【创新设计】2015届高考化学二轮复习 第8讲 化学反应速率和化学平衡练习
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
2015高考化学二轮复习 专题9 化学反应速率、化学平衡 - 含答案-推荐下载
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(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设 三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________；
假设三：________；
…… (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4) 3 等。溶液中 Cr2O 2－7 的浓度可用仪器测定]
专题九 化学反应速率、化学平衡
【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学 研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析
1． “一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示。计算公式如下： ΔnB ΔcB V v(B)＝ Δt ＝ Δt 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率 之比等于其化学计量数之比。 (4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为 零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
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K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
2015年高考化学真题-反应速率、化学平衡
专题11：反应速率、化学平衡2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B、650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D 、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6．【2015海南化学】10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A 、K 2SO 4B 、CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 37．【2015江苏化学】在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s) V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
高考化学二轮复习专题强化练习：专题八 化学反应速率 化学平衡【解析版】
化学反应速率化学平衡1．(2020·北京八中模拟)在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，B、D 起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：序号时间(min)温度(℃)0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x0.50 0.50 0.50③800 y0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25×10－3 mol·L－1·min－1B．②中K＝0.25，可能使用了催化剂C．③中y＝1.4 mol·L－1D．比较①、④可知，该反应为吸热反应【解析】根据v＝Δc/Δt可计算出B的反应速率为(1.0－0.67) mol·L－12×20 min＝8.25×10－3mol·L－1·min－1，A正确；由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。
实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达平衡所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。
催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但②反应速率更快，可能使用了催化剂，B正确；比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故③中y＝1.2 mol·L－1，C错误；比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，D正确。
2．(2020·青岛模拟)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1 L]。
2015届高考化学考点总结：专题8 反应速率 平衡.pdf
专题09 化学反应速率 化学平衡 1．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。
近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是( ) A．新型合成氨方法是吸热反应 B．新型合成氨方法可简化生产设备 C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率 D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同 答案 B 解析 催化剂不能使平衡移动，C错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，D错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，A错误。
2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 答案 C 解析 根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。
M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确；T2下，在0～t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1，v(Y)＝v(X)＝ mol·L－1·min－1，选项B不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点v正(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，则v逆(M)>v逆(N)，则v正(M)>v逆(N)，选项C正确。
2015高考化学专题复习精练：化学反应速率和化学平衡(含答案)
化学反应速率和化学平衡（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。
回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a（B） Q1 + 2Q2 < 2a（C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b molA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b= ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。
回答下列问题。
（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
高三化学反应速率与化学平衡练习
高三化学反应速率与化学平衡练习化学反应速率与化学平稳班级姓名成绩说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.01mol/ (L·s)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．关于任何一个平稳体系，采取下列措施后,一定会使平稳移动的是（）A．加入一种反应物B．对平稳体系加压C．升高温度D．使用催化剂4．下列叙述中，不能用平稳移动原明白得释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平稳体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平稳时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时刻内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C．达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）8．下列关于判定过程的方向的说法正确的是（）R的含量A ．所有自发进行的化学反应差不多上放热反应B ．高温高压下能够使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 9．升高温度能加快反应速率的要紧缘故是（ ）A ．活化分子能量明显增加B ．降低活化分子的能量C ．增加活化分子的百分数D ．降低反应所需的能量10．在一定温度下，反应２ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４达平稳的标志是（ ）A ．混合气颜色不随时刻的变化B ．数值上v （NO2生成）=2v （N 2O 4消耗）C ．单位时刻内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D ．压强不随时刻的变化而变化11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）＋B （气） （气），若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1 其中正确的是（ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④12．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： x A(气)+y B(气) z C(气)达到平稳后，测得A 的浓度为0.5 mol·L -1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平稳时的两倍，再达到平稳时，测得A 的浓度为0.3 mol·L -1。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：速率平衡型
题型九 速率平衡型一、单项选择题1．T ℃时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO 2和 6 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1，测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是( )A ．0～10 min 内v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 B ．T ℃时，平衡常数K ＝127，CO 2与H 2的转化率相等C ．T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 答案 D解析 A 项，v (H 2)＝6 mol·L －1－3 mol·L －110 min＝0.3 mol·L －1·min －1；B 项，平衡时CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O(g)的浓度分别是c (CO 2)＝1 mol·L －1，c (H 2)＝3 mol·L －1，c (CH 3OH)＝1 mol·L －1，c (H 2O)＝1 mol·L －1所以K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)＝1×11×33＝127CO 2与H 2的转化率也相等；C 项，当生成1 mol(即32 g)CH 3OH 时，放出热量49.0 kJ ；D 项，升温，平衡左移，H 2的转化率减小。
2．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L －1。
高考化学二轮复习课件：专题八化学反应速率 化学平衡
)
(6)在含有少量I－的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I－―→ H 2O ＋IO－(
慢)，H 2O 2＋IO－―→ H 2O ＋O 2＋I－(快)，则I－、IO－均为H 2O 2分解反应
的催化剂× (
)
答案
2 题组集训
123456
题组一 化学反应速率的全方位考查 1.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示：
影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中
内容索 引
考点一 化学反应速率及其影响因素
考点二 全面突破化学平衡
考点三 率
考点四
全面突破化学平衡常数及转化 看图识图 借图破解
考点一 化学反应速率及其影响因素
1 核心精讲
1.深度剖析速率的计算方法
___________________。
mol·L －1·s－1，则该反应的化学方程式为
解析
答案
123456
(2)请在图中将生成物C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
解析 生成物C 的浓度从0 开始增加， 答
到12 s时达到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝ 案 a∶c＝3 ∶2 ，所以Δc(C)＝2 × 0.6 mol·L
－1÷3 ＝0.4 mol·L－1。
解析答案
123456
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段 时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L －1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min －1，
高考化学二轮复习专题8化学反应速率化学平衡课件新人教版
即0.339，因此，该温度下反应的平衡常数 Kp＝00.3.3996×4×00.3.343992×0.113(MPa)－ 3＝49×0.01393(MPa)－3。(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化 学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。 因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选 择合适的催化剂。
_α_引__起__的__降__低__；__当__t＞__t_m_，__k_增__大__对__v_的__提__高__小__于__α_引__起__的__降__低_____。
【解析】 (1)SO2(g)＋21O2(g)
SO3(g)，该反应是一个气体分子
数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向2m(1－α) m(1－α) 2mα
平衡时气体的总物质的量为 n(总)＝2m(1－α)＋m(1－α)＋2mα mol
＋q
mol ， 则
SO3
的
物
质
的
量
分
数
为
nSO3 n总
×100%
＝
2mα mol 2m1－α＋m1－α＋2mα
mol＋q
mol×100%＝1020－mαmα×100%。该反
(2)①根据 r＝k×cCH4，若 r1＝kc，甲烷转化率为 α 时，甲烷的浓度 为 c(1－α)，则 r2＝kc(1－α)，所以 r2＝(1－α)r1；
②A．增大反应物浓度反应速率增大，故A说法正确；B．由速率 方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，故B说法错误； C．反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速 率逐渐减小，故C说法错误；D．化学反应速率与温度有关，温度降 低，反应速率常数减小，故D正确。
2015届高考化学二轮增分策略训练：专题09 化学反应速率 化学平衡.pdf
[考纲要求] 考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题 1．对v(B)＝＝的剖析 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强： →→→ 注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
2015届高考化学一轮考点真题专项训练：专题八《化学反应速率和化学平衡》.pdf
专题八 化学反应速率和化学平衡 考点一 化学反应速率 1.(2014课标Ⅰ,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO- H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 答案 A 2.(2014四川理综,7,6分)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表: 实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b 下列说法正确的是( ) A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 答案 C 3.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 答案 C 4.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 答案 C .(2014安徽理综,10,6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) AB升高温度,平衡常数减小0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) 答案 A .(2014天津理综,3,6分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( ) A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 答案 D 考点二 化学平衡 .(2014课标Ⅱ,26,13分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：7化学反应速率和化学平衡.pdf
专题训练(七) 化学反应速率和化学平衡 A 基础训练 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共48分) 1．(2014·华师一附中检测)在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为( ) A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3 解析 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn:2＝v(A2)v(B2) :v(C)＝0.5 mol·L－1·s－11.5 mol·L－1·s－11 mol·L－1·s－1＝13:2，故m和n的值分别为1和3。
答案 D 2．(2014·新疆高三诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是( ) A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等 B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为21 D．体系颜色不再发生改变 解析 N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量(混)＝，(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为21时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。
答案 C 3．(2014·长春市调研)500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
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第8讲化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表、示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B 项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。
A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D3．(2014·镇海中学检测)为探讨反应X＋Y Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L －1时所需的时间：(单位为s)如表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是( )。
A.与c (X)成正比且与c (Y)成正比 B ．与c (X)成正比且与c (Y)无关 C ．与c 2(X)成正比且与c (Y)成正比 D ．与c 2(X)成正比且与c (Y)成反比解析 对比实验1和实验2两组数据可知，X 的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的14，故反应速率与c 2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的12，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c (Y)成正比，C 项正确。
答案 C二、化学平衡状态及其移动原理 4．下列说法正确的是( )。
A ．体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态B ．体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动C ．ΔS >0的反应一定是自发反应D ．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0解析 对于反应前后气体分子数相等的反应，达到平衡时增大或减小压强，气体的密度发生了变化，而该反应仍处于平衡状态，A 项错误；体系中各组分的体积分数发生变化，即各组分的量发生了变化，平衡发生了移动，B 项正确；由ΔG ＝ΔH －T ΔS 可知，当ΔS >0，ΔH >0时，该反应不一定能自发进行，C 项错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，D 项错误。
答案 B5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是( )。
解析 A 项，若v 正、v 逆同等程度地变化(如使用催化剂)，则平衡不移动，错误；B 项，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，v 正、v 逆均增大，但v 正＝v 逆，平衡不发生移动，错误；C 项，反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系，错误。
答案 D6．(2014·温州联考)在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。
反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol·L －1。
在60 s 时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是( )。
A ．前2 s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·s －1 B ．在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍 C ．在平衡时体系内含N 2O 4 0.25 mol D ．平衡时，N 2O 4的转化率为40% 解析 N 2O 4和NO 2存在转化关系： N 2O 4(g)2NO 2(g)，前2 s 时N 2O 4(g)2NO 2(g)起始(mol) 0.5 0 转化(mol) 0.05 2×0.05 2 s 时(mol) 0.5－0.05 2×0.05v (N 2O 4)＝0.05 mol 2 s ×5 L＝0.005 mol·L －1·s －1，气体的总物质的量为0.5 mol －0.05 mol ＋0.02 mol·L －1×5 L ＝0.55 mol 。
2 s 时体系内的压强与开始时的压强之比为p 2s ∶p 始＝0.55 mol ∶0.5 mol ＝1.1∶1。
60 s 达到平衡时，设有x mol N 2O 4反应。
则有N 2O 4(g)2NO 2(g) 起始(mol) 0.5 0 转化(mol) x2x平衡(mol) 0.5－x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol －x mol ＋2x mol ＝(0.5＋x )mol ，所以有（0.5＋x ）mol0.5 mol＝1.6，解得x ＝0.3。
则平衡体系中含0.2 mol N 2O 4，N 2O 4的转化率为0.3 mol0.5 mol ×100%＝60%。
答案 B三、速率和平衡图像的分析及相关计算 7．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH <0，一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入4 mol Y 和一定量的X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 ( )。
A ．a 点正反应速率大于逆反应速率 B ．增大X 的浓度，X 的转化率增大C ．容器中压强恒定时，不能说明反应已经达到平衡状态D ．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X 和2 mol Y ，再次达到 平衡时n (Z)/n (X)的值会变小解析 由图像可知，a 点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A 项正确；增大X 的浓度，平衡正向移动，但根据平衡移动原理可知X 的转化率减小，B 项错误；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，由压强不变可判断反应已达到平衡状态，C 项错误；起始加入4 mol Y ，由图像可知起始时加入2 mol X ，达到平衡后，再充入1 mol X 和2 mol Y ，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以n (Z)/n (X)的值会变大，D 项错误。
答案 A8．(2014·丽水抽检)下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是( )。
相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH 3催化剂加热、加压N 2＋3H 2在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N 2、H 2发生反应：N 2＋3H 2催化剂加热、加压2NH 32 mol SO 2和1 mol O 2在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3解析 氨的分解反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，平衡正向移动，氨气的转化率增大，A 项不符合；钾比钠活泼，反应的时间短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H 2的质量：钠大于钾，B 项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C 项不符合；压强增大，反应快平衡正向移动，SO 3的物质的量增大，D 项不符合。
答案 B9．(2014·温州联考)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： (ⅰ)4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.5 kJ·mol －1(ⅱ)4NH 3(g)＋3O 22N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 267 kJ·mol －1测得温度对NO 、N 2产率的影响如下图所示。
下列说法错误的是( )。
A ．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B ．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率 增大C ．900 ℃后，NO 产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D ．400～700 ℃，N 2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动解析 A 项，反应(i)和(ii)均为正反应方向放热的反应，升高温度反应(i)和(ii)均向左移动，平衡常数均减小，正确；B 项，升高温度，化学反应速率加快，反应(i)和(iii)正反应速率均增大，错误；C 项，900℃后，随着温度升高，反应(i)平衡逆向移动，NO 的产率下降，正确；D 项，400℃时反应(ii)处于平衡状态，随着温度升高，反应(ii)的化学平衡逆向移动，N 2产率降低，正确。
答案 B10．(2014·厦门检测)900 ℃时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：(g) (g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1。
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )。
A ．前20 min ，v (H 2)＝0.008 mol·L －1·min －1B ．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (乙苯)＝0.08 mol ·L －1，则a <0 C ．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol 乙苯、0.30 mol 苯乙烯和0.30 mol H 2，达到平衡前v 正>v 逆解析 A 项，乙苯前20 min 减少0.40 mol －0.24 mol ＝0.16 mol ，则H 2增加0.16 mol ，平均反应速率v (H 2)＝0.16 mol 2.0 L 20 min ＝0.004 mol·L －1·min －1，A 错；B 项，由表格中数据知，平衡时乙苯的物质的量为0.20 mol ，浓度为0.10 mol·L －1，若保持其他条件不变，升高温度乙苯浓度变为0.08·mol·L －1，则表明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故a >0，B 错；C 项，原平衡时乙苯的转化率为50%，因为是恒容容器，充入不反应的水蒸气后平衡不移动，故乙苯的转化率仍为50%，正确；D 项，由表格中的数据可计算得900 ℃下平衡常数＝0.1，而0.302.0×0.302.00.102.0＝0.45>0.1，故反应起始向逆反应方向进行，即达平衡前v正<v逆，D错。