盐类的水解(导学案四)
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最新整理高三化学教学高三化学《盐类水解》导学案高三化学《盐类水解》导学案教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：复习师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A.B.C.D.设疑影响盐类水解的内在因素有哪些?讲解主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
设疑影响盐类水解的外界因素主要有哪些?讲解(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
设疑如何判断盐溶液的酸碱性?讲解根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?设疑如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?讲解“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
设疑如何比较溶液中离子浓度的大小?讲解电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解导学案 鲁科版选修4
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类的水解★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解盐类水解的原理。
2.了解盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
■自主梳理—基础知识导航一、盐溶液酸碱性的理论分析1.强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_____7。
原因：__________________________，从而使溶液中的____降低，水的电离平衡______移，____增大，结果c （OH -） ____c （H +）。
2.强酸弱碱盐水解，溶液呈______性，pH___7。
原因：__________________________，从而使溶液中的_______降低，水的电离平衡_____移，________增大，结果c （OH -）____ c （H +）。
3.强酸强碱盐不水解，c （OH -）__ c （H +），溶液显___性。
二、盐类水解的定义和实质1.定义： ____________________________，叫做盐类的水解。
2.实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了_______，促进了水的电离。
3.结果：破坏了__________________________的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4.盐类水解的条件：（1）__________________________；（2）__________________________。
三、盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不写“↓”或“↑”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“ ”号。
表示方法：强酸弱碱组成的盐， ______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐， ________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸—O OH★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：盐类水解规律及影响因素1.盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
盐类水解的应用(第四课时)导学案
盐类水解的应用（第四课时）导学案第三单元盐类的水解盐类水解的应用（第四课时）【学习目标】能用盐类水解的理论知识解释生活、生产实际中的问题。
【课前预习】阅读课本第79页（1）分析泡沫灭火器的原理。
（2）思考在什么条件下会发生类似的反应？【课堂学习】版块一、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液【问题1】：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的。
【问题2】：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的。
【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ （2）试剂瓶的选用【问题3】：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（写出三者水解方程式后说明）（3）加热蒸发可水解的盐溶液【问题4】：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？【问题5】：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？【当堂练习】分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。
1、碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。
2、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。
（4）除杂【问题6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？【当堂练习】：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁版块二、农业生产中的盐类水解问题【问题7】：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？【练习】：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④版块三、日常生活中的盐类水解问题【问题8】：明矾（KAl(SO4)2•12H2O）能够用来净水的原理。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
高中化学优秀导学案(4)盐类的水解
选修4第三章第三节《盐类水解》导学案主讲人一、学习目标1. 通过实验探究总结盐扥组成与溶液酸碱性，掌握盐类水解的特点。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
二、学习重点盐类水解的概念和实质。
【知识回顾】1、当溶液中，c(H+) = c(OH-) 显，常温下，pHc(H+) < c(OH-) 显，常温下，pHc(H+) < c(OH-) 显，常温下，pH2、将下列酸、碱按要求分类①CH3COOH ②H2SO4③HClO4④HClO ⑤HF ⑥HBr ⑦HI ⑧H2S ⑨H3PO4 ⑩HCl强酸强碱①NaOH ②KOH ③Mg(OH)2④Ca(OH)2 ⑤Ba(OH)2 ⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2 ⑧NH3 · H2O弱酸弱碱3、完成下列中和反应并写出生成的盐的类型HClO4+ NH3 · H2O == 是盐NaOH + HF === 是盐KOH + HI === 是盐4、酚酞遇碱变色，遇酸，它的变色范围是石蕊试液遇碱变色，遇酸，它的变色范围是【教材知识阅读】演示实验根据演示实验回答下列问题1、Na2CO3溶液能使酚酞变色，说明该溶液呈性，所以Na2CO3俗称。
2、向镁粉中加入适量NH4Cl溶液的现象是，将生成的气体导入碱液，点燃产生的气泡会听到尖锐的爆鸣声，说明生成的是，则证明NH4Cl溶液呈性。
实验探究：盐溶液的酸碱性3、【实验记录】第一组：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：第二组：用PH试纸检验溶液的酸碱性（小结）下列各类盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐呈性强酸弱碱盐呈性强酸强碱盐呈性合作探究：盐的水解【探究1】：CH3OONa溶液为什么显碱性①CH3COONa溶液中存在哪些物质的电离？有哪些离子？电离方程式：溶液中的离子有：。
②这些离子能否结合生成难电离的弱电解质？和合生成弱电解质。
方程式为：③离子的相互作用时对水的电离平衡有何影响？因为CH3COO—消耗了水电离生成的，使水的电离平衡向__________移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
盐类的水解导学案(4)
第三节盐类的水解（第4课时）班级：姓名：【学习目标】1．理解盐类水解的规律2．水解平衡常数【学习重难点】盐类水解的规律及其应用【学习过程】【知识回顾】1．下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2O H2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－2．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是。
A．加热B．通入HCl C．加入适量NaOH(s) D．加入NaCl溶液3．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。
(3)对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。
【探究点一】盐类水解的规律1．有弱才水解，无弱不水解盐类物质要能发生水解必须含有弱离子．．．( 或)。
若盐中不存在弱离子则不会发生水解。
如强酸强碱盐NaCl，不存在弱离子，所以NaCl不能水解，故NaCl 溶液显中性。
【练习1】下列哪些离子可发生水解？请将其圈出来。
Na＋、Cl―、NH4＋、Fe3＋、Cu2＋、S2―、SO32―、PO43―、CH3COO―、ClO―、SO42―、I―、ClO4―。
2．越弱越水解弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越，溶液的碱性越；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越，溶液的酸性越。
例如比较同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的碱性强弱。
由于酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3，所以对应离子的水解能力：HCO3―大于CH3COO―，故相同条件下NaHCO3的碱性强于CH3COONa。
高中化学 3.2.2《盐类的水解》导学案 鲁科版选修4
3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求]1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究盐溶液 pH 酸碱性盐类型 NaClNa 2SO 4 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2CO 3 NaHCO 3 CH 3COONa3.(1)NH 4Cl 溶液理论解释 ____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中[H ＋]____[OH －]，溶液呈____总离子方程式3理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。
二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A ．电离程度：HCN>HClOB ．溶液pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3．下列水解离子方程式中，正确的是( ) A ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．Br －＋H 2OHBr ＋OH －C ．CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH－D ．NH ＋4＋2H 2O3·H 2O ＋H 3O ＋4．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性HC ＞HDHC ＞HDHC ＜HDHC ＜HD6．向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ②CO 2 ③K 2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)
2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)学习目标1.学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。
2.学会盐溶液中离子浓度的比较方法。
3.掌握盐溶液中的守恒规律。
学习重点1.盐溶液中离子浓度的比较。
2.盐溶液中的守恒规律。
学习难点综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。
合作探究一、溶液中离子浓度大小的比较规律溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。
1.同一溶液中的不同离子浓度的比较（1）简单的盐、一元弱酸的溶液：要考虑到盐的水解及水的电离。
如：次氯酸溶液中存在的离子有_______________，浓度大小关系 __________________。
氯化铵溶液中存在的离子有_______________，浓度大小关系 __________________。
（2）多元弱酸溶液：根据多步电离分析。
如：在H3PO4溶液中：存在的离子有____________________________________，浓度大小关系 ________________________________________。
（3）多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析。
如：在Na2CO3溶液中：存在的离子有____________________________________，浓度大小关系 ________________________________________。
（4）多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如：HCO－3水解程度大于电离程度，在NaHCO3溶液中：存在的离子有___________________，浓度大小关系 ________________________________________。
如：HSO－3电离程度大于水解程度，在NaHSO3溶液中：存在的离子有___________________，浓度大小关系 ________________________________________。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律，能判断盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重点1、盐类水解的实质和规律。
2、盐类水解离子方程式的书写。
三、学习难点1、盐类水解的实质。
2、影响盐类水解的因素。
四、知识梳理（一）盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱离子＋水弱酸（或弱碱）＋氢离子（或氢氧根离子）2、书写规则（1）单水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不标“↑”“↓”，用“ ”。
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
五、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性（1）CH₃COONH₄（2）NaHCO₃（3）FeCl₃解析：（1）CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻水解显碱性，NH₄⁺水解显酸性，由于 CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 的电离程度相近，所以溶液呈中性。
（2）NaHCO₃中，HCO₃⁻既能水解显碱性，又能电离显酸性，由于水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。
高二化学《盐类水解》导学案(选修4)
【学习目标】1．掌握盐类水解的原理，理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【知识准备】（1）常见的强酸有、、、、、。
（2）常见的强碱有、、、。
（3）日常生活中常见的盐有、、。
（4）溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH—)的相对大小有何关系？（5）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【思考】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
一：盐类水解概念1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
三：盐类水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四：盐类水解的离子方程式的写法规律：①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和“ _ ”。
如Cu2+的水解：_______________________________________________________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解：_____________________________________________,_____________________________________________。
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解(第4课时)导学案新人教版选修4
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解（第4课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.学会比较溶液中粒子浓度大小的方法。
2.理解溶液中的三大守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
【学习过程】溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源的物质的浓度，电离程度、水解程度。
比较时要抓“两个微弱”、“三个守恒”、“分清主次”。
一、两个微弱：弱电解质的电离是微弱的，离子水解是微弱。
例1：CH3COOH溶液中，粒子浓度由大到小的顺序。
CH3COONa溶液，粒子浓度由大到小的顺序。
二、三个守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性，即：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
例2：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒：。
2、物料守恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
例3：写出0.1mol/L NaHCO3溶液中的物料守恒：。
3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
例4：写出Na2CO3溶液中质子守恒。
单一溶液中粒子浓度关系判断：【例5】NH4Cl溶液(1)NH4Cl的电离方程式：NH4+的水解：H2O的电离：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：【例6】Na2CO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：【例7】NaHCO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2)粒子种类：(3)关系判断①离子浓度大小关系：②电荷守恒关系：③物料守恒关系：④质子守恒关系：三、分清主次即溶液中是以电离为主还是以水解为主，是以一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。
①NaHCO3溶液中，HCO3-的水解>电离，溶液呈碱性，则离子浓度由大到小的顺序。
陕西省西安市田家炳中学高中化学 3.3 盐类水解导学案 新人教版选修4
学习目标：了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用，会用相关知识解释这些现象。
【知识回顾】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_H+_或_OH-__结合生成弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。
从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3．盐类水解反应的规律有弱才水解，无弱不水解。
—条件谁强显谁性，同强显中性。
—结果越弱越水解，都弱都水解。
—程度4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。
水解时以第一步为主。
多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
二、影响水解的因素：（1）内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“越弱越水解，谁强显谁性”（2）外因：温度：水解反应是吸热反应。
所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大外加酸碱：三．盐类水解的应用1 日常生活中的应用：(1) 试解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。
(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，其中的原理是：( 3 ) 灭火器原理泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？3、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________【思考】配制Na2CO3溶液时加入少量NaOH的目的是什么？（2）试剂瓶的选用：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________【思考】盛放Na2S 、Na2SiO3溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？【练习】（1）、由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热，其原因是__________（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ Na2CO3_______ CuSO4 _____4 制备某些无机化合物，如TiO2的制备△TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经得焙烧TiO2。
高中化学3.3.1盐类的水解(1)导学案新人教版选修4
【学习目标】 ：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2. 能经过比较、分类、归纳、归纳盐类水解的本质，得出盐类水解的规律。
【学习要点】 ：盐类水解的本质。
【学习难点】 ：盐类水解方程式的书写和剖析。
【知识梳理】 ：一、研究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液 pH=7。
判断溶液酸碱性最简略方案：用 pH 试纸测溶液的 pH ）【活动与研究】 ( 课本第 54 页 ) 用 pH 试纸查验以下溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 Na 2CO 3Na 2SO 4酸碱性 盐种类【议论】 1 ：由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有 什么关系？ 盐的构成：酸 +碱 =盐 +水强酸强碱 强酸强碱盐 如： NaCl KNO 3强酸弱碱盐NH 4Cl Al 2(SO )34 弱酸弱碱弱酸强碱盐CHCOONa NaCO323弱酸弱碱盐CH 3 COONH4△正盐的构成与盐溶液酸碱性的关系： （谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液 显 c+）c — ）（ H （ OH②强酸弱碱盐的水溶液显c+ ） c—）（ H （ OH③强酸强碱盐的水溶液 显 c+）c—（ H （OH ）二．盐溶液体现不一样酸碱性的原由：溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
那么是什么原由造成不一样类型的盐溶液中 +—c （ H ）或 c （ OH ）的差别呢？【思虑与沟通】 （课本第 55 页 ) ）依据下表，对三类不一样盐溶液中存在的各样离子（不要忘掉水的电 离）及离子间的相互作用进行比较、剖析，从中找出不一样类盐溶液体现不一样酸碱性的原由。
NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa 溶液+—c （ H ）和 c （ OH ）相对大小溶液中的离子 有无弱电解质生成 有关化学方程式【议论】 2： 正盐溶液中为何含有+—？H 、OH【议论】 3： CH 3OONa 溶液为何显碱性 ？CH —Na+3OONa=CHOO +3+H2H ++ OH —OCH 3COOH①总的离子方程式②溶液中 _____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离均衡 __________（被损坏或不受影响），并向方向挪动，因此（促使、克制）了水的电离。
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盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
例2、（双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+) = c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-，H2O H+ + OH-练习1、（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)2.（2011广东理综卷11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大3．（双选）（2012广东理综卷23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12mol·L—1D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)4. （2013广东理综卷11）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-15．（双选）（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]7、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕8、已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是A. 在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)9、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)10. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体11. 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)12、下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤测试1单选题：1、25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是：（）A．溶液中的c(OH-)=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+ c(Cl-)= c(OH-)+ c(NH4+)2、对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中c(Cl-)=c(NH4+) B．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大3、 25℃时，0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，下列正确的是：（）A.常温下、加入氨水或加水稀释：c(OH-)都增大，Kw不变B.c(SO4 2-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)C.c(SO42－)= 2[c(NH4+) +c(NH3·H2O)]D.c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)4、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是：（）A．加水稀释100倍后，pH＝5B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)5、某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是：（）A．c(OH－)=10-4mol·L-1B．加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3－)均增大C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)D．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)6、对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2 c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋) ＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2 c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体7、下列说法正确的是A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH -)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl -)8、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。