应前后溶液中离子种类变化情况。

[幻灯片]离子方程式——用实际参加反应的离子来表示反应的式子。足量稀盐酸。将现象、化学

方程式写在书本P75对应空

白处。

①Na2CO3 + 2HCl

→H2O + CO2↑+

2NaCl

②K2CO3 + 2HCl

→ H2O + CO2↑+ 2KCl

③(NH4)2CO3 + 2HCl

→H2O + CO2↑+

2NH4Cl

分析另两种盐溶液与盐酸

反应前后溶液中离子种类

变化情况。

养。

引出离子方程

式的概念。

[思考]判断以下化学反应能否进行，如果可以，请写出化学方程式。

分析、演示如何根据化学方程式书写离子方程式。

第一步：写出方程式；

Na2CO3 + CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl

第二步：将可溶于水的强电解质化1、Na2CO3 + CaCl2

2、NaOH + KNO3

3、NaOH + CuSO4

4、CH3COONa + H2SO4

5、NaSO3 + HCl

离子方程式的

书写。

学式拆成离子形式；

2Na++ CO32-+ Ca2++ 2Cl- →CaCO3↓+2Na+ +2Cl-

第三步：将反应前后相同的离子删去；

2Na++ CO32-+ Ca2++ 2Cl-→CaCO3↓+2Na+ +2Cl-

第四步：检查离子方程式。

CO32- + Ca2+→ CaCO3↓

[幻灯片]离子方程式书写步骤“写”、“拆”、“删”、“验”

[问题]为什么KCl和NaOH这两种溶液不反应？根据离子方程式的书写步

骤，练习其它几个化学方程

式改写成离子方程式。

酸、碱、盐在溶液中能够发

生复分解反应的条件是生

成难溶物、弱电解质、气体。

巩固对离子方

程式的理解。

离子方程式：

CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

1、碳酸钡跟盐酸反应是否可以用上述离子方程式表示？

2、碳酸钠跟醋酸溶液反应是否可用上述离子方程式表示，为什么？

3、该离子方程式可表示哪一类型的离子反应？

[思考]某河道旁有甲、乙两家工厂，它们排放的工业废水中主要含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-分析、讨论、研究、交流。

根据情景提示，判断两家工

厂污水中所含离子，并设计

治理的措施。

离子共存问

题。离子间反

应，增强环保