201404考前特训四：氧化还原反应 学生版
培优氧化还原反应辅导专题训练及详细答案
培优氧化还原反应辅导专题训练及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
《氧化还原反应》专项练习(Word可编辑版)
《氧化还原反应》专项练习（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氧化还原反应》专项练习一、选择题1、下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2+ H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H23、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中4、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- +Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z-+ X2C、2Y-+ W2 = 2W- + Y2D、2Z-+ X2 = 2X- + Z26、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+710、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H211、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2+7S↓+18H2OC、FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2+7S↓+16H2OD、FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3S O2+11S↓+18H2O2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与硝酸恰好完全反应时，物质的量之为5:12，则还原产物为（）A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6二、填空题30、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是________，反应中氧化产物是________，还原产物是________.1、（）KMnO4+（）HBr=（）Br2+（）MnBr2+（）KBr+（）H2O,其中还原剂是________若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是____mol.2、（）NH4NO3=（）HNO3+（）N2+（）H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.3、（）KClO3+（）HCl=（）KCl+（）Cl2↑+（）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.4、（）K2CrO7+（）H2SO4+（）C=（）Cr2（SO4）3+（）K2SO4+（）CO2↑+（）H2O,若生成1molCO2,则有________molCr原子被______.6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()cc--C1C1O＝11，则溶液中()()cc--C1C1O＝12第一节参加反应的氯气的物质的量等于12 amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17 amol【答案】D【解析】A、令n（ClO—）=1mol，反应后()()cc--C1C1O=11，则n（Cl—）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3—）+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3—）=2mol，故溶液中()()cc--C1C1O=12，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=12n（NaOH）=12amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12amoll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤n e≤56amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，D错误。
专题04 氧化还原反应(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
专题04 氧化还原反应(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是( )2．(2024·北京丰台高三期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是( )A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀3．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( )A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价B．MnSO4是氧化剂C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子D．MnO4-的氧化性弱于Mn2+4．(2024·安徽六安高三联考)19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：下列说法正确的是( )反应I：Cl2+H2O2=HCl+HOOCl反应II：HOOCl=HCl+O2A．氧化性：O2＞Cl2B．反应I中H2O2作还原剂C．反应I中每消耗0.1mol Cl2，转移0.2N A e-D．每产生32gO2，则消耗Cl2为1mol5．(2024·宁夏石嘴山高三期中)工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S 8+2CH 4=2CS 2+4H 2S ，N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．S 8既是氧化剂，又是还原剂B ．生成17gH 2S ，转移电子2 molC ．消耗1 molS 8，断裂的S -S 键数目为8N AD ．CS 2既是氧化产物，又是还原产物 6．(2024·河南太康县联考)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是( )①②322KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O ()+=↑++浓A ．两个反应中盐酸均部分被氧化B ．物质氧化性由强到弱的顺序为KClO 3＞MnO 2＞Cl 2C ．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6D ．反应①的电子转移情况分析如图：7．关于反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑，下列说法正确的是( )A ．反应物KNO 3中N 被氧化B ．NaN 3中氮元素为-3价C ．标准状况下，若有6.5g NaN 3参加反应，则生成3.584L N 2D ．若1mol KNO 3参加反应，转移电子的物质的量为10mol8．单质硫有多种存在形式，如S 2、S 4、S 6、S 8等，其中S 8通常采用下列两种方式获得：①24NaHSO 3S 8+8Na 2SO 4+8NaHSO 3+8H 2O ；②H 2S 8+H 2SO 4 (浓)=S 8↓+SO 2↑+2H 2O 。
2014届 特色训练4 氧化还原反应
特色训练4 氧化还原反应1. （2013年高考上海）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 42. （2013年高考上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）（双选）A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol3. （2013年高考上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L4．（2013年高考四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确．．．的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL5 .（2013年高考广西）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原6. （2012·海南化学卷）将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+7.（2012·浙江理综化学卷13）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
高考化学二轮复习4 氧化还原反课时练 高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校 专题四 氧化还原反应1．将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol ·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A ．MB ．M 2＋C ．M 3＋D ．MO 2＋【答案】B【解析】根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol ，完全反应后失电子0.006 mol ，若M 的化合价由＋5变为x ，则(5－x )×0.0200 L ×0.100 mol ·L －1＝0.006 mol ，可得x ＝＋2。
2．已知Fe 3O 4可表示成FeO ·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol 【答案】D【解析】S 2O 2－3生成S 4O 2－6中S 的化合价由＋2价变为＋2.5价，S 2O 2－3是还原剂，故A 项不正确；每生成1 mol Fe 3O 4，有1 mol O 2被还原，转移电子数为4 mol ，故B 项不正确；当氧化剂O 2为1 mol 时，被氧化的Fe 2＋为2 mol ，被氧化的S 2O 2－3为2 mol ，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C 项不正确；当2 mol Fe 2＋被氧化时，可提供2 mol 电子，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol ，故D 项正确。
3．已知碘盐的主要成分是NaCl 和KIO 3。
KIO 3与NaHSO 3能发生反应2KIO 3＋6NaHSO 3===2KI ＋3Na 2SO 4＋3H 2SO 4。
2014高考化学模拟预测专题训练：专题四 氧化还原反应.pdf
2014高考化学模拟预测专题训练：专题4 【模拟演练】 1.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( ) A．用明矾净水 B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒 C．用食盐腌渍食物 D．用小苏打治疗胃酸过多 2.下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) ①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液 A．①③B．①②C．②④D．②③ 4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是( ) A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 5.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A．1∶1∶2B．2∶1∶3 C．6∶3∶2D．3∶2∶1 6.已知下述三个实验均能发生化学反应。
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是() A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+ 7. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
专题04 氧化还原反应(课件)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)
“两池”：原电池、电解池
“三度”：浓度、温度、酸碱度
氧化还原反应书写配平
配平基本原则
配平五步法
信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒
电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等
质量守恒——反应前后原子种类和个数不变
D
题型特训·命题预测
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8 NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是( )A．O2发生氧化反应B．FeSO4作氧化剂C．生成1molFeOOH时，转移电子数目为4NAD．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
考情分析
考点要求
考题统计
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应基本规律
氧化还原反应方程式的书写与配平
考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
网络建构
氧化还原反应
基本概念
常见氧化剂还原剂
电子转移的表示方法
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质
还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质
还原产物：发生还原反应后的产物
氧化产物：发生氧化反应后的产物
Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3
2014届高三化学一轮总复习 第二章 排查落实练四 氧化还原反应 新人教版
排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应 (√) 2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√) 3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√) 4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应 ( ×) 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√) 8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√) 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√) 10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√) 11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ( ×) 12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√) 13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 ( ×) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 ( ×) 15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 ( ×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( ×) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O (√)3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( ×) 4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ×)5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O (√)6．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 (√)7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ( ×)8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ( ×)9．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑ ( ×)10．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ( ×)11．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ( ×)12．用稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O (√)13．向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－ ( ×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O ( ×)三、推导型氧化还原反应方程式的书写1． 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题训练1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．化合反应和分解反应不可能有氧化还原反应2．下列反应中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OC．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D．2HClO = 2HCl + O2↑3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( )A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO44．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋离子转化为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C(抗坏血酸)缓解。
亚硝酸钠和维生素C在上述过程中分别表现出( )A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O22H2O + O2↑）为原料制取等质量的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶26．对于反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2有还原性B．Br2是还原产物C．Cl2失去电子D．NaBr是还原剂7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO →Cu B．H2O→O2C．Na2SO3→SO2 D．SO2 →SO38．在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶29．下列反应既属于置换反应，水又作氧化剂的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．H2 + CuO Cu + H2OC．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑10．在下列反应中，盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（）A．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OC．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 D．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑11．已知反应3Cl2 + 6NaOH===5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是（）A．Cl2只作氧化剂B．NaOH 是还原剂C．NaClO3是氧化产物D．NaCl是氧化产物\12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO↑A. H2SO3＞I-＞Fe2+ ＞NOB. I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NOC. Fe2+ ＞I-＞H2SO3＞NOD. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-13．在反应2H2S+SO23S↓+2H2O 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：1714．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68g B．71g C．102g D．272g15．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。
高一化学 寒假训练4 氧化还原反高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校寒假训练04 氧化复原反1．【省月考】反：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl ＋3H2O ③2KIO3＋Cl2 ===I2＋2KClO3。
以下说法中正确的选项是A．上述三个反都有单质生成，所以都是置换反B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反③中1mol复原剂参与反时氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.【区市第十八月考】O2F2可以发生反：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．假设生成8L HF，那么转移0.8mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶41．【云南溪第一高期中考试化学试题】电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO−4+2H2O，以下说法正确的选项是A．PbO2为复原剂，具有复原性B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为5∶2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO−42．【第一高期中考试】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测ClO−与ClO−3的浓度之比为1∶4，那么氯气与NaOH 溶液反时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．5∶1 D．3∶13.【第一高期中考试】常温下，发生以下几种反：①16H+＋10Cl−＋2MnO−4 ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br−③2Br−＋Cl2===Br2＋2Cl−根据上述反，判断以下结论错误的选项是A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在①③反中均为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：MnO−4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．Mn2+是MnO−4的复原产物4．【第一高期中考试】常温下，在溶液中发生如下反：①16H++10Z−+2XO−4 ===2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B−③2B−+Z2===B2+2Z−，由此推断，以下说法中错误的选项是A．反Z2+2A2+===2A3++2Z−可进行B．Z元素在③反中被复原C．复原性由强到弱的顺序是X2+、Z−、B−、A2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO−4、Z2、B2、A3+5．【云天化高期中考试】以下转化过程中必须参加复原剂的是A．FeS→H2S B．SO2→SO2−3 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+6．【高半期考试】以下氧化复原反中，电子转移的方向和数目均正确的选项是A ．B ．C ．D ．7．【第一高期中考试】Ⅰ铜在常温下能被HNO3溶解。
高考化学考前押题：氧化还原反应.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014高考化学考前押题：氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一氧化还原反应及概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(2013·广东理综，10B)(2)化合反应均为氧化还原反应(×)(2012·山东理综，7A)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10A) 题组二“陌生”反应中有关概念的判断2．(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS ＋SO2下列说法正确的是( ) A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原答案 A解析反应过程中化合价升高的元素是S，化合价降低的元素有Cu、O，故SO2既是氧化产物，也是还原产物，选项A正确；CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2＋被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，选项B错误；每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此只有1 mol 硫被氧化，选项C错误；S的化合价由CuFeS2中的－2价升高至SO2中的＋4价，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，转移电子为6 mol，选项D错误。
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。
氧化还原反应专题训练PPT课件 人教课标版
巩固练习
1.下列说法正确的是
D
A. 能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时能发生电离
C. 氯化钠晶体不导电，所以它是非电解质
⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶ 钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸ 钠与某些有机物的反应
二、钠的氧化物
一、Na2O与Na2O2的十大差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
为4n个，则SO42-个数可能为
C
A.2n B.3n C. 4n
D.8n
巩固练习
6、离子方程式CO32-+2H+== CO2↑+H2O表示 A.碳酸盐与盐酸之间的反应
C
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸的反应
D. 可溶性碳酸盐与一切酸的反应
7、下列离子方程式正确的是
A
A.大理石与稀盐酸的反应：
)
A. Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
B. 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8 SO2
C. HgS+O2 ===Hg+ SO2
氧化还原反应训练案
还原剂与氧化剂参考答案预习案3. 总结常见的氧化剂与还原剂答案：(1) 常见的氧化剂：①非金属单质，如O2,Cl2；②含有高价态元素的化合物，如HNO3、KMnO4浓H2SO4氯酸钾；③某些金属性较弱的高价态离子，如Fe3+；④过氧化物，如H2O2；(2) 常见的还原剂：①活泼金属单质，如Na、Mg、Al；②非金属离子及低价态化合物，如I—；③低价态阳离子，如Fe2+；④非金属单质及其低价态氧化物，如CO。
探究点一：氧化剂与还原剂问题1. 得失电子、化合价升降与氧化剂还原剂有什么对应关系？答案：还原剂失电子，化合价升高。
氧化剂得电子，化合价降低；问题2.B针对训练 B A D C拓展提升：如何判断物质的氧化性还原性？答案：物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂探究点二：氧化性还原性强弱比较（难点）问题1：如何根据化学方程式比较氧化性、还原性强弱？答案：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
问题2：总结比较氧化性、还原性强弱的其他方法1．可依据金属活动顺序表判断在金属活动顺序表中，排位越靠后的金属，其原子的还原性越弱，而金属阳离子的氧化性越强。
即易失电子（还原性强）的物质被氧化后，氧化产物的氧化能力弱，易得电子（氧化性强）的物质被还原变成阴离子后，难于失去电子，还原性弱。
氧化还原反应专题四.doc
2013高考化学氧化还原专题（一轮）⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物2.基本规律⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2e -—②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 32+ 6KCl ↑ +3H 2O⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
得2e -—— 失2e -—失得5×得5e -注意：Fe2+还原性在Br-和I-之间3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
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考前特训四：氧化还原反应1. [2008·上海卷化学 6]下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O2. [2010·海南卷化学 7]下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A ．HClO B ．Al 2O 3 C ．N 203 D ．SiO 23. （2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳4. [2009·上海卷化学 7]在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①② 5. [2011·上海卷化学 18]氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 6. [2009·广东卷化学 17]常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 7. [2010·北京卷化学 11]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是 Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22CuS +-+ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 8. [2010·安徽卷化学 7] 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是 A ． Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 9. [2013·上海卷化学 16]已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为： a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 10. [2012·上海卷化学 15]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2>Br 2>I 2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 De 处变红色还原性：Fe 2+>Cl -11. [2008·海南卷化学 4]锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A ．2molB ．1 molC ．0.5molD ．0.25mol12. [2008·全国二卷化学 12](NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、 NH 3 B ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 213. [2009·全国二卷化学 6]物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514. [2011·大纲卷化学 13]某含铬（Cr 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)n x mol -B ．处理废水中Cr 2O 2-7的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmolD ．在FeO·Fe y Cr x ·O 3中，3x=y 15. [2011·上海卷化学 20]过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol N A B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D106g2N A16. [2012·上海卷化学 11]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为17. [2012·安徽卷化学 7]322NaHCO H HCOONa H O ++ 储氢释氢下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．N aHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 218. [2012·上海卷化学 20]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 molCu 2S ，有4mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化19. [2012·海南卷化学 6]将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+20. [2013·上海卷化学 1]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是 A.生成40.0LN 2（标准状况） B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol21. [2008·上海卷化学 24]某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3++++⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
22. [2009·上海卷化学 24]某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：23. [2010·上海卷化学 24]向盛有KCl 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空： 1) 写出并配平4CCl 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL 换成KBr ，则4CCl 层变为__色：继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。
2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。
制取加碘盐(含3KIO 的食盐)1000kg ，若庄KCl 与2Cl 反应制3KIO ，至少需要消耗2Cl ________L(标准状况，保留2位小数)。
24. [2011·上海卷化学 24]雄黄(AS 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空： （1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。
若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。