盐类的水解(导学案四)

盐类的水解（导学案四）

【考纲要求】

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

【回归课本】

重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容

一．盐的水解

将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。

1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？

2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？

4.比较溶液中离子浓度的大小关系

【结论】：

1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，

叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电

解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。

3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较

二、盐类水解的规律

例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：

NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3

【结论】：盐类水解的规律:

练习：

1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()

A.黄色不变

B.黄色变橙色

C.黄色变红色

D.橙色不变

2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()

A. 变蓝色

B. 变深

C.变浅

D. 不变

3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH

由小到大排列正确的是()

A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤

C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、

(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

三、盐类水解应用

请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：

（1）使用明矾净水：

（2）用热的纯碱溶液洗去油污:

（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:

（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:

（5）泡沫灭火器原理:

（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：

（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：

（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：

（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：

（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：

（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：

（12）课本P60 习题9、10、11

四．溶液中的离子浓度的关系

[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系

1、电荷守恒原理:

任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.

2、物料守恒原理:

某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和

3、质子守恒原理:

盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.

例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。

例2、（双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+) = c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(OH－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-，H2O H+ + OH-

练习

1、（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

2.（2011广东理综卷11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

3．（双选）（2012广东理综卷23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12mol·L—1

D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)