苏教版高中化学选修四课时作业6.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．把等物质的量浓度的Na 2SO 4、NaCl 、KI 的混合溶液用惰性电极进行电解，阳极首先生成的物质是( )A ．H 2B ．O 2C ．Cl 2D ．I 2【解析】 混合液中阴离子在阳极放电，放电能力：I －>Cl －>OH －>SO 2－4，故I －先放电：2I －－2e －===I 2。

【答案】 D2．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl【解析】 电解NaOH 及Na 2SO 4溶液，实质上均为电解水，电解后两溶液的浓度均增大，所以NaOH 溶液pH 增大，Na 2SO 4溶液的pH 保持不变；电解盐酸的电极反应总方程式为：2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑，H ＋被消耗而浓度减小，所以pH 增大；电解NaCl 溶液的电极反应总方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，电解消耗水同时产生NaOH ，故电解后碱性增强，pH 增大。

【答案】 C3．(2012·安徽怀远高二月考)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】 A4．(2012·浙江宁波高二期中)如下图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红【解析】如图所示的装置，左边是原电池，右边是电解池，Zn为负极，b 为阴极，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，周围c(OH－)>c(H＋)遇酚酞变红。

铜为正极，a为阳极，电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑。

原电池内部不消耗SO2－4。

【答案】 C5．(2012·浙江金华孝顺高二月考)用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．NaCl[盐酸溶液] B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]【解析】根据电解液复原原则：出什么加什么；即加入阴极和阳极产物的化合物，应为NaCl[HCl]，NaOH[H2O]，CuSO4[CuO]，选项C正确。

【答案】 C6．某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( )A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑【解析】Cu接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A错；Cu 是活性电极，直接放电Cu－2e－===Cu2＋，电极本身逐渐溶解，B错；电解刚开始时，溶液中无Cu2＋，H＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu2＋越来越多，因得电子能力Cu2＋>H＋，故在阴极放电逐渐由H＋转向Cu2＋，D错C对。

【答案】 C7．(2012·张家界高二期末)如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤【解析】所示装置为电镀装置，阳极(b极)质量减小，阴极(a极)质量增大，电解液的浓度不变。

【答案】 D8．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是( )A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑【解析】首先根据与电源正负极的连接判断出A、C为阳极，而B、D为阴极，甲电解池中，A极发生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B极发生Cu2＋＋2e－===Cu，而乙电解池中C极发生2Cl－－2e－===Cl2↑，而D极发生2H＋＋2e－===H2↑，从而破坏水的电离平衡产生大量OH－，使酚酞变红色。

【答案】 C9．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时停止通电，若此溶液体积为2 L，则所得电解液中氢氧根离子浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－1【解析】由2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，当电路中转移2 mole－时生成2 mol NaOH，所以有n(NaOH)＝0.2 mol，即c(OH－)＝0.2 mol2 L＝0.1 mol·L－1。

【答案】 C10．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【解析】两极产物只有H2和O2生成，说明电解的实质是电解水，有三种类型：含氧酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)，电解后其离子浓度会增大，H2SO4的pH减小，NaOH溶液的pH增大，Na2SO4溶液的pH不变。

特殊情况下，如电解Na2SO4、NaOH的饱和溶液，其浓度不变。

【答案】 C11．(2012·杭州高二检测)如图为电解水的实验装置示意图，用两个碳棒电解水(滴入少量石蕊试液)时，闭合开关S后：(1)此时A管内生成________气，B管内生成________气。

(2)试写出电解水的化学方程式：___________________________________。

(3)一段时间后，两极周围颜色变化是________________________________。

通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？________、________。

【解析】根据图示，A连接到电源的负极上，是阴极，B是阳级；根据电解原理，电解水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此阳极产生氧气，阴极产生氢气；即A极产生氢气后，剩下OH－，A极周围溶液显碱性，石蕊试液变蓝，同理，B极周围显酸性，石蕊试液显红色。

【答案】(1)氢氧(2)2H2O=====通电2H2↑＋O2↑(3)A附近变蓝，B附近变红A发生还原反应B发生氧化反应图1 12．请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：①打开K2，合并K1。

A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应为________。

②打开K1，合并K2。

图2A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应为________。

(2)根据图2回答③④：③将较纯净的硫酸铜溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________________________________________________，电解反应的离子方程式为_________________________________________；④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

【解析】(1)①此时为原电池，A极为负极，锌不断溶解，B极为正极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu。

②此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu－2e－===Cu2＋。

(2)③此时为惰性电极电解CuSO4，石墨电极上反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋4H＋。

④V(O2)＝a64×12×22.4 L＝22.4 a128L。

【答案】(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－===Cu②锌镀上一层红色的铜Cu－2e－===Cu2＋(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋4H＋④22.4 a 12813．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：(1)B 极是电源的________。

(2)若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。

当乙中溶液的c (OH －)＝0.1 mol ·L －1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________。

【解析】 (1)乙池为电解饱和食盐水装置，F 极附近变红色，说明F 极为阴极。

(2)根据电极反应式确定各电极产物的物质的量之比为1∶2∶2∶2。

(3)根据电镀原理，阴极材料应为镀件，电镀液应为硝酸银溶液，当乙中溶液的c (OH －)＝0.1 mol ·L －1时(乙溶液体积为500 mL)，电子转移为0.05 mol ，根据电子守恒，可知丙中镀件上析出银的物质的量也为0.05 mol ，质量为5.4 g ，甲池因为氢氧根离子放电而生成氢离子，使溶液的pH 减小。

【答案】 (1)负极 (2)1∶2∶2∶2(3)镀件 硝酸银 5.4 g 变小 (4)Fe ＋Cu 2＋=====通电Fe 2＋＋Cu14．铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。

在铝合金表面形成一层较厚的氧化膜，是其在空气中稳定存在的关键。

其形成原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。